Комплексообразователь энергетические уровни

Теория кристаллического поля. Эта теория рассматривает воздействие лигандов на д -орбитали иона-комплексообразователя. Форма и пространственное расположение -орбиталей представлены на рис. 18. В свободном атоме или ионе энергии всех -электронов, принадлежащих к одной и той же электронной оболочке, одинаковы — эти электроны занимают один энергетический уровень. Лиганды, присоединенные к положительному иону, являются или отрицательными [c.221]

Фотоны проходящего через раствор света взаимодействуют с комплексами, точнее — с электронами комплексообразователя, находящимися на низших энергетических уровнях, передают им свою энергию, заставляя электроны переходить на более высокий энергетический уровень, например с de- на у-орбиталь. Поэтому часть [c.384]

Окраска комплексных соединений. Наряду с магнитными свойствами представление о расщеплении энергетических уровней комплексообразователя может быть использовано для объяснения окраски комплексных соединений. Предположим, что у комплексообразователя имеется электрон, который в основном состоянии находится на орбитали йъ (при октаэдрической координации). Если сообщить комплексу квант энергии, отвечающий разности энергий между уровнями йг и с1у, то он поглотится, а электрон перейдет на уровень у. Состояние возбуждения существует недолго, и система возвратится в исходное состояние. Этот процесс про- [c.167]

Теория кристаллического поля. Эта теория рассматривает воздействие лигандов на -орбитали иона-комплексообразователя. Форма и пространственное расположение -орбиталей представлены ранее на рис. 1.7. В свободном атоме или ионе энергии всех -электронов, принадлежащих к одной и той же электронной оболочке, одинаковы — эти электроны занимают один энергетический уровень. Лиганды, присоединяемые к положительному иону-комплексообразователю, могут быть нли отрицательными ионами, или полярными молекулами, которые обращены к комплексообразователю своим отрицательным концом. Между электронными облаками -электронов и отрицательными лигана,ами действуют силы отталкивания, приводящие к увеличению энергий -электронов, Однако воздействие лигандов па различные -орбитали неодинаково. Энергия электронов иа -орбиталях, расположенных близко к лигандам, возрастает больше, а на -орбиталях, удаленных от лнгаилов, меньше в результате под действием лигандов происходит расщепление энергетических уровней ё-орбиталей. [c.122]

В свободном атоме или ионе комплексообразователя энергии всех ( -электронов, принадлежащих к одной и той же электронной оболочке, одинаковы, т. е. эти электроны занимают один энергетический уровень. В комплексе положительный ион-кэмплексообразователь окружен лигандами, которые могут быть или отрицательными ионами, или полярными молекулами, которые обращены к комплексообразователю своим отрицательным концом. Между электронами /-орбиталей иона-комплексообразователя и отрицательными лигандами действуют силы отталкивания, которые увеличивают энергию /-электронов. При этом электростатическое воздействие лигандов на различные /-орбитали неодинаково, так как поле лигандов не обладает сферической симметрией. Поэтому энергия электронов на /-орбиталях, расположенных близко к лигандам, возрастает больше, а на /-орбиталях, удаленных от лигандов, меньше в результате под Таблица 1.13. Ти/1ы гибридизации и соответствующие им геометрические формы комплексов [c.130]

Свободному иону-комплексообразователю отвечает определенный энергетический уровень, или терм. Термы обозначаются специальными символами—5, Р, В, Р, д я т. д., характеризующими квантовое число Ь орбитального момента иона, соответственно О, 1, 2, 3, 4 и т. д. Слева вверху над символом терма цифрой обозначается его JVIyльтиплeтнo ть. Мультиплетность равна 25+1, где 5—суммарный спин электронов. Например, ион меди с оболочкой из девяти -электронов имеет один неспаренный электрон, 5= /з и мультиплетность равна двум. Символ терма здесь Ю. [c.83]

В самой общей форме можно сказать, что чем более ковалентна связь, тем сильнее должен быть выражен описанный эффект, приводящий к стабилизации низшей степенп окисления и уменьшающий тенденцию к переходу в окисленную форму. А так как при данном комплексообразователе увеличение степени ковалентности связи возрастает с повышением восстановительных свойств лиганда, то отсюда следует, что координация восстановителей должна снижать окисляемость центрального иона во всех случаях, когда образование прочных ковалентных связей не приводит к вытеснению непарного электрона на высокий энергетический уровень (как это имеет место в случае двухвалентного кобальта). [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология