Комплексные соединения нейтральные

Циклические комплексные соединения. К наиболее важным циклическим комплексным соединениям относятся хелаты или клешнеобразные соединения, в которых центральный атом и полидентантный лиганд образуют цикл. Например, в реакции гидроксида меди (11) с аминоуксусной кислотой (глицинат) образуется нейтральный комплекс — глицинат меди [c.249]

Соответственно видам комплексов образуются и комплексные соединения, т. е. соединения комплексных катионов или анионов с какими-либо противоположно заряженными ионами. Могут образоваться и соединения комплексных катионов с комплексными анионами. Нейтральные комплексы сами являются соединениями — неэлектролитами, [c.131]

По химическим свойствам сульфиды — нейтральные вещества, не реагирующие со щелочами, хорошо растворяющиеся в серной кислоте. Характерной особенностью их является способность да-, вать устойчивые комплексные соединения со многими веществами, такими, как хлорная ртуть, фтористый водород, фтористый бор, сернистый ангидрид и др. [c.37]

Донорно-акцепторные связи могут образовываться между молекулами, в которых все атомы валентно насыщены и которые не содержат неспаренных электронов. Такие связи широко распространены в комплексных соединениях, кристаллогидратах солей и и др. Так, NHз, соединяясь с ВРз, образует ЫНз ВРз благодаря наличию свободных орбит в атоме бора и неподеленных электронных пар в атоме азота. Прочность таких связей может достигать прочности обычных ковалентных связей. При этом часто играет роль то, что из двух нейтральных частиц при образовании между ними донорно-акцепторной связи одна (донор) становится [c.69]

Вопрос о взаимосвязи между кислотно-основными свойствами комплексного соединения и зарядом его центрального иона впервые был затронут в работе Косселя, полагавшего, что диссоциация внутрисферной воды с выделением иона водорода вызвана электростатическим взаимодействием центрального атома с ионом водорода воды. Чем выше заряд центрального иона, те.м сильнее проявляется электростатическое отталкивание протона от одноименно заряженного центрального иона и тем более сильно выраженные кислотные свойства должны быть присущи данному соединению. С этой точки зрения можно объяснить, почему соединение трехвалентного кобальта [Со(МНз)б]Хз сообщает раствору нейтральную реакцию, тогда как комплекс четырехвалентной платины [Р1(МНз)5С1]С1з обладает кислотными свойствами. [c.283]

Борная кислота реагирует с некоторыми многоатомными спиртами, при этом образуются комплексные соединения. Эти комплексные соединения обладают свойствами кислот, с константами диссоциации значительно большими, чем константа диссоциации борной кислоты. Таким образом, при смешивании нейтральных растворов многоатомных спиртов с раствором борной кислоты диссоциация ее усиливается и становится возможным про- [c.343]

Комплекс может быть нейтральной частицей, а также положительным или отрицательным ионом в зависимости от зарядов центрального атома и координированных лигандов. Поэтому в комплексных соединениях различают внутреннюю сферу, включающую центральный атом и координированные лиганды, а также внешнюю сферу, образуемую противоионами. В табл. 12 приведены некоторые комплексные соединения и показано, из каких структурных элементов они состоят. [c.85]

Катионный комплекс можно рассматривать как образованный в результате координации вокруг положительного иона нейтральных молекул (Н2О, H3N и др.). Молекулы Н О и H3N в номенклатуре комплексных соединений называют аква и аммин соответственно [c.75]

Соотношение между степенью окисления центрального иона и его координационным числом позволяет ориентироваться в многообразии комплексных соединений, что особенно важно в начальный период их изучения. Эти соотношения не имеют характера строгого закона, а являются- статистическим выводом с большим числом исключений, сохраняющим свою силу главным образом в тех случаях, когда лигандами являются нейтральные молекулы и однозарядные ионы. [c.181]

К классическим комплексным соединениям относятся соединения, в которых формально превышается степень окисления центрального атома. Большая часть принципов построения их названий была рассмотрена выше. Основные положения можно кратко сформулировать следующим образом комплекс может быть катионным, нейтральным или анионным. Катионные или нейтральные комплексы не получают в названиях специальных окончаний, в названиях анионных комплексов имеется суффикс -ат (-ate). В англо-американской литературе названия лигандов перечисляются по алфавиту. Если необходимо, или для облегчения понимания структуры лиганда, можно указать степень окисления центрального атома по способу Штока или заряд по [c.46]

Внешняя сфера комплексного соединения может состоять из положительно заряженных ионов, если комплексный ион заряжен отрицательно (анионный комплекс), или отрицательно заряженных ионов, если комплексный ион заряжен положительно (катионный комплекс), и, наконец, внешняя сфера может совсем отсутствовать, если заряд комплекса равен нулю (нейтральный комплекс). [c.92]

Названия катионных и нейтральных лигандов не изменяются, а названия анионных лигандов оканчиваются на -о. Эти принципы и приведенные ниже правила (1—9) достаточны для построения и понимания названий большинства комплексных соединений. [c.47]

Комплексные соединения могут быть нейтральными частицами или положительно или отрицательно заряженными ионами, например [c.29]

Лиганды. Лигандами в комплексных соединениях могут служить анионы Р" ОН, СМ" 5СЫ" N0 СОГ СгОГ и др., нейтральные молекулы НгО, МНз, СО, N0, Рг, МгН , МНг—СНг—СНг—МНг (эти-лендиамин) и т. д. Почти все лиганды обладают одной или несколькими неподеленными парами электронов (МНз, НгО, Р", ОН"). Иногда роль лигандов играют молекулы, не содержащие неподеленных пар электронов, но имеющие электроны, участвующие в образовании л-связи. В результате взаимодействия 5- и р-орбиталей лигандов с вакантной орбиталью атома или иона комплексообразователя осуществляется а-связь, р- и -орбитали лигандов образуют с вакантными орбиталями атома или иона комплексообразователя л-связь. Донорные свойства лигандов реализуются за счет его 5- и р-атомных орбиталей, а акцепторные — за счет вакантных р- и -орбиталей. В табл. 32 приведены примеры типичных лигандов. [c.247]

Анионным лигандам дают окончание -о, а нейтральные лиганды называют так же, как молекулы. В табл. 23.1 приведены некоторые распространенные лиганды, там же даны их названия. Особые названия имеют HjO (аква) и NH3 (аммин). Таким образом, в название комплексного соединения [Со(ЫНз)5С1]С12 входят лиганды хлоро и аммин . [c.378]

Комплексное соединение состоит из центрального атома в той или иной степени окисления, вокруг которого координированы нейтральные молекулы, атомы или ионы, называемые лигандами. Центральный атом и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения. Число лигандов определяется координационным числом центрального атома — комплексообразователя. [c.92]

Для построения названия комплексного соединения используются следующие правила. Если соединение построено из комплексного иона и одного или нескольких ионов внешней сферы, т. е. является комплексной солью, то пер вым в именительном падеже называется анион, а затем в родительном падеже— катион. При названии комплексного иона сначала указываются лиганды, затем комплексообразователь. Лиганды в комплексном ионе перечисляются в следующем порядке 1) гидроксид-ион (если он имеется), простые анноны н затем в алфавитном порядке органические анионы, 2) нейтральные молеку лы NH3, HjO и др. [c.130]

Различные комплексные соединения — соли, включающие в свою структуру комплексные катионы или анионы, свободные комплексные кислоты, нейтральные комплексы — наиболее устойчивы и лучше всего изучены в кристаллическом состоянии. Однако многие из комплексных соединений сохраняют относительную устойчивость, находясь также в жидком (расплавленном) и даже в парообразном состоянии. Большинство комплексных соединений хорошо изучено также в растворенном состоянии. [c.69]

Заряд комплексообразователя равен и противоположен по знаку алгебраической сумме зарядов всех остальных ионов. Поэтому в комп лексном соединении Кз[Ре(СН)в] заряд иона железа равен +3. Извест ны, однако, и такие комплексные соединения, которые не имеют внеш ней сферы, их внутренняя сфера состоит из нейтральных молекул лигандов и комплексообразователя со степенью окисления 0. Например, комплексы [Са(ЫНз)в], [Ре(С0)5], [Хе(Н20)в] и другие электро-нейтральны. [c.245]

Комплексные соединения можно получать взаимодействием нейтральных молекул. Напишите уравнение реакции получения комплекса K[Ag N)j] таким способом. [c.381]

Соединения, в узлах кристаллической решетки которых находятся комплексные ионы, способные к существованию в растворе, называются комплексными. Комплексный ион — сложный ион, состоящий из атома элемента и связанных с ним нескольких молекул или ионов. Комплексные соединения иначе называют координационными соединениями или соединениями высшего порядка в отличие от простых соединений, или соединений первого порядка, таких, как Н2О, NH3, СиС и др. Соединяясь, простые соединения могут образовывать комплексные u l2 + 4NHa= u(NH3)4] l2, или в ионном виде Си2++4ННз= Си (ЫНз)4]2+. Ион или атом, присоединяющий к себе при образовании комплексного соединения нейтральные молекулы и другие ионы, называется комплексообразователем, который обычно занимает центральное положение, а вокруг него расположены (координированы) другие ионы или молекулы, называемые лигандами. Ион-комплексообра-зователь вместе с лигандами образует внутреннюю сферу комплексного соединения, т. е. собственно комплекс. Комплексный ион заключают в квадратные скобки [ u(NH3)4P+. В качестве комплексообразователя могут служить [c.166]

Синонимами термина комплекс ДЭП/АЭП являются электронный до-норно-акцепторный (ЭДА) комплекс [50], молекулярный комплекс [57,58] и комплексе переносом заряда (ПЗ) [51]. Здесь будет использоваться предложенное Гутманном [53] более общее выражение комплекс ДЭП/АЭП , поскольку молекулярными комплексами обычно называют непрочные комплексные соединения нейтральных молекул, а обусловленное переносом заряда появление специфической полосы поглощения не доказывает существования устойчивого комплекса. Следовательно, к числу комплексов ДЭП/АЭП будут относиться все комплексные соединения, образующиеся при взаимодействии донора электронной пары (льюисова основания) и акцептора электронной пары (льюисовой кислоты) независимо от устойч ивости комплексов и от зарядов его составляющих. [c.41]

После добавления серы в количестве, потребном для протекания вышеприведенной реакции, бензпн становится нейтральным , т. е. не содержащим активной серы. Практически приходится подавать небольшой избыток серы по сравнению с теоретически необходимым количеством, так как часть серы расходуется на образование комплексных соединений свинца [105, 106]. Сульфид свинца образуется в виде мелкодисперсной суспензии, и для ее осаждения требуется время от нескольких часов до суток. [c.240]

В молекуле комплексного соединения один из атомов, обычно положительно заряженный, занимает центральное место и называется комплексообразова-тслем, или центральным атомом. В непосредственной близости к нему расположены (координированы) противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы, называемые лигандами. Комилексообразо-ватель и лиганды составляют внутреннюю сферу комплексного соединения. Общее число а-связей, образуемых комплексообразователем с лигандами, называется координационным числом центрального иона. По числу 0-связей, образуемых лигандом с комгтлек-сообразователем, лиганды делятся на моно-, ди- и более дентатные лиганды. [c.196]

Знакомясь с элементами подгруппы меди, мы видели, что нопы этнх элементов способны присоединять к себе другие ионы или нейтральные молекулы (например, NH3), образуя более сложные комплексные ионы. Прп связывании последних ионами противоположного знака получаются различные комплексные соединения. [c.582]

А л ь ф р е д В е р и с р — шясйцарский химик,. лауреат Нобелевской премии, один из создателей учения о комплексных соединениях. Научная деятельность Бернера протекала в Цюрихском университете, профессором которого он был с 1893 т. Вернер синтезировал большое число новых комплексных соединений, систематизировал ранее известные и иновь полученные комплексные соединения и разработал экспериментальные, методы доказательства их строения. Для объяснения строения и свойств комП" лексных соединений Вернер выдвинул идею о координации, т. е. о пространственном окрулсении иона металла анионами или нейтральными молекулами. Коор- динационная теория легла в основу современных представлештй о комплексных соединениях. [c.582]

Нейтральные молекулы или анионы, находящиеся во внутренней сфере комплексного соединения, могут быть последовательно замещены другими молекулами илн анионами. Например, путем замещения молекул аммиака в комплексной соли [Со(1ЧНз)б]С1 ионами NO2" получают следующие соединения [ o(NH3)5(N02)] l2, I o(NH3)3(N02)3], K2 o(NH3)(N02)5], Ks[ o(N02)s]. Понятно, что при таком замещении постепенно изменяется и заряд комплексного иона, понижаясь от +3 у иона [Со(ЫНз)бР+ до —3 у иона ( o(N02)6P- [c.586]

Комплексное соединение состоит из центрального атома в определенной степени окисления, вокруг которого координированы нейтральньи молекулы, атомы или ионы. Центральный. атом вместе с координированными вокруг него молекулами, атомами или ионами, и 5ываемыми лигандами, образуют внутреннюю сферу комплексного соединения. Обпхее число а-связей, образуемых центральным атомом с 1игандами, независимо от механизма их образования, называется координационным числом центрального атома — комплексообразователя. [c.175]

В русской химической литературе принята более строгая система названий комплексных соединений сначала называется анионная часть, затем катионная, внутри комплекса сначала перечисляются лиганды — анионные, нейтральные и катионные, затем центральный атом. Формула комплекса записывается в обратном порядке [M(L+)L (L-)]. — Лрил. перев. [c.48]

В окислительно-восстановительных реакциях промежуточными активными частицами являются радикалоподобные нейтральные образования, связанные с активными центрами катализатора го-меополяр ными связями, и каталитическое воздействие связано с переходом электрона от молекулы катализатора к молекуле реагента и обратно. Эти реакции катализируются металлами и полупроводниками— окислами, сульфидами и комплексными соединениями. Активными центрами этих катализаторов являются обычно неполностью координированные атомы или катионы переходных металлов, у которых имеется незаполненная -орбиталь. Эта орбиталь образует координационные связи с молекулами, являющимися донорами пары электронов. С молекулами, имеющими незанятые орбитали, такие активные центры образуют п-связь. -Орбиталь с неспаренным электроном действует как свободная валентность в значительной степени подобно свободному радикалу. [c.134]

Тиоэфиры, или моносульфиды, представляют собой жидкости, не имеющие неприятного запаха, совершенно нейтральные, но способные образовать комплексные соединения с некоторыми солями металлов (Hg l2, соли кадмия и др.). [c.173]

Большое количество комплексных соединений может быть получено в результате реакций комплексообразования в водных растворах. В них участвуют катионы металлов в качестве центральных атомов и анионы или нейтральные молекулы, играюш,ие роль лигандов. [c.151]

В частности, ион меди весьма энергично сольватируется в некоторых органических растворителях в присутствии избытка и некоторых неорганических ионов. Это приводит к тому, что в таких растворителях медь располагается в ряду напряжений до водорода и вытеюняет его из растворов кислот. В других условиях щелочная среда, наличие других ионов и молекул, более прочно связывающих окисленную форму метачла в виде комплексного соединения (см. ниже), осадка и т. п. будут иметь место другие соотношения восстановительных активностей металлов. Здесь мы рассматриваем ряд напряжений только для водных растворов солей в нейтральной или кислой средах как самых распространенных и практически важных систем. [c.330]

Комплексообразователь и лиганды рассматриваются как заряженные неде-формируемые шары определенных размеров. Их взаимодействие учитывается по закону Кулона. Таким образом, химическая связь считается ионной. Если лиганды являются нейтральными молекулами, то в этой модели следует учитывать ион-дипольное взаимодействие центрального нона с полярной молекулой лиганда. Результаты этих расчетов удовлетворительно передают зависимость координационного числа от заряда центрального иона. В некоторых случаях правильно передается геометрия комплексов при координационном числе, равном двум, комплексы должны быть линейными при равном трем лиганды располагаются по вершинам равностороннего тpeyгoJп.никa и т. д. С увеличением заряда центрального иона прочность комплексных соединений увеличивается, увеличение его радиуса вызывает уменьшение прочности комплекса, но приводит к увеличению координационного числа. С увеличением размеров и заряда лигандов координационное число и устойчивость комплекса уменьшаются. [c.356]

Название соединений с комплексным анионом, например Kз[Fe( N)6], комплексным катионом [Li(H20)4]N0з и нейтральным комплексом [Pt( 2H4)(NHз) l2], в целом, строится так же, как и названия соответствующих солей или других сложных соединений. Для сравнения приведем названия этих комплексных соединений и соответствующих некомплексных аналогов [c.370]

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (NH3)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. [c.132]

Рассматривая комплексные соединения как продукты внедрения молекул заместителей между ионом металла и анионом и принимая, что такое внедрение нейтральных молекул заместителей способствует лабилизации связи металл — анион, Иергенсен исключил возможность образования соединений, не диссоциирующих на ионы. В действительности, позже был осуществлен синтез целого ряда соединений типа неэлектролитов, например [Со(МНз)з(Ы02)з], и путем измерения мо лекулярной электропроводности показано отсутствие у них диссоциации на ионы. [c.26]

Доказать присутствие в растворе того или иного иона железа наиболее просто при помощи тиоцианат-иона (роданид) N S-, внося в испытуемую смесь несколько капель раствора KN S или NH4N S. В присутствии РеЗ+ раствор приобретает сочную красную окраску. Анализ проводят в кислых средах (рн 2—3), так как в нейтральных и щелочных растворах образуется осадок Ре(ОН)з. Определению Ре + мешают многие ионы, образующие комплексные соединения с Ре +, такие, как F , Р04 , С2О42 , а также органические кислоты. В растворе не должно быть также ионов, дающих с Ре осадки, например S , СОз , ОН-, [Ре(СН)б] . Раствор рекомендуется подкислять азотной кислотой, одновременно окисляющей Ре + в Ре +. Присутствие в растворе избытка восстановителя может перевести ионы Ре + в Ре +, а сильные окислители могут окислить ионы N S-. [c.298]

Нейтральные комплексные соединения. В тех случаях, когда в комплексе, содержащем анионные и нейтральные лиганды, арифметическая сумма величин заряда анионных лигандов равна арифметическому значению окислительного числа комплексообразователя, комплекс в целом уже будет не заряженным, а нейтральным, т. е. комплекс будет представлять собой не ион, а нейтральную молекулу. Примерами таких нейтральных комплексов являются соединения [Р1С14(МНз)2] — диамминтетрахлороплатина [Со(ЫОа)з (ЫНз)з] — три-амминтринитритокобальт и т. п. Нейтральные комплексы в большинстве случаев представляют собой кристаллические солеподобные вещества. Многие из них растворимы в воде. Водные растворы большинства нейтральных комплексов не проводят электрического тока. Таким образом, нейтральные комплексы являются неэлектролитами. [c.69]

Лигандами в комплексных соединениях часто бывают ионы галогенов N , N S", NOa, ОН", SO4 , aO4 , СОз и нейтральные молекулы НаО, NH3, NjH 4 (гидразин), sHeN (пиридин), NHa—СНа— [c.214]

Известно, что металлы составляют основную часть всех элементов ( — 75%) периодической системы. Для них, как пранило, характерны низкие значения потенциалов ионизации и в связи с этим легкость образования положительных ионов. Металлы, а тем более их положительные ионы, имеют во внешнем электронном слое несколько вакантных орбиталей. Поэтому атом или ион металла может взаимодействовать по донорно-акцепторному механизму с нейтральными молекулами или нонами, обладаюшими неподеленной парой электронов. Последние называют лигандами. Говорят, что они координированы центральным атомом. Соединения, построенные по такому принципу, называются комплексными или координационными соединениями. Так, например, ион М может образовать комплексное соединение за счет вакантных орбиталей — одной 35- и трех Зр-. Атом никеля, электронная конфигурация которого [Ar]4s Зii имеет три вакантные 4р-орбитали и может с небольшой затратой энергии перейти в состояние с дополнительной вакантной З -орбиталью [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология