Литий взаимодействие с водой

Сопоставьте активность взаимодействия лития с водой, кислородом, азотом с его положением в ряду напряжений металлов. Можно ли однозначно ставить вопрос о том, какой из щелочных металлов наиболее активен [c.159]

Взаимодействие воды с металлами, оксидами и солями. Наиболее активные металлы (металлы подгруппы лития, а также кальций, стронций и барий) взаимодействуют с водой уже при комнатной температуре, образуя соответствующий гидроксид и выделяя водород, например [c.38]

С водой реагирует, образуя ЫОН. При этом выделяется водород. Реакция протекает менее энергично, чем у натрия и калия,— без плавления металла и вспышки однако при недостаточном охлаждении он может воспламениться. Взаимодействие расплавленного лития с водой сопровождается взрывом. [c.8]

Очевидно, чем больше различаются между собой стандартные потенциалы обоих электродов, тем выше будет эдс элемента. Однако в электрохимических системах с высокой эдс часто наблюдается самопроизвольное химическое взаимодействие веществ электродов с компонентами электролита. Рациональный выбор электрохимических пар электродов весьма ограничен и определяется анализом всех свойств материалов электродов. Например, несмотря на весьма отрицательный потенциал, литиевый электрод практически трудно использовать в водных растворах из-за бурного взаимодействия лития с водой, а калий в таких растворах даже взрывается. [c.19]

Вычислите AH°29s и AG°29g реакции взаимодействия оксида лития с водой, если известно [c.167]

Взаимодействие расплавленного лития с водой сопровождается взрывом. [c.15]

Однако выщелачивание едкого лития в воду проходит зна--чительно полнее, если в пульпе присутствует избыток СаО. Это привело к выводу, что процесс может быть представлен по аналогии с взаимодействием натриевого алюмосиликата с окисью кальция как [c.126]

Химические свойства гидрида лития, метана и фтористого водорода соответствуют приведенным выше определениям. С таким соединением, как вода, которое может как отдавать, так и принимать протоны, гидрид-ион гидрида лития взаимодействует, отрывая протон и образуя молекулу водорода [c.16]

В том, что скорость зависит от природы реагирующих веществ, можно убедиться, изучая самые разнообразные реакции. Например, при взаимодействии калия, натрия и лития с водой наглядно видно, что калий реагирует более энергично, чем натрий, натрий — энергичнее, чем литий. Известно, что фтор реагирует с водородом со взрывом даже в темноте, хлор же с водородом в темноте взаимодействует настолько медленно, что реакцию почти невозможно заметить. [c.91]

Вместе с тем, на первый взгляд многие факты противоречат отмеченной закономерности снижения химической активности от лития к цезию. Известно, что от лития к цезию усиливается способность самовозгорания металла на воздухе (рубидий и цезий воспламеняются без нагревания). Цезий гораздо энергичнее лития взаимодействует с водой. В действительности эти наблюдения не противоречат тому, что рубидий и цезий менее активны по отношению к кислороду и воде, чем литий. Несмотря на то, что при окислении и взаимодействии с водой рубидий и цезий выделяют меньше теплоты, чем литий, эта энергия достаточна для быстрого плавления этих металлов (рубидий, цезий и литий плавятся при 39, 28,5 и 179°С, соответственно). Расплавленный металл окисляется значительно быстрее и, наконец, вспыхивает. [c.368]

Взаимодействие алюмогидрида лития с водой может быть использовано для определения концентрации полученного раствора реактива. Взаимодействие осуществляется по уравнению [c.104]

Бериллий — двухвалентный металл, менее активен по сравнению с литием с водой не взаимодействует и ее не разлагает. Гидроксид бериллия Ве(0Н)2 практически нерастворим в воде. [c.106]

При взаимодействии карбида лития с водой образуется ацетилен и гидроокись лития [60, 64 [ [c.53]

Реакция взаимодействия лития с водой протекает менее энергично, чем натрия и калия. Литий бурно взаимодействует с [c.6]

Рис. 243. Температурная зависимость свободной энергии взаимодействия лития с водой

Литий активно соединяется с водородом небольшое количество металла может связать большой объем этого газа. Таблетки гидрида лития не-пользуют как портативный источник водорода при авариях над морем под действием воды они быстро разлагаются, наполняя водородом спасательные лодки и жилеты. Химическое взаимодействие гидрида лития с водой можно выразить уравне нием реакции. .., [c.126]

С азотом щелочные металлы, за исключением Li, иеиосред-стзеиь о НС реагируют. Литий взаимодействует с азотом даже прн KOMiriTHOi температуре, образуя нитрид Li-N, который легко pea-r ...v T с водой [c.304]

В атмосфере хлора и фтора щелочные металлы самовоспламеняются. С жидким бромом литий и натрий реагируют замедленно, остальные металлы — бурно, со взрывом. С иодом взаимодействие протекает менее энергично. Литий с водой взаимодействует спокойно, для натрия наблюдается значительный тепловой эф( зект, но выделяющийся водород обычно не воспламеняется. У калия взаимодействие с водой сопровождается самовоспламенением водорода, рубидий и цезий реагируют с водой со взрывом, вытесняют водород из воды (льда) даже при —108 °С. Щелочные металлы взаимодействуют ие только с водой, но и с другими водородсодержащими соединениями, например со спиртами [c.252]

С азотом щелочные металлы, за исключением U, непосредственно не реагируют. Литий взаимодействует с аз гтом даже при комнатной температуре, образуя нитркд UjN, который легко релгирует с водой [c.324]

Важной характеристикой химической активности ЩМ является их реакция с водой. Наиболее сдержан металлический литий, его реакция с водой протекает спокойно, без взрыва и образования пламени (водород-кислородного) Li+H2U = LiOH + 0,5H2. Можно поставить эксперимент таким образом, чтобы водород, выделяющийся при взаимодействии лития с водой, накапливался под стеклянной воронкой, прикрывающей фарфоровую чашку, где идет реакция. После проверки водорода на чистоту, его можно поджечь у носика воронки. Пламя окрашивается в карминово-красный цвет за счет следов соединений лития, содержащихся в парах воды. [c.11]

Эта реакция протекает не для всех щелочных металлов одинаково. Выделение водорода при взаимодействии лития с водой идет спокойно без воспламенения, и сам металл при этом не плавится. Реакция натрия с водой протекает более знергично если натрию дать свободно двигаться по поверхности воды, то водород не загорается в противном случае происходит воспламенение, и пламя окрашивается в характерный для этого металла желтый цвет при этом натрий расплавляется. Взаимодействие калия с водой происходит бурно и сопровождается воспламенением металла. Рубидий и цезий реагируют с водой с сильным взрывом. Таким образом, чем больше порядковый номер атома, т. е. чем дальше от ядра отстоит валентный электрон, тем энергичнее совершается окисление металла, сопровождаемое выделением водорода. [c.233]

КЬ и Сз очень бурно реагируют с водой в процессе реакции они плавятся, выделяющийся из воды водород воспламеняется Химическая активность калия близка к химической активности КЬ и Сз. Натрий взаимодействует с водой также бурно, но без вое пламенения водорода. Реакция лития с водой протекает без ра зогревания. [c.488]

В этой последовательности вслед за элементом наименьшего атомного веса — водородом — идет литий. По своим свойствам он относится к металлам. Этим словом физики обозначают простые вещества, которые, в противоположность неметаллам, отличаются непрозрачностью, характерным металлическим блеском, ковкостью, тягучестью, хорошей теплопроводностью и высокой электропроводностью. Для химиков гораздо, интереснее, чем эти физические свойства, то, что окислы металлов (соединения их с кислородом) при химическом взаимодействии с водой образуют так назьгваемые основания (растворимые в воде основания называются щелочами) в отличие от окислов неметаллов, которые с водой образуют кислоты. А так как у лития способность вступать в химическое взаимодействие выражена очень ярко — на воздухе, например, он столь активно соединяется с кислородом, что моментально покрывается рыхлой пленкой окисла, и основание, образующееся йз окисла лития и воды, обладает настолько сильным разъедаю- щим действием на многие вещества, что причисляется к группе едких щелочей, — химики называют литий типичным, активным, ярко выраженным металлом. [c.165]

Конечно, обнаруживая явное фами Ц)Ное сходство, родственники из разных рядов отличаются друг от друга степенью проявления присущих им свойств. Так, литий взаимодействует с водой быстро, но спокойно, натрий очень бурно, а калий даже с воспламенением. Напротив, активнейший неметалл из второго ряда — хлор— немного спокойнее фтора — своего родственника из пер- [c.168]

Застывший электролит дробят на куски и выщелачивают горячей водой. Нерастворимый остаток отфильтровывают и направляют в отвал. Фильтрат имеет сильнощелочную реакцию за счет взаимодействия включений металлического лития с водой, поэтому фильтрат нейтрализуют соляной кислотой до слабощелочной реакции. Раствор, содержащий хлориды лития и калия, упаривают досуха полученную смесь солей после соответствующей корректировки соотношения Li l K l направляют на электролиз [14]. [c.178]

Взаимодействие алюмогидрида лития с водой может быть использовано для определения концентрации полученного раствора реактива. Взаимодействие осуществляется по уравнению ПА Н + 4НоО ЫОН + А1 (ОН)з + 4Н,, а при избытке реактива [c.80]

Описан метод определения металлического лития, диспергированного в нефти, в присутствии солей лития [629]. Принцип метода заключается во взаимодействии лития с водой при пропускании тока кислорода, каталитическом окислении водорода кислородом и определении количества образовавшейся воды, а также титровании образовавшегося LiOH соляной кислотой. [c.152]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия, кальция, стронция, бария) при взаимодействии с водой образуют водород и гидроксид соответствующего металла. Так, при реакции гидрида лития с.водой образуются водород, гидроксид лития LiOH и выделяется теплота [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология