Иттрий превращение

Особое внимание уделялось изучению каталитического действия редкоземельных элементов. Так, было исследовано влияние окислов Nd, Gd, Y, Dy в реакции o-n-превращения (1) и дейтеро-водородного обмена На + Dg (2). Установлено, что скорость реакции (1) имеет максимум при 240—270° К для неодима, гадолиния и иттрия. Найдена корреляция между величиной ионных радиусов, количеством адсорбированного водорода и изостерическими теплотами адсорбции для всех рассмотренных катализаторов, в то время как константы скорости не коррелируют с этими величинами, но зато меняются симбатно с величиной магнитного момента. Из этого вытекает, что при низких температурах реакция (1) протекает по магнитному механизму, когда скорость ее зависит от структуры 4/-электронной оболочки. В работе [36] авторы сделали вывод о связи скорости каталитической конверсии при низких температурах и строения 4/-оболочки. Активными центрами реакций (1) и (2) являются катионы, расположенные на макродефектах или вблизи анионных вакансий. В области средних температур (140—400° С) реакция (1) также протекает по магнитному механизму скорость реакции (2) очень мала, на 3—5 порядков меньше скорости реакции (1). При температуре >400° К обе реакции протекают с соизмеримой скоростью по одному и тому же механизму, а именно — по химическому, когда каталитическая активность определяется 5s- и 5р-уровнями. Трехокись иттрия и лютеция, обработанные водородом при 550° С, оказались эффективными катализаторами в реакции ор/по-превращения водорода. Реакция протекает по маг- [c.49]

Наибольшей стойкостью обладают материалы с максимальной отрицательной энергией образования в соответствии с этим наиболее стабильными окислами являются окись кальция, полуторная окись иттрия и двуокись тория. Окислы кальция и лантана быстро гидратируются на воздухе производство окиси лантана, кроме того, затруднено тем, что она претерпевает фазовые превращения. Окись иттрия чрезвычайно дорога, и поэтому, когда необходим материал, обладающий максимальной стабильностью, наиболее широко применяется окись тория, несмотря на ее слабую радиоактивность. Сравнительно высокой стабильностью обладают и значительно более дешевые окислы окись алюминия, окись магния и стабилизированная окись циркония. [c.314]

Хлориды скандия, иттрия и лантанидов представляют собой кристаллы, легко притягивающие воду и расплывающиеся на воздухе. Они кристаллизуются из растворов в виде кристаллогидратов с 6—9 молекулами воды, а при нагревании переходят в основные соли (хлорокиси) типа МеОС, весьма трудно растворяющиеся в воде. Поэтому для получения, безводных хлоридов, служащих исходной солью при получении некоторых РЗЭ в виде металлов (см. ниже), прибегают к специальным приемам, например к нагреванию кристаллогидратов в токе хлористого водорода, к нагреванию окисей РЗЭ в токе хлора или других хлорирующих агентов и т. д. Недавно [693] предложено получать безводные хлориды для исследовательских работ нагреванием окислов с парами четыреххлористого углерода при температуре 500—600°С. Превращение окиси в хлорид идет по одной из следующих реакций (или одновременно по обеим) [c.265]

Иттрий — один из наиболее рассеянных элементов, что наряду со сложной технологией его добычи и рафинирования является причиной более позднего вовлечения металлического иттрия в технику. До недавнего времени иттрий, как и редкоземельные металлы, применяли, главным образом, в качестве легирующей добавки, улучшающей структуру, механические свойства, жаростойкость и коррозионную стойкость ряда сплавов. Однако в последнее время некоторые свойства иттрия (малое сечение захвата тепловых нейтронов, небольшая плотность (4,47 г/см ), относительно высокая температура плавления (1510 °С), отсутствие полиморфных превращений до температуры плавления и почти уникальное свойство иттрия — не взаимодействовать с расплавленным ураном и его сплавами — сделали перспективным его применение как конструкционного материала в атомной энергетике. [c.312]

Низкотемпературная модификация (а-иттрий) имеет гексагональную плотноупакованную решетку, высокотемпературная модификация ( -иттрий) —решетку объемноцентрированного куба. Температура превращения a->- близка к температуре плавления и ограничена пределами 1459—1490°С. Теплопроводность и электропроводность иттрия заметно ниже, чем алюминия и железа. При комнатной температуре предел прочности на растяжение колеблется в зависимости от чистоты и состояния металла от 130 до 410 МПа, модуль упругости от 67640 до 12230 МПа. Однако с повышением температуры прочность иттрия сильно падает и выше 600 °С становится совершенно недостаточной, так что при его использовании как конструкционного материала в условиях повышенных температур требуется защита иттрия (в виде каркаса) более жаропрочным материалом. На прочностные и другие свойства иттрия значительно влияют содержащиеся в нем примеси. [c.312]

Мы использовали результаты расчетов по вышеприведенным соотношениям при проектировании плазменных реакторов для получения различных оксидных материалов. Результаты расчетов были проверены на соответствие экспериментальным данным. Проверка проводилась по имеют,им непосредственный практический интерес интегральным показателям реактора и процесса необходимой для получения целевого продукта длине реактора, степени превращения сырья в конечный продукт, тепловым потокам через стенки реактора, температуре газа на выходе из реактора. В табл. 4.7 приведены экспериментальные условия, для которых был сделан соответствующий компьютерный расчет для разложения раствора нитрата иттрия. Результаты сравнения даны в табл. 4.8. Из последней видно, что погрешность в определении интегральных показателей процесса плазменного разложения раствора на дисперсный оксид иттрия и раствор азотной кислоты не превышает 20%, что подтверждает, во-первых, адекватность выбранной математической модели процесса, во-вторых, правильность определения величин Со, Nuт, Nu з [c.195]

При последовательном захвате нейтронов, как известно, первоначально образуются лишь более тяжелые изотопы того же элемента, т. е. растет массовое число. Лишь захват нейтрона самым тяжелым из устойчивых изотопов приводит к неустойчивому, перегруженному нейтронами ядру. Последнее претерпевает р-распад, т.е. испускает электрон, и переходит в ядро следующего элемента с атомным номером на единицу больше. Подобную цепь ядерных реакций путем нейтронного захвата, приводящую к образованию нового элемента, можно проследить на процессе превращения стронция, имеющего несколько устойчивых изотопов, в иттрий (V). Так, 5г , [c.16]

При делении ядер урана образуется большое число радиоактивных и стабильных изотопов (более 250), которые можно рассматривать как осколки деления. Распределение этих осколков по их массовым числам отражается кривой, изображенной на рис. 7. Из этой кривой видно, что максимумы приходятся на изотопы иттрия, стронция, циркония, церия, бария, лантана, цезия, криптона и ксенона. Большинство осколков являются Р-ак-тивными и характеризуются избытком нейтронов. Для них наблюдается цепь -превращений, например [c.32]

При обжиге на 1400° С моноклинная двуокись циркония, введенная в количестве 30 мол.%, образует моноклинный твердый раствор, о чем свидетельствует снижение температуры полиморфного превращения введенной двуокиси циркония с 1170 до 600° С. Образование этого моноклинного твердого раствора может осуществляться за счет перераспределения окиси иттрия, содержащейся в кубической фазе. [c.128]

По данным работ [65, 78], в механических смесях окислов или гидроокисей в интервале температур 40—1050° С взаимодействие компонентов не происходит, фазовые превращения начинаются выше 1050°. Образуется твердый раствор окиси иттрия в двуокиси гафния с кубической элементарной решеткой, одновременно наблюдается полиморфный переход моноклинной двуокиси гафния в тетрагональную модификацию. При 1200°этот процесс ускоряется и довольно интенсивно протекает при температурах 1250—1600° С, но не заканчивается. По рентгенограмме образца состава 10 мол. % У. Оз и 90 мол.% НЮо, прокаленного при 1600° и затем охлажденного, отмечено присутствие кубического твердого раствора, моноклинной НЮа и следов [c.144]

В большинстве кристаллы ие образуют плотного сросшегося каркаса, следовательно, их коррозионная стойкость будет определяться взаимодействием с агрессивной средой межкристаллической прослойки. Среди окислов наиболее устойчивыми являются те, которые имеют максимальную отрицательную величину свободной энергии их образования из элементов. Самыми устойчивыми по этому признаку являются окислы кальция, иттрия, лантана и тория, но СаО и ЬагОз подвержены гидратации, а ЬагОз свойственны полиморфные превращения, практически наиболее устойчивыми окислами общего назначения являются здесь окись иттрия и двуокись тория. Но в лабораторной практике наиболее широко используют менее дорогие, но обладающие достаточно высокой устойчивостью окислы алюминия, магния и циркония, пригодные для большинства практических целей. [c.27]

Работы акад. А. Н. Несмеянова посвящены вопросу о получении и превращениях некоторых органических соединений ртути, олова, таллия и иттрия. [c.9]

Существенное влияние на температуру фазового превращения иттрия оказывают примеси других элементов. Например, титан, марганец, кислород и магний понижают температуру а р-превращения. Добавки 1 вес. % Ti, 2,4 вес. % Мп или 3,3 вес. % О снижают температуру а- р-иревращения соответственно до 1440, 1453 и 1180° С. [c.7]

Рассматривая с указанной точки зрения диаграммы состояния иттрия с переходными металлами, можно отметить следующие характерные особенности взаимодействия между ними. Увеличение количества d-электронов в подгруппе титана на один значительно снижает температуру а — [5-превращения, делая устойчивой о. ц. к. структуру в твердом состоянии в широком интервале температур. Так, например, если у иттрия интервал устойчивости о. ц. к. структуры составляет примерно 10—45°, то у титана, циркония и гафния он расширяется до 783, 993 и 200° соответственно. Дальнейшее увеличе- [c.19]

В системе У — ТЬ высокотемпературный твердый раствор р-У — р-ТЬ в результате эвтектоидного превращения при 1375° С распадается на твердые растворы на основе а-У и а-ТЬ. Предельные растворимости иттрия в а-ТЬ и тория в а-У равны соответственно 49 и 31 ат.% [51]. [c.23]

V — О. В системе У — О (рис. 3) существуют окисел УгОз, эвтектика и эвтектоид [14]. Эвтектика плавится при 1560°С и содержит 9,7 вес.% кислорода, а эвтектоидное превращение происходит при 1180° С. Эвтектоид содержит 3,8 вес. % кислорода. Растворимость Ог в иттрии возрастает от 0,06 вес.% при 600°С до 3,3 вес.% при эвтектоидной температуре. Максимальная растворимость кислорода в а- равна примерно 7,3 вес.% при эвтектической температуре. На линии солидус наблюдается [c.28]

Окись иттрия гОз является стабильным окислом с очень высокой свободной энергией образования (см. табл. 11), практически нелетуча и не претерпевает фазовых превращений вплоть до температуры 1800" С. [c.77]

Превращение метафосфатов в ортофосфаты при расщеплении сложных эфиров гидроокиси показывают избирательное действие Гидроокиси редких земель очень активны, особенно лантана, церия, празеодима, ниодима, самария, иттрия, циркония и тория 255 [c.102]

Импульсным микрометодом изучались каталитические свойства цеолитов типа Y, содержащих Ма, Ьа, У, Сг в реакции гидрирования пропилена при 200° С [177, 178]. Степень превращения СдНе зависела от температуры предварительной обработки катализатора водородом. При оптимальной температуре обработки (350° С) степень превращения составляла 97%. На основании сравнения натриевой и иттрие-вой форм авторы сделали вывод, что гидрирующие свойства появляются в результате введения в решетку цеолита иона [c.77]

Оксид иттрия Y2O3 в высшей степени стабилен, он практически не летуч и не претерпевает фазовых превращений до 1800 °С. Высокая свободная энергия образования Y2O3 позволяет заключить, что этот оксид прочнее оксидов А1, Zr, U, Si, Mo и некоторых других металлов. Поэтому возможно совмещение Y2O3 с рядом этих металлов без их заметного взаимодействия даже при очень высоких температурах. [c.313]

При взаимодействии с цииком образуется промежуточная е-фаза, которая испытывает превращение Со скандием, иттрием и [c.446]

Треххлористый иттрий с хлористым натрием образует инконгруэнтно плавящееся соединение NagY lg (температура перитектического превращения 522° С). [c.213]

На воздухе скандий и иттрий устойчивы, а лютеций покрывается белой оксидной пленкой. При нагревании металлы М активно взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды состава М2О3, с азотом их реакция заканчивается превращением металлов в нестехиометрические нитриды MNx, при нагревании в атмосфере галогенов металлы переходят в тригалогениды М(На1)з, гце Hal = F, l, Вг или I. С водородом металлы П1Б-группы образуют два вида солеподобных гидридов с ионной связью состава МНг и МНз и ряд твердых растворов. Насыщение металлов водородом при 25 °С приводит, как правило, к получению тригидридов МНз часто нестехиометрического состава. [c.421]

В связи с обнаружением акролеина в ИК-спектрах встает вопрос является ли акролеин побочным или промежуточным продуктом, претерпевающим дальнейшие превращения Для выяснения ёозможного характера этих превращений на поверхность оксида иттрия адсорбировался формальдегид. При этом сразу же образовывались карбоксилатные группы и полимерные структуры, приводящие при нагревании к образованию устойчивых карбонатных групп. Это показывает, что [c.94]

Взаимодействие обнаруженных радикалов с кислородом сопровождается рядом превращений, предшествующих образованию Ог -ионов. При 300 К наблюдается быстрый рост интенсивности и изменение муль-типлетного характера спектра (превращение его в син-глет), а затем медленное падение и переход в О2 . При 77 К взаимодействие с кислородом на оксиде иттрия вызывает обратимые изменения в спектре (рис. А, а). Наблюдается сигнал, по параметрам аналогичный 0"2адс [3], не проявляющий СТВ от >зс и удаляющийся при удалении О2. На оксиде магния в этих условиях (рис. 4, б, / и 2) наблюдаются дополнительные четыре линии с расщеплением, характерным для триплетного состояния аксиальной симметрии (2 1=313 э, Ох = = 157 э) с ср = 2-004. При увеличении давления кислорода спектр переходит в дублет с параметрами ( 2=128 э и ср=2,013), обратимо превращающийся в исходный спектр при откачивании кислорода при 77 К, и так же, как спектр (рис. 4, а, 4), имеет [c.101]

Иное происходит при превращении плотных гексагональной или кубической упаковок в ОЦК структуру. Повышение температуры сопровождается не только увеличением энергии тепловых колебаний атомов, но и увеличением энергии электронов внешней оболочки ионов. В металлической решетке, где внешние электроны положительных ионов сильно возбуждены вследствие возмущающего действия соседних атомов, сравнительно небольшой прирост температуры может быть достаточным для наступления перекрытия и обменного взаимодействия внешних р -оболо-чек ионов, не перекрывающихся при низких температурах. Это приводит к переходу плотных низкотемпературных модификаций в высокотемпературные ОЦК структуры у натрия, бериллия, кальция, стронция, скандия, иттрия, всех лантаноидов, титана, циркония, гафния, таллия, актиния, тория, плутония и америция. По той же причине происходит превращение ГЦК у- Мп и у-Ре в ОЦК 8-модификации. Такой переход в эрбии, тулии, прометии, актинии был предсказан [57, 60] до его экспериментального подтверждения [116]. В результате повышения температуры разрушаются двухэлектронные ковалентные связи и образуются ионы с внешними р -оболочками, а следовательно, и ОЦК высокотемпературные модификации у урана, нептуния. Таким образом, повышение температуры сначала приводит к разрушению направленных двухэлектронных связей, сопровождающемуся переходом валентных электронов в свободное состояние и образованием плотных упаковок. При дальнейшем повышении температуры, вследствие перекрывания ортогональных р -оболочек, появляются ОЦК высокотемпературные модификации. [c.202]

Полиморфные превращения в иттрии отсутствуют почти до температуры плавления. Иттрий устойчив в растворах фтористоводородной кислоты и в смесях ее с другими кислотами, в разбавленных растворах хромовой, фосфорной и щавелевой кислот. Иттрий нестоек в 98%-ной H2SO4 (25° С), в 37%-ной НС1, в 70%-ной HNO3 и H IO4. [c.12]

Аналог редкоземельных металлов — иттрий обладает целым рядом замечательных свойств. В частности, иттрий имеет относительно малое сечение захвата тепловых нейтронов (1,38+0,14 барн), небольшую плотность (4,472 Г/см ), относительно высокую температуру плавления (1510°С). Полиморфные превращения в иттрии отсутствуют почти до тёмпературы плавления. Иттрий является одним из немногих известных материалов, не взаимодействующих с расплавленным ураном и его сплавами. [c.3]

Кроме того, во всем интервале возможных рабочих температур иттрий не испытывает полиморфных превращений. Температура а- р-перехода (1459° С) у иттрия лежит очень близко к температуре плавления. Иттрий обладает очень малой растворимостью в жидком уране. По данным Хефлинга и Даана, в системе V — 1) химических соединений не обнаружено [134]. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология