Карбонат устойчивость термическая

Термическая устойчивость карбонатов увеличивается от Mg к Ва, так как маленький ион более энергично извлекает отрицательно заряженный атом кислорода из карбонатного иона. [c.238]

Опыт 3. Сравнение термической устойчивости карбонатов. [c.26]

Сопоставьте свойства солей элементов главных подгрупп первой и второй групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева галогенидов, сульфатов, сульфидов, карбонатов. Объясните изменение их растворимости в воде, термической устойчивости в группах и при переходе от первой группы ко второй. [c.159]

Почему термическая устойчивость карбонатов -элементов П группы периодической системы ниже термической устойчивости карбонатов s-элементов той же группы [c.131]

В отличие от угольной кислоты и карбонатов, кремневая кислота и ее соли обладают высокой термической устойчивостью поэтому при кристаллизации магмы (в процессе постепенного остывания раскаленного расплава земного вещества в далеком геологическом прошлом) в первую очередь как наиболее прочные и тугоплавкие образовывались различные силикаты, давшие начало многочисленным горным породам гранитам, базальтам, диабазам и др. [c.101]

Термическая устойчивость нитратов и карбонатов закономерно возрастает от соединений Ве к соединениям Ва. [c.199]

Образующиеся при обжиге окислы мышьяка, ртути и сурьмы возгоняются и удаляются с печными газами. Трехокись молибдена заметно возгоняется при температуре выше 700° и плавится при 795°. Присутст-вующ,ие в руде карбонаты при прокаливании выделяют СО2 и превращаются в соответствующие окислы. Устойчивость карбонатов к термической диссоциации возрастает в следующем порядке [c.208]

Менее устойчивой солью является карбонат аммония, подверженный в водном растворе, кроме электролитической диссоциации и гидролиза, также и термической диссоциации. [c.471]

Какова термическая устойчивость нитратов, карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов [c.89]

Карбонаты и гндрокарбонаты. Карбонаты группы 1А (исключая Ы) термически устойчивы. Карбонаты элементов группы ИА (и Ь1) разлагаются при нагревании образуя оксиды [c.392]

По величине AG jgg образования сульфата и карбоната магния определить, какая из этих солей более устойчива. Вычислить температуры термической диссоциации этих солей, если константы равновесия принять равными 1. [c.188]

Углекислые соли щелочноземельных металлов практически нерастворимы в воде. При накаливании они отщепляют СО2 и переходят в соответствующие окиси. По ряду Са — Sr — Ва термическая устойчивость карбонатов быстро возрастает. Наиболее практически важным из них является карбонат кальция. [c.389]

Щелочи жадно поглощают нз воздуха СО2 и влагу, образуя карбонаты и кристаллогидраты (Na0H-H,0 и др.). Примеси карбонатов можно удалить перекристаллизацией из этилового спирта, в котором карбонаты практически не растворяются. Температуры плавления МОН сильно понижаются даже при небольшом содержании карбонатов, вследствие чего литературные данные могут колебаться (так, для КОН т. пл. 410 1 °С). Гидроксиды термически устойчивы, выдерживают нагревание более чем до 1000 °С. [c.255]

В термическом отношении карбонаты рзэ ведут себя по-разному. Карбонат Се полностью теряет воду при 100° С и тут же начинает разлагаться [118], причем разложение сопровождается окислением Се с освобождением СО 705]. Карбонаты остальных рзэ разлагаются, по-видимому, в две стадии первая стадия разложения до основных карбонатов заканчивается при 460—510° С, а вторая стадия протекает различно для каждого из элементов [26]. Как уже указывалось (см. стр. 64), основной карбонат Ьа обладает сравнительно высокой устойчивостью в отличие от других основных карбонатов. [c.78]

Большинство соединений щелочных металлов относится к ионному типу. Однозарядные положительные ионы этих металлов имеют на наружном уровне 8 электронов (тип 8е ), кроме иона лития, у которого лишь два электрона (тип 2е ). Эти ионы имеют сравнительно большие радиусы, увеличивающиеся отлития к францию (см. табл. 2), обладают малым поляризующим действием и незначительной собственной поляризуемостью. Соединения, как правило, бесцветны, термически очень устойчивы и хорошо растворимы в воде у лития в связи с иным типом иона некоторые соединения (гидроксид, фторид, карбонат, фосфат и др.) плохо растворимы в воде. Ионы щелочных металлов практически не обладают окислительными свойствами при химических реакциях их можно восстановить с помощью электрического тока (на катоде). Для ионов типа 8е не характерно образование комплексных соединений (исключение составляет ион лития, имеющий тип 2е , малый радиус, по сравнению с ионами остальных щелочных металлов, но наибольшее поляризующее действие). [c.37]

Склонность Се + к окислению можно использовать также при термическом разложении оксалатов, карбонатов, ацетатов и др. При обработке полученной таким путем смеси окислов разбавленными кислотами церий остается в осадке в виде СеОг- В лабораторных масштабах опробован метод отделения церия от лантана, основанный на различии в термической устойчивости нитратов РЗЭ и церия. Смесь нитратов сплавляют со смесью КНОз и ЫаЫОз. При 250—300° разлагается только нитрат церия образуются основные нитраты церия и СеОг, плохо растворимые в воде. Разработан метод отделения церия от остальных РЗЭ, основанный на разной термической устойчивости тиосульфатов [74]. [c.114]

Карбонат и гидрокарбонат кальция. Известны две кальциевые соли угольной кислоты карбонат СаСОз и гидрокарбонат Са(НСОз)2. Первая, как отмечалось ранее, практически не растворима в воде и обладает сравнительно высокой термической устойчивостью, а гидрокарбонат в обычных условиях существует только в водных растворах и обладает малой термической устойчивостью. [c.63]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

При переходе от одной кислородной кислоты к другой (стой же основностью) происходит общий сдвиг термической устойчивости солей в ту или иную сторону, обусловленный изменением поляризационных взаимодействий внутри самого аниона. Например, термическая устойчивость сульфатов выше, чем соответствующих карбонатов. Однако характер ее изменения по какому-либо заданному ряду катионов при однотипности диссоциации остается приблизительно тем же. [c.428]

Разложение карбонатов стронция и бария ввиду пх термической устойчивости лучше проводить в токе водорода. В этом случае работу проводят по методу, применяемому для получения металлов восстановлением окислов водородом (стр. 45). [c.120]

Изучение некоторых свойств пероксодикарбоната калия, синтезированного из надперекиси калия и электролизом раствора карбоната калия (термическая устойчивость, удельный вес, отношение к воде и т. яд.) показало, что эти продукты идентичны. На кривой нагревания KjGaOg, полученного как из надперекиси калия так и электролизом (рис. 9), имеется два экзотермических эффекта. Первый из них, при 155—160° С, соответствует полному разложению Ka aOgHO уравнению [c.136]

Какие выводы можно сделать об изменении термической устойчивости, например, нитратов и карбонатов по группе редкоземельных металлов (из-ыеиенин силы основания Льюиса, донорной активности оксидов М2О3) - [c.608]

Оксиды ТЮа, ZrOz и НЮ2 — термически устойчивые вещества, которые можно перевести в раствор либо действием НР, либо сплавлением со щелочами, карбонатами и дисульфата.ми. Образующиеся титанаты, цирконаты и гафнаты щелочны.х металлов лучше рассматривать не как соли (Кг гОз метацир- [c.233]

Устойчивые оксиды элементов 111Б группы получают термическим разложением солей (нитратов, карбонатов, оксалатов и т. п.) [c.231]

Оксиды лантаноидов лучше всего получать термическим разложением нитратов, карбонатов, оксалатов или гидроксидов. Все оксиды обладают высокой температурой плавления и очень устойчивы по отношению к кислороду и воздуху. При высоких температурах низшие оксиды СеаОз, РггОз и ТЬгОз переходят в высшие СеОа, Pг60 J и ТЬ40,. Все они энергично соединяются с водой, образуя нерастворимые гидроксиды. Являясь оксидами основного характера, они легко растворяются не только в растворах сильных, но и слабых кислот, таких, как уксусная, муравьиная, хромовая и т. п. [c.67]

Одно из важных свойств солей ЩЭ — закономерное изменение термической устойчивости в ряду Li— s для соли данного стехиомет-рического состава. Из общих соображений, например основанных на учете поляризующего действия катиона ЩЭ на тот или иной анион, следует, что при наиболее низкой температуре будут разлагаться соли лития (твердый бикарбонат LiH Os настолько неустойчив, что его в отличие от других М НСОз нельзя выделить в твердом состоянии), при наиболее высокой — соли цезия [1]. Однако очень часто эта закономерность существенно усложняется. Причиной является не только изменение кристаллической структуры солей ЩЭ в ряду Li— s, но и разница в составе и свойствах продуктов разложения. Например, если термолиз карбоната лития протекает по простой схеме [c.20]

Практический и теоретический интерес представляет реакция термолиза карбонатов элементов главной П группы МСОз МО + СОг. Можно предсказать, что наименее термически устойчивым будет карбонат бериллия (основной), наиболее — карбонат бария. Действительно [5], имеющиеся данные о величинах изменения свободной энергии при реакции образования карбоната (знак, противоположный знаку величины АО реакции термолиза) говорят о наименьшей стабильности карбоната Ве и наибольшей устойчивости ВаСОз [c.40]

Аналогичный опыт проведите с карбонатом кальция. Нагревайте пробирку с порошком мела на сильном огне более продолжительное время, чем МпСОд. Отметьте образование осадка в пробирке с известковой водой. Напишите уравнения реакций разложения карбоната кальция и взаимодействия диоксида углерода с известковой водой. Отметьте различную термическую устойчивость солей — карбоната кальция и карбоната марганца. [c.157]

Как изменяется поляризующее действие ионов s-эле-ментов И группы от Mg к Ва и почему это приводит к повышению термической устойчивости их карбонатов в той же п осл едовател ь ности [c.131]

Термическая Нитраты, сульфаты и карбонаты с высокой сте-устойчивоств ависиг пенью ионности связи устойчивы к нагреванию, от типа связи Соли с более поляризующими катионами легче разлагаются при нагревании СаСОз разлагается, в то время как ЫагСОз устойчив. Гидрокарбонаты не существуют у элементов, расположенных правее группы ИА, а твердые гидрокарбонаты получены только для элементов группы 1А. Рис. 15.9 содержит некоторые сведения [c.365]

Из образующихся в топочном процессе соединений щелочных металлов термически наиболее устойчивыми являются пары чистых металлов, которые, передвигаясь в зону более низких температур, ftepexo-дят в гидроокиси, а затем, реагируя с кислыми компонентами продуктов сгорания (H I, SO2, SO3, О2), образуют хлориды и сульфаты. Сульфаты и хлориды щелочных металлов при благоприятных условиях могут конденсироваться на поверхностях нагрева [Л. 100, 101, 166—169 и др.]. Наряду с этим в процессах образования отложений на базе щелочных металлов существенную роль играет и прямая конденсация щелочных гидроокислов [Л. 97, 167, 168 и др.]. Конденсирующиеся на поверхности нагрева гидроокиси, соединяясь с серой, переходят в сульфаты. В наружных слоях отложений могут конденсироватьея и карбонаты щелочных металлов, которые, реагируя с силикатами, образуют легкоплавкие стекла [Л. 97] и тем самым способствуют образованию спекшихся отложений. [c.130]

Белый, желтеет прн нагревании, термически устойчивый. Существует в трех полиморфных модификациях а-ромбическая (брукит), 0-тетрагональная (ана-таз) и у-тетрагональная (рутил). Из раствора осаждается гидрат ТЮг НгО. Растворяется в расплавах Каз[А1Рб], Na2B407 и РЬРг. Химически стоек (особенно прокаленный) не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гищ)атом аммиака. Разлагается горячей концентрированной серной кислотой, фтороводородной кислотой, горячими концентрированными щелочами. При высоких температурах реагирует с карбонатами и оксидами металлов. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, титаном. Получение см. 702 , 704, 706. [c.352]

Белый, тугоплавкий, термически устойчивый. После прокаливания становится химически пассивным. Не реагирует с водой, пептизируется разбавленной хлороводородной кислотой. Из раствора осаждается гидрат NbjOs лНгО, более реакционноспособный. Разлагается концентрированной фтороводородной кислотой, щелочами, реагирует с карбонатами щелочных металлов при спекании. Восстанавливается водородом (в отличие от ТазОз). Легко хлорируется. Получение см. 741, 743 , 744. [c.372]

Оксиды ЭО2 — термически устойчивые вещества, которые можно перевести в раствор либо действием НР, либо сплавлением со щелочами, карбонатами и дисульфатами. Из водного раствора могут быть осаждены Т10(0Н)2 2Н2О и полигидраты оксидов циркония и гафния состава ЭО2 иНгО последние при небольшом нагревании переходят в ЭО(ОН)2. Все гидроксиды амфотерны с преобладанием основных свойств, возрастающих от титана к гафнию. [c.244]

Обжиг, разлагая карбонаты, не затрагивает термически устойчивые ценные минералы — пирохлор, фторапатит и др. Наиболее подробно метод изучен на кальцитов1ых рудах. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология