Комплексообразование основных свойств

Если реакция комплексообразования иона металла Ме" с органическим реагентом Ни, обладающим кислотно-основными свойствами, протекает по уравнению [c.481]

Равновесие реакции комплексообразования между ионами металла и подходящим лигандом при их определенном концентрационном соотношении,. Если лиганд обладает кислотно-основными свойствами, то устанавливается равновесие [c.113]

То обстоятельство, что ионы металлических элементов образуют соли с весьма различной растворимостью, обладают разными кислотно-основными свойствами и способностью к комплексообразованию, позволяет проводить их разделение и устанавливать присутствие ионов различных металлов в их смесях. Качественный анализ представляет собой определение наличия или отсутствия иона металла в смеси ионов металлов в растворе. Такой анализ обычно проводят путем разделения ионов на группы с помощью реакций осаждения и последующего анализа на ионы индивидуальных металлов в пределах каждой группы. [c.137]

В данном учебнике предлагается вести систематический анализ катионов по кислотно-основной схеме. Достоинства кислотно-основного метода систематического анализа а) используются основные свойства элементов — их отношение к кислотам, щелочам, способность к комплексообразованию, амфотерность гидроксидов [c.266]

Большую роль при осаждении или растворении осадка играет pH среды, особенно тогда, когда осаждаемое вещество обладает выраженными кислотно-основными свойствами и вступает в реакции с кислотами или основаниями. Так, например, малорастворимые в чистой воде гидроксиды или карбонаты ряда металлов при понижении pH раствора (т. е. при действии кислот) растворяются. Фактически в таких случаях речь идет не о физическом растворении осадков, а об их химических реакциях с кислотами или основаниями, приводящих к образованию новых продуктов реакции. К аналогичным рез)льтатам приводят и реакции комплексообразования, например, упоминавшаяся выше реакция растворения иодида ртути(П) Н 12 в присутствии избытка иодид-ионов Г. [c.101]

Комплексообразование позволяет использовать кислотно-основные свойства соединений, их окислительно-восстановительные свойства, растворимость соединений. [c.104]

К группе кислородсодержащих комплексообразующих сорбентов следует отнести, по-видимому, и сополимеры виниллактамов с дненами [120, 143, 144]. Основные свойства азота в таких сополимерах выражены крайне слабо, и процесс поглощения, например металлов, происходит за счет комплексообразования с атомом кислорода карбонильной группы [145] [c.76]

Титриметрический анализ лекарственной смеси, включающей два ингредиента и более, можно выполнить без разделения компонентов. Для этого подбирают условия, при которых определение одного компонента не мешает определению других. При этом используют титриметрические методы, основанные на различии свойств веществ, содержащихся в смеси (кислотно-основных свойств, констант комплексообразования, произведений растворимости и др.). [c.149]

Мы уже описали ряд приемов определения очень слабых кислот и оснований (с АГ < 10 ) и смесей электролитов с близкими константами (< 10 ). Это метод обратного тшрования, метод замещения, усиление кислотных свойств вследствие комплексообразования и др. Используют также метод, основанный на усилении или ослаблении донорно-акцепторной способности кислот или оснований в неводных шш смешанных водно-органических средах. Вспомним, что кислотные свойства усиливаются в протофильных растворителях и подавляются в протогенных (см. разд. 6.1.3). Аналогично, основные свойства усиливаются в протогенных и ослабляются в протофильных растворителях. Таким образом, путь выбора растворителя, казалось бы, нащупан. Действительно, константу равновесия реакции титрования (например, кислоты основанием) [c.58]

Устойчивость комплексного соединения зависит от дентатности лиганда, основности донорных атомов в нем, кислотно-основных свойств функциональной группы, участвующей в комплексообразовании, координационного числа центрального иона, числа образующихся циклов и их размеров, ионного радиуса центрального иона, молярного соотношения компонентов при взаимодействии и других факторов. [c.95]

Монография посвящена теоретическим и практическим основам применения дитиокарбаматов различного строения в аналитической химии. Описаны методы синтеза, идентификации и анализа реагентов, кинетика н механизм их распада, кислотно-основные свойства, электрохимическое поведение и строение. Особое внимание уделено реакциям комплексообразования и обмена лигандами, систематизации имеющихся данных по константам экстракции и устойчивости дитиокарбаматов ряда элементов, их составу и строению в кристаллическом состоянии и в растворах. Обсуждены возможности использования дитиокарбаматов для анализа природных и технических материалов, особо чистых веществ. [c.231]

Кислотно-основные свойства и реакционная способность (нуклеофильная или электрофильная активность) неассоциированных и ассоциированных с различными веществами молекул спирта существенно различаются, поэтому в действительности вместо простых реакций комплексообразования как для каталитической, так и для некаталитической кинетической схемы процесса образования полиуретанов необходимо было бы записать целый спектр [c.63]

После синтеза нового препарата определяют константы, характеризующие кислотно-основные свойства и комплексообразование с катионами металлов. Затем можно определить действие назначенной дозы препарата на все другие компоненты кровеносной системы. В настоящее время можно одновременно исследовать более 9000 соединений. Выходные данные представляют в виде графиков зависимостей назначаемых концентраций препарата от равновесной концентрации каждой из частиц, образующихся в крови. Анализируя интересующие нас зависимости применительно к определенным задачам, например задаче удаления меди при лечении болезни Вильсона [28], можно оптимизировать количество препарата, необходимое для лечения, и оценить порог токсичности препарата. [c.290]

Поскольку очень многие разделы химии можно интерпретировать, основываясь на окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойствах, диаграммы Е—pH и концепции, применяемые для объяснения комплексообразования, могут служить руководством для быстрого решения многих химических проблем правильность этих решений можно проверить подробными вычислениями. [c.340]

Цинк и кадмий растворяются в разбавленной серной и соляной кислотах с выделением водорода. Ртуть не вытесняет водорода из кислот. Все три металла окисляются концентрированной серной кислотой с выделением сернистого газа и азотной кислотой с образованием различных окислов азота или аммиака, в зависимости от концентрации кислоты и активности металла. Цинк растворяется также в концентрированных растворах сильных щелочей, вытесняя водород и образуя цинкаты. Гидраты окиси цинка и окиси кадмия нерастворимы в воде. Гидрат окиси кадмия обладает лишь основными свойствами, гидрат окиси цинка — амфотерная гидроокись. При действии щелочей на растворы солей ртути выпадает осадок окиси или закиси ртути. Для всех трех металлов характерна способность к комплексообразованию. [c.125]

Положительные стороны системы следующие в кислотно-щелочной системе анализа катионов использованы основные свойства элементов отношение их к кислотам и щелочам, амфотерность гидроксидов и способность элементов к комплексообразованию. [c.14]

Использование в анализе различных растворителей расширяет его возможности, потому что химические свойства веш еств при растворении их в разных растворителях могут изменяться. При замене одного растворителя другим изменяются не только константы равновесия (кислотно-основного, окисления — восстановления, комплексообразования, растворимости и т. п.), но и самые химические соединения, существующие в воде, могут исчезнуть в других растворителях, а взамен их могут появиться другие соединения с новыми кислотно-основными свойствами или другой степенью окисления, и новые комплексные соединения. [c.589]

Термостойкость неминерализованных буровых растворов определяется не только типом применяемых для обработки химических реагентов понизителей водоотдачи или вязкости и составом твердой фазы, но и в ряде случаев.от наличия в системе специальных добавок, которые сами по себе, т. е. без реагентов-понизителей водоотдачи или вязкости, не оказывают сколько-либо заметного влияния на вязкостные и фильтрационные свойства буровых растворов. К таким добавкам в основном относятся хроматы и би-хроматы натрия и калия. (Хромовые соли калия по стоимости значительно выше, а по действию аналогичны натриевым солям.) Применение метода раздельного введения хромовых солей в буровой практике Советского Союза началось в начале 60-х годов по предложению Э. Г. Кистера и быстро получило широкое распространение. Наиболее важные химические свойства хроматов — сильная окислительная способность с восстановлением шестива-лентного хрома до трехвалентного и склонность к интенсивному комплексообразованию. Окислительные свойства хроматов зависят от pH среды, наличия восстановителя и температуры. Особенно, как указывает Э. Г. Кистер, в присутствии сильных восстановителей хроматы могут окисляться в нейтральной и даже слабощелочной среде. При нагревании восстановление хроматов усиливается и проявляется даже при высоких значениях pH. Заметно ускоряется этот процесс при 80 С, а при 130—150 С достигает максимума (кривая зависимости выполаживается). [c.176]

Все сказанное показывает, что оценка амфотерности гидратов окислов элементов подгруппы титана осложняется протеканием в водных средах процессов полимеризации и, конечно, старения — оксоляции, конкурирующих с комилексообразованием. Это относится и к кислой и к щелочной среде. Даже гидроокись тория (IV), т. е. соединение, обладающее в рассмотренном ряду наиболее основными свойствами, в кислотах растворяется, как полагает ряд авторов [4], не истинно иод воздействием кислот происходит скручивание и раскручивание волокон полимерной ТЬ(0Н)4. Однако твердо установлено, что ТЬ(0Н)4 не растворяется (и даже не пептизуется) в щелочах, т. е. следовательно, амфотерностью не обладает Th(IV) не проявляет необходимой склонности к комплексообразованию с ионами ОН . [c.101]

В первую пробирку прибавить 2-3 капли 2н раствора хлороводородной кислоты, во вторую - 2-3 капли 2н раствора серной кислоты, в третью - 2-3 капли концентрированного раствора гидроксида натрия, в четвертую - столько же концентрированного раствора гидроксида аммония. Как изменилась реакшюн-ная смесь в пробирках Объяснить наблюдаемое. Написать уравнения реакций. Охарактеризовать кислотно-основные свойства оксида меди (II) и способность к комплексообразованию. [c.30]

Все известные галогениды элементов подгруппы мышьяка склонны к реакциям комплексообразования. При этом они способны образовывать два типа комплексных соединений ацидокомплексы и катионршге комплексы. Пентагалогениды являются лучшими комплексообразователями, чем тригалогениды, что можно легко понять как с позиции электростатических представлений, так и с позиций МВС. Для тригалогенидов более характерны катионные комплексы, которые можно рассматривать как продукты присоединения к ЭГ., нейтральных молекул, имеющих неподеленные электронные пары, например [Лз(ЫНз)4]С)з, [В](Ы0)]С1з и т. д. Кроме того, они образуют и ацидокомплексы при взаимодействии с галогенидами активных металлов, которые с точки зрения электронной теории кислот и оснований обладают основными свойствами, например [c.294]

Лиганды в растворе могут находиться в различггых формах и участвовать в побочных равновесиях (т. е. помимо участия в равновесии комплексообразования). Если, например, свободньп лиганд обладает выраженными основными свойствами (типичный случай), то он может взаимодействовать с кислотами и присоединять протоны. Таких побочных равновесий может быть несколько. Чтобы учесть все формы нахождения лиганда в растворах, вводят понятие условной концентрационной константы устойчивости комплекса или условной концентрационной константы нестойкости комплекса, которые по форме написания аналогичны формулам для концентрационных констант устойчивости и нестойкости комплекса. [c.194]

Следует отметить, что этиленимин обладает целым рядом специфических свойств, которые используются для его открытия и идентификации. Качествелные пробы в большинстве случаев основаны на реакциях комплексообразования и получения интенсивно окрашенных соединений с некоторыми красителями. К сожалению, многие из этих реакций характерны также для других азотистых оснований. При наличии последних в анализируемой системе приходится прибегать к специфическим реакциям этиленимина, связанным с присутствием напряженного трехчленного гетероцикла. Количественное определение базируется в большинстве случаев на основных свойствах азотного атома или реакциях раскрытия цикла этиленимина. [c.144]

Таким образом, в результате реакции между хлоридами титана и алкилами алюминия образуются кристаллические хлориды титана с адсорбированными слоями из алкилалюминийхлоридов, алкилтитанхлоридов и других ионов. Димер алкилалюминийхлорида диссоциирует на поверхности хлорида титана и адсорбируется уже как мономер. Активными центрами на поверхности катализатора, способными к комплексообразованию с олефинами, по-видимому, являются адсорбированные молекулы алкилалюминийхлоридов. Эффективные катализаторы могут быть получены и из других компонентов. В общем катализатор состоит из диспергированного восстановленного соединения металла, поверхность которого имеет основные свойства, и адсорбированных на ней групп кислотного характера. [c.184]

ЛОВЫЙ эфир совсем не обладает основными свойствами [356], а 2-метил-и 2,5-диметилтетрагидрофураны намного более основны, чем сам тетрагидрофуран [315], что противоречит их поведению с трехфтористым бором как с кислотой [244]. Этот критерий основности приводит к довольно необычным результатам также и в другом случае, когда комплексообразование простых эфиров с четыреххлористым титаном дает следующий неожиданный порядок основности диоксан > (ТГФ, ТГП) анизол > диизоопропиловый эфир [167]. [c.250]

Другими комплексами, которые могут быть рассмотрены в реакциях ароматического замещения, являются первоначально упомянутые а-ком-плексы, имеющие структуру II. Проблема двух типов комплексов в целом была разработана Брауном с сотрудниками, важный вклад которого заключался в ясной оценке роли комплексов в процессе замещения [19]. Выводы Брауна с сотрудниками были основаны на отличии комплексов ароматических соединений с галогеноводородами, полученных в отсутствие и в присутствии галогенидов алюминия. Продолжая ранние исследования по растворимости ароматических углеводородов во фтористом водороде, Браун и Брэди [20] изучили их основные свойства, с авнивая растворимость хлористого водорода примерно в 25 различных углеводородах при —78,5°, в том числе в гептане и толуоле. Данные подтвердили образование комплексов 1 1 между АгН и хлористым водородом (или бромистым водородом [21]) были также вычислены константы равновесия их образования. К настоящему времени образование комплексов 1 1 было подтверждено анализом кривых температур замерзания комплексов АгН-H l [22], определением их температур плавления [23] и изменением частот в инфракрасных спектрах [24. Как сообщалось [19], эти комплексы бесцветны, не проводят электрического тока и при замене хлористого водорода на хлористый дейтерий ароматический водород не обменивается на дейтерий. Эти физические свойства находятся в согласии со структурой, в которой ароматическое соединение относительно неизменено. Способность к комплексообразованию хорошо коррелирует с основностью ароматического соединения, т. е. метильные группы в бензольном кольце способствуют комплексообразованию, а галогены препятствуют ему. В этом отношении эти комплексы напоминают другие я-комплексы, и Браун с Брэди пришли к выводу, что их лучше представлять как я-комплексы типа VI Г. Дью- [c.450]

С позиций аналитической химии важнейшими характеристиками раствор0 в, которые сильно изменяются в зависимости от природы и физико-химических свойств растворителя, являются растворение — осаждение, сольватация, комплексообразование, кислотно-основные свойства, электропроводность, ред-окс потенциалы, характер электродных реадций, основные параметры полярографической волны (потенциалы полуволны, предельный ток и т. д.). [c.167]

Характеристика элемента. Скандий и его аналоги в соответствующих периодах являются первыми -элементами. У них только начинает заполняться предвнешний СЛОЙ. Наличие одного электрона в нем обусловливает невысокую устойчивость 5 -конфигура-ции и отражается на свойствах элемента. В отличие от других -элементов, для скандия и его аналогов характерна постоянная степень окисления -ЬЗ. По своему химическому поведению скандий похож одновременно и на алюминий (сходство по вертикали) и на кальций (сходство по горизонтали). Объясняется это тем, что у Са и 5с электроны на внешнем уровне атомов находятся в 45 -состоя-нии. После отрыва трех электронов у иона скандия 5с + подобно АР+ обнажается заполненный р8-подуровень. Скандий является аналогом алюминия, но проявляет значительно более основные свойства. Его гидроксид 5сО(ОН) по структуре аналогичен ЛЮ (ОН), ион скандия отличается от ионов иттрия и лантана способностью к комплексообразованию. [c.322]

Представления теории кристаллического поля довольно широко привлекаются многими авторами для освеш,ения некоторых вопросов стереохимии комплексных соединений, вопросов кинетики комплексообразования, величин констант нестойкости, окислительно-восстановительпых и кислотно-основных свойств комплексных соединений и т. п. В качестве примера использования соответствующих концепций для стереохимии можно указать на то, что из расчетов величин стабилизации за счет поля лпгандов следует, что и ионы в сильном поле должны преимущественно давать конфигурацию плоского квадрата. Этот вывод довольно хорошо согласуется с тем, что мы знаем о стереохимии N1(11), Р(1(11), Р1(П), Аи(1П) и Си(П). Вместе с тем, как уже указывалось на стр. 323 и сл., для Си(П) вытекает вероятность конфигурации с четырьмя лигандами, лежащими в плоскости квадрата, и двумя менее прочно связанными п более удаленными от центрального иона лигандами, расположенными по оси 2, перпендикулярной к плоскости квадрата. Подобные несимметричные конфигурации должны представлять гораздо более частый случай, чем было принято думать еще несколько лет назад. [c.329]

С химической точки зрения, неидеальное поведение компонентов растворов обусловлено ассоциацией и сольватацией. При этом в растворе находятся агрегаты,одинаковых (ассоциаты) или разнородных (сольваты) частиц. Индукционная энергия не учитывает специфические силы, приводящие к комплексообразованию. Однако, как было отмечено выше, непредельные углеводороды — бензол, этилен или их производные — могут образовывать комплексы с различными веществами, например, с иодом, двуокисью серы, нитросоединениями, цианидами и др. Эти комплексы образуются в результате взаимодеиствия кислотно-основного типа. При этом вещество, способное быть донором электронов, проявляет основные свойства, а являющееся акцептором электронов — кислотные. Поскольку л -электрон в ненасыщенных углеводородах сильно поляризован, ароматические, олефиновые и некоторые ацетиленовые углеводороды обладают основными свойствами, а парафиновые углеводороды этих свойст-в не имеют. Поэтому во многих случаях селективность разделяющих агентов обусловлена их способностью образовывать комплексы разной степени устойчивости с разделяемыми углеводородами. Углеводород, образующий более стабильный комплекс, имеет меньшую относительную летучесть. [c.78]

Эта группа, как известно, весьма универсальна. Строение основного скелета молекулы, природа заместителей, структурные особенности комплексона оказывают в некоторой степени влияние на хелантную группу в результате электростатических и стерических факторов, что приводит в ряде случаев к определенной избирательности комплексообразования и металлиндикаторных свойств комнлексонов. Однако в значительно большей степени указанные выше факторы влияют на кислотно-основные свойства реагента [37], это и является причиной наблюдаемой нередко разницы в металлиндикаторных свойствах рассмотренных выше комплексонов. [c.209]

Сложность разработки эффективных методов выделения азотсодержаших соединений нейтрального характера связана с их слабыми кислотно-основными свойствами и близостью их свойств к свойствам других гетероатомных соединений и полициклических ароматических углеводородов. Нейтральные азотсодержащие соединения извлекают путем их комплексообразования с галогенидами металлов (хлоридом железа, тетрахлоридом титана). При этом обычно из нефтепродукта предварительно выделяют азотсодержащие основания. Содержание азота в них обычно обозначают как No h. Комплексообразование с тетрахлоридом титана в присутствии диэтиламина (смешанное комплексообразование) позволяет повысить степень извлечения нейтральных азотсодержащих соединений. [c.87]

Кислотно-щелочная система анализа, внедренная в практику учебной работы педагогических институтов С. Д. Бесковым и О. А. Слизковской, имеет ряд существенных преимуществ перед сульфидной системой анализа. Во-первых, в ней более широко и разносторонне используются кислотно-основные свойства катионов, их амфотерность и способность к комплексообразованию, что дает возможность полнее увязывать теоретические основы анализа с курсом общей неорганической химии. Во-вторых, анализ катионов как по отдельным группам, так и на смесь катионов всех аналитических групп занимает значительно меньше времени, что также имеет большое значение при сравнительно небольшом количестве часов, отводимых на изучение этого предмета в педагогических институтах. Наконец, в практикуме по качественному анализу почти полностью исключается применение сероводорода, работа с которым требует специально оборудованного помещения. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология