Иридий тетрафторид

Тетрафториды рутения, осмия и иридия наиболее удобно получать восстановлением их высших фторидов. Однако в случае родия и платины, переход которых в высшие окислительные состояния требует особых условий, не составляет трудности получать эти тетрафториды прямым окислительным фторированием. [c.405]

Некоторые металлы — калий, молибден, вольфрам, железо, осмий, иридий — горят в трифториде хлора [И]. Натрий, кальций, магний, алюминий, серебро, цинк, свинец и олово при взаимодействии с трифторидом хлора образуют фториды, не растворимые в жидком реагенте происходит пассивация металла. Однако при нагревании эти металлы бурно реагируют. Более медленно взаимодействует ртуть. При действии трифторида хлора на селен образуется тетрафторид селена [99]. [c.50]

При действии чистого фтора на порошкообразный иридий при 260 получается целый ряд его фторидов. Лучше всего эту операцию производить в трубке из фторида кальция, так как при работе с платиной последняя образует PtF4, которая загрязняет фториды иридия. Тетрафторид иридия IrF представляет собой маслянистую жидкость желто-коричневого цвета. При осторожном нагревании IfF4 испаряется, но при сильном нагревании разлагается на металл и металлонодобные низшие фториды. Гидролиз тетрафторида иридия проходит бурно с образованием HF и красно-фиолетовой водной окиси четырехвалентного иридия. [c.105]

Температуры плавления и кипения некоторых пентафторидов и окситетрафторидов по сравнению с тетрафторидом иридия [c.404]

Выход — количественный. По данным Робинсона и Уестланда [10], тетрафторид иридия можно просто получить нагреванием его гексафторида в стеклянной аппаратуре чуть выше 200° [c.406]

Трифторид иридия — твердое черное вещество, нераствори мое в воде приготовлен восстановлением тетрафторида стеклом при 450 X или четырехфтористой серой при 350—400 °С он изоструктурен с трифторидами палладия и родия Дока зательства существования оксифторида или пентафторида по лучить не удалось . [c.116]

Двуфтористая платина неизвестна. Тетрафторид представ ляет собой твердое желто-коричневое вещество, гидролизуемое водой. Он является главным продуктом реакции фтора с металлической платиной, однако если последнюю применять в форме проволоки, нагреваемой током, в небольшом количестве образуется также гексафторид. Последний представляет собой твердое летучее вещество черного цвета, плавя1дееся при 56,7 С порошковые рентгенограммы показали, что оно изоструктурно с ексафторидами осмия и иридия . [c.117]

Тетрафторид иридия 1гР( образуется нагреванием порошка иридия в токе 1гРд до 150° или восстановлением 1гРв рядом других восстановителей. Вязкое, резко пахнущее, желтокоричневое масло 1гр4 менее летуче, чем 1гР(,, но может быть испарено без разложения. Оно энергично и экзотермично разлагается [1331 водой и влажным воздухом, образуя 1гО. -2Н О и НР. [c.607]

Однако Пикок с сотрудниками [54] в своем исследовании RuOF4 и RuFe показали, что стекло может служить источником кислорода и приводить к образованию оксифторида. Поэтому любой синтез IrF с целью выяснения его состава следует проводить в свободном от окисла аппарате. Очевидно, фотолиз IrFe также ведет к образованию тетрафторида иридия, но с небольшим выходом [10]. Тетрафторид иридия быстро гидролизуется [c.406]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология