Комплексные соединения реакции

Адсорбция Распределение Обмен ионов Диффузия молекул Образование малорастворимых соединений Образование комплексных соединений Реакция окисления — восстановления [c.187]

Метод остановленной струи часто применяют для исследования кинетики биохимических процессов, катализируемых ферментами, реакций обмена лигандов во внешней сфере комплексных соединений, реакций между ионами в воде н неводных средах, а также в смешанных растворителях. [c.266]

Можно констатировать процессы образования комплексных соединений, реакции осаждения и т. д. [c.201]

Процесс с использованием комплексных соединений этилена с солями некоторых других металлов проводится в двух реакционных зонах. В первой зоне при взаимодействии олефина с галоидными солями металлов (медь, платина, палладий, алюминий, цинк, сурьма) в присутствии кислорода образуется комплексное соединение. Реакция протекает в интервале О—65 °С. Во второй реакционной зоне образовавшееся комплексное соединение разрушается при 200—540 °С с образованием окиси олефина и альдегида. Процесс проводится при давлении 35—200 ат. [c.151]

Концентрацию определяемого вещества можно установить из кинетического ур-ния или с помощью калибровочных графиков — графиков зависимости искомой концентрации от скорости индикаторной реакции (метод тангенсов), или от концентрации индикаторного вещества к определенному моменту времени от начала реакции (метод фиксированного времени), или от времени достижения постоянства концентрации индикаторного вещества (метод фиксированной концентрации). Аналогичные методы онределения концентрации применяют и в интегральном варианте К. м. а., в основе к-рого лежит интегральная форма кинетического ур-ния. Индикаторные реакции К. м. а. различны. Наиболее широко используются окислительно-восстановительные реакции, реакции виутри-сферного замещения в комплексных соединениях, реакции превращения органических веществ, энзиматические реакции. В качестве индикаторных применяют также реакции изотопного обмена и гетерогеннокаталитические реакции. В зависимости от природы индикаторной реакции выбирают метод измерения ее скорости титриметрический, газоволюметрический, электрохимический, оптический и др. Чувствительность кинетических, в частности каталитических, [c.580]

В процессе ионообменной очистки водных растворов протекают такие различные реакции, как образование малорастворимых малодиссоциирующих и комплексных соединений, реакции синтеза и разложения, окислительно-восстановительные процессы и др. [11]. [c.247]

Концентрированная серная кислота разлагает как нерастворимые цианиды, так и цианистые комплексные соединения. Реакция протекает через ряд промежуточных стадий. Суммарно она может быть представлена следующим образом [c.519]

ДФК при рН=0—1 взаимодействует с ионами бихромата с образованием соединения, окрашенного в красно-фиолетовый цвет. Единого мнения о химизме взаимодействия этих веществ и составе образующего соединения нет. Предполагается, что образуется непрочное комплексное соединение продукта окисления ДФК с восстановленными ионами Сг +, причем окрашен продукт окисления ДФК, а не комплексное соединение. Реакцию следует проводить в условиях избытка реагента, так как при избытке окислителя происходит более глубокое окисление ДФК с образованием бесцветных продуктов реакции. Поэтому рекомендуется приливать испытуемый раствор в избыток реактива, а не наоборот. Данная реакция обнаружения хрома очень чувствительна, интенсивная окраска получается даже от одной капли анализируемого раствора, содержащего Сг О . [c.160]

Для понимания роли спиртов в процессе винилирования фенолов большой интерес представляет сравнение влияния этиленгликоля и ди-зтиленгликоля в последнем реакция начинается при более высокой температуре. Это свидетельствует о большом влиянии эффектов комплексообразования на ход реакции винилирования. При использовании же аминоспиртов, более склонных к образованию комплексных соединений, реакция винилирования начинается при еще более низких температурах. Определенным недостатком этих соединений является протекание побочных процессов винилирования их, одновременно с винилированием фенола. Эта особенность гликолей объясняется, по-видимому, [c.63]

В растворах комплексные соединения Реакции вступают в реакции взаимного обмена [c.134]

Истинные константы устойчивости связаны со свободной энергией образования комплексных соединений [реакция (11.11)] [c.35]

С рядом неорганических и органических лигандов литий образует комплексные соединения, реакции образования которых, как правило, протекают в сильнощелочной среде (рН>10). [c.21]

Тиосульфат-ионы могут быть лигандами в комплексных соединениях. Реакция растворения бромида серебра используется в фотографии [c.484]

Было замечено, что при дальнейшем добавлении осадителя происходит постепенное растворение соли вследствие образования комплексного соединения. Реакция в этом случае происходит по уравнению [c.14]

В последующих главах разбираются основы химических реакций, происходящих в водных растворах реакций между кислотами и основаниями, реакций получения комплексных соединений, реакций между окислителями и восстановителями, реакций, приводящих к образованию осадков, а также равновесий, имеющих место в присутствии двух растворителей или в присутствии ионитов, и, наконец, реакций, основанных на этих равновесиях. [c.17]

Комплексные соединения в растворах существуют в равновесии с образующими их частями. Константа равновесия образования комплекса (константа устойчивости формула) является наиболее важной характеристикой комплексного соединения. Реакция образования в растворах моноядерного комплекса с п лигандами (Ь) описывается уравнением [c.71]

Метод основан на способности иона алюминия образовывать с алюминоном лак оранжево-красного цвета, представляющий собой комплексное соединение. Реакция осуществляется в слабокислом растворе при рн 4,50—4,65 в присутствии сульфата аммония в качестве стабилизатора окраски лака, которая фотометрируется при длине волны 525-540 нм. [c.111]

В результате этой реакции получается химически нестойкое комплексное соединение, реакция не проходит до конца, и в растворе все время присутствуют как исходные компоненты, так и конечные. [c.119]

Константа Куст — термодинамическая мера устойчивости комплекса. В табл. В. 15 приведены р/Суст некоторых важнейших комплексных соединений. Реакцией, обратной комплексообра-зованию, является реакция диссоциации. Диссоциация также протекает ступенчато, причем при обмене лигандов с водой координационное число обычно остается неизменным. Между константой равновесия и р/С прямой и обратной реакций имеет место следующее соотношение [c.421]

Алексеев [38 ] пользовался при определении серебра двузамещенным дитизонатом. Согласно этому способу, дитизон растворяют в 0,1 н. растворе пирофосфата натрия (pH — 10). Так как пирофосфат натрия со многими двух- и трехвалентными ионами металлов образует устойчивые, растворимые в воде комплексные соединения, реакция иона дитизона НОг- с ионом Ag+ (Hg + реагирует аналогично) проходит относительно избирательно. В желтом растворе дитизоната образуется розово-красная суспензия, интенсивность окраски которой и измеряют. [c.147]

Для понимания роли спиртов в процессе винилирования фенолов. большой интерес представляет сравнение влияния этиленгликоля и ди-этиленгликоля в последнем реакция начинается при более высокой температуре. Это свидетельствует о большом влиянии эффектов комп-.лексообразования на ход реакции винилирования. При использовании же аминоопиртов, более склонных к образованию комплексных соединений, реакция винилирования начинается при еще более низких температурах. Определенным недостатком этих соединений является протекание побочных процессов винилирования их, одновременно с винилированием фенола. Эта особенность гликолей объясняется, по-видимому, близостью констант кислотной диссоциации гликолей и фенолов, так как обладающие меньшей кислотностью алифатические спирты и вода в присутствии свободных фенолов (или тиолов) не винилируются [3, 7] и вступают в реакцию с ацетилено.м лишь после израсходования основного количества фенолов [5]. [c.63]

К раствору, который подщелачивают едким натром, прибавляют весьма малое количество раствора FeSO,, кипятят, слабо подкисляют соляной кислотой и приливают Fe lg. В присутствии большого количества N образуется синий осадок, при малом количестве раствор окрашивается в зеленый цвет, но при стоянии из него выделягтся синий хлопьевидный осадок. Эту реакцию дают также и цианистые комплексные соединения. Реакция характерная [c.275]

Общая схема процесса такова суспензию гидрида натрия в каком-либо углеводороде нагревают при 75—80° С с триэтилбором и продукт взаимодействия обрабатывают при 30—40° С или даже при О—20° С хлоридом бора. После отделения растворителя и сушки получают смесь, содержащую 16% NaBHi и не содержащую непрореагировавшего гидрида. Отогнанный растворитель, содержащий триэтилбор и этилдибораны, используется снова. Выход практически количественный. Нет необходимости превращать весь гидрид натрия в комплексное соединение. Реакция может быть успешно проведена в присутствии сравнительно небольшого количества триалкилбора ( 5—10% от веса гидрида натрия), так как освобождающийся на второй стадии триалкилбор снова может участвовать в процессе. В этом случае через суспензию гидрида натрия в минеральном масле, содержащую триэтилбор, при 800—100° С пропускают хлорид бора. Выход составляет примерно 95%. Полное превращение гидрида в боргидрид в данном случае не достигается, так как скорость реакции, из-за снижения содерх ания гидрида натрия в реакционной смеси, сильно падает. [c.415]

Фотозамещение часто наблюдается одновременно с окислительно-восстановительной фотореакцией при возбуждении переноса заряда в комплексе (см. раздел 11.3). Как с1 — -возбуждение, так и возбуждение переноса заряда ослабляет связь металл-лиганд в возбужденном состоянии молекул комплексного соединения. Реакции фотозамещения имеет смысл изучать только у кинетически стабильных комплексов, таких, как октаэдрические комплексы Сг(П1), Со(П1), Р1(1У) или плоскостные квадратные комплексы Р1(П), потому что они инертны при попытках термического обмена лигандов [57]. Если предполагать, что фотореакции протекают по механизмам, сходным с таковыми для темновых реакций, то обмен лиганда может происходить по 5л 1- или 5л 2-механизму. В действительности обычно механизм является промежуточным между этими предельными случаями. Будет ли реакция проходить преимущественно но механизму 5д-1 или 5л-2, в значительной мере зависит от геометрии комплексного соединения. У октаэдрических комплексов известны реакции как 5л-1 (переходное состояние с координационным числом 5), так и 5л-2 (переходное состояние с координационным числом 7). 5дт1-Реакции встречаются чаще. У плоскостных квадратных комплексов главным образом наблюдаются реакции 5л 2, так как присоединение приближающегося лиганда X в переходном состоянии более вероятно, чем образование промежуточной ступени с координационным числом 3. [c.223]

В последнее, время появились работы, посвященные изучению реакций с участием комплексных соединений [1, 2]. При этом речь идет, как о реакциях превращения собственно комплексных соединений (реакции замещения во внутренней сфере), так и о реакциях образования и разрушения комплексных соединений различного типа в процессах окисления-восстановления. Обобщение обильного экспериментального материала и истолкование полученных данных облегчается при использовании различных квантово-химических моделей, дающих возможность уяснить физическую сущность процесса и произвести по-луколичественную оценку энергетических параметров реакции. Наиболее перспективен в этом отношении, по нашему мнению, метод молекулярных орбиталей. [c.7]

Второй способ получения (I) и (II) основан на фторировании комплексных соединений алкилтетрахлорфосфинов и диалкилтрихлорфосфинов с хлористым алюминием с помощью фтористого водорода или фторидов тяжелых металлов. Недостаток этого способа — невысокие выходы (I) и (II), а в случае использования фтористого водорода для фторирования комплексного соединения реакция является трудно управляемой и требует определенного оборудования, исключающего стеклянные детали. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология