Изотопы заряд ядер и массы

Изотопия. Изотопами называются атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра, но различной массой. Такие атомы обладают практически одинаковым строением электронной оболочки [c.46]

Согласно протонно-нейтронной теории атомных ядер, число протонов в ядре равно заряду ядра 1 (при выражении его, как обычно, в единицах заряда электрона), а сумма числа протонов и числа нейтронов равна массовому числу А, т. е. массе атома, выраженной в единицах атомных весов и округленной до целых единиц. Таким образом, число нейтронов равно А—I. Отсюда следует, в частности, что различные изотопы данного элемента отличаются друг от друга только числом содержащихся в ядре нейтронов при одинаковом числе протонов. Оба вида частиц, образующих ядра атомов, — протоны и нейтроны — обозначаются общим термином — нуклоны. [c.51]

Изотопы. Существуют ядра с одним и тем же значением I, но с различным значением А, т. е. ядра с различным содержанием нейтронов. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное количество нейтронов, называются изотопами. Так, символами бС и еС обозначают изотопы углерода. Большинство химических элементов является совокупностями изотопов. Например, природный кислород состоит из изотопов вО (99,76 %), вО (0,04 %) и 0 (0,2 %), природный хлор — из изотопов 7С1 (75,53 %) и /С (24,47 %). Наличие нескольких изотопов у элементов — основная причина дробных значений атомных масс элементов. Наиболее многочисленны изотопы (по 6—10) у элементов с 2 от 40 до 56, т. е. расположенных в середине периодической системы элементов. При этом число устойчивых (стабильных) изотопов меньше числа неустойчивых, т. е. радиоактивных. Элементы, начиная с 84 (полоний) и кончая 92 (уран), состоят только из неустойчивых изотопов. При 2 > 92 изотопы становятся настолько нестабильными, что все тяжелые элементы, начиная с нептуния (93), получены искусственным путем. [c.399]

Структурный символ ядра атома изотопа. Заряд и масса являются важнейшими свойствами атомного ядра, определяющими его индивидуальность. Для того чтобы в краткой форме представить [c.21]

В большинстве случаев возрастание заряда ядра (увеличение в нем числа протонов) сопровождается также и увеличением среднего значения масс изотопов, образующих элемент, — атомного веса элемента. Благодаря этому обстоятельству Д. И. Менделееву удалось составить периодическую систему, расположив элементы в порядке возрастания атомных весов. Данное правило не выполняется для четырех пар элементов Аг и К, Со и N1, Те и I, ТЬ и Ра первый из элементов каждой- пары имеет немного больший атомный вес, чем второй, хотя заряд ядра атома у него меньше. Д. И. Менделеев расположил К, Аг, Со, N1, Те и I в таблице не в порядке возрастания атомных весов современная формулировка периодического закона устранила это кажущееся несоответствие . [c.56]

Заряд ядра Масса Содержание изотопа, % [c.29]

Все различия в процентном содержании изотопов обусловлены тем, что свойства атомов зависят не только от заряда ядра, но в небольшой степени также и от их массы. Поэтому, строго говоря, между любыми изотопами данного элемента всегда должны быть некоторые, хотя бы и очень слабые различия в свойствах (изотопный эффект). [c.48]

Ядра атомов состоят из двух видов элементарных частиц — протонов и нейтронов, представление о таком строении ядра было впервые высказано и обосновано в 1932 г. Д. Д. Иваненко и Е. И. Гапоном (СССР) и Гейзенбергом (Германия). Протон — ядро атома легкого изотопа водорода Н — имеет положительный заряд, равный по абсолютной величине заряду электрона нейтрон — незаряженная частица. Массы протона и нейтрона почти одинаковы и близки к единице атомного веса. Они больше массы электрона соответственно в 1836,12 и 1838,65 раз. Заряд ядра определяется числом находяш,ихся в нем протонов сумма числа протонов 2 и нейтронов N массовое число А А = 2 -Ь /V. [c.11]

Атомные массы элементов в периодической таблице, например, являются средним значением из массовых чисел природных смесей изотопов. Поэтому они не могут, как предлагал Д. И. Менделеев, служить главной характеристикой атома, а следовательно, и элемента. Такой характеристикой, как мы теперь знаем, является заряд ядра. Он определяет число электронов в нейтральном атоме, которые распределяются вполне определенным образом вокруг ядра. Характер же распределения электронов определяет химические свойства атомов. Указанные соображения позволили дать новое определение химического элемента и уточнить формулировку периодического закона [c.24]

Изотопами называются атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, 1Ю разную массу. [c.7]

Спонтанным делением называется самопроизвольный распад ядер тяжелых элементов на два (иногда на три или на четыре) ядра элементов середины периодической системы. Варианты такого деления очень разнообразны, так что общих правил смещения по периодической системе не существует чаще всего происходит распад исходного ядра на тяжелый и легкий осколки, несущие соответственно около 60 и 40 % заряда и массы исходного ядра. Относительное содержание нейтронов в ядрах изотопов тяжелых элементов выше, чем в ядрах устойчивых изотопов середины периодической системы. Поэтому при спонтанном делении распадающееся ядро испускает 2—4 нейтрона образующиеся ядра все еще содержат избыток нейтронов, оказываются неустойчивыми и поэтому претерпевают последовательный ряд, 0"-распадов. [c.93]

Разновидности элементов, атомы которых имеют одинаковый заряд ядра, но различные массы, называются изотопами. Изотопы данного элемента отличаются друг от друга количеством нейтронов в ядрах их атомов. [c.11]

Протон обладает массой 1,0073 у. е. и зарядом (за единицу электронного заряда принимается заряд электрона). Масса нейтрона равна 1,0087 у. е., заряд —0. Обозначение изотопа включает в себя массовое число, т. е. атомную массу (равную сумме протонов и нейтронов) и порядковый номер (равный числу протонов в ядре). Атомная масса изотопа обычно записы- [c.63]

Изотопы — это разновидности одного и того же элемента атомы которых различаются между собой по массе, но имеют одинаковый заряд ядра, одинаковые числа электронов в атоме и структуру его электронных оболочек. [c.21]

Изобарами называются те из изотопов различных элементов, атомы которых имеют одинаковые массы, но различаются между собой зарядом ядра атома, числом электронов и структурой электронных оболочек. [c.26]

Как изменяется масса и заряд ядра атома изотопа [c.38]

Таким образом, общие и специфические свойства определяются схожестью электронного строения атомов ( в свободном или связанном состоянии), проявляемой в близости радиусов, величин электроотрицательности атомов, в изоморфизме соединений, равенстве и однотипности валентных возможностей атомов и т. д. Индивидуальные свойства — это свойства, присущие только данному атому это результат проявления всех особенностей его электронной структуры, его заряда ядра и всех вытекающих особенностей (энергии, геометрии атомных орбиталей). Электронная структура атома в свободном состоянии индивидуальна, неповторима. Атом занимает определенное место в непрерывном ряду элементов и обладает физической индивидуальностью спектром, атомной массой, набором изотопов и т. д. и т. п. [c.48]

Конечно, здесь речь идет об определенных изотопах элемента, чаще всего о главных, наиболее стабильных, т. е. тех, которые доминируют в природной плеяде его изотопов. Например, в плеяде водорода преобладает самый легкий изотоп [ Н (99,98%). Более тяжелого изотопа — дейтерия 1 0 — только 0,02%. Таким образом, резко преобладает легкий изотоп, и можно сделать вывод, что наиболее устойчивое атомное ядро имеет изотоп Н. При написании символа, обозначающего тот или иной изотоп, в соответствии с предложением Ф. Жолио-Кюри, число нуклонов или округленное значение атомной массы и заряд ядра записывают слева от символа элемента соответственно сверху и снизу = + Э. Например, изотоп урана-238 обозначается как 9223 и. [c.212]

В ряде случаев при -радиоактивных превращениях образуются неустойчивые формы атомных ядер. Например, ири облучении брома нейтронами образуется неустойчивый изотоп з5 °Вг, который затем претерпевает переход в более устойчивое состояние, излучая квант энергии. При таком превращении ни масса, ни заряд ядра не меняются, но в структуре ядра происходят изменения. Такое превращение называется изомерным переходом (ИП). [c.215]

Так как число электронов, составляющих электронную оболочку, равно заряду ядра, а, согласно правилу Паули, одинаковое число электронов должно быть одинаковым образом распределено по квантовым слоям, то атомы, у которых ядра имеют один и тот же заряд, несмотря на различие масс, должны обладать идентичными химическими свойствами. Смесь подобных атомов-изотопов химическими приемами не может быть разделена . [c.37]

При Р- плюс ф ) радиоактивном излучении дочернее ядро имеет одинаковую массу с ядром материнского изотопа, заряд его на единицу меньше и оно соответствует атому элемента, занимающему в системе Менделеева место на один номер меньше. [c.52]

Второй важной характеристикой атома после заряда ядра является его масса. Истинная масса атома элемента, выраженная в граммах, называется абсолютной атомной массой (т ). Так, масса атома углерода равна 1,99 10 кг. Однако выражать значения масс атомов с помощью общепринятых единиц массы — грамм или килограмм — неудобно, поскольку получаются очень малые значения, что затрудняет пользование ими. Поэтому при вычислении атомных масс за единицу массы принимают 712 часть массы атома изотопа углерода с массовым числом 12. Эта единица измерения атомной массы называется углеродной единицей (у. е.) или атомной единицей массы (а. е. м.) 1 а. е. м. = 1,667 10 кг. Она создает единую основу для химических и физических расчетов. [c.11]

Атомные массы, как и массовые числа,, должны иметь целочисленные значения. В 1910 г. Ф. Содди (1877 —1956) было установлено, что при естественной радиоактивности могут образоваться атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядер, но различные атомные массы. Поэтому в процессе постепенного уточнения таблицы периодической системы элементов Д. И. Менделеева приходилось в одни и те же клетки помещать уже несколько видов атомов одного и того же элемента, имеющих различные массы. Такие атомы-близнецы, имеющие один и тот же заряд ядра, но различные атомные массы, называются изотопами. Отсюда и понятно, что, говоря об атомной массе, подразумевают среднее значение всех атомных масс изотопов данного элемента. Поэтому в таблицах атомных масс они не выражаются целыми числами. Из этого следует, [c.36]

Электронный распад (Р-распад) является основным типом распада ядер с избытком нейтронов и приводит к образованию дочерних ядер той же массы, но с зарядом ядра, увеличенным на единицу. Это видно на примере р-распада радиоактивного изотопа углерода [c.24]

Структурный символ изотопа. Заряд и масса являются важнейщ.ими свойствами атомного ядра, определяющими его индивидуальность. Для того чтобы в краткой форме представить уклонный состав атомного ядра того или иного изотопа, применяют так называемый структурный символ его [c.15]

В большинстве случаев возрастание заряда ядра (увеличение в нем числа протонов) сопровол<дается увеличением среднего значения масс изотопов, образующих элемёнт,— атомной массы элемента. Благодаря этому обстоятельству Д. И. Менделееву удалось составить периодическую систему, расположив элементы в порядке [c.33]

Что касается (4-раснада, то ему подвергаются обычно атомы тяжелых радиоактивных элементов, в ядрах которых протоны и нейтроны сгруппированы двупарными четверками. Распад заключается в том, что одна из таких четверок удаляется из ядра. При этом заряд ядра уменьшается на две единицы, а масса атома уменьшается на четыре единицы. В конечном итоге изотоп радиоактивного элемента превращается в зoтoп элемента с атомным номером на два меньше и с атомной массой меньше на четыре. Примером может служить радиоактивный распад радия с образованием радона [c.24]

Атом — Система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов. Тип атома определяется составом его ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов, вместе называемых нуклонами. Элемент — совокупность атомов с одинаковъш зарядом ядра, т. е. числом протонов. Атомы элемента могут иметь различные числа нейтронов в составе ядра, а следовательно, и массу. Такие атомы, относящиеся к одному элементу, называются изотопами. Каждый известный элемент имеет свое обозначение. Так водород обозначается как Н, углерод — С, кислород — О, кремний — 81, железо — Ре. Атом — наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами. [c.18]

Атомы элемента, имеющие Ьдин и тот же заряд ядра, но разные атомные массы, называются изотопами. В настоящее время известны изотопы почти всех элементов. Например, водород имеет три изотопа iH — протий, iH — дейтерий (или ]D2) и iH — тритий. Дейтерий от протия отличается тем, что в ядре его атома, кроме протона, имеется один нейтрон. У трития в ядре атома два нейтрона и один протон. [c.41]

Заряд ядра тория 90, а атомная масса 232 у. е. При выбрасывании одного нейтрона п (масса — 1, заряд — 0) масса ядра атома тория уменьшается на единицу, заряд ядра остается прежним. При выбрасывании ядра ксенона масса уменьшаетсн еще на 139 единиц, а заряд— на 54. Второй осколок должен иметь массу 92 у. е., а заряд ядра 36. Это изотоп криптона збКг . [c.107]

Так как изотопы одного и того же элемента имеют одинаковый заряд ядра и соответственно одинаковое электронное строение, то химические свойства их практически тождественны. Исключение составляют изотопы легких элементов, у которых атомные массы существенно различаются. У таких изотопов и их соединений наблюдается заметная разница химических свойств. Примерами таких изотопов могут быть протий Н и дейтерий Н. Атомная масса дейтерия в два раза больше атомной массы протия. [c.33]

Открытие и разработка системы изотопов открытие закона сдвига (Ф. Содди, К. Фаянс, А, Рассел,. Л. Ван-Флек, Г, Хевеши, Ф. Астон), В результате этих работ величина атомной массы элемента потеряла свое рсшаюнгее з иачепие в качестве аргумента функциональных изменений свойств, В основу представлений об аргументах периодичности были положены понят я о заряде ядра тома, о численно рав юм ему порядковом ггомере и о соответствии между число.м электронов в оболочках атома и положительным зарядом ядра. [c.51]

Они имеют одинаковый положительный заряд ядра, а значит, и одинаковое количество эле7<тронов, но разную массу. Например, хлор имеет два изотопа с массами 35 и 37 единиц. Так как положительный заряд ядра равен 17, то атом первого изотопа содер-х ит 18 нейтронов, а атом второго — 20. Вокруг ядер каждого из игютопов вращается по 17 электронов. В природном хлоре одновременно имеются и те и другие изотопы, поэтому масса природного хлора является средней — 35,457 (убедитесь в этом самостоятельно, зная, что в природном хлоре содержится 75,4% изотопа С1" и 24,6% изотопа С ). Более подробно о строении ядра сы. далее 6—10. [c.35]

Одинаковый заряд ядра атомов всех изотопов данного элемента обусловлен равенством числа протонов в них. Поэтому все изотопы того или иного элемента имеют один и тот же порядковый номер и занимают одно место (одну клетку ) в таблице Менделеева. Отсюда и происходит термин изотоп (греч. isos — одинаковый и topos — место). Таким образом, изотопы можно рассматривать как разновидности элемента, имеющие одинаковые порядковые номера, но различные атомные массы. [c.21]

ИсследоЕзь Ь я показали, что в природе существуют атомы одного и того же элемента с разной массой. Так, атомы хлора имеют массу 35 н 37. Ядра этих атомов содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. Разновидности атомов, амеюн, ие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа, называются изотопами. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология