Литий испарения теплота

В работе Бруэра и Маргрейва [928] измерения давления паров окиси лития также производилось эффузионным методом (1541 —1669° К). Авторы работы [928] обнаружили, что скорость испарения окиси лития,регистрируемая по общей потере веса эффузионного сосуда, в 20—25 раз больше вычисленной на основании собранного на мишени количества лития. Сравнение вычисленных по этим данным значений давления насыщенных паров окиси лития с парциальными давлениями паров атомарного лития над окисью лития показывает, что если основываться на измерениях общей потери веса, то основным продуктом испарения должна быть окись лития с теплотой сублимации 101,2 ккал/моль] если же основываться на измерениях количества лития, собранного на мишени, то основными продуктами испарения должны быть атомарный литий и кислород. Бруэр и Маргрейв не приводят объяснения этого противоречия. Нужно отметить, что соотношение между литием и кислородом в конденсате, найденное этими авторами, изменялось от опыта к опыту в широких пределах (от 4 до 1), что также не могло быть объяснено. [c.882]

В парах литий находится как в атомарном, так и в молекулярном состоянии вследствие эффекта димернзации. С учетом этого эффекта теплота испарения Оценивается 4636 кал/г [30]. [c.13]

В зависимости от соотношения теплот диссоциации и теплот испарения (или сублимации) и от других параметров процесса в одних случаях может преобладать влияние давления, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут в среднем более сложными, в других (или в другой области температуры) — может преобладать влияние изменения температуры, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут становиться в среднем менее сложными. Так, в парах металлического натрия при невысоких температурах содержатся почти исключительно одноатомные молекулы, но с повышением температуры (примерно до 2000 К) содержание двухатомных молекул возрастает (рис. 80). В парах же фторида лития при температурах от 900 до 1600 К относительное содержание двойных молекул (LiF) 2 по расчетным данным уменьшается от 60 до 40% (мол.) над кристаллическим LiF и до 20% (мол.) над расплавом LiF около его температуры кипения. [c.236]

Скрытая теплота испарения лития 4680 кал/г [361]. [c.160]

В представленную классификацию необходимо ввести ряд корректив. Не все вещества, обладающие малым молекулярным весом, можно использовать в ЯРД. Так, бериллий является хорошим замедлителем нейтронов, но очень дорого стоит и очень токсичен. Литий токсичен, коррозионноактивен и является сильным поглотителем нейтронов. Гелий не пригоден из-за очень низких температур жидкофазного состояния и обладает очень малым значением скрытой теплоты испарения. [c.269]

Скрытая теплота испарения лития 4648 кал/г [87]. [c.121]

Хлористый литий плавится при 614°, теплота плавления равна 3,65 ккал моль добавление хлористого калия снижает температуру плавления хлористого лития. Температура кипения хлористого лития равна 1352° заметное испарение начинается только [c.55]

Упругость пара и теплота испарения. Давление пара лития при разных температурах характеризуется следующими цифрами [c.32]

Скрытая теплота испарения лития при температуре 1372°С составляет 32,25, а при 25° С 36,44 ккал)г-атом [19]. [c.32]

Химическая формула Температура кипения Теплота испарения при Изменение энтальпий в состоянии идеального газа Лите- ратура [c.28]

Во И области следует более или менее резкий подъем теплоты испарения от концентраций т до концентраций, соответствующих кристалло-гидратному составу = 9,25 для гексагидрата Mg(NOз)2 и та = 18,50 для тригидратов солей лития). Наконец, в III области наблюдается очень медленный рост АН си с концентрацией при (соли лития) или [c.14]

Можно предположить, что при концентрации т начинается интенсивное образование ионных пар, в частности внешних ионных пар [7], которые включают молекулу воды. В достаточно концентрированных растворах образование внешних ионных пар, или процесс так называемого локализованного гидролиза [8], усиливается с ростом поляризующего действия катиона и поляризуемости аниона. Поэтому концентрация т, наименьшая в растворах соли магния, а в растворах солей лития уменьшается с ростом поляризуемости аниона. Вхождение молекулы воды во внешние ионные пары затрудняет ее поступательное движение, в связи с чем теплота испарения воды возрастает. [c.14]

Адсорбент— адсорбат Индекс грани Теплота испарения <7, 9S Степень покрытия 8 Метод определения g примечания Лите- ратура [c.280]

Теплота плавления лития равна 103,2 кал/г [10], увеличение объема при плавлении составляет 1,5% [10, II], теплота испарения равна 4680 кал/г [10,11] критическая температура 2850° К и критическое давление 900 кГ1см [31]. [c.13]

Окись лития — термически устойчивое соединение [107—109] и начинает сублимироваться только выше 1000° С. Экспериментальное определение давления пара LI2O выполнено для интервала температур 1248—1534° К [109] и 1383—1506° К [ПО]. Средняя теплота испарения LI2O в интервале температур 1383—1506° К, отнесенная к теплоте испарения при 0° К, равна 95,28/с/са /л(олб [107]. [c.24]

Беркович, Чупка, Блю и Маргрейв [758] определили состав и нашли парциальные давления продуктов испарения окиси лития, используя масс-спектрометрический метод (см. стр. 881). Авторы [758] нашли, что основные продукты испарения окиси лития — атомарный литий и кислород и что содержание молекул Li O в парах составляет около 10%. Основываясь на зависимости ионного тока LijO от температуры, Беркович и др. нашли, что AHsi39,(LI20, крист.) = 108,3 ккал/моль и = 115,9 ккал/моль. Расчет теплоты субли- [c.882]

Состав продуктов испарения фтористого лития, вычисленный в предположении, что энергия диссоциации димера равна 61 ккал/моль и содержание тримера при 900—1300° К составляет 15% [62, 63], а при1600—1900° К — около 5%, приведен в предпоследнем столбце табл. 268. Как видно из этих данных, доля димера в парах фтористого лития понижается с повышением температуры от 60—40% (над твердым LiF) до 20% (над жидким LiF вблизи температуры кипения). В последнем столбце табл. 268 даны значения теплоты сублимации мономерных молекул LiF, вычисленные с учетом сложного состава паров. [c.888]

А и е = 4,946 А. Плотность литого Ц. (т-ра 20° С) 7,132 г/см , после прокатки увеличивается до 7,14, прп т-ре 419° С составляет 6,92 419,5° С 906° С теплота плавления 1650 кал1моль теплота испарения (т-ра 907 С) 27 500 кал/моль температурный коэфф. объемного расширения 9,35 10 (т-ра 20-100° С) и 9,81-10- град- (т-ра 200—410° С) коэфф. теплопроводности (т-ра 20° С) 0,265 кал/см- сек-град атомная теплоемкостъ 6,26 (т-ра 100°С) и 6,5 кал г-атом-град (т-ра 200° С). Электрическое сопротивление (мком-см) 1,39 (т-ра 200° С), 5,75 (т-ра 0° С), 7,95 (т-ра 100° С) и 13,25 (т-ра 300° С), температурный коэфф. электр. сопротивлепия в интервале т-р от —170 до 25° С равен 0,004058 ерад . Упругость пара Ц. (.чм рт.ст.) 1,13 X X 10-14 (т-ра 25° С), 1,26-10- (т-ра 300° С), 1,27 (т-ра 500° С), 59,87 (т-ра 700° С) и 760 (т-ра 905,4° С). Ц. высокой чистоты (99,999%) пластичен, легко может быть протянут в тонкую проволоку. Ц. чистотой 99,9% при обычной т-ре хрупок, при т-ре 100—150° С его можно прокатывать в листы, с повышением т-ры до 200° С он легко превращается в порошок. Твердость лптого Ц. 30,1 — 32,7 кгс1мм - твердость по минералогической шкале 2,5. При хранении на воздухе Ц. тускнеет, покрываясь тонким слоем окисла, к-рый предохраняет металл от дальнейшего окисления. В среде влажного воздуха, [c.723]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Однако вычисленные из обеих серий данных значения теплот возгонки, испарения и плавления, а также энтропии обнаруживают некоторые расхождения. Изучение равновесия между расплавленным ир4 и литым облученным ураном , привело-к экспериментальному значению свободной энергии образования РиРз, равному —93 ккал г-атом Р другим методом найдена величина — 94 ккал1г-атом Р. [c.172]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления = = 180,5 °С, температура кипения кип= 1327-Н1351 °С, характеристическая температура 0о=37О К. Удельная теплота плавления ДЯ л== =416 кДж/кг, удельная теплота испарения ДЯ сп при температуре кипения 21290 кДж/кг. Удельная теплота сублимации при 298 К Л//субл = = 23280 кДж/кг. При низких температурах происходят полиморфные превращения лития, которые носят мартенситный характер. [c.32]

Температура плавления фторида 1225° температура кипения 2260°, а теплота испарения равна 69,8 ккал [179]. Теплота образования 261 ккал/лоль [206]. Фторид магния образует эвтектики с фторидом кальция (48% СаРг, т. пл. 945°) и с фторидом лития (53% Ь1Р, т. пл. 718°). Последняя эвтектика растворяет 10% окиси магния. Системы ЫР—КаР—MgFa [c.33]

Строго говоря, адиабатное охлаждение, при котором энтальпия воздуха / остается неизменной, имеет место лишь при условии, когда температура мокрого термометра соответствует точке начала отсчета энтальпии, т. е. равна 0°С. Если м>0°С, то поступающая в воздух испаренная влага в количестве W вносит в него дополнительную теплоту W piu, вследствие чего процесс охлаждения реализуется по лити АВ, проходящей выше изоэнтальпы АВ. Достигаемая воздухом в конце процесса температура мокрого термометра /м, таким образом, оказывается несколько большей, чем /а. [c.33]

Адсорбент—адсорбат Теплота испарения д, ав Степень п<>кры-тия 6 Метод опреде,чення д Примешния Лите- ратура [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология