Комплексные соединения нитритные

Зиберт [271], исследовавший комплексные соединения кобальта с карбонатными, оксалатными, формиатными, нитратными, нитритными, сульфатными и сульфитными ионами вычислял степень ковалентности связи металл — лиганд по формуле [c.160]

Если горячий нитритный раствор нейтрализовать едким натром по тимолфталеину (рН=10) (или, что практически равноценно, но удобнее, по тимоловому синему) до изменения желтой окраски в синюю, индий, медь, цинк, никель, кобальт, марганец, хром и железо количественно осаждаются и отделяются таким образом от платиновых металлов, за исключением палладия, комплексное соединение которого в этих условиях неустойчиво. Переосаждением осадок освобождается от следов платиновых металлов, кроме палладия последний затем легко отделяется осаждением диметилглиоксимом. [c.379]

В противоположность NOJ для иона N0 " вхождение во внутреннюю сферу комплексных соединений весьма характерно. В связи с этим нитритные ацидо-комплексы, как правило, прочны и в растворе иа отдельные составляющие ионы почти не распадаются, Важней щие их типы сопоставлены в приводимой сводке. [c.308]

Способность к комплексообразованию у нитритов рубидия и цезия больше, чем у нитратов. Если системы КЬМОз—Ва(ЫОз)2 и СзМОз—Са(ЫОз)2 являются чисто эвтектическими, то в аналогичных нитритных системах образуются уже комплексные соединения. Это вызвано тем, что химическая связь центрального атома с лигандами —N02 осуществляется в нитритных комплексных соединениях через атом азота. Это способствует увеличению ковалентности химической связи и ее прочности и объясняет многочисленность различных нитрометаллатных соединений рубидия и цезия, обладающих в большинстве случаев плохой растворимостью в воде. Наиболее изученными являются гексанитрометаллатиые соединения. [c.155]

Если учесть данные табл. 46, то становится ясным, что аюм Р в комплексных соединениях типа [Р1Си]2 или [Р1(М02)4] имеет эффективный (координационный) отрицательный заряд, а атом Р1 в своих хлоридных или нитритных комплексах — положительный заряд. Поскольку в связи N—О на атоме азота находится положительный полюс, а на кислороде — отрицательный, то [c.143]

Все методы выделения из раствора, разделения н очистки металлов платиновой группы основаны на использовании свойств соответствующих комплексных соединений. Например, для отделения платины, палладия, рЪдия, иридия от примесей железа, никеля, меди используется реакция нитрования. Раствор, содержащий благородные металлы и примеси, обра- батывают нитритом натрия ЫаЫОг. При этом вследствие гидролиза примеси осаждаются в виде гидроокисей или основных солей, а платиновые металлы образуют легко растворимые нитритные комплексы, состав которых отвечает формулам На2[М (К02)4] и N331М (N02)6], где М —Р1, Рс1 М —ДЬ, 1г. [c.193]

Роль солей меди в реакции нитрозирования фенола азотистой кислотой была рассмотрена в работе [51]. По мнению авторов, влияние меди проявляется двояким образом во-первых, снижается скорость нитрозирования фенола за счет образования нитритных и нитрозильных комплексов меди с азотистой кислотой во-вторых, за счет образования комплексного соединения меди с о-нитрозофенолом существенно уменьщается его способность к окислению. Последнее подтверждается сдвигом потенциала восстановления нитрозофенола в присутствии соли меди на 0,1 В в отрицательную область. Этот фактор отчасти объясняет положительную роль меди в рассмотренных выще методах синтеза медных комплексов о-нитрозофенолов. Участие солей меди в реакции Баудиша, которая также приводит к образованию о-нитрозофенолов, рассмотрено в главе 5. [c.24]

Бледно-желтый (по другим данным — зеленый) комплексный нитрит K2[Pt(N02)e] может быть получен взаимодействием Кг[Р1(Ы02)4] с жидкой N2O4. Он диамагнитен, довольно хорошо растворим в воде и при обычных условиях не реагирует с восстановителями. Известны все промежуточные формы между ним и К2[Р1С1б], кроме К2[Р1С1(КОг)5]. Для смешанного нитритного комплексного соединения рутения — Ni)2[Ru(N02)4(N0) (ОН)]-гИзО, содержаи его группы NO и ОН в транс-положении друг к другу, даются следующие параметры d(Ru—NOa)= 2,08 А, d(Ru—NO) = 1,75 А, rf(Ru—0Н)= 1,95 А, d(NO)=l,13A (в N0) или 1,21 А (в NO2), ONO=119°. [c.199]

К сожалению, различные классы соединений молибдена в структурном отношении исследованы далеко не одинаково. Наиболее обстоятельно изучено строение кислородных соединений, оксогалогенидов и оксоком-плексных соединений с органическими лигандами. Большое число публикаций имеется по карбонильным и я-комплексным соединениям. Несколько меньше объем имеющихся сведений о строении комплексных галогенидов. Мало изучаются роданидные, цианидные, нитритные, нитратные и другие комплексные соединения с классическими лигандами. Практически совсем не изучались двойные сульфиды. [c.4]

Подобно аналогичному соединению кобальта, бесцветные комплексные нитриты Кз[КЬ(М02)б] и Кз[1г(М02)б] малорастворимы в воде. Напротив, красный Кг[Ки(Ы02) 5] и желтый К2[0я(Ы0г)5] растворимы очень хорошо. Для иридия и родия известны также смешанные нитритные производные, примерами которых могут служить желтый KзiIr(N02)2 l4] и бесцветный [1г(Ы02)2(МНз )4]С1. Нейтральные комплексы — желтый [Kh(N02)з(NHз)зl и бесцветный [КН Ы02)зРуз] — очень устойчивы и почти нерастворимы в-воде, [c.403]

Подобно аналогичному соединению кобальта, бесцветные комплексные нитриты Кз[НН(Ы02)б] н Кз[1г(К Оз)б] малорастворнмы в воде. Напротив, красный К2[Ни(К02)5] и желтый К2[05(Ы02)гЛ растворимы очень хорошо. Для иридия и родия нзвестны также смешанные нитритные производные, примерами которых могут служить желтый Кз[1г(Ы02)2С14] и бесцветный [1г М02)з(ННз)4]С1. Нейтральные комплексы — желтый [К11(Ы02), (ЫНз)з] и бесцветный [Н11(М02)зРуз] очень устойчивы и почти нерастворимы в воде. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология