Литий теплота

Зависимость относительной теплоты гидратации анионов от их радиуса (г) в ряду галогенидов лития [c.50]

На производственные нужды иа выработку теплоты иа литье на кузнечные работы железнодорожному транспорту 116 026 300 90 32 ООО 29 453 75 22,5 8 000 28 560 75 22,5 8 000 28 560 75 22,5 8 000 29 453 75 22,5 8 000 [c.312]

Теплоты образования органических фторидов и хлоридов по данным разных авторов значительно расходятся. Учитывая, что эти галогениды широко представлены в книгах , автор предпочел совсем не вводить их в таблицы (см. гл. II, лит. ). [c.315]

При условии, что градиент давлеиия в паре мал, градиенты температур вдоль тепловых труб также могут быть невелики, что приводит к высоким значениям теплопроводности. Эффективная теплопроводность таких устройств может превышать в 1000 раз теплопроводность медного стержня такого же размера. В тепловых трубах с литием в качестве рабочей жидкости и при температуре 1500 "С измеренные значения тепловых потоков составляли 15 кВт/ем-. Тепловые трубы, в которых передача теплоты производится в направлении, противоположном силам гравитации, могут иметь максимальную длину около 40 см при использовании существующих пористых наполнителей. [c.105]

Энергия решетки характеризует силу взаимодействия между ионами, которая удерживает их в кристаллической решетке. Чем выше Д//кр, тем сильнее связаны ионы между собой. Большим значениям Д//кр обычно соответствуют высокие температуры и энтальпии плавления, так как чем прочнее кристаллическая решетка, тем больше теплоты нужно затратить на ее разрушение при плавлении. Так, для LiF и Nal (прочность связей в кристалле фторида лития выше) стандартная энергия решетки ДЯ°кр соответственно равна 1029 и 694 кДж/моль, а температура плавления составляет 870 и 651 °С. [c.213]

Метод разделения Фервея в основном сходен с рассмотренным методом. Разности теплот гидратации LiF и остальных галогенидов лития и разности между LiF и остальными фторидами щелочных металлов откладывались как функции 1/г, а полученные значения экстраполировались на 1/г = 0. Такая экстраполяция означает, что АН = к (1/г). Отрезки, отсекаемые на оси при 1/г = О, равны (120 ккал/моль) 501-10 Дж/моль для катионов и (118 ккал/моль) 493-10 Дж/моль для анионов. Таким образом, теплоты гидратации F и Li примерно равны. Однако в дальнейшем Фервей принял без обоснования теплоту гидратации (120 ккал/моль) 501-10 Дж/моль для Li" " и 132 ккал/моль для F". [c.157]

Рис. 11.8. Взаимосвязь между стандартными теплотами гидратации ДЯ ,,, (кДж/моль) ионов подгрупп лития и бериллия

В чем же причина аномального поведения лития Дело в том, что весь процесс складывается из нескольк 1Х стадий. Одна из них — гидратация ионов. Это и определило превосходство лития ион лития Li+ относительно мал, и хотя он имеет тот же положительный заряд, что и ионы других щелочных металлов, но заряд этот сконцентрирован на малом участке, ион притягивает много молекул воды, этот энергетический эффект (теплота гидратации) и определил высокую восстановительную активность лития в растворе. [c.64]

Теплота образования гидрида с повышением порядкового номера атома уменьшается для лития она равна в кдж моль 90,4, для натрия 69,5, для калия 59. [c.236]

Теплоты образования гидроксидов цз Ме -Ь /гОг + /2 2 значительно выше таковых же для оксидов и понижаются от лития к цезию, но разница между ними очень мала. Однако гидроксиды щелочных металлов термически очень устойчивы и с большим трудом отщепляют воду литий отдает ее только при температуре около 500° С, для натрия и калия выделения воды не происходит даже при температурах кипения (МаОН 1388°, КОН 1324° С). [c.240]

Гидроксиды щелочных металлов очень хорошо растворяются в воде и спирте. Теплоты растворения в воде высокие и увеличиваются от лития к цезию [c.241]

И здесь следует отметить, что гидроксид лития стоит несколько особняком. По растворимости в воде и спирте, теплоте образования и растворения он приближается к гидроксидам щелочноземельных металлов. [c.241]

Сурьмяный ангидрид может быть получен обезвоживанием своего гидрата при 275 °С. Теплота его образования из элементов составляет 241 ккал/моль. Из солей сурьмяной кислоты ( (1 = 4-10 ) производные К и РЬ применяются в керамической промышленности. Образованием труднорастворимого Ыа[5Ь(ОН)б] пользуются в аналитической химии для открытия натрия (при отсутствии лития и аммония). Входящий [c.472]

Ионы, имеющие большие заряды [железо (III), алюминий], характеризуются и значительными величинами энтальпии и энтропии. Теоретическое вычисление теплот гидратации связано с учетом целого ряда слагаемых. После первых, грубо приближенных расчетов по Борну было сделано много попыток так или иначе улучшить теоретический метод. К. П. Мищенко и А. М. Сухотин, исходя из предположения, что эффективный радиус молекулы воды в гидратной оболочке равен 0,193 нм, предложили метод расчета, в котором были приняты во внимание экзоэффекты взаимодействия иона с жесткими диполями воды, а также ориентационной и деформационной поляризации диполей воды, дисперсионные силы между ионом и молекулами воды, взаимное отталкивание диполей в гидратной сфере, отталкивание иона и диполей при перекрытии их электронных оболочек, поляризация растворителя гидратным комплексом и взаимодействие между водой и гидратным комплексом, отвечающее экзоэффекту. Большое число факторов, принятых во внимание в этих расчетах, делает их результаты наиболее надежными. Между прочим указанные авторы пришли к выводу, что тепловое движение не может существенно влиять на координационные числа гидратации вероятность того, что данная молекула в гидратном слое покинет его и оставит свободное место в гидратной оболочке иона, колеблется по порядку величины от 10 (ион лития) до 10 (ион цезия), т. е. ничтожно мала. [c.255]

Как изменяются теплоты гидратации ионов в ряду литий — франций [c.89]

Показателем прочности металлической связи может служить сопоставление теплот атомизации кристаллического лития (39 ккал/г-атом) и парообразного лития (26 ккал/моль). Очевидно, что энергия связи при сублимации паров лития возрастает в. .. раза. [c.250]

К соответтвенно равны 693,289 и 132, 549 Дж/(моль-К). Опреде лите теплоту возгонки нафталина при 340 К и изменение энтропии при этой температуре. [c.153]

Зажигание производится при помощи маленького газового пламени, которое автоматически приближается к отверстию окошечка при открывании его механизмом f, снабженным поворотной рукояткой или головкой е. Мешалка д служит для перемешивания масла и пара над ним. Масло подогревается тройной газовой горелкой о, причем теплота передается сперва чугунному литью I и затем, через тонкий слой вбздуха, самой чашке с ма1СЛ0м. Для уменьшения потери через лучеиспускание литье покрыто полированным медным чехлом к. Самое испытание производят следуюпщм образом тщателщ вычистив и промыв бензином чашечку, ее хорошо просушивают над небольшим пламенем для того, чтобы не осталось и следов бензина, сильно понижающего температуру вспышки. Затем в чашку, точно до черты, наливают масло, покрывают ее крышкой и все вместе [c.277]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

В зависимости от соотношения теплот диссоциации и теплот испарения (или сублимации) и от других параметров процесса в одних случаях может преобладать влияние давления, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут в среднем более сложными, в других (или в другой области температуры) — может преобладать влияние изменения температуры, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут становиться в среднем менее сл.ожными. Так, в парах металлического натрия при невысоких температурах содержатся почти исключительно одноатомные молекулы, но с повышением температуры (примерно до 2000° К) содержание двухатомных молекул возрастает (рис. 80). В парах же фторида лития при температурах от 900 до 1600°К относительное содержание двойных молекул (LiF)j по расчетным данным уменьшается от 60 до 40 мол. % над кристаллическим LiF и до 20 мол. % над расплавом LiF около его температуры кипения. [c.240]

Используя данные из таблицы 5 (см. приложение), объясните, почему, несмотря на то что теплота образования LisO значительно выше теплот образования оксидов других шелочных металлов, рубидий и цезий на воздухе самовоспламеняются, а литий нет. [c.160]

Теплота гидратации иона зависит от его заряда и радиуса. Тенденция металлов переходить в раствор выражена тем сильнее, чем меньше потенциал ионизации и чем больше теплота гидратации. Так, наибольшим стандартным потенциалом характеризуется литий — металл с малым потенциалом ионизации. Кроме того, ввиду незначительности радиуса иона лития он имеет сильное электрическое поле и поэтому энергично притягивает дипольные молекулы воды, что сопровождается значительным выделением тепла (гидратации). Литий, таким образом, наименее благородный металл. Наиболее благородные металлььрасполагаются в конце ряда напряжений. [c.184]

Обращает на себя внимание несоответствие между положением некоторых металлов в ряду напряжений и местом элементов в периодической системе. Особенно выделяется литий. Это связано с тем, что в сложном процессе взаимодействия металла с водным раствором наряду с факторами, требующими затраты энергии (атомиза-ция, нонизация), преобладают процессы гидратации, сопровождаемые выделением теплоты. Они взаимосвязаны с электронной структурой атома (иона), его зарядом и радиусом. Ион лития, имеющий наименьший радиус, будет создавать около себя более значительное электрическое поле, чем, например, ион калия, и будет гидратироваться с выделением большей энергии. Ряд напряжений металлов в отличие от периодической системы не является отражением изменения общих закономерностей свойств элементов, а характеризует лишь окислительно-восстановительную активность электро- [c.155]

Для веществ, растворяющихся с выделением теплоты, наоборот, с повышением температуры рзстворимость уменьшается. К таким веществам относятся щелочи, многие соли лития, магния, аммония, Са304, СаСг04 и др- [c.197]

Для небольших по размерам молекул воды, обладающих значительным электрическим моментом диполя и способностью к образованию водородных связей, зависимость q от весьма сложна. Для разных цеолитов и разных их катионных форм эти зависимости неодинаковы. На рис. 2.14 они представлены для цеолита типа X со щелочными катионами. В случае цеолита LiNaX с наибольшим содержанием ионов лития начальная теплота адсорбции воды весьма велика (gi i90 кДж/моль), однако с ростом [c.41]

Гидрид Л1ГГПЯ 1-лН получают насыщением расплавленного лития водородом, при этом выделяется теплота. Ввиду того что все примеси, содержащиеся в литии, переходят в гидрид, литий нужно предварительно очистить. Для этого поверхностную пленку соскабливают ножом, кусочки лития заливают в фарфоровой чашке тщательно высушенным эфиром и отмывают их от последних следов оксидов. Затем литий пинцетом переносят в лодочку и тут же вновь заливают высушенным и перегнанным эфиром. Поскольку расплавленный литий разруп1а-ет фарфор и кварц, лодочку делают пз листового железа. [c.108]

Если при растворении твердого вещества в раствор переходят ионы, обладающие большим зарядом (например, или Ре +), малыми размерами (например, или Mg2+), то такие ионы энергично взаимодействуют с растворителем. В этом Тлу-чае рсольв > Рреш и растворение может сопровождаться выделением теплоты. Это имеет место при растворении в воде галогенидов лития, магния, алюминия, сульфатов лития, магния, марганца (II) и некоторых других солей. Растворимость таких соединений, как это следует из принципа Ле Шателье, с повышением температуры уменьшается. [c.77]

Закон Лавуазье —-Лапласа применим не только для случаев образования сложных веществ из простых, но и для случаев образования химических соединений из сложных веществ. Например, теплота образования карбоната лития ЫзСОз из окиси лития LigO и Og равна 54,2 ккал. И соответственно для разложения I моля Li Og на LigO и СО2 необходимо затратить те же 54,2 ккал. [c.11]

Теплота растворения сульфидов положительная и повышается от лития к цезию. При кристаллизации из водного раствора при комнатной температуре соли выделяются в форме кристаллогидратов N328 9Н2О, Кг5 5Н2О. [c.248]

Теплота образования из элементов возрастает по ряду СгОз (138)—МоОз (180)—WO3 (201 ккал/моль). При нагревании трехокиси молибдена (т. пл. 795, т. кип. 1155 °С) она желтеет, а трехокись вольфрама (т. пл. 1470 °С под давл.) становится оранжевой. Первый из этих окислов начинает заметно возгоняться выше 650 °С, второй — выше 850 °С. В парах оба они частично полимеризованы (с образованием преимущественно молекул Э3О9). И для МоОз. и для WO3 известны продукты присоединения фторидов щелочных металлов (кроме лития) типа ЭО3 MF. Описаны также представители типа WO3 3MF, где М — s, Rb, К- [c.372]

Как И В случае соответствующих соединений лнтия, слева направо возрастает и температура плавления, и энтальпия образования, что и следовало ожидать. Но при переходе от лнтия к аналогичным соединениям натрия и калия практически пе увеличивается энтальпия образования, хотя наблюдается заметное увеличение температур плавления соответствующих соединений. Больше того, при переходе от соединений лития к соеднпишям патрия имеет место уменьшение теплот образования, что свидетельствует о большей прочности рассматриваемых соединений для лития. Рост температур плавления от литиевых к калиевым соедниениям обт ясняется увеличением доли НОННОЙ связи между металлом и остальной частью фрагмента структуры внутри каждой группы обсуждаемых веществ. [c.118]

Процессу кристаллизации способствует механическое растяжение полимера, направляющее ориентацию цепей. Следует отметить, что образование пачек, состоящих из ориентированных цепей, обычно не является фазовым переходом, поскольку при этом не происходит разрыва непрерывности функций и отсутствует скрытая теплота перехода. Пачки не обладают ближним порядком (нет ориентации звеньев) при наличии дальнего (ориентация цепей). В дальнейшем, при регулярном строении полимера, пачки могут сращиваться, образуя плоские ленты. Наслоение лент приводит к образованию трехмерных структур — сферо-литов, превращающихся далее в кристаллы (фазовый переход). [c.308]

Одним из самых масштабных производств химической првмышлен-ности является производство серной кислоты и ее солей. Серная кислота используется для получения удобрений, красителей, взрывчатых веществ, солей и в множестве отраслей народного хозяйства. Химически чистая серная кислота — бесцветная, едкая, маслянистая жидкость. Продажная х. ч. кислота содержит 98,3% H SO и 1,7% воды. Этот раствор кипит без изменения состава при 338° С. Плотность его при 20 С 1,84 г/см . При растворении в нем избыточного количества SO3 получается дымящая кислота — олеум, из которого можно получить пиросерную кислоту H SgO,. Моногидрат Hj SO4 почти не проводит электрического тока. Водные растворы ее проводят ток хорошо благодаря диссоциации Hj SO4 на ионы. Лучше всего проводит ток 30%-ный раствор. Приготовляя растворы, надо лить серную кислоту в воду (а не наоборот), перемешивая и охлаждая смесь. При приливании воды к серной кислоте может быть разбрызгивание и вскипание благодаря выделению большого количества теплоты, нагревающей находящуюся на поверхности воду до кипения. [c.310]

Другие элементарные окислители (галогены, сера, фосфор) также довольно легко окисляют щелочные металлы до галогенидов, сульфидов, фосфидов все реакции протекают с выделением теплоты. С азотом при обычной температуре взаимодействует только литий и получается 1штрид Ь1зМ. Нагревая щелочные металлы в струе газообразного водорода, получают гидриды [c.287]

Соединения с кислородом. Окись лития ЫгО — бесцветное кристаллическое вещество с кубической гранецентрированной решеткой типа флюорита СаРз а = 4,628 А), построенной из четырех молекул (2 = 4) [10, 18]. Плотность 2,013г/см (25°) [10], температура плавления 1427° [10], кипения — около 2600° [10], теплота образования Д//°298 = —142,4 ккал/моль [10]. Термически устойчивое соединение [10]. Сублимация начинается выше 1000°. В вакууме давление пара ЬцО при 1000° еще незначительно, ко в присутствии паров воды возрастает. Это объясняется реакцией, в которой благоприятное изменение свободной энергии определяется возрастанием энтропии с образованием второй молекулы газа [10] [c.9]

ДО температуры плавления [18]. Плотность a-Li2S04 при обычной температуре 2,22 г/см [32], т. пл. 859°, теплота образования ДЯ°298 = — 342,8 ккал/моль, теплота плавления 3,0 ккал/моль [10]. В термическом отношении сульфат лития более устойчив, чем другие его растворимые соли, но менее, чем сульфаты остальных щелочных элементов подобно им восстанавливается до сульфида LijS водородом при 620—700° и аммиаком при 720—800° [33]. [c.12]

Нитрат лития LINO3—бесцветное прозрачное кристаллическое вещество гексагональной сингонии (а = 4,674, с= 15,199 А), плотность 2,36 г/см (20°) [18], температура плавления 254° [10], теплота образования ДЛ/°298 = —1 15,28 ккал/моль [10], теплота плавле- [c.12]

Карбонат лития LI2 O3 — бесцветное мелкокристаллическое вещество, призматические кристаллы которого принадлежат к моноклинной сингонии (а = 8,39, h = 5,00, с = 6,21 А, = 114,5° [42]) плотность 2,11 г/см (0°) [181, теплота образования ЛЯ°2Э8 = = —290,54 ккал/моль [43]. Литературные данные о температуре плавления Lia Og противоречивы, так как вблизи плавления (или одновременно с ним), он начинает диссоциировать (рис. 4), образуя окись лития Lijo, которая в расплаве Ы..,СОз очень агрессивна (разрушает корунд, алунд, двуокись циркония и платину). По-видимому, 732° — наиболее надежная температура плавления Li, O, [10 . [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология