Калий сгорания температура

Температура вспышки, °С Теплота сгорания, кал Прочие физико-химические показатели Дата и время окончания анализа [c.111]

Даже при малом содержании ванадия возможна коррозия, вызываемая присутствием натрия и калия (натрий попадает в топливо с водой, особенно при транспортировании его водным транспортом). Сульфат натрия Ка ЗО , попадая в камере сгорания в зоны высоких температур, диссоциирует, и сульфат-ион, в свою очередь, также диссоциирует, при этом выделяется триоксид серы и ион кислорода. Последний взаимодействует с оксидной пленкой, и сульфат-ион, в случае нарушения защитной пленки, непосредственно взаимодействует с металлом лопатки, при этом образуются сульфид и оксид металла, а также ион кислорода. Обычно содержание натрия и калия в газотурбинных топливах не превышает 0,0004 %. [c.120]

Из сказанного в настоящем разделе видио, что при использовании таблиц стандартных величин интересующие нас тепловые эффекты определяются по разности больших величин (например, теплота превращения графит—алмаз). Даже сравнительно небольшие погрешности при измерениях тепловых эффектов могут привести к большим ошибкам в значениях вычисляемой теплоты. Б связи с этим в современной калориметрии разработаны методы, позволяющие производить измерения с очень высокой степенью точности. Так, теплоты сгорания определяются с точностью до 0,01%. Специальные дифференциальные калориметры, использующие электрические способы измерения температуры,дают возможность измерять количества тепла с точностью до 10 кал. [c.25]

Температура застывания, С Теплота сгорания, кал/кг [c.365]

Для получения воспроизводимых результатов навеска образца бумаги подбирается такой, чтобы весь ингибитор удалялся из нее до достижения температуры 200° С. Нелетучая часть ингибитора определяется по зольному остатку, стабильному в описываемых условиях. Последнее обстоятельство делает возможным прямое определение содержания нелетучих ингибиторов атмосферной коррозии металлов типа бензоата натрия, калия и т. д. по зольности антикоррозионной бумаги после ее сжигания в муфеле дериватографа или обычной муфельной печи. Высокая летучесть окиси натрия (калия), образующейся при сгорании органической части бумаги, требует тщательного поддержания температуры сжигания, которая не должна превышать 400—450° С. По полученному значению зольности антикоррозионной бумаги легко пересчитывается содержание в бумаге соответствующего ингибитора [106]. [c.140]

Поскольку внутренняя энергия продуктов сгорания при 2400° К меньше значения Q, следовательно, температура взрыва выше 2400° К. Принимаем температуру взрыва 2600° К, тогда внутренняя энергия продуктов сгорания будет равна 16 518,1 кал. [c.160]

Необходимо еще иметь в виду, что при той высокой температуре, при которой происходит сгорание навески в бомбе, сульфаты разлагаются с выделением 0з, которая наравне с 80з из горючей серы образует серную кислоту. Последняя может вновь образовывать сульфаты, реагируя с золой. Однако ввиду того, что зола часто оказывается сплавленной, возможности для этой реакции ограничены. Если собрать золу из тигелька без асбеста и определить в ней сульфатную серу, то количество ее обычно бывает в пределах 0,1% (в процентах к массе топлива) независимо от ее содержания, иногда весьма значительного в топливе. При обычном малом содержании сульфатной серы в топливе ею при определении поправки на кислотообразование можно пренебречь при значительном же содержании из общего количества серы, определенного в виде серной кислоты и сульфатов в смыве бомбы, следует вычесть сульфатную серу, содержавшуюся в самом топливе. При умеренном содержании серы в топливе и не слишком низкой его теплотворной способности (обычно Qfi> 4 000 кал г) поправку на образование серной кислоты в бомбе для технических целей можно подсчитывать по 5 5, определенной по методу Эшка, т. е. принимая, что вся сера окисляется в бомбе в серную кислоту, содержание же сульфатной серы невелико. [c.207]

Важнейшей характеристикой любого топлива является его теплота сгорания (или энергоемкость). Теплотой сгорания (С) называют количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании единицы массы (кг) жидкого и твердого топлива или единицы объема (м ) газообразного топлива, измеряемых при постоянных давлении и температуре. Количество теплоты измеряют джоулями (Дж). Длительное время пользовались калориями (кал). Соотношение между ними 1 кал =4,1867 Дл, 1 ккал = =4,1867 кДж [c.8]

Быстрым сжатием воздуха, в котором находится какое-нибудь горючее вещество, можно вызвать его воспламенение. Это явление положено в основу действия двигателя внутреннего сгорания Дизеля. Воспламенение при сжатии возможно вследствие того, что коэффициент Джоуля—Томсона для воздуха положителен, а также поскольку при сжатии газа над ним выполняется работа (см. гл. 17). Чтобы определить, какое давление необходимо создать для воспламенения горючей смеси, нужно знать молярную теплоемкость газа С (количество калорий, требующееся для повы-щения температуры одного моля газа на один градус Цельсия), а также количество работы, выполненной над газом, и, наконец, температуру самовозгорания горючего. Для воздуха С равно около 5 кал моль -град Если сжать воздух до 1/30 первоначального объема, который он занимав I при комнатной температуре (293 К), то приближенно можно определить его температуру после сжатия, пользуясь соотно-щением [c.162]

В результате окисления 0,4362 г нафталина в адиабатическом калориметре температура повысилась на 1,707° С. Теплоемкость калориметра и воды равна 2460 кал/К. Пренебрегая поправками на окнсление проволоки и следов азота, определить мольную энтальпию сгорания нафталина. [c.43]

На какую высоту, преодолевая силу тяжести, можно было бы (теоретически) поднять автомобиль весом 2800 фунтов, израсходовав один галлон бензина, если принять, что температура цилиндра двигателя равна 2200 К. а температура выхлопа составляет 1200 К (Плотность бензина 0,80 г/см 1 фунт=453,6 г 1 фут=30,48 см 1 л= = 0,2642 галлона. Теплота сгорания бензина равна 11 200 кал/г.) [c.75]

Задача 22-4. Какой минимальный объем 10%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,09 г/мл) потребуется для поглощения продуктов полного сгорания 100 л пропана (измерено при температуре 20 и давлении 95 кПа) [c.285]

Взаимодействие простых веществ А и В при высоких температурах приводит к образованию ядовитой жидкости С. При сгорании одного моля жидкости С в атмосфере кислорода образуется один моль газообразного кислотного оксида В и два моля газообразного кислотного оксида Е. Соединение Е обесцвечивает кислый раствор перманганата калия. Приведите формулы веществ А — Ей напишите уравнения всех реакций (2 балла). [c.427]

Термическая смесь должна обладать определенной скоростью горения, развивать температуру, соответствуюш ую температуре возгонки красителя, и давать сравнительно мало нагретые продукты горения. Наиболее подходяш ей является смесь хлората калия (окислитель) и молочного сахара (горючее), рассчитанная на сгорание углерода горючего только до окиси углерода. Такая термическая смесь развивает не слишком высокую температуру. [c.79]

Рис. 1.8. Зависимость температуры продуктов сгорания смеси перхлората калия с уротропином от содержания полиметилметакрилата (ПММА) (% сверх 100) и кислородного баланса (К. б.).

Недавно был разработан новый процесс термокаталитического хлорирования газообразных парафиповых углеводородов, в частности метана, пропусканием углеводорода через расплав хлорной меди (двухвалентной) при температуре около 400°. При этом протекает хлорирование с превращением хлорной меди в полухлористую медь, которая под действием кислорода и хлористого водорода снова регенерируется в хлорную медь. Этот процесс может быть осуществлен в непрерывном варианте. Для снижения температуры плавления хлорной меди к ней добавляют хлористый калий [46]. Этот процесс аналогичен реакции фторирования при помощи трехфтористого кобальта. Применение указанного процесса предотвращает сгорание углеводородного сырья, так как хлорирование проводят в отсутствие кислорода. Благодаря этому значительно упрощаются проведение процесса и дальнейшая переработка продуктов хлорирования [47]. [c.154]

Другим направлением окислительного дегидрирования углеводорода является проведение процесса на промышленных цинк-железо-хромовых или каль-ций-никель-фосфатных катализаторах в присутствии кислорода. При добавлении небольших количеств О2 механизм процесса в сущности не меняется, т. е. включает стадию образования молекулярного водорода. Однако скорость брутто-реакции возрастает за счет частичного сгорания последнего, а также в результате уменьшения перепада температур в зоне реакции и частичной регенерации и активации катализатора. В то же время селективность процесса несколько снижается из-за глуф сого окисления (сгорания) некоторого количества целевых углеводородов, В цМЗм эффект от применения указанного приема, по-видимому, [c.358]

НАПАЛМ (англ. napalm) — загущенное жидкое горючее (бензин, керосин, газолин и др.) со специальными добавками. К Н. добавляют белый фосфор, асфальт, смесь перхлората калия с алюминием или магнием температура сгорания такой смеси достигает 2000° С. Н. применяется в зажигательных авиабомбах, ракетах, минах, гранатах и огнеметах. Если к Н. добавить сплавы легких металлов (напр., натрия), смесь самовоспламеняется при соприкосно вении с водой или снегом (супернапалм) [c.168]

Лри определении энтальпии сгорания нафталина (СюНа) в кислороде в калориметрической бомбе найдено [8], что при сгорании 1,1226 г нафталина температура калориметрической системы возросла на 4,0630° С. Средняя температура опыта равна 18° С. Повышение температуры исправлено с учетом энтальпии сгорания запальной проволочки и образования сажи, окиси углерода и азотной кислоты. Теплоемкость калориметрической системы 2660 кал молеку- [c.23]

Теплота сгорания, ккал/молъ Теплота образования, ккал/молъ жидкого соединения. ... газообразного соединения. Теплота плавления, кал/г. . Теплота испарения (при точке ки пения), кал/молъ. ... Критическая температура, °С Критическое давление, ат Энтропия (Ззэ ), единиц энтропии на 1 моль ( 1). ... [c.280]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Соединения хлора в топочном пространстве находятся полностью в парообразном состоянии, а из общего количества калия в золе улетучивается 50—60%. Хлор и щелочные металлы в топке при высоких температурах (1500—1700°С) находятся, в основном, в виде паров R2SO4, R, С1, I2, НС1, ROH, R 1 [Л. 167, 168, 199 и др.]. При этом парциальное давление С1 на четыре порядка выше парциального давления I2 и на порядок ниже давления НС1. Пары хлоридов более устойчивы, чем пары гидроокислов. Со снижением температуры концентрация сульфатов щелочных металлов в продуктах сгорания резко повышается. [c.165]

Интенсивность отложения соединений щелочных металлов на поверхности нагрева заметно зависит от их парциальных давлений в продуктах сгорания (см. рис. 6-12), причем отложения менее летучих соединений при одинаковых парциальных давлениях образуются при более высоких температурах. Поэтому нетрудно объяснить интенсивное отложение сульфата калия на зондах в условиях сжигания сланцев в топке с жидким щлакоудалением, даже при температурах стенки выше 700°С. Интенсивность отложения К2504 с повышением температуры поверхности уменьшается, но менее резко, чем в условиях сжигания сланцев в топках с сухим шлакоудалением. [c.206]

В собственно топке котла сгорает раскаленный полукокс. При этом заметно сокраш,ается объем продуктов сгорания на 1000 кал выделяющегося в топке тепла и повышается теоретическая температура горения. Такое предварительное облагораживание топлива позволяет значительно уменьшить металловложения в котельный агрегат и сократить его габариты, а также резко поднять паропроизводительность существующих котлов (на 40—100%), что в ряде случаев создает условия для наиболее быстрого получения дополнительных паровых мощностей. [c.4]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

Смесевые составы на основе перхлората калия обычно имеют относительно высокую скорость горения и высокую температуру пламени, но образуют густой дым составы на основе перхлората аммония характеризуются меньшими скоростью горения и температурой пламени, но весьма мало дымят. По сравнению с составами, содержащими в качестве окислителя МН МОз, аммоний-перхло-ратные составы заметно дымят в более широком интервале температур и влажности и коррозионное действие продуктов сгорания МН4С104 выражено значительно сильнее. Зато по теплоте сгорания и плотности перхлорат аммония превосходит МН,МОд. Характеристики перхлората и нитрата аммония как окислителей твердого ракетного топлива приведены в табл. 30. [c.146]

Сложность процесса окисления нафталина побудила некоторых исследователей 289 не составлять кинетических уравнений отдельных реакций, а, варьируя основные параметры процесса (температуру, время контактирования, концентрацию исходного нафталина и др.), выяснить суммарную зависимость определенных величин от этих параметров. Так, например, предпринята попытка 287 выяснить зависимость выходов фталевого ангидрида, малеинового ангидрида и 1,4-нафтохипона, а также степени полного сгорания нафталина, теплового эффекта реакции и концентрации полученного фталевого ангидрида от соотношения воздуха к нафталину, температуры процесса и времени контактирования. Уравнения, полученные обработкой опытов, проведенных в псевдоожиженном слое ванадий-калий-сульфатного катализатора, имеют следующий вид 2 [c.91]

Воспламенение трещины в манометрической бомбе соответствует условиям интенсивного подвода тепла, когда существенную роль играют процессы в газовой фазе. В этом нас убеждает факт снижения задерн ки воспламенения с ростом давления, а также оценка величины теплового потока. Для входной части трещины тепловой поток, рассчитанный из выражения д = а (Г — Тст) (а — коэффициент теплоотдачи, который вычислялся на основе критериальной зависимости Нуссельта [ИЗ] Г — температура фильтрующихся газов, которая принималась равной температуре сгорания воспламенителя Гст — средняя температура стенки), составил при р , = 50 атм, d(, = 0,1 мм величину д 200 кал см -сек. Измеренная экспериментально для этих условий задержка воспламенения смесевого норохя оказалась равной 5 мсек. [c.123]

Теплота образования ферроцена из элементов в их стандартном состоянии при 25°, вычисленная на основании теплоты сгорания [55], равна. 33,8 ккал/моль. Используя принятые значения теплоты образования циклопентадиенильных радикалов, получаем для теплоты образования ферроцена из СбНз-ради-калов и газообразного железа величину, равную примерно —147 ккал/моль. Это и есть энергия связи кольцо — металл. Если мы прибавим к этому еще энергию, необходимую для превращения железа в двухвалентное состояние (примерно 125 ккал/моль), то получим значительно большую величину энергии связи, отражающую замечательную устойчивость соединения [139]. Известно, что ферроцен не изменяется при температурах ниже 400° [140]. На него не действуют щелочи и кислоты в отсутствие окисляющих агентов. Однако кислоты облегчают его окисление, так что при большой концентрации водородных ионов даже воздух окисляет ферроцен в значительно менее устойчивый феррициний-катион. Окислительный потенциал ферроцена, измеренный полярографически, равен 0,16 в в воде и 0,30 в в 95%-ном этаноле [141]. Эти величины лежат в интервале между значениями окислительных потенциалов для систем [c.127]

Исследованы неметаллизированпые (не содержащие металлов) смеси на основе перхлората калия и уротропина 72 28 масс. ч. с добавками полиметилметакрилата (ПММА) (до 16 масс. ч. сверх 100). Горение смесей протекает с образованием стационарного пламени. В процессе горения наблюдается изменение температуры. Максимальное отклонение температуры от среднего значения за весь период стационарного горения, как правило, не превышает 50 К. В зависимости от соотношения компонентов среднеквадратичное отклонение результата отдельного измерения составляет 9ч-30 К. При увеличении содержания полиметилметакрилата до 5—10 масс. ч. температура продуктов горения, усредненная во времени, незначительно увеличивается (рис. 1.8). Это можно объяснить частичным сгоранием продуктов разложения ПММА за счет кислорода воздуха. Выделяющееся при этом тепло компенсирует затраты энергии на разложение ПММА и повышение теплосодержания образующихся продуктов. При дальнейшем увеличении содержания ПММА температура продуктов сгорания начинает незначительно уменьшаться. Полученные результаты свидетельству- [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология