Комплексные соединения тиосульфатные

Комплексные соединения. Таллий (I) образует мало комплексных соединений. К их числу относятся описанные ранее комплексные галогениды, а также тиосульфатные, нитратные, цианидные, роданидные и некоторые другие комплексы, в которых таллий находится в составе анионов. В частности, роданид таллия образует комплексные анионы Т1(СМ8)2" и Т1(СЫ8)з ". Стабильность этих комплексов возрастает в следующем ряду [150] [c.336]

Из комплексных соединений рения с неорганическими лигандами известны также сульфатные, сульфитные и тиосульфатные комплексы, которые, однако, не выделены в твердом состоянии. В то же время они используются для спектрофотометрического определения рения и поэтому описаны в гл. IV. Многочисленные комплексные соединения рения с органическими лигандами, используемые в анализе, рассмотрены в соответствуюш их главах. [c.39]

Увеличение растворимости малорастворимых веществ в присутствии других солей в большинстве случаев обусловлено образованием в растворе комплексных соединений. Об этом свидетельствует большое количество примеров, вошедших в обиход лабораторных работ и в промышленную практику. Речь идет о тиосульфатных и цианистых комплексах серебра, галогенидных комплексах тяжелых металлов и др.. [c.147]

Очень важной особенностью тяжелых металлов является их способность вступать во взаимодействие со многими органическими веществами с образованием довольно устойчивых комплексных соединений. Образуют они комплексные анионы (в отдельных случаях очень устойчивые) с цианид-, роданид- и тиосульфат-ионами. Со многими органическими кислотами, особенно с оксикислотами, довольно устойчивые комплексные анионы образует и алюминий. Поэтому алюминий можно также отнести к тяжелым металлам, поскольку для определения его требуется иногда такая же предварительная обработка пробы, какой ее подвергают в ответственных случаях при определении тяжелых металлов. Эта обработка состоит в разрушении органических веществ окислением их сильными окислителями или выпариванием пробы и прокаливанием сухого остатка. Цианидные, роданидные и тиосульфатные комплексные соединения рекомендуется разрушать обработкой гипохлоритом в щелочной среде. [c.139]

К полученному раствору комплексного соединения добавить раствор KI. Сравнить результаты с полученными в опыте 4, в. Написать выражения для констант нестойкости аммиачного и тиосульфатного комплексов и решить по результатам опытов 4, б и 4, г, какая константа имеет большее значение. Проверить вывод (табл. 12, константа нестойкости иона [Ag (8203)2] равна 1 10 ). [c.313]

При сравнении потенциалов, при которых происходит окисление тиосульфатных омплексов иодом, обнаруживается, что окислительно-восстановительные свойства тиосульфата изменяются при образовании комплексных соединений в зависимости т количественного состава этих соединений. В табл. 3 дана сводка потенциалов [c.747]

Очевидно, решили химики, в ходе реакции сначала образуется промежуточное окрашенное соединение, которое затем превращается в продут , не имеющий окраски. Вывод справедливый ведь было известно, что ионы Fe дают окрашенные комплексы с различными соединениями, например, красный комплекс с тиоцианат-ионом. Но какой именно комплекс образуется с тиосульфатом, не удавалось выяснить на протяжении многих десятилетий. И это не удивительно, поскольку продолжительность жизни фиолетового комплекса измеряется секундами, а классические методы исследования, известные химикам прошлого века, не позволяли изучать столь быстрые по тем меркам химические процессы. Поэтому стали просто считать (вероятно, по аналогии с известным тиосульфатнь комплексом серебра), что в ходе реакции образуется комплексное соединение Na[Fe(8203)2] фиолетового цвета. [c.76]

А. Г. Шаровой [28]. Исследования их свойств указали на значительное сходство свойств тиосульфатных аддендов с сульфитными, изученными В. В. Лебединским и его учениками тиосульфатная группа, так же как и сульфитная, может занимать одно и два координационных места, обладает способностью втягивать во внутреннюю сферу комплекса ионы натрия, образуя адденд МаЗгОз- В отличие от сульфитных комплексных соединений, мы встречаемся здесь в большинстве случаев с многоядерными соединениями, строение которых не совсем ясно. [c.77]

Комплексные соединения. Одновалентный таллий образует мало комплексных соединений. К их числу относятся описанные ранее комплексные галогениды, а также тиосульфатные, цианидные и ро-данидные комплексы, в которых таллий входит в состав анионов. В частности, роданид таллия образует [160] комплексные анионы T1( NS)2 и Tl( NS) з . Стабильность комплексов возрастает в следующем ряду [161] [c.110]

Важнейшей особенностью ионов меди, серебра и золота является их склонность к образованию комплексных соединений — кристаллогидратов, например [Си (Н 20)41304, аммиакатов lAg(NHз)2l l, [Си(ЫН3)41804 и т. п., цианистых, роданистых, тиосульфатных и других комплексов. Образованию комплексов способствует малый радиус катионов, их 18-электронная структура, высокое поляризующее действие и легкая деформируемость. При переходе от меди к золоту склонность к комплексообразованию усиливается. [c.241]

Изучая электродные потенциалы меди в тиосульфатных растворах, Бремер [ ] пришел к выводу о существовании иона [Си(820з),ч,] . Указанные комплексные соединения могут быть получены путем смешения растворов сульфата двухвалентной меди и тиосульфата натрия. В этих случаях образованию комплексных соединений предшествует восстановление двухвалентной меди до одновалентной. С целью изучения происходящих здесь окислительно-восстановительных процессов мы измерили потенциал гладкого платинового электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфата двухвалентной меди (17.83 г СиВ04 бН О в 100 мл раствора), к которому [c.744]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология