Кальций окисел

Водород может быть получен различными способами. Простейшим по идее является разложение воды действием некоторых металлов, причем наряду с водородом образуется соответствующая гидроокись (или окисел). Так, натрий и кальций разлагают воду уже при обычных температурах, магний—-при нагревании, цинк — при накаливании с водяным паром, железо — при еще более сильном накаливании. [c.115]

Вводя в стекло вместо окислов натрия и кальция окислы других одно- и двухвалентных металлов, окисел бора, можно в широких пределах изменять свойства стекла. Так, при замене соды поташом (т. е. карбонатом калия) получают более тугоплавкое, чем обыкновенное, стекло для химической посуды. Если одновременно и окись кальция заменяется окисью свинца, то получается хрусталь — стекло, сильно преломляющее свет и применяемое в оптике для изготовления линз, призм, а также для изготовления художественной посуды. Цветные стекла получают, вводя в исходную смесь соединения таких металлов, ион которых обладает заданной окраской. [c.115]

Окись кальция, как основной окисел, связывает двуокись углерода, превращаясь в карбонат кальция [c.133]

Анионные вакансии — Р-центры могут играть роль ловушек электронов, которые затем эмиттируют и улавливаются мономером с образованием ион-радикала (XX), способного развивать цепь как по ионному, так п свободнорадикальному механизму. Таким образом инициируется, по-видимому, полимеризация мономеров при диспергировании кристаллов ионных солей, в том числе и кристаллов солей мономеров, акрилата натрия, акрилата кальция и т. д. Если решетка образована ковалентными связями, например в окислах (ЗЮг и др.), то диспергирование приводит к возникновению активных центров на атомах элемента, из которого состоит окисел, и на атомах кислорода [c.180]

Названия окислов (оксидов). Пример 1. Элемент образует один окисел. Название — окись СаО — окись кальция. [c.32]

Наиболее важным из широко распространенных источников урана является урановая смолка — окисел переменного состава, приближающегося к иОз. Методы выделения урана многочисленны и сложны. На последних стадиях очистки нитрат уранила обычно экстрагируют растворителем из водных растворов. Для того чтобы металл можно было использовать в ядерных реакциях, он должен быть чрезвычайно чистым и не содержать элементов, способных поглощать быстрые нейтроны, например В или Сс1. Металлический уран требуемой чистоты получают восстановлением тетрафторида урана магнием или кальцием. [c.548]

При этом окись кальция выступает как основной окисел, а двуокись кремния, окись алюминия и даже окись железа (образующаяся из примесей глины) — как кислотные окислы получается смесь силикатов, алюминатов и ферритов кальция. Цемент перемалывается и упаковывается для изоляции от воды. [c.649]

Первый этап химико-аналитического периода в развитии химии (1760—1805 гг.). В этот период с помощью качественного и весового количественного анализов был открыт ряд элементов, причем часть из них лишь в виде земель магний, кальций (установление различия извести и магнезии), марганец, барий (барит), молибден, вольфрам, теллур, уран (окисел), цирконий (земля), стронций (земля), титан (окисел), хром, бериллий (окисел), иттрий (земля), тантал (земля), церий (земля), фтор (плавиковая кислота), палладий, родий, осмий и иридий. [c.352]

Для элементов левее подгруппы ванадия нет никакого выбора приходится остановиться на восстановлении металлов. Окисел, как исходное вещество, в этом случае уже неприменим, так как окислы щелочных металлов не восстанавливаются, а окислы магния и кальция нельзя выделить из восстановленной смеси. Другие принимаемые во внимание металлы практически все образуют твердые растворы или сплавы, не говоря уже о том, что из-за растворимости кислорода в титане, цирконии и бериллии восстановление их окислов вообще невозможно. Остается только одно исходное вещество — галогенид его можно легко восстановить натрием или магнием. Этот способ представляется удобным общим способом получения металлов. Наряду с этим методом можно получать металлы и электролизом расплавленных солей. Последний является практически единственным методом получения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.343]

В воде углекислый газ растворим довольно хорошо. Один объем воды растворяет при 20° С около одного объема СОа. Этот раствор обладает кислотными свойствами его называют угольной кислотой. Следовательно, двуокись углерода — кислотный окисел. Как таковой он образует соли при взаимодействии с основными окислами, основаниями и солями. Например, при пропускании углекислого газа СО2 в известковую воду Са(0Н)2 образуются осадок углекислого кальция СаСО., и вода [c.182]

Получившаяся СаО (основной окисел) взаимодействует с 51 02 (кислотным окислом), образуя с ним соль СаЗЮз — силикат кальция, уходящую в шлак [c.221]

Стронций (5г)—серебристо-белый металл, довольно распространенный в природе. Х-имически активен (легко окисляется, разлагает воду на холоду). 5гО — основной окисел Зг(ОН)2 — основание, не проявляющее признаков амфотерности. Известен ряд солей стронция с различными металлами. Образует гидрид состава ЗгНа, который разлагается водой подобно гидриду кальция. [c.414]

РЬОа — двуокись свинца. Коричневый порошок. Применяется при производстве резиновых изделий, спичек (входит в состав головки). Это — амфотерный окисел с преобладанием кислотных свойств. Ему соответствуют орто- и метасвинцовые кислоты Н4РЬ04 и НгРЬОз в свободном состоянии не получены. Соли носят название соответственно орто- и метаплюмбатов. Примеры СзаРЬО — ортоплюмбат кальция и СаРЬОз — метаплюмбат кальция. [c.451]

Названия. Названия окислов производятся в зависимости от их состава и свойств. Если элемент образует только один окисел, то он называется окисью. Например, NajO — окись натрия, СаО — окисью кальция, AI2O3 — окись алюминия. Если элемент образует два окисла, то окисел с меньшим количеством атомов кислорода, приходящихся на один атом элемента, называется закисью, с большим — [c.151]

Окись кальция СаО (основный окисел), соединяясь с серным ангидридом SO3 (кислотный окисел), образует соль — сернокислый кальций GaSO [c.150]

Оксикислота и ее эфир Ацетилен, HjO Полиэфир Присс Ацетальдегид Окисел кадмия 260—320° С [864] единение Кадмий-кальций-фосфатный 350—400° С, СаНа НаО = 1 10 (мол.), 150—200 ч Конверсия СаНа— 50%, выход СН3СНО 90% [869]. См. также [865—868] Кадмий-кальций-фосфатный катализатор, промотированный добавками BijOg (5%), uO ГО,5%),СгОз(4%) 450°С,180<< 1. Выход СН3СНО 85,5 мол.% (на превращенный СаНа) [870] [c.662]

Основные научные работы относятся к неорганической и аналитической химии. Открыл (1789) уран и цирконий. Выделил (1795) из минерала рутила окисел нового металла, который назвал титаном установил (1797), что титан и обнаруженный (1791) У. Грегором металл менаканит идентичны. Независимо от Я. Я. Берцелиуса и шведского химика В Г. Гизин-гера открыл (1803) церий. Получил новые данные о соединениях стронция (1793), хрома (1797), теллура (1798). Исследовал процессы горения и обжига металлов, в результате чего стал сторонником кислородной теории Лавуазье. Повторил (1792) на заседании Берлинской АН главнейшие опыты Лавуазье, чем способствовал признанию его воззрений в Германии. Установил, что в железных метеоритах постоянным спутником железа является никель. Изучая лейциты, обнаружил, что они содержат калий тем самым показал впервые, что калий встречается не только в растениях, но и в минералах. Открыл (1798) явление полиморфизма, установив, что минералы кальцит и арагонит имеют одинаковый химический состав — СаСОз. Работы Клапрота были изданы под общим названием К химическому познанию минеральных тел (т. 1—5, 1795-1810). [c.238]

Получившаяся СаО (основной окисел) кзаимпдействует с 5 0-з (кислотный окисел), образуя соль СаЗЮд — силикат кальция, уходящую в шлак [c.179]

Вайнер [447] описал простые дуговые печи на 10 и 25 кет, Штейнер [448] сконструировал подобную печь на 50 кет. Печи, которые особенно пригодны для изучения технического производства карбида кальция и ферросилиция, можно легко разобрать после проведения опыта и вновь смонтировать они в основном состоят только из угольного основания — плиты толщиной 50 мм, которая снабжена шамотовой изоляцией, а также устройства для укрепления вводимого сверху угольного электрода. Точные указания по изготовлению и использованию дуговой печи на 15 кет дают также Мюллер [449] и Грубич [450] оба автора в качестве второго электрода используют графитовый тигель, который прочно укрепляют в основании. Устройство, при помощи которого можно довести до плавления даже такие -соединения, как 2гОг (т. пл. 2700°) или ТЬОг (т. пл. 3030°), было предложено Подсцузом [451]. Он вводит в зернистую массу сверху и снизу по угольному электроду до соприкосновения и получает таким образом дугу, питаемую напряжением 220 в внутри массы образуется пустое пространство до 30 см высотой, в то время как расплавленный окисел покрывает нижний электрод. [c.140]

Вещества, имеющие оданаковую кристаллическую структуру, но в которых анионы и катионы как бы обменены местами , называются антиизотипными. Например, окисел щелочного металла Ме20 антиизотипен плавиковому шпату СаРг, т. е. обладает решеткой типа решетки СаРг, в которой на месте отрицательных ионов фтора расположены положительные ионы щелочного металла, а на месте положительных ионов кальция — отрицательные ионы кислорода. [c.248]

Как показал спектральный анализ, исходный окисел, из которого был получен металл, содержал от 0,1 до 1,0% ЗшгОз. Анализ полученного металла показал лишь слабые следы самария, иттербия, кальция и железа. [c.812]

Sr. Из раствора после обработки почвы 6 М НС1 Sr с носителем осаждают при pH та 4 в виде оксалата. Оксалат прокаливают, окисел растворяют в кислоте. Из раствора осаждают в виде гидроокисей примеси железа и алюминия, затем кальций и стронций выделяют в виде карбонатов. От кальция освобождаются обработкой 75%-ной HNOs. [c.263]

Разряд окислов, способных легко вступать во взаимные между собою соединения, назовем селеобразнъши окислами. Они распадаются, по крайней мере в крайних своих примерах, на две главные группы. Члены каждой группы особенно легко и часто соединяются с членами другой группы. Представителями одной группы таких окислов могут служить окислы, образованные металлами магнием, натрием, кальцием и т. п. Представителями другой группы могут служить окислы, образованные неметаллическими телами серою, фосфором, углем. Если мы возьмем, напр., окисел кальция, или известь, и станем приводить в прикосновение с окислами второго рода, то происходит весьма легко соединение с отделением тепла. Так, иапр., если смешать окись кальция с окислом фосфора, то происходит фосфорно-известковая соль. Если чрез накаленные куски извести станем пропускать пары серного ангидрида, получающегося при соединении сернистого газа с кислородом, то эти пары поглощаются известью и образуется вещество, называемое серноизвестковою солью, или гипсом. Окислы первого рода, содержащие металлы, называются основными окислами или осиоваиияни. Общеизвестным представителем их может служить известь СаО. Окислы второго рода, способные соединяться с основаниями, называются ангидридами кислот или кислотными окислами. Представителем их может служить серный ангидрид SO , образованный чрез соединение серы с кислородом, а именно чрез присоединение к вышеупомянутому сернистому газу SO еще нового количества кислорода посредством пропускания смеси сернистого газа с кислородом чрез накаленную губчатую платину. Углекислый газ, фосфорный ангидрид, сернистый газ суть кислотные окислы. [c.124]

Если данное простое тело образует один основной окисел, то он называется окисью таковы, напр., окись кальция, окись магния, окись калия. Окисями называют также и некоторые безразличные окислы, если они не обладают свойствами перекисей и в то же время не имеют свойств киёлотных ангидридов такова, напр., окись углерода, о которой выше упомянуто. Если простое тело образует два основных окисла (или два безразличных окисла, не имеющих кислотного характера), то низшая степень окисления называется закисью значит, в закиси будет меньше кислорода, чем в окиси. Так, напр., при накаливании меди в печах при доступе воздуха происхо- [c.124]

Четыре низшие формы КХ, КХ КХ и КХ встречаются как для соединений элементов К с хлором и кислородом, так и для их соединений с водородом, а четыре высших формы являются только для таких кислотных соединений, которые образованы хлором, кислородом и тому подобными кислотными элементами. Из кислородных соединений во всех отношениях преимущественного интереса заслуживают соле-образвые окислы, способные давать соли или в качестве оснований, или в виде кислотных окислов. Некоторые элементы, напр., кальций и магний, дают только один солеобразный окисел, напр., М О, соответствующий МдХ . Но большинство элементов является в нескольких таких формах. Так, медь дает СиХ и СиХ , или Си 0 и СиО. Если элемент К дает высшую форму КХ , то часто, как бы вследствие симметрии, существуют низшие формы КХ" , КХ и вообще такие, которые отличаются от предельной формы КХ° на четное число X. Так, для серы известны формы ЗХ, ЗХ , ЗХ , напр,, 3№, 302, 303 Последняя форма высшая ЗХ . Форм ЗХ, ЗХ вовсе нет. Но иногда являются и четные, и нечетные формы для одного и того же элемента. Так, для меди и ртути известны формы КХ и КХ . [c.75]

Фосфорноватистой кислоте Н3РО5 (гипофосфористая) должен соответствовать ангидрид Р4О2, но этот окисел непосредственно с водой не реагирует. Свободная фосфорноватистая кислота получается разложением ее солей — гипофосфитов кальция или бария — серной кислотой [c.29]

Попробуем дать характеристику элемента с номером 38 (стронций 5г). Известно, что он находится в главной подгруппе II группы пятого периода, в четном 6-м ряду. Так как четные ряды больших периодов состоят только из металлов, стронций должен быть металлом. По свойствам он должен быть сходен с вышестоящим кальцием и нижестоящим барием. Следовательно, металлические свойства у стронция выражены сильнее, чем у кальция, но слабее, чем у бария. Из его положения во II группе следует, что 1) его высший окисел имеет формулу 5гО, 2) с водородом он не образует газообразных соединений, 3) его гидрат окиси 5г (0Н)2 обладает щелочными свойствами, которые выражены слабее, чем у гидрата окиси рубидия НЬОН (рубидий находится также в 6-м ряду, но левее стронция). [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология