Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Комплексообразователь изомерия

    Координационная изомерия выражается в различной координации двух типов лигандов относительно двух разных комплексообразователей. Сущность этого вида изомерии ясна из следующего примера  [c.114]

    Из первой группы реакций рассмотрим реакции, проходящие с изменением только строения внутренней сферы комплекса. В таких реакциях координационное число комплексообразователя может изменяться нли сохраняться постоянным. С увеличением координационного числа проходят реакции присоединения, с уменьшением координационного числа — реакции отщепления (элиминирования). Координационное число сохраняется постоянным в реакциях, в которых происходит изменение геометрического строения координационной сферы, например превращение плоскоквадратной конфигурации в тетраэдрическую, изменение положения лигандов и замещение лигандов. Из этих реакций о первых двух речь шла при обсуждении явления изомерии (см. 16). [c.348]


    Рассмотрим различия во взаимном расположении составных частей комплексных соединений, которые определяют их изомерию. Она проявляется в существовании комплексных соединений или комплексов (внутренних сфер) с одинаковым химическим составом, но с разным взаимным расположением лигандов вокруг комплексообразователя или распределением составных частей между внешней и внутренней сферами, что приводит к существенным различиям в свойствах изомеров. [c.194]

    Координационная изомерия присуща тем комплексным соединениям, в которых как катион, так и анион являются комплексными, т. е. имеются два атома комплексообразователя. Например [Сг(КНз)б[Со(8204)3] и [Со(ЫНз)е][Сг(8204)3], происходит обмен заместителями. [c.376]

    Геометрические изомеры. Геометрические изомеры называют, используя цифры или добавляя приставку цис для соседних положений и приставку транс для противоположных положений одинаковых лигандов по отношению к комплексообразователю  [c.146]

    Пространственная (геометрическая) изомерия обусловлена тем, что в комплексах металлов лиганды могут занимать различные места вокруг комплексообразователя. Так как одинаковые лиганды располагаются либо рядом (г ис-положение), либо напротив (транс-положение), этот тип изомерии часто называют цис-транс-изомерией. [c.155]

    В первом соединении молекулы аммиака размещены по одну сторону от комплексообразователя такие соединения называют цис-изомерами. Во втором соединении — по диагонали такие соединения называют транс-изомерами. [c.202]

    Координационная изомерия выражается в различной координации д в ух. типов лигандов относительно двух разных комплексообразователей, например  [c.570]

    К Р. X. иногда относят газовую хроматографию с использованием селективных неподвижных фаз (сорбентов), взаимод. к-рых с разделяемыми компонентами анализируемой смеси основано на комплексообразовании в неподвижной фазе. Так, используя в качестве комплексообразователя соли серебра, можно разделить цис- и транс-томеры нек-рых непредельных летучих соед. и их изомеры, отличающиеся только содержанием и положением в молекуле атомов дейтерия. [c.216]

    Лигандообменная хроматография, впервые предложенная В. А. Даванковым [21, 107], также обычно основана на динамическом модифицировании. В настоящее время она является наиболее селективным средством разделения оптических изомеров. Основы этого метода и обзор достижений изложены в работах [7, 105, 106]. Возможны три варианта модификации в лигандообменных системах. Один из них предусматривает ковалентное связывание оптически активного агента, чаще всего аминокислоты, с матрицей сорбента. В систему с подвижной фазой вводят ионы металла-комплексообразователя, связывающиеся с оптически активным сорбентом. Металл выбирают таким образом, чтобы после связывания с сорбатом оставались еще две вакантные позиции для связывания с ионами сорбатов. В зависимости от конфигурации сорбатов при этом возможно образование двух диастереомерных комплексов. Например, если сорбент содержит Ь-аминокислоту, он может с рацемическим сорбатом образовать Ь,Ь- и Ь,В-комплексы. Поскольку устойчивость этих комплексов различна, средняя скорость миграции энантиомеров тоже различна. [c.176]

    Однако при изучении полисахаридов методами частичного расщепления основные трудности представляет само получение соответствующих фрагментов полимерных молекул. С одной стороны, здесь необходимо решить сложную проблему разделения олигосахаридов по молекулярному весу (возможно, хорошие результаты удастся получать при использовании сефадексов с высокой степенью сшивки) и, что гораздо труднее, научиться разделять изомерные олигосахариды. Разделение изомеров возможно, по-видимому, при хроматографировании олигосахаридов в присутствии комплексообразователей типа борной кислоты, взаимодействие с которыми зависит от тонких структурных различий олигосахаридных молекул. [c.633]


    Тиадиазолам и его дигидропроизводным посвящена большая часть литературы по тиадиазолам, и с ними проведено больше исследований, чем со всеми другими изомерами этого ряда. Производные этой циклической системы нашли применение в качестве лекарственных препаратов, ингибиторов окисления, цианиновых красителей и комплексообразователей с металлами. [c.448]

    Координационная изомерия связана с переходом лигандов от одного комплексообразователя к другому [ o(NHз)6][ r( N)6l и [Сг(ЫНз)б]- [Со(СМ)б]. [c.574]

    Четырехкоординационные комплексы МА2В2 могут иметь квадратное или тетраэдрическое строение. Для квадратных комплексов возможны два геометрических изомера, тогда как для тетраэдрического строения существование геометрических изомеров невозможно. Таким образом, изомеры соединений с координационным числом комплексообразователя 4 могут иметь только квадратное строение Вывохы Вернера впоследствии были подтверждены эксперименталь но и теоретически на основе квантовомеханических представлений [c.523]

    Координационная изомерия присуща тем соединениям, в которых как катион, так и анион являются комплексными она обусловлена различным распределением лигандов между комплексообразователями. Примерами таких изомеров служат [Си(ЫНз)4] [Р1С14] и [Р1(ЫНз)4] [СиСЦ] [Со(ЫНз)б] [Сг(СЫ)е] и i( r(NHз)6] [Со(СЫ)б]. [c.118]

    Четырехкоординационные комплексы МА2В2 могут иметь плоское квадратное или тетраэдрическое строение. Для квадратных комплексов возможны два геометрических изомера, тогда как для тетраэдрического строения существование геометрических изомеров невозможно. Таким образом, изомеры соединений с координационным числом комплексообразователя 4 могут иметь только квадратное строение. [c.114]

    В г ыс-изомере атомы хлора находятся по одну сторону ( цис ) от комплексообразователя, в шрйнб -изомере они разделены центральным атомом платины. [c.239]

    Проявление геометрической изомерии невозможно, если все лиганды одинаковы. В комплексных соединениях типа МеА4В2 или МеАгВг (для комплексов с квадратной структурой) во.ь можно два различных расположения лигандов друг относительно друга. Если оба лиганда В расположены рядом, то такое соединение называется Ус-изомером, если же лиганды В расположены по разные стороны от комплексообразователя, го гранс-изомером  [c.219]

Рис. 37. Октаэдрическая форма комплекса (а) и геометрические изомеры тетрахло-родиамминплатины ( У)-цис-(6) и транс-изомер (в) черный кружок — комплексообразователь светлые кружки — лигаяды Рис. 37. Октаэдрическая форма комплекса (а) и геометрические изомеры тетрахло-родиамминплатины ( У)-цис-(6) и транс-изомер (в) черный кружок — комплексообразователь светлые кружки — лигаяды
    Геометрическая изомерия возможна для квадратноплоскостных (к. ч. = 4) и октаэдрических (к. ч. =6) комплексов, содержащих не менее двух неодинаковых лигандов. В этом случае при расположении двух одинаковых лигандов по одну сторону от комплексообразователя получается цыс-изомер, по разные стороны — гра с-изомер. Например, для дихлородиамминплатины (II) [c.118]

    Цис-транс-изомерия характерна для октаэдрических и квадратных комплексов. Она невозможна для тетраэдрических структур, а также для соединений с координационным числом 2 и 3. Число изомеров, т. е. число вариантов расположения лигандов, зависит как от строения комплексного соединения, так и от колИ честна неодинаковых лигандов. Для квадратных комплексов типа МА4 и МАзВ (М —комплексообразователь) возможен только один вариант пространственного расположения. Для комплексов типа [c.155]

    Пространственная (геометрическая) изомерия обусловлена тем, что одинаковые лиганды располагаются вокруг комплексообразователя либо рядом (ч с-положение), либо напротив (трамс-положение). Этот тип изомерии часто называется ц с-траис-изомерией. Примером может служить дихлородиамминплатина  [c.111]

    Согласно второму подходу, распознавание оптических изомеров происходит непосредственно в хроматографической колонке за счет образования ими лабильных комплексных соединений с расщепляющим агентом — оптически активной аминокислотой (лигандообменная хроматография). Этот метод получил применение в анализе аминокислот и, в меньшей степени,— других аминов. Существуют различные варианты реализации метода. Например, в качестве сорбента можно использовать алкилсиликагель, а ионы комплексообразователя и расщепляющий агент вводить в подвижную фазу. Согласно другому варианту расщепляющий агент химически связывается с поверхностью силикагелевой либо полистирольной матрицы. Ионы комплексообразователя являются компонентом подвижной фазы и служат в качестве связующего звена между сорбентом и сорбатом. [c.331]

    Теория образования комплексных соединений. Донорно-акцеп-тсрпая связь. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, (лиганды) внутренняя и внешняя сфера. Заряд комплексного иона. Ионы элементов, склонные быть комплексообразовзтелями. Координационное число. Молекулы и ионы, склонные входить в состав комплексов в качестве аддендов. Акво-комплексы, ацидо-комплексы, аммиакаты. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Различные случаи изомерии комплексных соединений. Рчомплексные соединения в обменных и окислительно-восстановительных реакциях. Рациональная номенклатура комплексных соединений [c.154]

    Координационная изомерия связана с переходом лпгандоз от одного комплексообразователя к другому [ o(NHз)5] [ r( N)6l и [Сг(ЫНз)б][Со(СЫ),], [c.593]

    Комплексообразователи с координационным числом 6 (платина, кобальт) могут образовать онтич. антиподы, если один из лигандов занимает два координационных места, напр, этилендиамин (еп). В соответствии с октаэдрич. структурой таких комплексов их цис-форма образует зеркальные изомеры (Illa, 1Пв). [c.526]


Смотреть страницы где упоминается термин Комплексообразователь изомерия: [c.53]    [c.141]    [c.119]    [c.156]    [c.260]    [c.64]    [c.460]    [c.269]    [c.21]    [c.309]    [c.204]    [c.426]   
Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.245 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Комплексообразователь



© 2025 chem21.info Реклама на сайте