Натрий молекула двухатомная

Записать С12 пришлось потому, что газообразный хлор состоит из двухатомных молекул, а не из свободных атомов хлора. Кристаллическим хлорид натрия (рис. 1-5) состоит из ионов натрия и хлора, упакованных в трехмерную решетку таким образом, что каждый положительный ион N3 окружен с четырех сторон, а также сверху и снизу отрицательными ионами С1 , а каждый ион С1 точно таким же образом окружен шестью ближайшими соседними ионами Ыа . Подобное расположение положительных и отрицательных зарядов обладает очень большой устойчивостью. [c.30]

При высоких температурах вопрос об основном стандартном состоянии элемента во многих случаях существенно усложняется и выбор его становится еще более условным. Пары серы, селена, фосфора, мышьяка, натрия, калия и некоторых других элементов обладают сложным молекулярным составом, который меняется с температурой. Так, в парах серы содержатся в равновесии молекулы 82, 5б, 83 и другие относительное содержание их зависит от температуры и давления. В подобных случаях чаще всего целесообразно принять в качестве основного стандартного состояния элемента газ, состоящий из молекул одинакового состава. Так, в настоящее время в качестве основного состояния для серы и фосфора иногда принимают газ с двухатомными молекулами, а для лития, натрия и калия — газ с одноатомными молекулами. При наличии необходимых данных расчет свойств реального газа не представляет затруднений. [c.24]

Учение о химической связи должно ответить на вопросы почему атомы объединяются в молекулы, кристаллы Почему химические соединения имеют тот или иной состав, то или иное строение Почему, например, атомы водорода объединяются в двухатомные молекулы, атомы углерода образуют кристалл алмаза, а атомы натрия и хлора — ионный кристалл хлорида натрия [c.41]

Однако реакцию можно провести и так, чтобы к каждой молекуле кетона присоединялся только один атом водорода это происходит, например, в тех случаях, когда на кетон в сильнощелочном растворе осторожно действуют натрием, амальгамой натрия или амальгамой магния. При. этом образуются пина коны — двухатомные дитретичные спирты с расположенными рядом гидроксильными группами. Реакция называется пинаконовым восстановлением [c.220]

Известно, что значение первой энергии ионизации атома щелочного элемента, например натрия или калия, выше, чем для двухатомной молекулы, например Ыаг или Кз- Дайте возможное объяснение этому факту, используя энергетическую диаграмму образования химической связи по методу молекулярных орбиталей. [c.67]

В зависимости от соотношения теплот диссоциации и теплот испарения (или сублимации) и от других параметров процесса в одних случаях может преобладать влияние давления, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут в среднем более сложными, в других (или в другой области температуры) — может преобладать влияние изменения температуры, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут становиться в среднем менее сложными. Так, в парах металлического натрия при невысоких температурах содержатся почти исключительно одноатомные молекулы, но с повышением температуры (примерно до 2000 К) содержание двухатомных молекул возрастает (рис. 80). В парах же фторида лития при температурах от 900 до 1600 К относительное содержание двойных молекул (LiF) 2 по расчетным данным уменьшается от 60 до 40% (мол.) над кристаллическим LiF и до 20% (мол.) над расплавом LiF около его температуры кипения. [c.236]

Отличие двухатомной молекулы от бесконечного кристалла можно продемонстрировать, вычислив энергию кулоновского притяжения зарядов в обеих системах. Если принять межатомное расстояние в обоих случаях равным Н, то потенциальная энергия взаимодействия зарядов е в молекуле равна-- кристалле, однако, каждый ион натрия с зарядом +е окружен шестью ионами хлора с зарядами —е, находящимися от него на расстоянии R, двенадцатью ионами натрия с зарядами +е, находящимися на расстоянии восемью ионами хлора, расположенными на расстоянии ] 3 , и т. д. Потенциальная энергия взаимодействия иона натрия со всеми его соседями, таким образом, равна [c.332]

В табл. 1.1 приведены заимствованные из 22 значения параметров (13е я X для различных двухатомных молекул и рассчитанные с помощью формулы (8) энергии диссоциации. Сопоставление с экспериментально измеренными значениями прочности связей показывает, что двухчленная формула (5) и вытекающие из нее выражения пригодны лишь для приблизительной оценки энергий диссоциации. Тем не менее они правильно передают тенденцию в изменении прочности связи при переходе от одной молекулы к другой. Рассчитанные с помощью (5) значения хотя и завышены, но в среднем не более чем на 20— 30%. Для некоторых молекул (например, водорода, хлора, моноксида углерода, хлорида натрия) они отличаются от экспериментально измеренных энергий диссоциации еще меньше. При этом форма дна потенциальных кривых, очевидно, должна передаваться гораздо лучше, чем полученные экстраполяцией к точке схождения колебательных уровней значения прочности связей. Это обстоятельство весьма существенно, поскольку для реакций с перераспределением реагирующих связей без полного разрыва их наиболее важно правильное описание как раз формы нижних участков потенциальных кривых. [c.19]

Особенности цепных реакций можно выяснить на таком примере. Смесь водорода с хлором при комнатных температурах, как известно, на рассеянном свету может не взаимодействовать практически неограниченное время, так как двухатомные молекулы водорода и хлора достаточно прочны. Однако если ввести в такую смесь платиновую пластинку с активной поверхностью, пары металлического натрия (калия) в небольшом количестве или осветить смесь прямым солнечным светом, то она прореагирует весьма активно в форме взрыва. Рассмотрим, как действуют пары натрия. При обычных температурах молекулы паров натрия преимущественно одноатомны. Атомы натрия очень активны в химическом отношении и легко вступают во взаимодействие с молекулами хлора по уравнению [c.161]

В стандартном состоянии хлор представляет собой газообразные двухатомные молекулы. Поэтому энергия, требующаяся для получения газообразных атомов, равна половине энергии ковалентной связи хлор — хлор (разд. 2.7), т. е. АЯ [Х(г)] = = /2 (С1—С1). Таким образом, в случае хлорида натрия уравнение (3.12) переходит в [c.82]

Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы — положительные и отрицательные. Свойства ионов совершенно иные, чем у образовавших их атомов. Например, атомы металлического натрия На энергично разлагают воду с выделением водорода, в то время как натрий-ионы Ка" воду не разлагают. Атомы хлора О образуют двухатомные молекулы, которые имеют желто-зеленый цвет и резкий запах. Хлорид-ионы О - бесцветны и не имеют запаха. Ионы водорода Н окрашивают синий лакмус в красный цвет. Но это свойство отсутствует у атомов водорода Н. [c.90]

По химическим свойствам с хлором сходны бром, йод и фтор. Бром. Химический знак брома Вг, его атомный вес равен 80. Молекула брома Вг2 является двухатомной. В природе бром встречается в воде некоторых озер и буровых скважин в виде бромистого натрия, бромистого калия и бромистого магния. [c.82]

Свойства ионов совершенно отличны от свойств образовавших их атомов. Так, атомы металлического натрия Na энергично разлагают воду с выделением водорода, но его ионы Na+ воду не разлагают атомы хлора С1 образуют двухатомные молекулы, ядовитые и с резким запахом, хлорид-ионы 1 не ядовиты и запаха не имеют ионы водорода Н+ окрашивают синий лакмус в красный цвет, тогда как у атомов водорода Н это свойство отсутствует. [c.98]

Так же, как в случае лития, равновесный с конденсированной фазой пар над металлическим натрием состоит из одно-и двухатомных молекул. Доля двухатомных молекул в паре натрия несколько больше, чем у лития. Однако при определении давления пара натрия методами, связанными с использованием при расчетах молекулярного веса, ошибка, вносимая в результаты употреблением молекулярного веса, равного атомному, очень мала и ею можно пренебречь [233, 281]. [c.105]

В более сложных случаях необходимо различать общий характер молекулы и характер отдельных связей. Решающее значение для первого имеет обычно налич.ие или отсутствие иоиов. Если они есть, рассматриваемое вещество ведет себя аналогично построенным на простейших ионных молекул, в противном случае— подобно состоящим из простейших полярных или неполярных. Например, в SO3 ионных связей нет, и точка его плавления лежит при 17 °С, Напротив, в N32804 связи натрия с кислородом иониые, и соль эта плавится лишь нри 882 С. Характер отдельных связей сложного соединения может быть грубо намечен (аналогично случаю двухатомных молекул), если известны свойства входящих в его состав элементов и порядок сочетания их атомов друг с другом. [c.81]

Щеяочные металлы. Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Поэтому второй типический элемент не выделен в отдельный параграф, чтобы не создавалось впечатление искусственного отделения его от собственно щелочных металлов. В ряду Ка—Сз наблюдается плавное изменение плотности, температур плавления и кипения, а также энергий диссоциации двухатомных молекул Эз и стандартных электродных потенциалов в водных раствор 1Х. Общим для всех щелочных металлов является ярко выраженная электроположительность и химическая активность вследствие больших величин радиусов, малых значений ионизационных потенциалов и ОЭО. Ниже приведены некоторые свойства элементов и простых веществ IА-группы [c.307]

Например, люлекула воды содержит дза атома водорода и один атом кислорода и обладает характерными химическими свойствами индивидуального вещества воды. Даже отдельные молекулы воды, содержащиеся в ее парах, будут реагировать с оксидом натрия. Химически.м путем можно разложить воду иа водород и кислород, прп этом образуются двухатомные молекулы водорода и кислорода, ХилМнческие свойства последних будут иными, нежели химические свойства. молекулы воды. Атомы же кислорода и водорода при разложении воды, как и при всяко.. хнмическо-м превращении, сохранятся — они лишь войдут в состав других молекул. [c.16]

В связи с этим в. Н. Кондратьев и М. С. Зискин [138] высказали точку зре1иш, согласно которой эффективность тушения флуоресценции определяется силами химического взаимодействия возбужденной и тушащей частиц, мерой которых является тепловой эффект возможной химической реакции между этими частицами. В. Н. Кондратьев и М, С. Зис-кии на примере тушения флуоресценции натрия показали, что между тушащим действием различных газов и тепловым эффектом соответствующих химических процессов имеется монотонная зависимость. Распространение рассматриваемой точки зрения на другие системы показывает, однако, что эта зависимость, по-вндимому, ограничивается лишь сходными частицами (например, двухатомными молекулами), из чего нужно заключить, что одним из факторов, определяющих эффективность туше- [c.370]

Первыми из таких сложных радикалов были радикал аммония, исследованный в 1808 г. Дэви и Берцелиусом, и радикал циан, описанный Гей-Люссаком в 1815 г. Квази-металлический характер радикала аммония был установлен Берцелиусом и Понтином , которые получили амальгаму аммония при электролизе раствора аммониевой соли с применением ртутного катода. Тот же самый продукт был получен Дэви при обработке аммониевой соли амальгамой натрия или калия. Гей-Люссак убедительно доказал, что радикал циан, N, ведет себя аналогично галоидам. При нагревании цианида ртути он получил газообразный циан (СМ)г . Не зная, что даже галогены образуют газообразные двухатомные молекулы, например СЬ, он считал газообразный циан свободным сложным радикалом. В результате развития органической химии в течение первой половины девятнадцатого века были описаны некоторые сложные радикалы. Считалось, что многие из них мол<но получить с помощью методов, аналогичных методам выделения металлов [c.9]

Элементарное вещество натрий при комнатной температуре представляет собой мягкий бе.пый металл. Он состоит из атомов, правильно расположенных и образующих структуру (рис. 53), аналогичную описанной выше структуре меди, но н0 идентичную ей. Элементарное вещество хлор представляет собо11 зеленовато-желтый газ, состоящий из двухатомных молекул С12- Металлический натрий горит в хлоре и образует новое вещество, хлористый натрий (обычную поваренную соль) свойства этого соединения совершенно отличны от свойств обоих веществ, из которых оно получено. [c.74]

Отметив аналогию галогенидов калия, натрия, лития и серебра с закисью ртути и меди, Канниццаро принял для них формулу МХ, где М представляет металл, а X — галоген. Относительно многих других металлов, таких, как кальций, барий, магний, цинк, свинец, олово, железо, марганец н др., Канниццаро доказывает, что они образуют галогениды формулы MXg. На основании удельных теплоемкостей элементов он приписывает этим металлам атомные веса, вдвое большие принятых Жераром. Часть Очерка , в которой обсуждаются атомные веса металлов, сравнимых с двухатомными органическими радикалами, хорошо разработана заключительные соображения таковы 1) Все формулы, данные Берцелиусом оксисолям двухатомных металлических радикалов, одинаковы с формулами, мною предложенными как для кислот одноосновных, так и для двухосновных... 2) Все мои формулы также соответствуют формулам Берцелиуса для всех сульфатов и аналогичных солей, если ввести в них изменения, предложенные Реньо, т. е. считать, что количество металла, содержаш егося в молекулах сульфатов калия, серебра, закисной ртути и закисной меди, равно двум атомам и, наоборот, количество металла, содержащегося в молекулах сульфатов окисной ртути, окисной меди, свинца, цинка, кальция, бария и др., равно только одному атому. 3) Формулы, мною предложенные для образованных одноосновной кислотой оксисолей калия, натрия, серебра, водорода этила и всех других аналогичных одноатомных радикалов, равны половине формул, предложенных Берцелиусом и видоизмененных Реньо, т. е. каждая молекула этих оксисолей содержит в своем составе половину молекулы безводной кислоты и половину молекулы окисла металла. 4) Формулы Жерара совпадают с предложенными мною для солей калия, натрия, серебра, водорода, метила и всех других одноатомных радикалов, но не для солей цинка, свинца, кальция, бария и других первичных окислов металлов, поскольку Жерар считал необходимым проводить для всех металлов аналогию с водородом, что, как я показал, ошибочно . [c.215]

Притяжение между двумя одинаковыми атомами хлора с образованием двухатомной молекулы может быть объяснено с помощью уже рассмотренной атомной модели. Число электронов в атоме хлора, равное 17, на единицу меньше, чем в устойчивом атоме аргона. Каждый атом может достигнуть строения аргона, если он воспользуется одним из электронов другого атома, т, е. есл15 два нз тридцати четырех электронов будут одновременно принадлежать каждому из двух атомов. Такие два электрона образуют связь между атомами. Это предположение высказал в 1916 г. Льюис, хотя в то время и не было ясно, как могут два электрона одновременно принадлежать двум атомам. Современный взгляд на двухэлектронную связь будет изложен ниже. Уже указывалось, что при обычных условиях атом С1 не является наиболее устойчивой формой элемента н что он стремится достигнуть аргоновой конфигурации, образуя одну двухэлектронную связь со вторым атомом. Он может достигнуть этого путем образования подобных связей с атомами других элементов, и действительно, хлор соединяется со многими элементами при помощи двухэлектронной связи. Очевидно, что есть и другой путь достижения аргоновой конфигурации, а именно — приобретение лишнего электрона с образованием иона С1 . С другой стороны, такой атом, как натрий, может достигнуть аргоновой конфигурации, теряя один электрон. Поэтому при помещении натрия в газообразный хлор происходит переход электронов от натрия к хлору >с образованием ионов Ыа+ и С1 , Между такими противоположно [c.55]

Уже отмечалось, что атомы в таких простых солях, как НаС1, удерживают друг друга ионными связями. Простая двухатомная молекула N3 — С1 существует в парах хлористого натрия, однако изучить ее структуру нелегко. В разбавленных растворах НаС1 между ионами Ка+ и С1 нет связей, так как каждый ион окружев [c.60]

Полоужение отдельных элементов, а иногда и групп элементов, устанавливалось не сразу, а по мере развития периодического закона. В свое время оживленную дискуссию вызвало размещение водорода в периодической системе. По некоторым химическим свойствам поведе-ние водорода напоминает поведение щелочного металла. По аналогии со щелочными металлами водород образует сольватированные катионы например, натрий образует Ма" " НдО, а водород—Н НзО. Гидрат юка водорода очень прочен и получил название гидроксония, его соычно обозначают НзО . Некоторые системы водород — металл (мсталлэподобные гидриды) напоминают металлические сплавы. Все этл л другие подобные соображения побуждали рассматривать водород кал аналог щелочных металлов и помещать его в периодической системе Б первую группу. Такой точки зрения придерживался и Д. И. Менделеев, располагая водород над литием. Позже было обращено внимание на большое сходство водорода со свойствами галогенов. Подобно последним водород образует двухатомные молекулы На. При взаимо- [c.52]

Элементарной ячейкой хлористого натрия является куб, шесть вершин которого заняты ионами натрия и хлора. В образующейся кристаллической решетке каждый ион натрия окружен шестью ионами хлора, противоположными.ему по знаку электрического заряда, а каждый ион хлора окружен шестью ионами натрия. При таком чередующемся расположении частиц представление о том, что кристалл состоит из молекул ЫаС1 не имеет смысла. Действительно, мы не можем считать, что какой-либо ион, например натрия, связан с вполне определенным из окружающих его шести ионов хлора и образует с ним двухатомную молекулу. Очевидно, что все шесть ионов хлора имеют совершенно одинаковые связи с ионом натрия. То же самое можно сказать о любом ионе хлора, окруженном шестью ионами натрия. Связь между ионами натрия и хлора в кристалле хлористого натрия осуществляется вследствие электростатического притяжения между разноименными зарядами, которое не зависит от направления и характеризуется сферической симметрией. Сила, связывающая два противоположно заряженных иона, определяется законом Кулона [c.110]

Инертные одноатомные газы имеют очень малые поперечные сечения дезактивации Ыа(З Р), тогда как для всех исследованных многоатомных молекул поперечное сечение по порядку величины равно газокинетическому. Ниже показано, что это не связано с переходом энергии в возбуждение внутренних степеней свободы многоатомных молекул. В табл. 4.14 приведены поперечные сечения тушения для ряда двухатомных молекул, полученные на основании данных Принсгейма [5]. В каждом случае для выбранного колебательного уровня процесс тушения сопровождается выделением энергии, причем нет оснований предполагать, что при тушении возбуждаются колебательные уровни, энергия которых больше энергии возбуждения натрия, так как наблюдаемые сечения слишком велики для этого. Только в молекуле Ог имеются электронно-возбужденные состояния, расположенные по энергии ниже состояния Ыа(32Р). Соотношения между поперечным сечением тушения и минимальной энергией, не перехо- [c.293]

Следует отметить, что ионный характер связи должен увеличиваться в бесконечном кристалле по сравнению с двухатомной молекулой. В простой кубической решетке кристалла Na l каждый атом натрия испытывает притяжение не менее шести атомов хлора, а каждый атом хлора — притяжение не менее шести атомов натрия. Отсюда следует, что единственный внешний электрон (35) каждого из атомов Na должен, по-видимо-му, перейти на соседние атомы хлора и что по сравнению с молекулой ионный характер кристалла более выражен. [c.34]

Еще в 1898 г. Эйнхорн описал реакцию фосгенас о-, м и п-ди-оксибензолами. При применении резорцина и гидрохинона были получены полимерные продукты, которые в то время детально не исследовались. Реакция осуществлялась при взаимодействии водного раствора соответствующего фенолята натрия с толуоль-ным раствором фосгена. По другому варианту фосген пропускали через пиридиновый раствор двухатомного фенола. Полученный полимер не содержал хлора, тогда как при проведении реакции в гетерогенной фаза продукт поликонденсации содержал на конце молекулы полимера хлорангидридные группы. [c.48]

Величина отношения теплоемкостей в значительной степени зависит от количества атомов в молекулах продуктов реакции, а поэтому топливо, продукты реакции которого имеют пр ост1з1е молекулы создает бхэльшую скорость струи но храв-нению с топливом, продуктами реакции которого являются более сложные молекулы. Так, например, двухатомный фтористый натрий, имеющий теплоту образования всего 1870 кал/г, яо отношение теплсемкостей 1,286, создает большую теоретическую скорость истечения струи, чЬм пятиатомный четырехфтористый кремний с ДЛ ое= 00 кал/г, но со значением -х, равным лишь 1,083. [c.77]

Схема, характеризующая электронное поглощение двухатомной молекулы, показана на рис. 9.13. Кривая потенциальной энергии, относящаяся к основному состоянию , аналогична по своей форме кривой, характеризующей зависимость энергии от к ежъядерного расстояния для ионов натрия и хлора, приведенной на рис. 1.2. Наиболее устойчивой является комбинация с межатомным расстоянием а, которому соответствует минимум энергии на кривой основного состояния. Для такой молекулы должно существовать несколько возбужденных электронных состояний. На рис. 9.13 показана кривая только для одного из них, а именно возбужденного состояния с наименьшей энергией. Если молекула подвергается облучению, энергия которого соответствует вертикальной линии, показанной на рис. 9,13, то происходит поглощение излучения, сопровождающееся переходом электрона из основного состояния в возбужденное. На рисунке [c.516]

Так, электростатическое взаимодействие в вакууме катиона Ма+ и аниона С1" приводит к образованию существующей в парах двухатомной молекулы Ма+С1. Взаимодействие этих молекул приводит к их конденсации и образованию ионных кристаллов хлорида натрия МаС1. И в молекуле Ма+С1 , и в кристаллах МаС1 почти не происходит обобществления электронов атом натрия почти полностью отдает свой электрон атому хлора. Оба атома при этом приобретают устойчивые электронные конфигурации благородных газов. [c.147]

Специфические отклонения химических свойств лития и натрия от характеристик их тяжелых аналогов могут быть обоснованы количественно [39, 66 и др.]. На рис. 19, а представлено изменение важнейших физикохимических характеристик щелочных металлов с возрастанием атомного номера. Совершенно отчетливо проявляется немонотонность изменения всех свойств, заключающаяся в резком изломе всех кривых, приходящемся на калий. Действительно, такой излом наблюдается в ходе изменения атомных объемов и радиусов, ионизационных потенциалов, термодинамических характеристик, теплот гидратации, подвижностей ионов в электролитах, энергиях диссоцрхации двухатомных молекул и т. д. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология