Комплексные образования устойчивости

Однако между металлами главных и побочных подгрупп есть ц существенные различия. Они также связаны с особенностями электронного строения переходных элементов, а именно с тем, что во втором снаружи электронном слое их атомов имеется неполностью занятый электронами -подуровень. Для образования химических связей атомы переходных элементов могут использовать не только внешний электронный слой (как это имеет место у элементов главных подгрупп), но также -электроны и свободные -орбитали предшествующего слоя. Поэтому для переходных элементов значительно более характерна переменная валентность, чем для металлов главных подгрупп. Возможность создания химических связей с участием -электронов и свободных -орбиталей обусловливает и ярко выраженную способность переходных элементов к образованию устойчивых комплексных соединений, С этим же связана, как указывалось на стр. 598, характерная окраска многих соединений переходных элементов, тогда как соединения металлов главных подгрупп в большинстве случаев бесцветны. [c.646]

Без изменения степени окисления элементов происходит также образование комплексных ионов. Например, нерастворимый в воде 2п(0Н)г легко растворяется в присутствии аммиака за счет образования устойчивого катионного комплекса (lgA = 8,7) [c.176]

Соединение, состоящее из иона металла и связанного с ним льюисова основания, наподобие Ag(NH3)j, называется комплексным ионом. Устойчивость комплексного иона в водном растворе можно оценить по величине константы равновесия образования этого комплексного иона из гидратированного иона металла. Например, константа равновесия образования Ag(NH3)2 по уравнению (16.28) равна 1,7-10 [c.131]

В химических соединениях хром чаще всего проявляет положительную валентность, равную 2, 3 и 6. Соединения двухвалентного хрома малоустойчивы так как Сг + является достаточно сильным восстановителем и легко отдает электроны. Соединения трехвалентного хрома более устойчивы. При соответствующих условиях, преимущественно в щелочной среде, Сг + окисляется до шестивалентного состояния. Для последнего характерно образование устойчивых комплексных ионов СгО/ и СгаО, , которые, будучи сильными окислителями, легко восстанавливаются иодистым водородом, сероводородом и др. с образованием соединений трехвалентного хрома. [c.321]

Если имеется область спектра, где поглощает только комплекс и не-поглощают остальные компоненты реакции, для получения истинной величины е необходимо, чтобы реакция практически протекала до конца, тогда исходная концентрация иона-комплексообразователя фактически будет равна концентрации комплекса. Это выполнимо только при условии образования устойчивых комплексных соединений (1 /Сует > 15). [c.20]

X им ические методы исследования основаны на том, что при образовании устойчивого комплексного иона отдельные составные части его теряют до некоторой степени способность к проявлению специфических реакций, характерных для свободного иона в растворе. Это относится как к центральному иону, так и к координированным ионам или молекулам. Так, ион Fe при образовании устойчивого комплекса не дает характерного окрашивания с роданид-ионом, а молекулы аммиака, координированные во внутренней сфере комплекса, уже не обладают способностью сообщать раствору щелочную реакцию. [c.203]

При высоких температурах, при которых проводится поликонденсация, устойчивость хелатной структуры должна быть не столь велика, чтобы происходила блокировка катализатора из-за образования устойчивого и тем самым неактивного комплексного соединения поэтому происходит быстрый распад комплекса и единичный акт реакции завершается [c.59]

Для весового определения применяют методы, основанные на осаждении двойного фосфата бериллия и аммония или гидроокиси бериллия. Разработано много методов, в которых используются органические реагенты, а также неорганические комплексные соли бериллия. Титриметрические методы определения бериллия основаны на образовании устойчивых комплексов бериллия стехиометрического состава. Использование комплексонов позволяет исключить ряд громоздких операций отделения мешающих элементов при определении бериллия в сложных объектах. [c.50]

Способность железа к образованию устойчивых, нерастворимых комплексных соединений с фосфорилированными комплексонами позволяет устранить негативное влияние указанного катиона в ряде технологических процессов, в частности при изготовлении вин. [c.490]

Спектрофотометрические [3, гл. 9] и потенциометрические [471] данные свидетельствуют об образовании устойчивых фторидных комплексов (для РиР+ Р Ю ) [203, стр. 337]. Опяты по переносу током не показали, однако, присутствия анионов. В твердом виде выделен целый ряд комплексных солей [60, стр. 133]. [c.44]

Методы, основанные на образовании внутрикомплексных соединений плутония с интенсивно окрашенными реагентами. Резкое различие в окраске реагента и образующегося комплексного соединения объясняется перераспределением зарядов внутри молекулы реагента под действием катиона — комплексо-образователя. Указанные методы являются наиболее чувствительными из всех химических методов определения плутония и позволяют определять доли миллиграмма плутония в литре раствора. Такие реагенты, как арсеназо III обладают довольно высокой избирательностью вследствие образования устойчивых комплексов, особенно с Ри (IV), в сильнокислых средах. Как правило, комплексы плутония с азокрасителями типа арсеназо и торона имеют один максимум светопоглощения в области 550—600 ммк. [c.150]

Если концентрация ионов Л в растворе высокая, то при пропускании сероводорода не происходит образования осадка HgS вследствие образования устойчивого, комплексного аниона. [c.21]

Титрование кобальта раствором диметилглиоксима [46]. Ионы кобальта в аммиачном растворе взаимодействуют с диметилглиоксимом с образованием устойчивого комплексного соединения. Для установления конечной точки титрования применяют фильтровальную бумагу, пропитанную раствором соли никеля. Титруют, пока капля испытуемого раствора на фильтровальной бумаге не начнет давать покраснения. Не мешают ионы цинка, вольфрамата, молибдата и ванадата. В присутствии пирофосфата натрия не мешают также трехвалентные железо, хром и алюминий. [c.127]

Комплексометрия — титриметрический метод анализа, основанный на реакции образования устойчивых комплексных соединений катионов металлов с лигандами титрантом является раствор соединения, об- [c.155]

Разделение осаждением проводят в конических (центрифужных) пробирках. В пробирку с помощью пипетки вносят несколько капель анализируемого раствора и медленно, по каплям, при перемешивании стеклянной палочкой добавляют раствор реактива до образования устойчивого осадка. Обычно добавляют некоторый избыток реактива-осадителя, так как растворимость осадка при этом уменьшается, однако следует помнить, что некоторые осадки могут раствориться в избытке реактива вследствие образования комплексных соединений. Содержимое пробирки нагревают на водяной бане до тех пор, пока осадок не осядет на дне пробирки, а раствор над осадком не будет прозрачным. После этого проверяют полноту осаждения, прибавляя каплю реактива-осадителя к прозрачному раствору над осадком, стараясь не взмучивать осадок. Если прибавленная капля не вызывает помутнения раствора, можно считать, что полнота осаждения [c.129]

За последние десять лет все большее значение приобретает метод титриметрического анализа, основанный на образовании устойчивых комплексных ионов при титровании растворов ионов металлов стандартными растворами комплексообразователей. [c.336]

Химическое равновесие может смещаться также вследствие обра- ювания слабоионизирующихся комплексных ионов. Например, нерастворимый в воде Zn(0H)2 легко растворяется в п рисутствии аммиака за счет образования устойчивого катионного комплекса 2п(ЫНз)Г (рК = 8,9) [c.208]

Химич.е-ек ие методы и.сследо.ва,НИЯ.основаны на том, что при образовании устойчивого комплексного иона отдельные состав- [c.175]

Иергенсен, так же как и его мшгочисленные предшественники, видел причину образования устойчивых комплексных соединений не в стремлении атома металла образовать вокруг себя устойчивые группы, а в тенденции у атомов азота, хлора и некоторых других проявить свою высшую валентность. [c.26]

Существование соединений, содержащих формально нульва-лентный центральный ион, показывает, что причиной образования устойчивых комплексных соединений является не наличие заряда на центральном атоме, а какие-то другие изменения в состоянии иона до и после взаимодействия. [c.239]

Современные методы разделения смесей РЗЭ — ионообменная хроматография, многоступенчатая экстракция, фракционная сублимация [1] основаны на использовании более прочных комплексных соединений, чем комплексы, обеспечивающие образование двойных солей и применяемые при фракционной кристаллизации или осаждении. Образование устойчивых комплексов РЗЭ достигается при использовании полидентатных лигандов [10]. (Наномним, что иолидентатным называют лиганд, который содержит не один, а несколько атомов, способных образовывать связь с центральным ионом — комплексообразователем.) В результате возникновения сразу нескольких координационных связей центрального атома или иона с такого типа лигандом оказываются построенными клешневидные кольца (циклы), поэтому образующееся комплексное соединение называют клешневидным, хелатным (см. [2]). [c.76]

Выясняют влияние избытка реггента на полноту образования комплексного соединения, изучая. чависимость Л — [,М /[К1 при комплекса. Прн образовании устойчивого комплексного соединения на графике наблюдается резкий излом (рис. 20, кривая I), ко- [c.43]

Координационное число 4, характерное для элементов второго периода системы Д. И. Менделеева, обусловливает образование устойчивых комплексных соединений с тетраэдрической конфигурацией ионов и совпадает со структурой полностью гибридизированного атома углерода в молекуле метана Ыа2(Вер4] —фторобериллат натрия Ь1а1Вр41 — фтороборат натрия СН4 — метан ЫН4р — фторид аммония. Устойчивость этого координационного числа проявляется также в строении кристаллов. [c.92]

Метод, основанный на образовании устойчивых комплексных соед. катионов металлов с разл лигандами, наз. комплексометрией. Конечную точку устанавливают с помощью металлохромных индикаторов шш в-в, взаимодействующих с избытком реагента (лиганда). К комплексо-метрии относятся, в частности, комплексонометрия, методы, основанные на образовании иодидных комплексов Hg (см. Меркуриметрия), фторидных комплексов Ag и Zr (фториметрня). [c.599]

Для разложения тройных фторидов могут потребоваться температуры значительно выше 500°. Комплексные тройные фториды щелочноземельных металлов не очень устойчивы, и продуктами реакции при повышенных температурах являются бинарные фториды. Из фторидов щелочных металлов фториды натрия и лития, по-видимому, наимзнее склонны к образованию устойчивых тройных фторидов. Так, фторид натрия не образует комплексов при взаимодействии с фторидами несколько пониженной акцепторной активности, в то время как фториды калия, рубидия и цезия образуют комплексы, которые можно выделить. Это было показано для [c.322]

Фторангидриды кислот реагируют с ВРд — одной из сильнейших кислот Льюиса, особенно прочно захватывающей ион фтора, с образованием устойчивого комплексного аниона ВГ7. При этом образуются солеобразные твердые вещества (Зеель) [c.177]

С ионами фуппы переходных элементов анионы поверхностных вод образуют комплексные соединения, что ифает важную роль в геохимической мифации тяжелых металлов, в том числе свинца, ртути, кадмия, олова. Многие внутрикомплексные соединения — хелаты — хорошо растворимы в воде и способствуют переносу ионов металлов в поверхностных и фунтовых водах. По мнению А.И. Перельмана, образование комплексных ионов способствует повышению растворимости большинства металлов. Химический элемент связывается в форме устойчивого, хорошо растворимого комплексного соединения. Так, например, растворимость ртути значительно возрастает вследствие образования устойчивых комплексов Н С14 , Н 0НС1°, ртутьоргани-ческих комплексов. [c.125]

В случае присутствия титана окрашивание водной части раствора может быть обусловлено как надванадиево1 1, так и надтитановой кислотами. При добавлении к раствору бифторида калия вызываемое титаном окрашивание исчезает вследствие образования устойчивого, бесцветного комплексного иона [Т1Рс] = [c.160]

Кратные связи хорошо изучены для неметаллических элементов в их соединениях друг с другом и очень мало изучены в соединениях металл — неметалл. Мы (Г. Б. Бокий, Л. О. Атовмян и Т. С. Ходашова, 1952 г.) высказали предположение, что образование устойчивых группировок Ме — О, О — Ме — О, Ме — N. Ме — О — Ме, Ме — N—Ме и др. должно явиться характерной особенностью химии комплексных соединений тяжелых металлов, содержащих [c.382]

Кислота реагирует с ионами ряда элементов (Мо, Сс1, Си, Ке, Рс1) и используется для пх открытия и определения [74, 75, 78, 283]. Взаимодействие с рением происходит в кислой среде при нагревании до кипения. Диэтилдитиофосфорная кислота обладает восстановительными свойствами [79] сначала происходит восстановление рения, а затем образование окрашенного соединения. Эта же реакция проходит в присутствии 8пС12 в качестве восстановителя. Образуюш ееся окрашенное соединение плохо растворимо в водных растворах и хорошо растворяется в органических растворителях. Экстракцию обычно проводят через 10 мин. Комплексное соединение устойчиво в среде 1—3 N НС1. Оптимальные условия образования соединения 0,2% диэтилдитиофосфорной кислоты, 0,5% 8пС12- Максимальное светопоглощение для бензольного экстракта отвечает 436 нм г = 6,2-10-. Молярные коэффициенты светопоглощеиия для других экстрактов равны 2,8-10 (хлороформ), 4,4-10 (диэтиловый эфир), 5,4-10 (этилацетат), 6,3-10 (изобутиловый спирт), 7,7-10 (изоамилацетат). Зависимость меж- [c.107]

Иодометрическое определение. Иодометрическое определение ртути основано на реакции образования устойчивого комплексного соединения — иодомеркуриата калия при действии раствора, содержащего иодид калия и свободный иод, на соли Hg2 или металлическую ртуть [c.87]

Основаны на образовании устойчивых комплексных соединений ионов металлов с органическими реактивами (например, с ЭДТА). [c.142]

Фотометрическое определение свинца основано на его взаимодействии с тиродином при pH 2—6 и образовании устойчивого комплексного соединения с = нм. На рис. 1 представлены спектры поглощения тиродина и его комплексных соединений со свинцом. Максимальный выход окра-щенного соединения свинца с тиродином наблюдается при pH 3—5. Цветная реакция характеризуется достаточно высокой чувствительностью (е = 4,2-10 ) и большой контрастностью (АА,= 110 нм). [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология