Калий окислительно-восстановительны

Опыт 8. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода, а) К раствору иодида калия, подкисленного равным объемом серной кислоты, прилейте раствор перекиси водорода. Объясните наблюдаемое. [c.52]

Будет ли протекать окислительно-восстановительная реакция при сливании раствора сульфата железа (III) с раствором иодида калия бромида натрия [c.39]

Чему равна эквивалентная масса перманганата калия в окислительно-восстановительных реакциях, где он восстанавливается до 1) 2) диоксида марганца 3) манганата калия [c.99]

Инициаторами процесса полимеризации являются водорастворимые перекиси (персульфаты аммония и калия). Наиболее эффективны окислительно-восстановительные системы (персульфат калия — сульфит натрия, перекись водорода — соль двухвалентного железа и др.). Обычно концентрация инициатора поддерживается в пределах 0,1 — 1% от массы мономера. [c.16]

Титрование раствором перманганата калия. Перманганат является сильным окислителем его окислительно-восстановительный потенциал существенно зависит от активности ионов Н3О+ [c.171]

Является ли реакция разложения перманганата калия окислительно-восстановительным процессом [c.37]

Производство поливинилацетата эмульсионным способом осуществляется в присутствии растворимых в воде инициаторов окислительно-восстановительных систем, состоящих из перекиси водорода и соли двухвалентного железа (в присутствии персульфатов калия и натрия). В качестве эмульгаторов применяют различные мыла, соли алифатических сульфокислот, а при получении дисперсий — поливиниловый спирт. Для поддержания определенного pH среды добавляют буферные соединения — бикарбонат натрия, муравьиную кислоту и др. [c.36]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

На примерах восстановления перманганата калия покажите влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций. [c.95]

До настоящего времени нельзя сделать определенных выводов, например, о механизме наиболее часто применяемых в аналитической химии окислительно-восстановительных реакций. Остановимся на реакции между перманганатом калия и пероксидом водорода в щелочной среде [c.148]

Написать уравнение реакции термического разложения перманганата калия. К какому типу окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция [c.249]

Для проведения полимеризации в кислой среде пригодна окислительно-восстановительная система персульфат калия — бисульфит натрия, образующая свободные сульфатные ион-радикалы [c.137]

Здесь речь идет об окислительно-восстановительном эквиваленте (см. гл. X, 7). Так, при электролизе хлорида калия по схеме [c.172]

Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты [c.289]

Процесс совместной полимеризации дивинила и нитрила акриловой кислоты начинает протекать при наличии свободных радикалов, в результате создания окислительно-восстановительной системы, для чего в процесс вв дятся окислитель—персульфат калия—и восстановитель—триэтаноламин в виде разбавленных растворов. [c.250]

Инициаторами процесса полимеризации служат либо водорастворимые перекиси, в частности персульфат калия или аммония, либо окислительно-восстановительные системы гидроперекись+ [c.389]

При эмульсионной полимеризации стирола в качестве инициатора в основном используется персульфат калия. Окислительно-восстановительные системы применяют реже в связи со сложностями в аппаратурном оформлении процесса. [c.191]

Одинакова ли окислительная активность хлорноватистой кислоты, гипохлоритов в кислой среде и водного раствора гипохлорита натрия или калия Окислительно-восстановительные потенциалы каких сопряженных пар следует сопоставить, чтобы ответить на этот вопрос (см. приложение V) Сравните окислительную активность бромноватистой кислоты и гипобромитов. [c.145]

Снижение температуры и повышение скорости полимеризации достигается примепением окислительно-восстановительных систем (персульфат калия- -бисульфат или тиосульфат натрия, перекись водорода+соль двухвалентного железа и др.). [c.26]

С помощью электролитического ключа, заполненного исследуемым раствором или агар-агаром, содержащим КС1, и промежуточного стакана 5 с раствором хлористого калия окислительно-восстановительный полуэлемент соединяется с насыщенным каломельным электродом 6. Для предотвращения окисления закисного железа в раствор через трубку 3 в течение всего опыта [c.299]

Для более равномерного расходования двухвалентного железа в состав окислительно-восстановительной системы вместе с пирофосфатом калия вводится версен Ре-З, представляющий собою смесь ди- или тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной [c.250]

Индикаторы. В качестве индикатора применяют дифениламин или фенилантраниловую кислоту и др. Эти индикаторы окисляются избытком двухромовокислого калия с образованием окрашенных в буро-фиоле-товый цвет продуктов. Подробная характеристика окислительно-восстановительных индикаторов и химизм окисления рассмотрены в 99. [c.395]

Если применять лучи, более богатые энергией, стационарная концентрация водорода повысится и может выделиться свободный водород, а также разложиться перекись водорода с выделением кислорода (это зависит от окислительно-восстановительного потенциала среды). Этот пример показывает, что даже в такой простой системе, как вода и водные растворы бромистого калия, под действием рентгеновских лучей происходит весьма сложный комплекс процессов. В других случаях в реакциях нередко принимают участие и атомы кислорода. Кинетика такого сложного сочетания взаимодействий еще мало изучена. [c.553]

Полимеризация НАК осуществляется в реакторе 1 (рис. 28) непрерывного действия в водной среде в присутствии окислительно-восстановительной инициирующей системы из персульфата калия и метабисульфита натрия. [c.46]

Опыт 3. Сравнение окислительно-восстановительных потенциалов реагирующих веществ. В две пробирки налить по 4—5 капель раствора нитрита натрия. Подкислить 2—3 каплями разбавленной серной кислоты. В одну пробирку добавить 1—2 капли раствора иодида калия, в другую—1—2 капли раствора бихромата калия. Записать наблюдения. Составить электронные уравнения, указать потенциалы окислителя и восстановителя, закончить схемы реакций [c.131]

Содержание Ре + и Ре + в исследуемых растворах определяют окислительно-восстановительным потенциометрическим титрованием. Оно подобно кислотно-основному потенциометрическому титрованию (см. работу 23). В качестве титранта используют стандартный раствор дихромата калия. [c.105]

Эта реакция была открыта в 1951 г. советским военным химиком Б.П.Белоусовым как гомогенная осциллирующая во времени реакция окисления лимонной кислоты смесью бромата калия КВгОз в присутствии сульфата церия Се(804)2 как катализатора окислительно-восстановительных процессов. В растворенной смеси этих веществ в разбавленной серной кислоте происходят периодическая реакция синхронного восстановления ионов церия, сопровождающаяся одновременным образованием ионов Вг [c.386]

Промышленность выпускает бихромат калия в виде высоко-чистого вещества. Его растворы устойчивы в течение длительного времени. Наиболее часто бихромат применяют для определения желеэа(П1) и урана(ТУ). Титруют бихроматом калия в присутствии окислительно-восстановительных индикаторов. [c.141]

В отсутствие внешней поляризации, но при наличии в растворе веществ, обладающих окислительными свойствами или образующих с ионами растворяющегося металла труднорастворимые соединения, механизм наступления пассивного состояния примерно такой при образовании труднорастворимых соединений непосредственно в местах выхода атомов металла из решетки в раствор, металл оказывается покрытым защитными слоями, экранирующими металл от воздействия электролита. Благодаря работе микроэлемента типа пбра — пленка, плотность тока в порах оказывается настолько высокой, что в этих местах потенциал достигает значений, достаточных для электрохимического окисления, т. е. для образования пленок окисного типа. В прис) тствии окислителей, например, когда имеется высокая концентрация кислорода или бихромата калия, окислительно-восстановительный потенциал системы таков, что стационарный потенциал металла, а стало быть и потенциал, при котором происходит анодная реакция ионизации металла, сдвигается в область более положительных значений [c.80]

Синтез манганата калия и его окислительно-восстановительные свойства. В фарфоровый тигель положите 0,1 г хлората калия, прибавьте около 0,2 г гидроксида калия и нагрейте до получения расплава. В расплав осторожно внесите небольшими порциями 0,1 г оксида марганца (IV), перемешайте палочкой и прогрейте 2—5 мин. После охлаждения расплава обработайте его в тигле небольшим количеством воды. Прозрачный зеленый раствор слейте в пробирку и закройте пробкой. [c.122]

Перманганатометрня. Метод основан на реакциях окисления различных веществ перманганатом калия. Окисление проводят в кислой среде, в которой перманганат-ион проявляет наиболее сильные окислительные свойства и способен реагировать с большинством восстановителей. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары Мп04/Мп + составляет 1,52 В. Продуктом восстановления перманганата калня является почти бесцветный ион Мп + [c.136]

К 0,5—1 мл раствора перманганата калия прибавьте микрошпатель пероксида натрия. Наблюдайте выделение газа и образование бурого осадка. Одинакова ли окислительно-восстановительная роль пероксида натрия в проделанных вами реакциях [c.265]

Чему равна концентрация ионов Ре + в окислительно-восстановительной системе, если на титрование Ш мл раствора РеСЬ пошло 15,07 мл раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента с(1/6 КгСгаО ) = = 0,1012 моль/л [c.108]

Опыт 15. Окислительно-восстановительные свойства нитрат (1П)-иона. Исследуйте отношение раств1ора нитрита натрия (калия) к подкисленным растворам иоДида калия и оксоманганата (VII) калия. [c.66]

А. к. получают эмульсионной сополимеризацией при темп-рах от 5 до 90 °С бутилакрилата-ректификата, содержащего не менее 99,5% основного вещества, с акрилонитрилом. Эмульгаторами служат некаль, алкил-сульфонат натрия или другие сульфоэфиры, инициаторами — персульфат калия, окислительно-восстановительные системы, напр, железо — трилон — ронгалит, и др. При 90 С автоклав должен быть снабжен, кроме рубашки, обратным конденсатором. Полимеризация заканчивается при глубине превращения мономеров 92—95% при соотношении бутилакрилат акрилонит-рил=88 12. Каучук из латекса можно выделить с помощью различных электролитов [Na l, a lj, MgSU4, А12(804)з] в виде ленты или крошки. [c.13]

Еще Муассан [17] указывал на возможность полного окисления бора растворами перманганата калия. Попытки количественного определения бора при помощи перманганата калия описаны -в работах Вейнтрауба [18] и Каленберга [19]. Но применение перманганата калия, окислительно-восстановительный (Потенциал которого достаточно высок (потенциал системы МпО /Мп2+ равен 1,52 в), затруднено ввиду неустойчивости его растворов. Кроме того, при использовании перманганата калия наблюдаются побочные реакции образования окислителя разной Валентности. [c.90]

С помощью электролитического ключа, заполненного исследуемым раствором или агар-агаром, содержащим КС1, и промежуточного стакана 5 с раствором хлорида калия окислительно-восстановительный полуэлемент соединяется с хлорсеребря-ным электродом 6. Для предотвращения окисления железа(II) в раствор через трубку 3 в течение всег пыта подают диоксид углерода из аппарата Киппа. Измерена э.д.с. повторяют несколько раз с промежутками в 5—10 мин до постоянства ее значения. [c.291]

Различают высокотемпературные хлоропреновые каучуки, получаемые при 40 2°С, и низкотемпературные, получаемые при 6 °С. Для инициирования высокотемпературной полимеризации используют персульфат калия. В качестве активаторов, обеспечивающих достаточно высокую скорость полимеризации при глубоких степенях превращения, используют меркаптан, аммиачную воду, триэтиламин и сульфит натрия. Все эти соединения образуют с персульфатом калия окислительно-восстановительные системы, эффективные при степени превращения до 85%. При низкотемпературной полимеризации процесс инициируют окислителько-вос-становительными системами, чаще всего используют гидроперекись изопропилбензола, гидрохинон и сульфит натрия. [c.375]

Окислительно-восстановительные системы являются эффективным средством для интенсификации процесса полимеризации. Так, применяя систему гидроперекись фенилциклогексана — силикат железа — пирофосфатный комплекс железа, в присутствии в качестве эмульгаторов канифолевого мыла и лаурата калия, можно провести сополимеризацию бутадиена со стиролом в эмульсии за [c.140]

Окислительно-восстановительная способность представляет собою понятие, характеризующее именно электрохимическую систему, но часто говорят и об окислнтельио-восстановительной способности того или иного вещества (или иона). При этом следует, однако, иметь в виду, что многие вещества могут окисляться или восстанавливаться до различных продуктов. Например, перманганат калия (ион МпО может в зависимости от условий, прежде всего от pH раствора, восстанавливаться либо до иоиа Мп2+, либо до МпО , либо до иона МпО . [c.287]

В стехпометрических расчетах для окислительно-восстановительных процессов используют окислительный и восстановитель-" ный эквиваленты. Это частное от деления относительной молекулярной массы на число приобретаемых (теряемых) электронов. Так, в рассмотренной выше реакции окисления HjS перманганатом калия в кислой среде для КМ.ПО4 окислительный эквивалент равен 158/5, а для сероводорода восстановительный эквивалент—половине его молекулярной массы. [c.207]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Полимеризацию водного раствора акриламида проводят в окислительно-восстановительной системе в присутствии ускорителя триэтаноламина. Сначала добавляют 0,25 % триэтаноламина в 8-9 %-й раствор акриламида, а затем после перемешивания добавляют смесь инициаторов — 0,5 % персульфата калия и 0,14 % гидросульфита натрия. Температуру во время гюлимеризации поддерживают в пределах 28—30 °С. Полимеризация проходит за 24 ч. Выход полимера практически равен 100%. [c.60]

Контролируемое окисление спиртов в другие, более ценные, органические соединения проводят с помощью различных окислителей-воздуха, пероксида водорода (Н2О2), озона (О3) или бихромата калия (К2СГ2О7). Мы не будем приводить здесь полные уравнения большинства таких окислительно-восстановительных реакций, а ограничимся лишь тем, что укажем в них источник кислорода буквой О в скобках. [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология