Иридий квасцы

В свойствах родия и иридия много общего. Так, они в своих соединениях проявляют валентность, равную -1-3. Способны образовывать квасцы, замещая в них место трехвалентного металла. [c.556]

Синие и малиново-красные сернокислые растворы иридия используются в аналитической практике для колориметрического и объемного определения иридия. В случае растворения гидрата окиси иридия (III) в серной кислоте без доступа воздуха было получено соединение 1гг (804)3 . НгО желтого цвета, которое образует в присутствии сульфатов щелочных металлов желтые соединения типа квасцов. [c.50]

Соли металлов семейства платиноидов немногочисленны. В соответствии с общей тенденцией понижения характерных степеней окисления в горизонтальных триадах наблюдается следующая закономерность. Элементы первой вертикальной диады Ки и Оз, у которых стабильными являются высокие степени окисления, вовсе не образуют солей, где они выступали бы в качестве катионообразователей. Для элементов второй диады — родия и иридия — известны солеобразные производные, отвечающие степени окисления +3, главным образом сульфаты КЬг (804)3 -ИНзО и 1гз (804)3 -бНгО, а также двойные сульфаты типа квасцов [в чем проявляется горизонтальная аналогия со многими элементами в степени окисления +3 — А1 (+3), Ре (+3), Сг (+3) и т. п.1. Отметим, что стабилизация этих солей обусловлена образованием кристаллогидратов — аквакомплексов. Более многочисленны солеобразные соединения элементов третьей диады — палладия и платины, отвечающие главным образом их степени окисления +2. Так, получены Э804-2Н20, Э(МОз)з-21 20, 3(0104)2-41 20. Известен также ацетат палладия Р(1 (СН3СОО)2. Соли слабых кислот, не содержащие кристаллизационной воды, термически нестабильны. В избытке реагентов, включающих одноименный анион, они легко образуют комплексные соединения. Для степени окисления +4 существуют лишь малостойкие нитраты Э(КОз)4. [c.423]

Из других многочисленных физико-аналитических исследований Вокелена укажем на его анализ алюминиевых квасцов (1797 г.), в которых он впервые установил содержание растительной щелочи , т. е. окиси калия. Впоследствии, в 1813—1814 гг., Вокелен опубликовал большое исследование о методах разделения платиновых металлов — платины, палладия, родия, иридия и осмия. В 1818 г. он подтвердил также экспериментальные результаты и выводы Юхана Августа Арфведсона (1792— 1841), открывшего в 1817 г. литий. [c.394]

К квасцам относятся двойные сульфаты с общей формулой МЩ (504)2-I2H2O, где М — катионы натрия, калия, рубидия, цезия, таллия и аммония, — катионы алюминия, галлия, индия, таллия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, родия и иридия. [c.54]

Сульфат иридия 1г (804)2 образуется при выпаривании раствора иридохлсристоводородной кислоты с азотной и серной кислотами до обильного выделения паров последней, причем цвет раствора становится пурпурным, затем синим и, наконец, грязно-фиолетовым. При разбавлении получается темно-зеленый раствор, содержащий, вероятно, комплексную сульфокислоту четырехвалентного иридия. Восстановители изменяют цвет раствора в бледный оливково-зеленый в связи с переходом иридия в трехвалентное состояние из этого раствора были получены иридиевые квасцы. [c.378]

Таким образом, простые галогениды иридия не обладают солеобразным характером. Иридий не дает простых солей и с кислородными кислотами. Это объясняется его высокой склонностью к образованию комплексных соединений, например хорошо изученных квасцов. Четырехвалентный иридий дает ацидокомплексы типа указанного выше гексахлороиридата натрия, а трехвалентный иридий образует комплексные соединения, аналогичные комплексам родия, в которых металл содержится либо в анионе, либо в катионе. [c.676]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология