Золото двухвалентное

Соли одновалентных катионов большей частью бесцветны и нерастворимы. Соединения двухвалентной меди имеют голубовато-синюю или зеленую окраску соли трехвалентного золота окрашены в золотисто-желтый цвет. Соли меди, серебра и золота подвергаются гидролизу. [c.192]

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простыми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядных катионов переходных металлов. [c.159]

Подгруппа хлоридов включает одновалентные медь, серебро, золото, таллий, двухвалентный свинец, выделяемые в виде плохо растворимых в воде хлоридов. Подгруппа сульфидов основного характера включает сульфиды меди (II), кадмия (II), олова (И), висмута (III). В этой же группе могут быть выделены технеции (IV), рутений (И1), родий (III), палладий (И). [c.31]

В своих соединениях серебро главным образом одновалентно. Напротив, Си и Аи образуют по два довольно хорошо изученных ряда производных Си —одно- и двухвалентного, Аи — одно - и трехвалентного элемента. Более устойчивыми и практически важными являются в большинстве случаев производные двухвалентной меди и трехвалентного золота. Все растворимые соединения Си, Ag и Аи ядовиты. [c.414]

Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого цианата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона (можно обнаружить 0,02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия,, палладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской— меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [c.49]

В слабокислой среде в присутствии комплексона III и роданида с дитизоном, помимо ртути, вступают в реакцию также трехвалентное золото и, -вероятно, двухвалентная платина. Однако эти элементы на практике в водах не встречаются. [c.137]

Трифенилметил может также хорошо реагировать и ка сильный восстановитель с отнятием электрона от другой молекулы, Так, трифенилметил восстанавливает соли тял<елых металлов, как, например, серебра, ртути, золота, и восстанавливает соли трехвалентного железа в соли двухвалентного железа. [c.62]

Определению мешают бихромат, молибдат, перйодат, перманганат, тиосульфат, вольфрамат, ванадат, трехвалентные золото и железо, хлороплатинат, хлорат и сульфит. Анализируемый раствор также должен быть относительно свободен от органического вещества, которое может поглощать в ультрафиолетовой области. Ионы йодида, двухвалентной меди, уранила, цианида и двухвалентного железа допустимы в концентрации до 20 мг л. Максимально допусти- [c.133]

Палладий и золото частично осаждаются диметилглиоксимом из слабоаммиачных раствороЕ . Из слабокислых растворов палладий осаждается количественно, золото — частично. Как общее положение, можно принять, что перед осаждением никеля диметилглиоксимом лучше удалить из раствора элементы группы сероводорода, несмотря на то, что умеренные количества меди, мышьяка, молибдена и, вероятно, некоторых других членов этой группы не мешают осаждению. Надо помнить, что присутствующее в растворе железо перейдет после обработки сероводородом в двухвалентное состояние и его следует затем окислить, так как железо (II) в аммиачных растворах реагирует с диметилглиоксимом с образованием имеющего красный цвет соединения, что приводит к повышенным результатам, если железо присутствует в больших количествах. Кремний и вольфрам в количествах, не превышающих нескольких миллиграммов, осаждению не мешают. Если эти элементы находятся в больших количествах, то они должны быть удалены обычными способами. [c.460]

Геометрическая изомерия (в простейшем случае цис-, транс-изомерня) проявляется лишь у плоских илл октаэдрических комплексов. Плоская конфигурация (координационное число 4) доказана для двух- и трехвалентного золота, двухвалентных [c.42]

Shapiro-Rud реакция Шапиро — Руда на ртуть, медь, серебро, золото и металлы платиновой группы — действие 2% раствора фенилтиомочевины в спирте на испытуемый раствор с одновалентной ртутью образуется серая муть и серо-чёрный осадок, с двухвалентной ртутью — белая муть, с серебром — жёлто-коричневый осадок и жёлтое окрашивание раствора, с медью — белый осадок или помутнение, с золотом, платиной и палладием — жёлтый осадок и муть жёлтого цвета [c.508]

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядпых катионов переходных металлов. Эти особенности меди неразрывно связаны с ее электронным строением. Основное состояние атома меди 3< 4з обусловлено устойчивостью заполненной а -оболочки (ср. с атомом хрома), однако первое возбу кденное состояние 3d 4s превышает основное по энергии всего на 1,4 эВ (около 125 кДж/моль). Поэтому в химических соединениях проявляются в одинаковой мере оба состояния, дающие начало двум рядам соединений меди (I) и (II). [c.159]

Комплексные галогенпроизводные двухва- Строение лентных золота и серебра не описаны. Соедине- Сз АигС ния же двухвалентной меди нестойки не в смысле твердом диссоциации внутренней сферы на центральный состоянии ион и адденд, а вследствие окислительно-восстановительного взаимодействия Си (П) с галогенид-ионами. [c.189]

На внешнем слое атомы элементов подгруппы меди, так же как и атомы щелочных металлов, содержат по одному электрону. В этом их сходство. Так, все элементы подгруппы меди, как правило, положительно одновалентны и не образуют отрицательно валентных ионов, как и щелочные металлы. Все они способны образовать окислы типа Э2О. Но по структуре второго снаружи электронного слоя атомы элементов подгруппы меди отличаются от атомов щелочных металлов. В то время- как у последних указанный слой содержит 8 электронов (см, таблицу в 2), атомы меди,-серебра и золота на предпоследнем слое содержат 18 электронов, причем этот слой еще не вполне стабилизирован и способен к отдаче электронов. Так, соединения двухвалентной меди более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентной меди. Так как атом меди на внешнем слое содержит один электрон, то положительно двухвалентный ион Си " может образоваться только путем отдачи одного электрона из второго снаружи слоя. Аналогично золото образует положительно одно-и трехвалентные ионы (ионы Аи и Аи" ). Соединения трехвалентного золота также более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентного золота. Атом золота на внешнем слое тоже содержит один электрон. Следовательно, положительно трехвалентный ион Аи" "" может образоваться путем добавочного выделения двух электронов из ближайшего внутреннего 18-элек-тронного слоя. [c.405]

Обыкновенное бутылочное стекло окрашено в зеленый цвет солями двухвалентного железа. Цветные стекла получают введением в массу при плавлении различных добавок в мелкораздробленном состоянии. Так, закись кобальта СоО придает стеклу синюю, закись меди СидО красную, окись хрома Сг20д ярко-зеле-нуга окраску. Небольшие примеси в стекле в мелкораздробленном состоянии металлического серебра придают ему. желтую окраску , а золота — красивую ярко-краснуго (рубиновое стекло) и т. д. [c.447]

Возможно, это связано с тем, что в солянокислом растворе образуются комплексные соединения НАиСЦ и НАиС . При электролизе растворон солей металлов, содержащих ионы неоди-на ов ой валентности, катодные и анодные процессы проходят обычно с такими соотношениями скоростей, цри которых сохраняются рав новесия типа (ХП1, 6), (Х1П,7) и (XII, 8). Это значит, что в случае меди разряжаются н а, катоде и ионизируются на аноде главным образом ионы высшей валентности (Си2+). Наоборот, жел езо будет ра зряжаться на катоде и растворяться на аноде почти исключительно в виде двухвалентного, а золото посылает в растврр ианы Аи + н Аи+ почти в разных соотношениях в таком же близком соотношении ионы обоих видов восстанавливаются на -катоде. [c.373]

Что касается соединений двухвалентного золота, например, АиаС14, то большинство исследователей считает, что они являются соединениями [c.411]

При действии сухого хлора на норонюк Аи с большим выделением тепла образуется темно-красное соединение, отвечающее эмпирической формуле Au U. Известно также несколько других -производных Аи (темно-зеленый АиО и т. д.) фор.мально отвечающих двухвалентному золоту. В действительности все они являются комплексными соединениями, содержащими одновременно одно- и трехвалентное золото Au [Au " l4], Au [Au, "02] и т. д. [c.421]

По химической активности кислород уступает только фтору. С большинством простых веществ он реагирует непосредственно, за исключением галогенов, благородных газов, платины и золота. Два неспаренных электрона в невозбужденном состоянии атома кислорода определяют его двухвалентность. Однако максимальная ковалентность его равна 4. Атом кислорода может находиться в яр-, sp и врЗ гибридном состоянии. В соединениях с делокализованными связями координационное число кислорода может быть больше 4 и достигать 6 и 8. Например, в оксидах со структурным типом Na l каждый атом кислорода соединен тремя трехцентровыми связями с шестью соседними атомами металла (к. ч. 6). А в оксидах типа Na20 координационное число достигает 8, и он образует четыре трехцентровые связи с 8 атомами металла. [c.434]

Распад комплексных соединений мигрирующего в такой форме золота происходит и на восстановительных барьерах. Они юзникают в корах выветривания на уровне грунтовых вод, где происходит смена окислительной обстановки на восстановительную, обычно глеевую. Глеевые восстановительные барьеры, как и щелочные, имеют форму горизонтов и линз в латеритных корах выветривания. Двухвалентное железо при недостатке кислорода в глеевой среде, вступает в реакцию с комплексным золотосодержащим соединением. В результате обособляется самородное золото и образуются гидроксиды железа [c.96]

Осадок Хорошо растворяется с желтой окраской во многих органических растворителях. Трехвалентный таллий восстанавливается реактивом, избыток которого дает затем желтый осадок меркаптохинолииата одновалентного таллия. Реактив осаждает также одно- и двухвалентную ртуть, золото, цинк, свинец, сурьму и др. [c.29]

Менее близко к литийорганическим соединениям стоят соли некоторых тяжелых металлов, которые также нашли применение в качестве металлирующих агентов. Среди них наиболее известны соли двухвалентной ртути [132] реакции замещения под действием этих солей исследовались еще в начальный период развития органической химии. Было найдено, что хлориды золота [133], теллура [134], таллия [135] и германия [136] также металлируют некоторые ароматические ядра. Наличие в этих металлирующих агентах сильной кислоты Льюиса и отсутствие в них сильно основного аниона заставляет предполагать, что механизм их действия отличается от мехайизма действия металлоорганических соединений Только в случае меркурирования (137 мёхйнйзм замещения водорода на атом тяжелого металла был исследовай достаточно подробно. [c.357]

Салицилальдоксим СтНгОзМ в уксуснокис.го.м растворе дает с иоиами двухвалентной меди светлый зеленовато-желтый осадок внутри-комплексн ой соли Си(С7Нв02Ы)2. Единственным элементами, мешающими реакции на медь, являются палладий, дающий такой же осадок, и золото, восстанавливающееся до. металла [c.158]

Сходство с коагуляцией суспензоидов видно и из табл. 8, где предельные концентрации необходимые для осаждения золя золота, сравниваются с концентрациями с, необходимыми для уменьшения вдвое объема раствора, электроосмотически проходящего через мембрану в определенный промежуток времени. Соли одновалентных щелочных металлов наименее эффективны как в том, так и в другом отношении, соли же двухвалентных и трехвалентных металлов влияют более сильно. Органические ионы и ионы тяжелых металлов ведут себя аномально. Потенциал течения также испытывает значительное влияние со стороны электролитов, причем опять-таки играет роль ион, имеющий знак, противоположный знаку заряда твердой стенки. На рис. 6 показано изменение потенциала течения в стеклянном капилляре для некоторых электролитов, определенное Кройтом. Потенциал выражен в милливольтах на сантиметр ртутного столба, приложенного к жидкости. Ионы алюминия меняют знак потенциала на обратный уже [c.214]

H. K. Пшеницын и H. A. Езерская > разработали амперометрический метод определения рутения, основанный на титровании рутения в виде черной соли — КгНиСЦ — растворами гидрохинона или аскорбиновой кислоты, восстанавливающими рутений (IV) до рутения (И). Титруют при -1-0,5 б (Нас. КЭ) потоку восстановления рутения (IV) на платиновом вращающемся электроде на фоне соляной кислоты (1 1). В присутствии золета (III), которое также восстанавливается на электроде при указанном потенциале, ток повышается, но это не мешает определению конечной точки, если количество золота не слишком велико — не больше 15—20-кратного по отношению к рутению. Если золота больше, то оно одновременно с рутением восстанавливается гидрохиноном. При относительно малых количествах золота эта реакция незаметна, так как она протекает значительно медленнее, чем восстановление рутения (IV). Определению рутения этим методом мешают двухвалентное железо (анодный ток окисления, компенсирующий катодный ток рутения) и иридий. Метод применим для определения 0,02—2,0 мг рутения. [c.288]

Следы некоторых солей и ряда органических соединений могут оказывать сильное влияние на характер коррозии титана в растворах серной кислоты. Ингибирующее действие оказывает двухвалентная медь, трехвалентные ионы железа, четырехвалентные ионы платины, палладия и золота, а также сернистый газ, сероводород, хлор и ряд органических соединений. Например, введение 0,002 моль/л ионов Си " или 0,005 моль/л ионов Fe " снижают растворение титана в 10 %-ной кипящей H2SO4 до < 0,1 мм/год (рис. 4.7). При добавлении ионов благородных металлов ингибирующее действие их наблюдается уже при концентрациях от 10" до 10 моль/л. [c.189]

Изоморфизм сульфатов серебра и натрия, солей двухвалентной меди с железом, кобальтом и никелем может объяснить их одинаковые каталитические свойства в некоторых реакциях. Следует также обратить внимание на то, что свойства золота аналогичны свойствам металлов платиновой группы, а свойства серебра аналогичны св0 1ствам метал/лов группы ртути. [c.4]

Аналогичные наблюдения [99] были сделаны для комплексов трехвалентного золота, однако селективность в этом случае выше, чем для комплексов двухвалентной платины. Так, для реакции аминов с АиСЦ было найдено Р = 0,15. Для катиона [Аи(Ь1ру)С121 в ацетоновом растворе получена значительно более высокая величина Р, равная 0,5, что связано с большим зарядом ядра. Однако значение Р для соответствующих фенантролиновых комплексов значительно ниже (0,22), что указывает на чувствительность атома золота к изменениям электронной плотности лигандов. [c.209]

Трехвалентное железо, двухвалентная ртуть, серебро, висмут, трехвалентная сурьма, свинец, трехвалентное золото, хлороплати-наты и метаванадаты мешают определению, так как выпадают в осадок. Влияния их устраняют соответствующим разбавлением. [c.183]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Методы определения по образованию золей отличаются друг от друга главным образом применяемыми восстановителями. Хлорид двухвалентного олова является удобным реагентом как для теллура, так и для селена, в то время как гипофосфористая кислота особенно пригодна для определения теллура, а гидразин — для селена. Золи, образующиеся при действии хлорида двухвалентного олова, вероятно, содержат заметные количества соосажденных окислов олова и в этом отношении напоминают аналогично получаемый золь золота, обычно называемый пурпурным золотом . Такие золи отличаются от золей, получаемых действием гипофосфористой кислоты или гидразина, как по своим физическим характеристикам, так и по поведению. Напри- [c.370]

Двусернистое олово БпЗз под названием сусальное золото идет для позолоты деревянных, гипсовых и других изделий. Соединения двухвалентного олова легко окисляются и, следовательно, являются восстановителями. Например, хлористое олово 8пС1г восстанавливает соли ртути до свободного металла [c.166]

Перекись водорода может действовать как окислитель и как восстановитель. Она окисляет сульфат двухвалентного железа до трехвалентного, сернистую кислоту — до серной, азотистую кислоту — до азотной, мышьяковистую кислоту — до мышьяковой и сернистый свинец — до сернокислого свинца. Из иодистоводородной кислоты она выделяет свободный иод и обесцвечивает раствор индиго. Восстанавливающим образом НгОг действует на такие вещества, которые легко отдают свой кислород, например на перманганат калия или на хлорную известь. Н2О2 восстанавливает также и соединения благорЬдных металлов. Так, при ее действии из растворов солей золота выделяется металлическое золото, окись серебра ею восстанавливается до металлического серебра, окись ртути — до металлической ртути. [c.78]

Дихлорид олова — силъныи восстановитель. Он осаждает золото и серебро из растворов их солей в виде металлов. Sn lg может также выделять в виде металла ртуть или, если его количество недостаточно для этого, восстанавливать соли двухвалентной ртути до солей одновалентной ртути. Далее, он восстанавливает соли железа(Ш) до солей железа(П), арсенаты — до арсенитов, хроматы — до солей хрома(П1), перманганаты — до солей марганца(П), нитросоединения — до аминов, соли диа-зония — до солей гидразина. В водном растворе он медленно окисляется кислородом воздуха [c.581]

Эта реакция основана на том, что двухвалентное олово восстанавливает хлорид золота до металла и одновременно в соответствии с уравнением 38п" -j- 2Au"- -f--Ь 6Н2О = 2Au -j- З8ПО2 H- 12H- образуется двуокись олова (гидрат). Последняя, оставаясь коллоидно растворенной, адсорбирует мелкодисперсное золото, в результате чего образуется золь с пурпурной Окраской. Кассиев золотой пурпур является, следовательно, продуктом взаимной адсорбции двух коллоидов. Если осаждение вести из не слишком разведенного раствора, то он выпадает в виде темного фиолетово-красного [c.583]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология