Иридий взаимодействие с хлором

Только платина и иридий вполне стойки к действию азотной и концентрированной серной кислот, остальные платиновые металлы медленно с ними реагируют (в виде порошка быстрее). Все плати новые металлы при нагревании реагируют с хлором. Жидкий бром медленно взаимодействует с платиной уже при комнатной темпе ратуре. При нагревании платиновые металлы реагируют с серой, фосфором, кремнием и другими элементными веществами. [c.575]

Некоторые металлы — калий, молибден, вольфрам, железо, осмий, иридий — горят в трифториде хлора [И]. Натрий, кальций, магний, алюминий, серебро, цинк, свинец и олово при взаимодействии с трифторидом хлора образуют фториды, не растворимые в жидком реагенте происходит пассивация металла. Однако при нагревании эти металлы бурно реагируют. Более медленно взаимодействует ртуть. При действии трифторида хлора на селен образуется тетрафторид селена [99]. [c.50]

При взаимодействии мелкораздробленного иридия с хлори-,дом нат]рия при 300—400° С в токе хлора образуется производное [c.158]

Химические свойства. Из всех элементов хлор, после фтора, имеет наиболее высокую реакционную способность. Он непосредственно взаимодействует со всеми элементами, за исключением кислорода, азота, углерода и иридия. Соединения всех этих элементов с хлором получают косвенным путем. [c.345]

Химическая активность галогенов снижается от фтора к иоду в соответствии с уменьшением электроотрицательности. Как следствие из этого, элементный фтор вытесняет все галогены из их соединений с металлами, хлор разлагает соединения брома и иода с металлами, а бром — только соединение иода. Хлор является очень активным химическим элементом, уступая лишь фтору. Он непосредственно взаимодействует с большинством элементов, за исключением кислорода, азота, углерода и иридия. Однако соединения хлора с этими элементами могут быть получены косвенным путем. [c.11]

Исследования показали, что родий из водных растворов хлоро-соединений выделяется в виде гидроокиси в довольно широких пределах pH, но наиболее благоприятной для количественного выделения его при 15—20° С является среда с pH 7. Процесс взаимодействия со щелочью для родия(П1)и иридия(П1), идет, видимо, через образование аквосоединений. Для палладия(П) он протекает со скоростью ионных реакций вследствие малой прочности самого комплекса палладия. [c.224]

Все металлы химически инертны, в особенности в слитках. Рутений и осмий лучше всего переводить в соединения окислительным плавлением со щелочами, родий и иридий — взаимодействием с НС1 и НаСЮз при 125—150°С, а палладий и платину — растворением в концентрированной соляной кислоте при пропускании хлора или в царской водке. [c.505]

Даже наиболее активные металлоиды при обычных температурах на компактные платиновые металлы не действуют. Более или менее энергичное взаимодействие может быть вызвано нагреванием, причем наблюдаются интересные индивидуальные особенности отдельных элементов по отношению к кислороду устойчивее других металлов родий и платина, по отношению к сере — рутений, по отношению к хлору — иридий. Наименее устойчив по отношению к кислороду, осмий, тонкий порошок которого медленно окисляется на воздухе (до 0з04) даже при обычных условиях. Меньшая химическая устойчивость в очень мелко раздробленном состоянии (в виде черни ) по сравнению с компактным характерна и для других платиновых металлов. [c.450]

Во втором доказательстве делокализации основываются на сверхтонкой структуре спектров лигандов. Если, как в предыдущем примере, вблизи атомов хлора л-электроны находятся в недостаточном количестве, то у каждого лиганда появится некоторый результирующий спин. При этом возникнет взаимодействие между спином этой дырки и спином ядра атома хлора, приводящее к возникновению сверхтонкой структуры уровней, наложенной на основную сверхтонкую структуру атома иридия. В результате расщифровки спектра оказалось [133], что дырка приблизительно на 74% находится на атоме 1г и на 26% — на атоме С1. Эти данные отличаются от полученных из оценки [c.314]

Спектры ЭПР-поглощения соединений переходных металлов более трудны для интерпретации, чем спектры радикалов, так как для переходных металлов нужно учитывать также орбитальные магнитные моменты. Однако эти спектры могут дать очень много ценной информации относительно тонких деталей уровней энергии. Сверхтонкая структура, обусловленная ядерными спинами, дает возможность судить о том, как распределены неспаренные электроны. Измерения часто проводятся на магнитно-разбавленных кристаллах. Это означает, что парамагнитные ионы включены в небольших количествах в сходную кристаллическую решетку из диамагнитных ионов. Таким образом, можно свести к минимуму возмущающее влияние соседних ионов. Так, например, кристалл Ыа2Р1С1е 6Н2О, содержащий 0,5% 1гС1б , дает пик, отнесенный к единственному неспаренному -электрону иридия. Этот пик имеет сверхтонкую структуру, которую можно объяснить только взаимодействием с ядерными спинами окружающих атомов хлора. Количественная интерпретация показывает, что электрон проводит 70% времени около иридия и 5% времени около каждого из хлоров (см. стр. 169). [c.364]

Na3[Ir(N02)e] очень устойчивое соединение сульфид натрия не осаждает из его растворов сульфида иридия. Это свойство используют для отделения иридия от других платиновых металлов. Смешанная аммонийно-натровая соль гексанитрита иридия, образующаяся при добавлении хлористого аммония к раствору Na3[Ir(N02)e], плохо растворима в воде, но растворяется в 10%-ном растворе NH4 I, что используют для отделения иридия от родия. Однако длительное взаимодействие аммонийно-натриевой соли с NH4 I приводит к образованию плохо растворимой аммонийной соли (ЫН4)з[1г(К02)б]. При действии соля ной кислоты пять нитрогрупп гексанитрита иридия легко замещаются на хлор, последняя же ЫОг-группа замещается на хлор с трудом. [c.42]

Раствор комплексного хлорида иридия вьшаривают почти досуха в присутствии Na l. Приливают 5 мл НС1 (1 1) и несколько капель Н2О2, агревают на водяной бане, прикрыв стаканчик часовым стеклом, до тех пор, пока выделение пузырьков почти не прекратится. При этом иридий (П1) окисляется до иридия (IV). Затем кипятят раствор на плитке —5 мин. для удаления хлора, образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с перекисью водорода. Раствор охлаждают, переносят в стаканчик для титрования, разбавляют до 10—30 мл 0,1 N раствором Na l и титруют гидрохиноном или аскорбиновой кислотой. 1 мл раствора реагента отвечает 0,1 или 1,0 мг иридия. [c.147]

Метод основан на взаимодействии иридия (IV) с 4,4, 4 -гекса-метилтриаминотрифенилметанрл ом (лейкокристаллвиолетом) с образованием окрашенной формы последнего в ацетатном буферном растворе (pH 3,5—4,7). Проведению реакции мешают ионы хлора, поэтому необходимо их предварительное удаление. [c.178]

Все металлы уже при довольно низких температурах реагируют с галогенами галогеноводороды при высокой температуре в большинстве случаев ведут себя подобно галогенам, разбавленным водородом или азотом. Разрушающее действие С1г или Вгг в большой степени зависит от содержания влаги в газах и особенно заметно проявляется на свету. Совершенно сухой С1г при комнатной температуре почти не действует на многие металлы, даже неблагородные. Платина, применяемая для изготовления химической посуды, при к омнатной температуре устойчива по отношению к влажному хлору заметное разрушение начинается при 250°. Скорость коррозии достигает максимума при 560° и опять уменьшается при 700° [39]. Наиболее устойчив к действию галогенов сплав платины и иридия, который заметно взаимодействует с хлором при температуре выше 400°. Серебро и золото мало пригодны для работы с влажным хлором уже при обычной температуре. Скорость коррозии в данном случае достигает максимума при 260° [39]. Золото довольно быстро растворяется даже в жидком хлоре при температуре его кипения. [c.17]

Платиновые металлы чрезвычайно устойчивы против коррозии. Они ке растворяются в кислотах и только палладий и платина растворимы В царской водке и в концентрированных горячих HNOз а Н2504. Все металлы семейства платиновых имеют высокое положительное значение окислительно-восстановительного потенциала. Несмотря на это, многие из металлов характеризуются заметно выраженным сродством к кислороду. При нагревании рутений, осмий, родий и иридий соединяются с кислородом. Осмий в раздробленном состоянии медленно реагирует с кислородом при обычной температуре, образуя при этом бесцветный 0з04 палладий вступает в реакцию с трудом, а платина с кислородом не взаимодействует. Все платиновые металлы при нагревании соединяются с фтором и хлором, кроме родия, который устойчив к действию даже фтора. Металлы семейства легко выделяются в мелко раздробленном состоянии из растворов их солей при действии восстановителей. При этом они приобретают высокую активность в качестве катализаторов реакций окисления и гидрирования, особенно порошки палладия и платины, растворяющие значительные количества водорода в атомной форме. В соединениях элементы семейства платины встречаются в различных состояниях окисления. При этом максимальная и характерная валентность (выделена полужирным [c.375]

В ряде исследований спектров ЭПР были получены доказательства делокализации электронов между лигандами подобно тому, как это было сделано при исследовании бис-салицилаль-днминового комплекса меди. Спектр ЭПР 1гС1е содержит квартет пиков, обусловленных расщеплением из-за взаимодействия с ядром иридия. Каждый из этих пиков включает сверхтонкую структуру, обусловленную делокализацией электрона между атомами хлора [21]. В терминах метода молекулярных орбита-лей можно сказать, что орбиталь, на которой находится неспаренный электрон, содержит заметную долю орбиталей атомов хлора. В терминах метода валентных связей этот результат указывает на заметный вес резонансных форм, в которых на орбиталях металла находятся спаренные электроны, а у хлора имеется семь электронов. [c.379]

Ряд гидридов был получен [209] окислительным присоединением фрагментов орго-связей С—Н к металлу в комплексах типа 1гС1Ьз, где L — арилфосфин, арсин или стибин. Характер присоединения доказан опытами с дейтеропроизводными эти опыты показали, что гидридный водород —это орго-водород лиганда. В спектре ЯМР трифенилфосфинового комплекса для гидрид-иона наблюдается система из восьми линий, занимающая около 60 Гц, что указывает на взаимодействие с тремя неэквивалентными цис-ядрами фосфора. Значения и Vjj.q характерны для соединений с гидрид-ионом в гране-положении к хлору следовательно, вполне возможна конфигурация 33. Дополнительные результаты, полученные для моногидридо-комплексов иридия(III), приведены в работах [192, 211-213]. [c.143]

В солянокислой среде окисление Ru (Ill)-vRu (IV) [35], Ir (III)- ->lr (IV) [47,50] протекает по одноэлектропиому механизму. Скорость окисления сильно зависит от pH среды, что обусловлено различной скоростью окисления хлоро- и гидроксокомплексов рутения и иридия. При взаимодействии окислителя О—Hal с катализатором большую роль играет водородная связь, которая образуется между неэкраниро-ванными атомами кислорода в О- Hal и атомами водорода в ОН -группах катализатора. [c.53]

О высоком тра нс-влиянии гидридного иона по сравнению с хло-ридным в комплексах иридия (III) можно сделать заключение на основании того факта [32], что при взаимодействии комплекса [1гН 2С1(РЕ12РЬ)з] с иодистым натрием происходит легкое замещение хлора на иод. Вместе с тем установлено, что замещение на иод иона хлора, расположенного против другого хлора, требует высоких теМ Пе-ратур и длительного времени. На высокое транс-влияние третичных фосфинов указывает очень быстрое замещение в реберном комплексе [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология