Кобальт бикарбонат

Характерен также следующий пример. При действии растворимых средних карбонатов (например, углекислого натрия) на растворы солей двухвалентного железа, кобальта или никеля выпадают осадки нейтрального карбоната железа и основных карбонатов кобальта или никеля. Средние карбонаты кобальта и никеля можно получить лишь действием на растворы их солей бикарбонатов щелочных металлов. Эти особенности в образовании карбонатов двухвалентного железа, кобальта и никеля объясняются усилением гидролиза в ряду Ре + — — Со +— N1 +. Растворимые соли кобальта и никеля подвержены значительному гидролизу. Гидрокарбонаты, как кислые соли, способствуют подавлению гидролиза, [c.19]

Производство аммиака и особенно получение водорода, на долю которого приходится около 80% себестоимости продукции, достаточно сложное. Получение водорода из природного газа включает шесть стадий компримирование и сероочистку природного газа в две ступени (гидрирование сероорганических соединений до Н25 на кобальто-молибденовом катализаторе при 360—400 °С и поглощение образовавшегося сероводорода окисью цинка) паровую конверсию природного газа (первичный риформинг) в радиантной камере трубчатой печи на никелевом катализаторе при давлении до 3,23 МПа и температуре до 80 °С паровоздушную конверсию (вторичный риформинг) остаточного метана кислородом воздуха и паром при одновременном обеспечении необходимого соотношения водород азот в синтез-газе в шахтном конверторе на высокотемпературном алю-мохромовом и высокоактивном никелевом катализаторах при температуре 1000—1250 °С и давлении до 3,2-10 Па конверсию углерода в две ступени (в реакторе высокотемпературной конверсии на железохромовом катализаторе при температуре до 430 °С и в реакторе низкотемпературной конверсии на цинкмедном катализаторе при температуре до 250 °С) очистку конвертированного газа от двуокиси углерода горячим раствором поташа (раствор Карсол ) при давлении 1,9—2,73 МПа и регенерацию насыщенного раствора бикарбоната калия при нагревании тонкую очистку газа от окиси [c.171]

Комплекс устойчив только в присутствии большого избытка бикарбоната натрия. Избыток перекиси водорода легко разлагается при кипячении, причем это разложение каталитически ускоряется ионами кобальта тем не менее нагреванием раствора не следует злоупотреблять, так как при этом часть карбонатного комплекса кобальта может разложиться. С дpJ гой стороны, выделяющийся при разложении перекиси водорода кислород частично остается в растворе, что может быть источником ошибок. Нейтрализацию бикарбонатного раствора кислотой при введении иодида калия следует проводить очень осторожно, чтобы избежать возможных потерь из-за выделения пузырьков газа. [c.115]

Окись меди (сильно действует) активность последовательно уменьшается для окислов хрома, никеля, железа, урана, таллия, марганца, кобальта, алюминия карбонаты щелочных металлов особенно благоприятны, активность уменьшается в последовательности карбонат калия, натрия, рубидия, цезия, лития бикарбонаты щелочных металлов действуют сильнее, чем можно было ожидать однако чистый карбонат калия остается по активности на первом месте [c.179]

Часто для отделения никеля и других элементов сероводородным методом используют маскирующие вещества. Свифт и Бартон [1209, 1211] рекомендуют для разделения кобальта, никеля, цинка, железа, хрома, алюминия и марганца вести осаждение в присутствии оксалата и бикарбоната натрия. При этом три последние элемента остаются в растворе. [c.54]

Навеску кристаллического нитрата кобальта в количестве около 10 г, взятую с точностью до 0,01 г, растворить в небольшом количестве воды в конической колбочке, закрытой пробкой. В по-лз енный раствор прилить отдельно приготовленный насыш,ен-ный углекислым газом раствор, содержаш,ий 3,5 г гидрокарбоната натрия в минимальном количестве воды. После сливания растворов пробку плотно закрыть и содержимое колбочки перемешать. После того как осадок отстоялся, содержимое колбочки перенести на складчатый фильтр и промывать дистиллированной водой до нейтральной реакции промывных вод. Остаток вместе с фильтром перенести на часовое стекло и высушить в сушильном шкафу при температуре 105°, после чего осторожно снять порошок на взвешенное часовое стекло и продолжать высушивать до постоянного веса. Рассчитать выход от теоретического, учтя, что карбонат кобальта кристаллизуется с шестью молекулами воды. Составить уравнение реакции получения карбоната кобальта и объяснить, почему для.осаждения берется бикарбонат. Полученный препарат сдать преподавателю. [c.182]

Способ разделения в оксалатной среде. В присутствии щавеле вой кислоты или оксалата раствор доводят до pH 8,0, насыщая его бикарбонатом натрия ( вернее, до pH 8,3 ), и пропускают сероводород. Осаждаются сульфиды цинка, кобальта, никеля и железа. В растворе остаются алюминий, хром и марганец. [c.104]

Кроме железа и меди, комплексы с которыми хорошо изучены, белок способен связывать и многие другие многовалентные катионы. Цинк, хром, кобальт, марганец, кадмий, никель и галлий образуют комплексы такого же стехиометрического состава, как железо 9, 44, 64, 65]. Связывание хрома, марганца, кобальта и меди также сопровождается связыванием бикарбонат-иона [45]. Еще не исследовалось, участвует ли бикарбонат-ион в связывании других ионов металлов. Индий также способен связываться с трансферрином, однако еще не было показано, те ли же самые специфические центры принимают участие в связывании металла [66]. [c.343]

В щелочной среде перекись водорода дает красновато-коричневое окрашивание с Мо(У1) и желтое с Се(И1 и IV) и и(У1). Эта реакция часто применяется для определения урана. В присутствии избытка бикарбоната кобальт с перекисью дает зеленое окрашивание. [c.123]

Для окисления хрома в кислой среде при определении его в сталях использовали персульфат аммония, хлорную кислоту перманганат калия и бромат калия В большинстве методик рекомендуется измерять или сравнивать] окраску хрома(У1) в кислой среде могут быть получены хорошие результаты, если содержание хрома в образце не очень мало (см. ниже метод 2). Если содержание хрома меньше 0,005—0,01% вследствие окраски остатков железа и таких элементов сплава, как никель и кобальт, возникают неопределенности при измерении, и тогда лучше отделить хром от основной части железа, например осаждением бикарбонатом натрия. При осаждении большая часть железа, находящегося в двухвалентном состоянии после растворения навески, остается в растворе. Осадок можно затем сплавить с перекисью натрия и определить хром в фильтрате, который будет содержать лишь следовые количества железа, никеля и кобальта [c.356]

Порошок титана, бикарбонат аммония Порошок меди, олова, свинца никеля, лития, углекислого кобальта, железа, бора аморфного [c.494]

Ход анализа. Нейтрализуют 20—25 мл сернокислого раствора, содержащего от 1,5 до 250 мг кобальта, бикарбонатом натрия или калия и добавляют 5 г избытка этой соли. Затем приливают 5 мл пергидроля (30%-ной перекиси водорода). Когда бурная реакция закончится, омывают стенки стакана водой из промывалки, чтобы на них не остался неокисленный кобальт. Нагревают раствор пока не закончится разложение перекиси водорода. Не следует нагревать слишком долго или слишком сильно, так как часть карбонатного комплекса может разложиться. При нагревании, с целью повышения- устойчивости комплекса, добавляют периодически по 0,5 г бикарбоната. Если содержание кобальта высоко (выше 0,05 М), то разложение перекиси водорода проходит легко — даже при комнатной температуре в течение 5 мин. [c.239]

В качестве инициаторов окисления рекомендуются нафтена-ты, линолеаты и ацетаты марганца, кобальта и свинца [151, 130, 152], соли щелочных и щелочноземельных металлов и сильных кислот [153]. В ряде патентов предлагается проводить жидкофазное окисление изопропилбензола при 90—130° С в нрисутствии тонкоизмельченных карбоната или бикарбоната нат1рия, суспендированных в реакционной смеси в количестве от 0,5 до 25 г на 100 мл изопропилбензола [154, 155]. После реакции продукты отделяются от соды или бикарбоната, обрабатываются горячей водой, и после отстаивания при 90° гидроперекись изопропилбензола отделяется, а сода или бикарбонат периодически регенерируются путем промывания сначала ацетоном, а затем водой. По этому способу гидроперекись изопропилбензола получается с выходом 83% от теоретического. [c.260]

Полученный препарат содержит основную углекислую соль. Чистый карбонат кобальта можно получить, используя х. ч. Со(МОз)2-6Н20 и КаНСОз (на 10 вес. ч. нитрата берут 3,5 вес. ч. бикарбоната). Осаждение проводят в плотно закупоренных склянках во избежание улетучивания СО2 или пропускают СОг из аппарата Киппа). Осадок отсасывают и промывают до нейтральной реакции промывных вод. Высушивают примерно при 40° С. Уравнение реакции [c.162]

Осадок гидроокиси кобальта можно выделить taкжe кипячением осадка с раствором бикарбоната натрия [404] В некоторых модификациях кобальт осаждают в виде фосфата добавлением 1—2 мл 2%-ного раствора NaaP04 [1579] или Na2HP04 [957, 1865] Осадок гидроокиси или фосфата кобальта отфильтровывают и промывают водой, фильтрат подкисляют серной кислотой и титруют 0,1 N раствором перманганата до устойчивого розового окрашивания [c.69]

Определение по реакции с бикарбонатом калия и перекисью водорода Осадок нитрокобальтиата калия растворяют при нагревании в соляной кислоте, выпаривают досуха на водяной бане Остаток растворяют в воде, добавляют несколько капель 30%-ной перекиси водорода и насыщенный раствор КНСОз Появляется зеленая окраска основного карбоната трехвалентного кобальта, интенсивность которой сравнивают с окраской стандарта Вместо перекиси водорода можно применять хлорную воду, вместо бикарбоната калия — бикарбонат натрия [c.100]

Карбонат кобальта готовят прибавлением раствора бикарбоната натрия к кипящему раствору хлорида кобальта. Полученный осадок несколько раз иромывают встряхиванием с водой и фильтрованием до тех пор, пока последние промывные воды не будут давать реакции а ион хлора. Если желают точно учесть выход комплексной соли, то нужно делать определение кобальта в каждой порции карбоната кобальта. [c.180]

Выделение из бикарбонатного раствора [728]. К раствору, содержащему около 0,1 г кобальта в виде хлорида или сульфата, прибавляют 10 г бикарбоната натрия и 10 мл 30%-ного раствора перекиси водорода и разбавляют водой до 100 мл. В раствор погружают сетчатые электроды и ведут электролиз током 1,5—2 а и напряжении на электродах 3,5—4,5 в. Электролиз заканчивается через 1—2 часа. Относительнчя ошибка определения — около 1,5% при условии, что в вес осадка введена поправка на количество оставшегося в растворе кобальта (определение с нитрозо-К-солью) и учтен вес перешедшей в раствор платины. [c.92]

МА сернокислого раствора, содержащего 1,5—250 мг кобальта, нейтрализуют бикарбонатом натрия и добавляют 5 г избытка этой соли. Эатем приливают 5 ма пергидроля. После окончания бурной реакции смывают стен-кн стакана водой и нагревают раствор, пока не закончится разложение перекиси водорода. Прн нагревании, для повышения устойчивости комплекса, периодически прибавляют дополнительно по 0,5 г бикарбоната натрия. При высоком содержании кобальта разложение избытка перекиси водорода происходит легко, в течение 5 мин., даже при обычной температуре. [c.116]

При окислении изопропилбензола кислородом воздуха в присутствии бикарбоната натрия при 75° можно получить до 57,6% гидроперекиси в реакционной массе [156], а в присутствии порошкообразного карбоната кальция или карбоната бария — с выходом до 94% на изопропилбензол. Причем в реакции с этими карбонатами отсутствует индукционный период [157]. Постепенное снижение активности карбоната кальция можно предупредить путем периодического добавления соды. Отмечается, что карбонат кальция мон ет применяться при относительно высоких температурах с поддержанием большой скорости окисления. Автоокислепие изопропилбензола в присутствии бикарбоната патрия при 120—125° и времени 25 час. приводит к образованию перекиси изонронилбензола с выходом 40—45 [67]. Для инициирования окисления, помимо отл1еченных катализаторов, рекомендуются также окиси, гидроокиси и соли металлов с переменной валентностью, например, марганца или кобальта, гидроокиси и соли щелочных и щелочноземельных металлов и муравьиной, стеариновой, щавелевой, бензойной и других органических кислот, а также газообразный аммиак [159—171]. Алифатические спирты, в частности метанол, ускоряют окисление [172], эфиры 3-кетокарбоиовых кислот, например этиловый эфир ацетоуксусной и бензонлуксуспой кислот, также оказались подходящими для этой цели [111, 173]. [c.510]

Несколько отличается от предыдущих соединение церия с перекисью водорода. Церий образует с перекисью водорода нераствори мое соединение. Однако в присутствии некоторых других лигандов образуются смешанные растворимые комплексы. Так идет реакция с лимонной кислотой [23], а еще лучше с ЭДТА [24]. При этом происходит окисление церия до четырехвалентного и присоединение 2 моль Н2О2 к 1 г-ион церия. Желтый перекисный комплекс урана, образующийся в щелочной среде в присутствии карбонатов, применяется для фотометрического определения урана. Красновато-коричневое перекисное соединение молибдена имеет низкий молярный коэффициент поглощения и поэтому не представляет практического интереса для фотометрического определения молибдена. Кобальт с перекисью водорода в присутствии избытка бикарбонатов образует соединение зеленого цвета. [c.255]

Карбоксилирование, реагенты бутиллитий — углерода диоксид диметилкарбонат диэтилкарбонат — натрия гидрид железа(II) сульфат калия бикарбонат кобальт Ренея кобальта(II) ацетат литий — аммиак [c.70]

Скорость разложения растворов гипохлорита увеличт ается под влиянием ряда катализаторов. Каталитическое действие па разложение растворов гипохлорита оказывают соли кобальта, железа, меди, бикарбоната кальция, окиси магния и т. д. [c.27]

Было показано, что при взаимодействии акво-комплекса кобальта(1П) с бикарбонат-ионом, последний атакует молекулу координированной воды, теряя в этом процессе один из атомов кислорода [16, 36]. Если X — галогенид-ион и Ь—амин, то карбонат вступает в комплекс, вытесняя X по внутримолекулярному механизму. По этому методу оптически чистый -[Соеп4С1(ОН2)] превращали в оптически чистый -[СоепгСОз] с полным сохранением конфигурации [42] [c.397]

Магнезон ХС образует окрашенные комплексные соединения также со многими другими элементами — кальцием, алюминием, железом (III), кобальтом, цинком, свинцом, кадмием, медью, никелем, но их влияние может быть устранено добав-леннем в анализируемый раствор дополнительного комплексообразователя — сегнетовой соли. В этих условиях может быть определено от 0,5 до 6—8 мкг магния в присутствии 25 мкг железа (III), 50 мкг алюминия и 15 мкг кальция. При более высоком содержании кальция (до 50 мкг) определение магния возможно в среде ацетона в присутствии бикарбоната натрия. [c.359]

Получая трилонаты щелочно-земельных металлов, Сойер и Паулсен [3] пользуются. хлоридами указанных металлов. Они смешивают равные объемы растворов хлорида соответствующего металла и трилона одинаковой молярности и нейтрализуют раствор бикарбонатом натрия до pH 7. Выделение трилонатов осуществляют высаливанием их спиртом с последующей перекристаллизацией из спирто-водного раствора. В другой работе [4] те же авторы выделяют трилонаты двухвалентных марганца, кобальта, никеля, меди, ртути, свинца, цинка и кадмия, используя в качестве исходных растворов также растворы хло- [c.94]

Характеристическая красная и желтая окраски комплексов железа и меди с сидерофилинами не развиваются в отсутствие бикарбоната. Отсюда следует, что этот ион играет главную роль в комплексообразовании металлов с белками [5]. Прямое измерение количества двуокиси углерода, выделяющейся при кислотной денатурации комплексов с железом [42], медью [69], хромом, марганцем и кобальтом [45], подтвердило сделанное ранее предположение Шэйда [5] о том, что на каждый связанный ион металла связывается один бикарбонатный ион. Связывание бикарбоната не является обязательным, и это было продемонстрировано серией исследований связывания металла с трансферрином методом спектроскопии электронного парамагнитного резонанса, которые показали, что специфическое связывание, по крайней мере железа и меди, может происходить и в отсутствие бикарбоната [70]. Образующиеся при этом комплексы были бесцветны и поэтому недетектируемы до появления метода ЭПР. Очевидно, в отсутствие бикарбоната связь железо — белок гораздо слабее, чем в его присутствии, так как при стоянии не содержащего бикарбоната комплекса железа с трансферрином при нейтральных или более высоких значениях pH наблюдается гидролиз железа с образованием нерастворимого гидроксида железа(III). Возможная физиологическая роль этого эффекта будет обсуждена в разделе, посвященном биологическим функциям сидерофилинов. [c.344]

Промывной раствор кобальта. Растворяют 0,10 г oS04-7H20 и 5г тартрата Na-K (тетрагидрат) в воде, добавляют раствор, содержащий 40 г бикарбоната натрия, и полученный объем доводят до 1 л. Раствор хранится в течение нескольких недель, пока не выпадет осадок. [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология