Комплексообразование и усиление кислотных свойств

Использование комплексообразования с целью изменения кислотноосновных свойств соединений. Метод комплексообразования применяется и в тех случаях, когда имеется в виду оказать влияние на сислотно-основ-ные свойства данного соединения. Например, для усиления кислотных функций слабой борной кислоты к ее раствору приливают глицерин или маннит. Усиление кислотных свойств борной кислоты в этом случае объясняется связыванием аниона борной кислоты в комплекс (глицерин-или маннитборной кислоты), что сопровождается ослаблением его связи с ионами водорода. Благодаря этому слабая кислота становится сильной. [c.104]

Мы уже описали ряд приемов определения очень слабых кислот и оснований (с АГ < 10 ) и смесей электролитов с близкими константами (< 10 ). Это метод обратного тшрования, метод замещения, усиление кислотных свойств вследствие комплексообразования и др. Используют также метод, основанный на усилении или ослаблении донорно-акцепторной способности кислот или оснований в неводных шш смешанных водно-органических средах. Вспомним, что кислотные свойства усиливаются в протофильных растворителях и подавляются в протогенных (см. разд. 6.1.3). Аналогично, основные свойства усиливаются в протогенных и ослабляются в протофильных растворителях. Таким образом, путь выбора растворителя, казалось бы, нащупан. Действительно, константу равновесия реакции титрования (например, кислоты основанием) [c.58]

Изменение pH в точке эквивалентности (скачок) тем меньше, чем слабее определяемая к-та или определяемое основание и чем меньше их концентрация. Чем меньше скачок pH, тем больше погрешность результата титрования при прочих равных условиях. С целью уменьшения погрешности для усиления основных св-в определяемых в-в процесс проводят в неводных кислых р-рителях, напр, в уксусной к-те, а для усиления кислотных свойств в-в — в неводных основных р-рителях, напр, в этилен диамине. Кислые неводные р-рители проявляют дифференцирующий эффект, к-рый позволяет раздельно определять две сильные к-ты. Аналогичный эффект характерен для основных неводных р-рителей при титровании сильных оснований. Для усиления кислотности В-в используют также комплексообразование (напр., при определении НзВОз в р-р добавляют маннит). вГуляницкий А., Реакции кислот и оснований в аналитической химии, пер. с польск., М., 1975. Б. Я. Каплан. [c.257]

Эффект усиления кислотных свойств систем при комплексообразовании (табл. 2.1) сопровождается значительным увелР1чением их каталитической активности. [c.40]

Рассмотрим вопросы о строении комплексов и НР с оксикислотами. Уксусная [60], малоновая, янтарная (0,2 М) и глутаровая (0,1 М) кислоты в сильнокислой среде не образуют комплексов с Zr и НР . Однако их производные — молочная, мезоксалевая, яблочная, винная, триоксиглутаровая — образуют прочные комплексы даже при [Н ] = 2,0 Л1. Введение ОН-группы в структуру кислоты приводит к усилению кислотных свойств органического реагента, что в известной степени способствует реакциям комплексообразования. Однако, на наш взгляд, более существенным фактором является возможность замыкания пятичленного цикла при комплексообразовании с а-оксикислотами. [c.308]

Кислотно-основные свойства атомов, участвующих в комплексообразовании. Усиление основных свойств, как правило, повышает устойчивость комплекса. [c.276]

Я подробно остановился на наших работах по кислотным и основным свойствам комплексных соединений, так как это относительно хорошо изученный частный случай кардинальной проблемы координационной химии — вопроса о закономерностях изменения реакционной способности лигандов в результате комплексообразования. Такое изменение может произойти под влиянием центрального атома, а также соседей по сфере. Примеры подобных эффектов довольно многочисленны. Можно указать на происходящее во внутренней сфере ряда металлов усиление омыления сложных эфиров и даже алифатических аминов, на изменение реакционной способности координированной карбонильной группы, непредельных соединений, изменение биоактивности некоторых лекарственных веществ и т. п. [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология