Карбиды щелочных Металлов

Карбиды при взаимодействии с водой выделяют ацетилен или смеси углеводородов. Карбиды щелочных металлов при контакте с водой реагируют со взрывом. Карбиды серебра, меди и некоторых других металлов нестабильны. При контакте с водой реакция про- [c.37]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Алюминий, гидраты щелочных и щелочноземельных металлов, карбид алюминия, карбид бария, карбид кальция, магний и его сплавы, натрий водородистый, натрий металлический, натрий фтористый, рубидий металлический, си-ланы, цезий, электрон Азид свинца, гидросульфит натрия, диэтилалюминий хлорид (ДЭАХ), диизобутил-алюминийхлорид (ДИБАХ), карбиды щелочных металлов, перекись натрия, нитроглицерин, раствор бутиллития в гептане, раствор дилитий-полиизопрена в гептане, суспензия дилитийнафталина в толуоле, серный ангидрид, триизобутилалюминий, три-этилалюминий, хлорсульфо-новая кислота Термит, титан (и его сплавы), титан четыреххлористый [c.64]

Карбиды щелочных металлов [c.98]

Карбиды щелочных металлов получаются при непосредственном взаимодействии с углеродом [c.296]

Из карбидов щелочных металлов путем непосредственного взаимодействия элементов при нагревании получают только карбид лития. Карбиды натрия и элементов подгруппы калия (К, Rb, s) получают при взаимодействии металлов с ацетиленом. [c.253]

Карбид кальция, подобно большинству карбидов щелочных металлов, можно рассматривать как соль ацетилена, в котором оба атома водорода замещены металлом. Карбид кальция энергично и быстро реагирует с водой с выделением ацетилена [c.60]

Карбиды щелочных металлов имеют слоистую структуру с графитоподобными решетками, в которых между слоями из атомов углерода расположены атомы металла (рис. 82). Механическая прочность их невысокая. [c.243]

Получение карбидов осуществляется главным образом при нагревании соответствующих окислов с углеродом. Последний отнимает у окисла кислород и занимает его место. При очень высоких температурах карбиды распадаются на составные части. У некоторых из них такой распад начинается уже при относительно слабом нагревании. Это касается прежде всего карбидов щелочных металлов, которые поэтому, как указывалось ранее, получают другим способом. [c.509]

Карбиды щелочных металлов взаимодействуют с водой со взрывом и выделением углерода по реакции [c.319]

К этой группе веществ можно отнести фосфор белый (желтый), фосфористый водород, водородистый кремний, цинковую пыль, алюминиевую пудру, карбиды щелочных металлов, сернистые металлы, металлы — рубидий и цезий, арсины, стибины, фосфи-ны и др. [c.118]

К этой группе относятся вещества калий, натрий, рубидий, цезий, карбид кальция и карбиды щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов, фосфористые кальций и натрий, силаны, негашеная известь, гидросульфит натрия, сескви-хлорид и другие. [c.120]

К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрий и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды [c.155]

Самовозгорающимися называются вещества, способные воспламеняться под действием теплоты, выделяющейся при химическом, физическом или биологическом процессах. Наибольшую опасность представляют вещества и соединения, самовозгорающиеся а) при соприкосновении с кислородом воздуха — белый фосфор, карбиды щелочных металлов, сульфиды железа, порошки алюминия и железа, фосфористый и кремнистый водород б) при контакте с гало- [c.160]

IV— вещества, самовозгорающиеся при контакте с воздухом или водой (карбиды, щелочные металлы, фосфор) [c.511]

Воду и другие огнегасительные средства на основе воды нельзя применять для тушения веществ (металлические калий и натрий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов и др.), которые при соприкосновении с ней воспламеняются или реагируют с выделением взрывоопасных газов. [c.276]

Реактивы, выделяющие при взаимодействии с водой легковоспламеняющиеся газы (Ма, К, Са, СаНг, СаСг и др.). Так, щелочные металлы при контакте с водой выделяют водород, самовоспламеняются со взрывом и разбрызгиванием металла. Карбиды, взаимодействуя с водой, выделяют ацетилен, метан и другие углеводороды. Карбиды щелочных металлов реагируют с водой со 80 [c.80]

К этой группе относятся щелочные металлы, карбиды щелочных металлов, карбид кальция, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, негашеная известь, фосфористый кальций, сернистый натрий и другие, т. е. вещества, взаимодействие которых с водой сопровождается значительным экзотермическим эффектом. Образующегося при этом тепла достаточно, чтобы вызвать воспламенение выделяющихся в результате реакции горючих соединений. [c.318]

К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрий и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды крайне опасно. Например, карбид кальция при действии даже незначительных количеств влаги разлагается с образованием ацетилена. Протекающая при этом экзотермическая реакция сопровождается выделением тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося ацетилена и может привести к взрыву. Щелочные металлы при взаимодействии с водой окисляются, выделяя большое количество тепла, что приводит к самовоспламенению образующегося водорода. В мелко раздробленном виде металлические натрий и калий воспламеняются во влажном воздухе. [c.229]

Карбиды, взаимодействуя с водой, выделяют ацетилен, реже метан или смеси различных углеводородов. Карбиды щелочных металлов при соприкосновении с водой реагируют со взрывом карбиды меди, серебра, ртути и некоторых других металлов весьма нестойки и даже в сухом виде способны взрываться от удара, нагревания и т. п. [c.85]

Фосфор белый (желтый), фосфористый водород (фосфин), водородистый кремний (силан), цинковая пыль, алюминиевая пудра, карбиды щелочных металлов, сульфиды металлов, металлы — рубидий и цезий, арсины, стибины, фосфины сульфоуголь и др. также способны окисляться на воздухе с выделением тепла, за счет которого реакция ускоряется до возникновения горения. Некоторые из перечисленных веществ способны самовозгораться очень быстро после соприкосновения с воздухом, другие же — через длительный промежуток времени. [c.74]

Вещества, воспламенение которых происходит при контакте с водой или влагой воздуха. К таким веществам относятся щелочные металлы (натрий, калий и др.), карбиды (кальция, натрия, калия), негашеная известь, фосфористые кальций и натрий, сернистый натрий и т. п. Некоторые из них (например, натрий и калий) реагируют с водой или влагой воздуха с интенсивным выделением водорода, который может воспламениться от теплоты реакции, так как температура в зоне контакта может развиваться до 600— 650 °С. Значительный нагрев и воспламенение образующегося ацетилена происходит также при взаимодействии карбида кальция с водой. При недостатке воды температура в зоне реакции может подняться до 900—1000 °С. А такие вещества, как карбиды щелочных металлов (натрия, калия), при контакте с водой способны реагировать со взрывом. [c.70]

Карбиды щелочных металлов При контакте с водой взрываются [c.114]

Карбиды, разлагаемые водой. К разлагаемым водой относятся карбиды щелочных и щелочноземельных металлов (кальция, стронция, бария), а также магния, бериллия, алюминия, лантаноидов и актиноидов. Карбиды щелочных металлов — нестойкие соединения, легко разлагаются уже влагой воздуха с выделением ацетилена их химическая активность близка к активности собственно щелочных металлов за счет невысокой энергии связи Ме—С [1 ]. [c.5]

Ионные карбиды s-элементов, представляющие продукты замещения водорода металлами в метане и ацетилене (карбиды щелочных металлов, магния, щелочно- и редкоземельных металлов). [c.8]

Карбидные фазы, образуемые сильными донорами электронов и характеризующиеся в основном ионным типом связи (Ме — С) с наложением на нее определенной доли ковалентной связи между атомами углерода (С — С). Превалирующая доля ионной связи Ме — С или ковалентной С — С обусловливают особенности кристаллических структур этих фаз, которые выражаются в образовании структур с четко выраженными структурными элементами из атомов углерода — линейными (sp), плоскими (sp ) и пространственными (sp ). К данныму классу следует отнести карбиды щелочных металлов, бериллия, магния, щелочно- и редкоземельных элементов, а также актиноидов. [c.12]

Наиболее распространенными методами получения карбидов являются синтез из простых веществ, осуществляемый при температурах ниже температур плавления, и восстановление окислов металлов углеродом. Карбиды щелочных металлов в основном получают взаимодействием паров металлов с углеродом, которое протекает при низких температурах. Получение карбидов магния и щелочноземельных металлов синтезом из простых веществ представляет сложный процесс, что связано с высокой летучестью соответст- [c.14]

Карбиды щелочных металлов, образующиеся взаимодействием паров металлов с углеродом при низких температурах. [c.16]

Фос(1 иды щелочных металлов получают прямым синтезом из элементов или действием белого фос([юра на раствор металла в жидком аммиаке. Натрий и калий образуют фос( )иды Э3Р и Э Р . Последний формульный состав характерен также для рубидия и цезия. Водой фосфиды нацело гидролизуются с выделением фос([)ина и гидроксида. Арсениды щелочных металлов Э Аз. менее стабильны, чем фосфиды, и совершенно неустойчивы к действию влаги. Действием ацетилена на нагретые. металлы получают карбиды щелочных металлов Э0С2 (ацетилиды). При нагревании оии разлагаются на элементы, причем термическая стойкость растет в ряду [c.117]

Карбиды щелочных металлов К2С2, КагСг, 7Л2С2 самовозгораются на воздухе и даже в атмосфере СО2 и ЗОг. Органические соединения, содержащие мышьяк, сурьму, фосфор (производные АзНз, ЗЬНа и РНз), иа воздухе самовозгораются. Этим же свойством обладают аммиакаты щелочно-земельных металлов. [c.119]

При взаимодействии карбида кальция с небольшим количеством воды выделяется такое количество тепла, что при наличии воздуха образующийся ацетилен самовоспламеняется. При большом количестве воды этого не происходит. Карбиды щелочных металлов КагСз, К2С2 и другие при соприкосновении с водой взрываются, причем металлы сгорают, а углерод выделяется в свободном состоянии [c.120]

Карбиды щелочных металлов (ЫагСг КгС ) при соприкосновении с водой реагируют со взрывом. [c.176]

Карбиды щелочных металлов готовятся обработкой расплавленных металлов ацетиленом Расплавленный металл можно разбавить таким инертным твердым разбавителем, как хлористый начрий. [c.740]

При попадании воды на биту.м, жиры, масло, пероксид натрия, петролатум происходит уси.тение горения в результате В1.г броса, разбрызгивания, вскипания. При взаимодействии вол1. с литийорганическими соединениями, карбидами щелочных металлов и кальция, алюминия, бария, гидрида.ми ряда мета.мов, алюминием, магнием и другими металлами происходит выделение горючих газов, с алюмииийорганическими соединениями — реакция со взрывом, с гидросульфитом натрия — происходит самовозгорание. [c.371]

Карбиды щелочных металлов К2С2, НагСг, Ь ьСг самовозгораются не только на воздухе, но даже и в атмосфере СО2 и ЗОг- [c.75]

Карбид кальция впервые был синтезирован в 1883 г. при нагревании сплава кальция и цинка с углем впрочем, соединения, дающие при ра зложении водой ацетилен (а именно, карбиды щелочных металлов), были открыты значительно раньше (1836 г.). Однако основа современного электротермического способа получения карбида кальция была заложена лишь в 1892 г., когда был открыт способ получения карбида кальция из извести и угля в электрической печи. [c.81]

Карбиды щелочных металлов и карбиды Са, Sr и Ва содержат ион С и обра-вуют при разложении водой ацетилен. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология