Комплексные соединения с кислородом

Исследователи не считают возможной полимеризацию метиленовых групп на катализаторе. Они считают возможным, что высокомолекулярные углеводороды, по крайней мере на железных катализаторах, образуются из получающихся на поверхности катализатора за счет адсорбции СО каких-то комплексных соединений. Этот комплекс немедленно реагирует с дополнительными молекулами СО, давая кислородсодержащий комплекс, который сразу же гидрируется с потерей кислорода. Образующийся продукт удаляется с поверхности катализатора в виде углеводорода или вновь присоединяет СО. При этом возникает новый комплекс, содержащий на 1 атом углерода больще, чем предыдущий. [c.89]

Описан случай взрыва в трубопроводе, ведущем к резервуару с разбавленным бутадиеном, при выкачивании последнего с помощью инертного газа , получаемого сжиганием горючего газа в смеси с ограниченным количеством воздуха в закрытой камере. Инертный газ содержал 1,8% кислорода. При контакте этого газа с бутадиеном образовалась взрывчатая перекись бутадиена. Содержавшиеся в газе окислы азота вступили в реакцию с бутадиеном, что привело к образованию неустойчивых комплексных соединений. Разложение перекиси бутадиена могло произойти под воздействием солнечного тепла или механического удара. [c.146]

Ацетилен, попадая в воздухоразделительные установки в количестве, превышаюш,ем его пределы растворимости в жидком кислороде или азоте, выпадает в твердом виде, осаждается на трубках конденсатора. Замороженный твердый ацетилен представляет большую опасность. При нагревании он может полимеризоваться или переходить в неустойчивое взрывчатое комплексное соединение. Большинство аварий, связанных со взрывами ацетилена, происходило во время отогрева или повторного запуска ВРУ. Максимальная растворимость ацетилена в жидком О2 составляет-2,28 см /л ири температуре сжижения кислорода. В соответствии с [c.370]

Способность органических продуктов образовывать комплексные соединения с металлами известна давно. Однако своеобразие практического применения их в качестве деактиваторов металла для топлив нефтяного происхождения выдвигает ряд новых, самостоятельных теоретических проблем. Известно, что простейшие органические соединения, содержащие хотя бы один гетероатом (азот, кислород, сера или фосфор), уже обладают координационными связями и способны образовывать с медью комплексные соединения, но такие соединения обладают малой стабильностью и в их присутствии каталитическое влияние меди на окисление бензинов сохраняется. [c.252]

Прочность комплексного соединения зависит от того, какой именно гетероатом участвует в координационной связи. Азот, например, образует более прочные координационные связи, кислород — менее прочные [97]. [c.252]

К олеофильным загрязнениям нефти относятся вещества, растворимые в нефти органические соединения, содержащие серу, азот, кислород, галоиды и комплексные соединения металлов, ухудшающие качество нефтепродуктов. Ниже приведено примерное содержание олеофильных соединений в нефти [c.11]

Реакция (13.14) идет в кислом растворе и избытке К1, причем рекомендуется выдерживать реагирующую смесь в темноте в течение 10...15 мин для полноты протекания процесса. Наилучшие результаты получаются, когда кислотность раствора находится в пределах 0,2...0,4 моль/л. При более высокой концентрации кислоты происходит заметное окисление иодида кислородом воздуха, а при более низкой кислотности реакция существенно замедляется. Выдерживание реагирующей смеси в темноте до окончания реакции необходимо еще и потому, что ионы Сг +, появляющиеся при восстановлении дихромата, образуют с тиосульфатом прочное комплексное соединение, что вызывает дополнительный расход тиосульфата натрия, так как связанный в комплекс ЗгОз реагирует с иодом очень медленно. Если титрование тиосульфатом натрия проводить после окончания реакции [c.282]

Выполнение работы. К 3—4 каплям раствора соли кобальта (II) прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения, в котором кобальт имеет координационное число, равное 6. Полученный раствор разлить в две пробирки. В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) в комплексное соединение кобальта (III). Почему аммино-комплексный ион Со (II) окисляется кислородом воздуха, тогда как аквакомплекс Со (II) удается окислить лишь пероксидом водорода Во вторую пробирку добавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Объяснить изменение окраски. Затем прилить в обе пробирки по 2—3 каплу раствора сульфида аммония. Объяснить, почему выпадает осадок. [c.218]

Назовите тип связи бор — азот и бор — кислород в комплексных соединениях (СНз)зВ ЫНз и (СНз)зВ ОН. Почему фторид бора BF3 является более сильным комплексообразователем, чем триметилбор В(СНз)з [c.109]

В свою очередь гомогенный катализ можно разделить по типу применяемого катализатора на кислотно-основной (в присутствии кислот и оснований), окислительно-восстановительный (в присутствии ионов металлов переменной валентности), координационный или металлокомплексный (промежуточные продукты — комплексные соединения) и гомогенный газофазный (например, окисление диоксида серы кислородом в присутствии следов оксидов азота). К гомогенно-каталитическим процессам относят и ферментативный катализ биохимических процессов, происходящих в живых организмах под влиянием сложных белковых катализаторов — ферментов (энзимов). [c.234]

Для шестивалентного урана характерна координация кислорода. Отчасти вследствие этой причины многие комплексные соединения и (VI) оказываются производными уранила иОг , Ура-нил-ион координирует галогены, анионы кислородных кислот (ацетат, нитрат, оксалат и т. п.). Устойчивость комплексных галогенидов падает при переходе от Р к С1, Вг и I. Описан, кроме того, ряд производных и (IV). Тенденция к координации серы и азотсодержащих аддендов в подгруппе падает сверху вниз. Наиболее нестойкими в этом отношении оказываются производные урана. [c.209]

Именно такие соединения — гемоглобины и гемоцианины — обеспечивают перекос кислорода кровью в организмах животных. Они представляют собой комплексные соединения Ре + и Си+, способные присоединять кислород. [c.411]

Рутений растворяется в царской водке только в присутствии кислорода воздуха, образуя комплексное соединение — гексахлоро-рутениевую кислоту [c.144]

Уже упоминалось, что токсичность бериллия связана с необычайно высокой плотностью положительного заряда Ве2+ [1, с, 166], Это делает возможным образование комплексных соединений Ве (П) практически со всеми существующими лигандами. Интересно, что более прочными при этом оказываются связи Ве (II) с кислород-донорными лигандами, [c.42]

Понижение величины окислительно-восстановительного потенциала, достигаемое в щелочной среде, делает кобальт (П1) достаточно стабильным — вода его уже не восстанавливает. Такого же эффекта стабилизации неустойчивого валентного состояния можно достичь путем введения, в систему с Со (1П) азот- и кислород-донорных лигандов. Благодаря связыванию нона Со + в прочное комплексное соединение, в соответствии с уравнением Периста [3] и в этом случае величина оказывается значительно более низкой, чем в системе с незакомплексованным Со (П1) [c.140]

Несомненно, что для стабилизации неустойчивого состояния Со (III) в твердых соединениях необходимо пэ крайней мере два условия 1) закрепление ионов Со + в прочной кристаллической структуре и 2) окружение Со + анионами наиболее электроотрицательных элементов— фтора и кислорода, способных противодействовать сильному окисляющему действию Со +. С этой точки зрения интересно, что, например, хлорид Со (III) не существует, хотя электроотрицательность хлора довольно велика. Стабилизация Со (III) в сильном поле лигандов связана с созданием низкоспиновой Зй -электронной системы, придающей комплексному соединению дополнительную термодинамическую устойчивость (см. с. 143). [c.142]

Гидроксид железа имеет ясно выраженный основной характер он легко растворяется в кислотах, даже таких слабых, как уксусная в щелочах не растворяется в избытке концентрированного аммиака растворяется частично, образуя комплексные соединения. При образовании по приведенному выше уравнению гидроксид железа выпадает в виде белого студенистого осадка, который весьма быстро темнеет, становится зеленым и, наконец, бурым. Это происходит в результате окисления Fe в Fe " кислородом воздуха [c.353]

У металлов побочной подгруппы II группы наблюдается склонность к образованию комплексных соединений. Соли цинка, кадмия и ртути заметно гидролизованы в растворах. Сродство к кислороду у цинка, кадмия и ртути больше, чем у металлов побочной подгруппы I группы. [c.205]

Степень окисления железа во всех его соединениях всегда меньше числа электронов в валентной оболочке. Обычные степени окисления +2 и +3, причем особенно легко железо переходит в двухвалентное состояние. На воздухе, под влиянием кислорода, соединения железа (II) окисляются до железа (III). Соединения железа (IV), (V) и (VI) получаются в особых условиях. Железо может проявлять и нулевую степень окисления, например в пентакарбониле. В некоторых комплексных соединениях железо имеет степень окисления +2, например в Fe( O)f. [c.214]

При образовании комплексных соединений возможно, что атомы одних металлов связываются с молекулами нитрозо-нафтолов через атомы азота и кислорода, а других металлов—через атомы кислорода. Это приводит к образованию пятичленных и шестичленных хелатных циклов. [c.160]

Подгруппа элементов медь — серебро — золото. Строение атомов, сравнен ние структуры электронных оболочек атомов щелочных металлов н атомов элементов подгруппы меди. Аналогия и различие в свойствах этих металлов. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений. Отношение этих металлов к кислороду, воде и кислотам. Растворение золота в царской водке. Окислы и гидроокиси. Важнейшие соли. Окислительные свойства ионов благородных металлов. Комплексные соединения. [c.189]

При обыкновенной температуре кислород воздуха не действует на медь, серебро и золото. При накаливании медь окисляется до окиси, при малом доступе воздуха — до закиси. Кислород, находящийся в растворенном состоянии, в присутствии веществ, образующих с Си , Ag , Аи комплексные соединения, окисляет эти металлы, например [c.191]

В ионах Мп04 [70, 89, 192], в то время как основная активность обнаруживается в восстановленной форме (МпОо). Как показывают опыты С радиоактивными индикаторами [82, 85], термическая обменная реакция идет слишком медленно. Активированный же обмен не может иметь места в разбавленных растворах. Поэтому пришлось пересмотреть механизм разрушения исходных комплексов. Можно предположить, что центральные атомы комплексных соединений кислорода восстанавливаются еш,е в первичной стадии реакции, т. е. при выходе из комплекса. Это эквивалентно предположению о том, что вырванные из молекулы ядра уносят с собой часть электронов, образовывавших их связь с атомами кислорода в комплексе это означает также, что некоторые из атомов кислорода остаются в атомном (а не в ионном) состоянии, т. е. окисляются. Вполне возможно, что такие представления не всегда правильны. Марганец, например, может и не вернуть все свои валентные электроны за время разрыва молекулы и немедленно после взрыва может оставаться попрежнему семивалентным, также как и любой из осколков МпО, MnOg", МпО "" " или Мп несмотря на отрыв части (или всего) кислорода. [c.105]

Диэтилалюминийхлорид (ДЭАХ) отличается высокой реакционной способностью — при контактах с водой или кислородом он самовоспламеняется. В чистом виде ДЭАХ самовоспламеняется при —60°С. Область воспламенения 2,17—12,1% (об.). Пирофорным является также шлам центрифуг, содержащий ДЭАХ в виде комплексного соединения, а также непрореагировавший мелкодисперсный активный алюминий. [c.157]

В присутствии окислителей (например, кислорода) этот пропесс происходит быстро. Комплексные соединения кобальта (III) устойчивы и многочисленны, между тем как ироегые соедипепня кобальта (III) редки и неустойчивы. [c.314]

Особое место среди азотистых соединений нефти занимают порфирины. Это высокомолекулярные комплексные соединения азота с углеводородами, нередко содержащие ванадий или никель. Наряду с этим около /з ванадия и никеля связано с высокомолекулярными органическими молекулами непорфиринового характера, содержащими азот и кислород [175]. К прочим азотистым соединениям, содержащимся в нефти, следует отнести аминокислоты и аммонийные соли [174]. К настоящему времени выделено и изучено около 40 индивидуальных азотистых соединений, содержащихся в различных нефтях [174]. Опубликованы [177] следующие данные о содержании (в вес. %) азотистых и кислородных со- [c.127]

Металлорганические соединения. Большинство исследователей считают, что металлы входят в состав комплексов порфиринового и непорфиринового характера высоко.молекулярных полициклических соединений, содержащих азот и кислород. Порфирины, содержащие металлы, предста1вляют собой сравнительно стойкие соединения, которые во время перегонки отгоняются вместе с дистиллятом, не разрушаясь. О способности перегоняться группы комплексных соединений, сопутствующих в основном асфальтено-смолистым веществам, данных нет, однако указывается, что эти соединения заносятся в дистиллят в виде капелек жидкости из-за не,аеткости фракционирования [14]. [c.24]

Д) из-за наличия в их молекулах конденсироватных ароматических ядер, кислорода и азота, Адсорбируемость серосодержащих соединений и полициклических ароматических углеводородов на алюмосиликатах примерно одинакова, что делает невозможным их разделение на этом адсорбенте. Высокую адсорбируемость ароматических и непредельных углеводородов на силикагеле связывают с проявлением их слабых основных свойств в результате образуются комплексные соединения, например при взаимодействии слабого основания — бензола (электронодонорной молекулы) и гидроксила кремниевой кислоты (электроноакцепторного адсорбента). [c.237]

Для определения порознь оксида азота (I ) и оксида азота (IV) в дымовых газах, в диапазоне их суммарной концентрации, в пересчете N02, от 0,02 г/м до 0,1 г/м , что диктуется практической необходимостью, были разработаны специальные индикаторные трубки. Их действие основано на эффекге цветной реакции. Специально разработанная индикаторная масса, в которой в качестве твердого носителя используется силикагель определенной фракции, реагируя с N02, превращалась в окрашенное комплексное соединение с определенным оттенком в зависимости от концентрации N02. Помещенный в индикаторную трубку газ N0 мгновенно, за счет кислорода воздуха, количественно превращгшея в N 2 и затем срабатывал тот же эффект цветной реакции. [c.160]

Формальдоксим H2 = NOH в щелочной среде взаимодействует с Мп(П), образуя растворимое комплексное соединение красно-коричневого цвета. В начале реакции возникает бесцветное комплексное соединение, которое быстро переходит в красно-коричневое вследствие окисления Мп(П) до Мп(1 У) кислородом воздуха. Состав соединения соответствует формуле [Мп(СН2КО)б] . [c.58]

Железо может присутствовать в почве в виде и Ре , и Ре . Какая из форм преобладает, зависит от того, насколько легко кислород проникает в почву и насколько легко в том или ином случае может идти окисление. Хотя растения могут усваивать как Ре , так и Ре , в нормальных почвах, pH которых не намного отличается от 7, растворимость Ре намного меньше. Например, в типичной почве Ре осаждается в виде Ре(ОН)з при pH, большем 3, то да как Ре осаждается в виде Ре(ОН), при pH, большем 6. Следовательно, растения, растущие на щелочных почвах, чаще испытывают недостаток железа. Это положение нельзя исправить простым добавлением в почву солей железа, поскольку оно перейдет в нерастворимую форму. Обычный в сельскохозяйственной практике прием заключается в добавлении в почву комплексного соединения железа, например РеЭДТА . Хелатированное железо не выпадает в осадок и поэтому поступает в растения. [c.377]

Соединения ионов металлов с комплексонами называются комплексопатами. В соответствии с правилом циклов Чугаева комплексные соединения, содержащие циклические группировки, более прочны, чем соединения без циклов. Ком-плексоны являются очень прочными соединениями. Особенно прочные комплексы образуются с участием ЭДТА, называемого в виде двунатриевой соли комплексоном III, или трилоном Б. Данный комплексен занимает шесть координационных мест в координационной сфере комплексообразователя за счет четырех атомов кислорода карбоксильных групп и двух атомов азота. [c.368]

АММИАК ННз — соединение азота с водородом. Бесцветный газ с удушливым едким запахом. А. почти вдвое легче воздуха, легко сжижается, т. кип. —33° С, очень хорошо растворяется в воде, образуя аммиачную воду, или нашатырный спирт (раствор гидроксида аммония NH40H) — слабое основание. При взаимодействии с кислотами образует соответствующие соли аммония. С солями многих переходных металлов обраяует комплексные соединения — аммиакаты. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют при взаимодействии с А. в зависимости от условий нитриды или амиды металлов. А. горит в атмосфере кислорода, образуя воду и свободный азот [c.23]

Предложены и уже нашли практическое применение различные неплатиновые электрокатализаторы. Так, в щелочных растворах электровосстановление кислорода с достаточно высокой ско-костью протекает на серебре и активированном угле, причем активность последнего повышается при введении в уголь, например, оксидов шпинельного типа (С03О4, С0А12О4 и др.), а также некоторых органических комплексных металлсодержащих соединений— фталоцианинов или порфиринов. Эти комплексные соединения существенно увеличивают активность активированного угля в процессе электровосстановления кислорода и в кислой среде. Для водородного электрода, а также для электроокнсления метанола в щелочной среде может быть использован скелетный никелевый катализатор. Перспективным катализатором анодного окисления водорода в кислой среде оказывается карбид вольфр,а-ма W . [c.264]

Для веществ, полученных в ходе реакций присоединения, применяют термин аддукты (от лат. addere — добавлять, прибавлять) их полные формулы записывают в виде формул исходных веществ, соединенных точкой, например BI3-PI3 или uSO -SHjO. Термин аддукт употребляют также в более ограниченном смысле для наименования продуктов внешнесферной координации нейтральных молекул незаряженными комплексными соединениями. Такие аддукты известны как в виде индивидуальных соединений, так и в растворах. Пример первого типа — это соединение дигидрата пикрата Li с краун-эфиром бенз-15-корона-5 (см. 3.4) атом лития окружен расположенными в вершинах тетраэдра двумя атомами кислорода пикрат-иона и двумя — от молекул Н2О краун-эфир внешнесферно привязан к комплексу четырьмя водородными связями. [c.25]

Так же как другие сильно поляризующие катионы с благородногазовой малодеформирующейся электронной оболочкой (например, Ве +, Mg2+, см. с. 44), АР+ в своих комплексных соединениях в большей мере тяготеет к образованию связей с жестким кислородом, а не с мягким азотом. В этом отношении характерно, что гидроокись алюминия, легко растворяющаяся в избытке щелочи (образуются гид-роксокомплексь со связью А1—О), не взаимодействует с аммиаком связь А1 +—NH3 не конкурентоспособна по отношению к связи АР+—О ". Поэтому, если нужно количественно осадить А1(0Н)з из растворов солей А1 (П1), в качестве источника ионов ОН используют аммиак — выпавший осадок А1(0Н)з не растворяется в избытке осадителя (в отличие от действия щелочей), так как концентрация ОН -ионов недостаточна для образования комплексных алюминатов типа [А1(0Н)б-л (Н20)х] + , а молекулы NH3 при избытке Н2О в координационную сферу А1(1П) войти не могут. [c.61]

Комплексные соединения германия. Помимо соединений типа МгОеГб и M2[Ge(OH)6] известны многочисленные комплексные соединения германия с различными лигандами, содержащими азот, кислород, серу, фосфор. [c.191]

Цианирование заключается в промывке породы разбавленным раствором КСМ или МаСМ (0,1—0,2%-ный раствор) и затем восстановлении золота из комплексного соединения цинковыми стружками. При промывке породы раствором цианида в присутствии кислорода воздуха происходит образование прочного комплекса золота, хорошо растворимого в воде (см. выше). [c.410]

Довольно характерно для N0 вхождение во внутреннюю сферу комплексных соединений. Примерами таких комплексов могут служить s2[Re lsN0] и [ r(NH3)sNO] l2. Обычно связь N0 с комплексообразователем осуществляется атомом азота, но иногда (например, в Кз[Ни(ОК )С15]) — атомом кислорода. [c.421]

Наиболее интересной реакцией простых эфиров является их взаимодействие с галоидными алкилами, ведущее к образованию комплексных рксониевых соединений по схеме RQR + Rr = [ОНз]Г. Кислород играет в них роль, аналогичную роли азота при подобной же реакции галоидного алкила с третичным амином NR3 + КГ = = [NR4]r. Различны лишь координационные числа обоих крмплексообразователей -4 для азота и 3 для кислорода. Получаемые комплексные соединения можно рассматривать как продукты замещения водорода на алкильные радикалы в ионах аммония [c.558]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология