Натрий состояние парообразное

Большинство простых веществ существует не в виде молекул, а представляет собой более сложные макроскопические образования с немолекулярной структурой. Характерной особенностью этого состояния является агрегация большого числа атомов (порядка постоянной Авогадро) в едином ансамбле, в результате чего и возникают новые свойства, о которых нельзя говорить применительно к молекулам. Так, молекулярный пар натрия Каз (г), существующий при высоких температурах, принципиально отличается от одноатомного пара тем, что здесь возникает ковалентная <т<,- -связь (как в молекуле Из). В силу насыщенности ковалентной связи в молекуле Ка2 (г) и отсутствия межмолекулярного взаимодействия натрий в парообразном состоянии обладает диамагнетизмом (в отличие от одноатомного пара) и является диэлектриком. В то же время при конденсации пара натрия в жидкость и ее кристаллизации возникает простое вещество с металлической связью и всеми характерными для металла свойствами парамагнетизмом, высокой электрической проводимостью, пластичностью и т.п. [c.240]

Превращение металлического натрия в парообразное состояние. Теплота сублимации 5 = 26,91 ккал есть сумма атомных теплот плавления и кипения. [c.173]

Укажите в виде формул молекулярный состав (число атомов в молекуле) азота, кислорода, аргона, серы, фтора при обычных условиях и натрия, ртути и фосфора в парообразном состоянии. [c.153]

Ионные соединения состоят из отдельных молекул только в парообразном состоянии. В этом случае, как указано в примере, один ион Na+ соединен с одним ионом 1 . В твердом (кристаллическом) состоянии ионные соединения состоят из закономерно расположенных положительных и отрицательных ионов. Молекулы в этом случае отсутствуют. Так, например, в хлориде натрия, как это определено рентгенов- [c.97]

Водород, который мы привыкли рассматривать как типичный неметалл, под давлением, в миллионы раз превышающим атмосферное, переходит в металлическое состояние, т. е. становится металлом в физическом смысле. Напротив, если натрий испарить, то в парообразном состоянии он не будет обладать такими свойствами, как металлической проводимостью или металлическим блеском. [c.151]

Абсолютно чистые диизобутилены, как и изобутилеп, не полимери-зуются в присутствии BFg. Для начала реакции необходимо присутствие третьего компонента [81, 140—142]. Поэтому неочищенный диизобутилен в парообразном состоянии с BFg полимеризуется сравнительно быстро, а очищенный перегонкой в вакууме над металлическим натрием не поли- [c.171]

Абсолютно чистые диизобутилены, как и изобутилен, не полимеризуются в присутствии ВРз. Для начала реакции необходимо присутствие третьего компонента [81, 140—142]. Поэтому неочищенный диизобутилен в парообразном состоянии с ВРз полимеризуется сравнительно быстро, а очищенный перегонкой в вакууме над металлическим натрием не полимеризуется с ВРз при температуре 60°. Если же к диизобутилену в парообразном состоянии, очищенному, как указано выше, и смешанному с ВРз, прибавить небольшое количество третьего компонента — воды или спирта (тоже в парообразном состоянии), то полимеризация протекает очень энергично. [c.205]

Воскообразные -полимеры получаются пропусканием окисей олефинов в парообразном состоянии -над щелочными катализаторами (едкий натр и едкое кали) [c.593]

Ионные соединения состоят из отдельных молекул только в парообразном состоянии. В этом случае, как указано в примере, один ион Na соединен с одним ионом СГ. В твердом (кристаллическом) состоянии ионные соединения состоят из закономерно расположенных положительных и отрицательных ионов. Молекулы в этом случае отсутствуют. Так, например, в хлориде натрия, как это определено рентгеновским исследованием (структурным анализом), каждый ион Na" окружен шестью ионами СГ, а каждый ион СГ окружен шестью ионами натрия. Ионы взаимодействуют между собой — притягивают друг друга (ионная связь). Кристалл в целом представляет собой гигантскую молекулу, состоящую из таких ионов. [c.101]

Задача. Сколько литров брома в парообразном состоянии может быть вытеснено 7 л хлора из раствора бромистого натрия (Ответ 7 л). [c.187]

Для удаления электрона от нейтрального атома натрия, находящегося в парообразном состоянии, требуется меньшее количество энергии, чем в случае нейтрального атома неона. [c.158]

ИЛИ весьма мало отличаются, в парообразном же и газообразном весьма отличаются, то должно резко различать законности в отношениях плотностей твердых и газообразных тел. Зная, что существуют совершенно простые законности, касающиеся объемов и плотностей в газообразном и парообразном состояниях, и что частичные объемы в паро- и газообразных состояниях равны, если мы захотим узнать для элементов и их соединений зависимость объемов от атомных весов или существование или отсутствие периодической изменяемости, то мы должны взять объемы в твердом или жидком, а не газообразном состоянии. Эти величины отношений между атомным весом и плотностью для твердых и жидких тел называются удельными объемами. Величина удельных объемов есть величина реальная. Конечно, неудобно наблюдать объемы тел, вступающих во взаимодействие, по, зная их плотность и изменения в объемах, происходящие при химических процессах, и беря прямо простые тела в твердом и жидком виде и деля атомные веса, им принадлежащие, на плотность, им свойственную в твердом и жидком состояниях, получим частное, выражающее объем, в котором эти тела вступают в химические взаимодействия. Атомные веса выражают весовое количество тела, вступающее во взаимодействие. Вот если мы по оси абсцисс отложим атомные веса элементов, а ординатами восставим удельный объем по отношению к простым телам, то получим такую же пилообразную кривую, о какой говорили раньше. Немного примеров достаточно для того, чтобы это иллюстрировать. Я возьму пример из той же самой области, па которой раньше останавливался, и не буду повторять удельных весов, а прямо только удельный объем. Натрий имеет удельный объем 24, магний, который следует за ним по атомному весу, — 14, алюминий — И, кремний, фосфор — 14, сера — 15 и у хлора, который хотя и газ, но превращается в жидкость, — 27. Точно так же если мы возьмем другой ряд, начинающийся, положим, с серебра, то увидим удельный объем серебра=10, кадмия=13, индия=15, олова=16, сурьмы=18 и теллура=20, т. е. порядок относительного изменения в атомных весах выражается и относительным изменением в величине удельных объемов. Следовательно, и [c.264]

Рассмотрим сначала круговые энергетические уровни атомов (см. рис. 2.3). Вертикальные линии на этом рисунке изображают допустимые переходы электронов между уровнями. В нормальном, невозбужденном атоме электроны занимают все возможные состояния, начиная с нижнего (1з) уровня и выше в соответствии с законами квантовой механики. Натрий, например, имеет 11 электронов, обозначаемых 15 ,. 25 , 2р , Зх. Электрон Зх удерживается слабее всех и поэтому может быть легко переведен с уровня 35 на более высокий уровень Зр. Это является примером электронного возбуждения и может быть выполнено несколькими способами. Возбужденный электрон стремится вернуться в исходное состояние — на уровень 35. При таком переходе он испускает квант излучения (фотоп). Этот фотон обладает вполне определенным количеством энергии, зависящим от расстояния между энергетическими уровнями. В рассматриваемом примере это будет желтый с вет характерный для пламени лампы, содержащей натрий в парообразном [c.14]

Точка зрения Д. И. Менделеева в основном сохраняет свое значение н в настоящее время. Имеющиеся новые факты и представления, которых не было во времена Менделеева, еще более рельефно подчеркивают невозможность сколько-нибудь строгого разграничения простых и комплексных соединений. Достаточно указать, что одно и то же соединение, в зависимости от термодинамических условий, в которых оно находится, может быть причисляемо то к категории простых, то к категории комплексных соединений. Например, хлористый натрий в парообразном состоянии состоит из отдельных молекул Na l в этом случае он представляет собой простое бинарное соединение. Если же взять ту же соль в кристаллическом состоянии, то, как показывает рентгеновский анализ, мы имеем дело с высокомолекулярным комплексным соединением (Na I)n, в котором каждый иои натрия симметрично окружен шестью ионами хлора, а каждый нон хлора — шестью ионами натрия. Вода в парообразном состоянии отвечает простой формуле HjO, а в жидком — комплексной ассоциированной формуле (Н20)п и т. п. [c.9]

Некоторые авторы считают [114], что в атмосфере печи вероятна диссоциация К агСОз с образованием Йа и СО и переходом натрия в парообразное состояние температура кипения металлического натрия около 900°С). Указанная реакция предложена на основе термодинамического анализа данные по кинетике этой реакции отсутствуют. [c.109]

Необходимой предпосылкой образования двойных окислов является наличие кислорода. С этой точки зрения условия реализации процесса трения в расплаве натрия и в аргоне, содержащем пары натрия, существенно различны. В последнем случае даже незначительные концентрации кислорода и воды, присутствующих в аргоне, создают потенциально более благоприятные условия для транспорта кислорода к зонам трения, чем в расплаве. Это, в свою очередь, обеспечивает возможность непрерывной регенерации окисных пленок на поверхности образцов (особенно вращающегося цилиндра) при трении в присутствии паров натрия. Кроме того, непосредственное взаимодействие паров натрия с примесями, содержащимися в аргоне, равно как с поверхностными окисными пленками, вполне может способствовать увеличению содержания окиси натрия в зоне контакта, вплоть до концентраций, соответствующих насыщению, а возможно и до более высоких концентраций. Таким образом, при трении в парах натрия создаются условия, благоприятствующие протеканию химических реакций по всем трем вышеприведенным схемам (1—3), каждая из которых приводит к образованию двойных окислов. Следовательно, смазочное действие натрия в парообразном состоянии будет эффективно до тех пор, пока реакция восстановления поверхностных окисных пленок, приводящая к образованию N320, не станет доминирующей, что повлечет за собой создание условий, близких к условиям реализации процесса трения в расплаве жидкого натрия высокой чистоты. Для исследованных сплавов подобная ситуация возникает, по-видимому, в области температур выше 400 °С. [c.293]

Едкий натр применялся в кусках продукты, содержахцие серу, пропускались над ним в парообразном состоянии нри температуре 343° с такой скоростью, чтобы каждая их порция находилась в контакте со п] елочью не больше 1—2 секунд. [c.174]

Характерно, что элементы, входящие в состав соединения, обладающего чисто ионной связью, находятся при любых состояниях этого соединения в виде ионов, а не нейтральных атомов. Так, хлористый натрий состоит из ионов натрия и ионов хлора и в кристаллах поваренной соли, и в расплавленном состоянии, и в парах, и в водном растворе, и в растворе в других растворителях. Молекулы, из которых состоит Na l в парообразном состоянии, содержат каждая по иону натрия и иону хлора. [c.62]

Реакция приложима лишь к первичным спиртам, которых в данном сырье 70%. Эти спирты прбвращаются в соответственные кислоты с выходом 98% теоретического. Вторичные и третичные спирты образуют высокомолекулярные продукты конденсации (отвал), поступающие в цехи гидрирования на бензин. Технологическая схема процесса такова. Спирты в парообразном состоянии, одновременно с едким натром, взятым в избытке 10—15% против теоретического, подаются в расплав готовых солей кислот, находящийся при температуре 300—320°. Пары спирта через мелкие отверстия вдувают в самый низ плава. Не вошедшие в реакцию спирты конденсируются и снова направляются в реакцию. Выделяющийся водород выпускается наружу. Плав солей сливается в отделитель. Нейтральная [c.421]

Согласно современным представлениям из молекул состоят вещества в газообразном и парообразном состоянии. В твердом состояни1г из молекул состоят лишь вещества, кристаллическая решетка которых имеет молекулярную структуру. Например, органические вещества, неметаллы (за небольшим исключением), оксид углерода (IV), вода. Большинство же твердых неорганических веществ не имеет молекулярной структуры их решетка состоит не из молекул, а из других частиц (ионов, атомов) они существуют в виде макротел (кристалл хлорида натрия, друза кварца, кусок меди и др.). Не имеют молекулярной структуры соли, оксиды металлов, алмаз, кремний, металлы. [c.11]

Молекулы хлорида натрия Na l существуют только в парообразном состоянии. В твердом (кристаллическом) состоянии ионные соединения состоят из закономерно расположенных положительных и отрицательных ионов. Молекулы в этом случае отсутствуют (см. 3.7). [c.73]

При очень большом различии электроотрицательно стей атомов, образующих молекулу, электронная пара почти целиком смещается к более электроотрицательному атому. Такая связь приближается к ионной. Однако молекул, состоящих из чистых ионов, не существует. Эффективный заряд хлора в молекуле Na l равен —0,83, а эффективный заряд натрия составляет +0,83. Молекулы Na l существуют только в парообразном состоянии. [c.103]

Следует иметь в виду, что представление о металлах и неметаллах условно. Некоторые химические элементы (германий, сурьма и др.) проявляют свойства, по которым их моуКно отнести как к металлам, так и к неметаллам. Кроме того, современная техника позволяет создавать такие экстремальные условия, при которых вещества, в том числе и простые, могут резко изменять свои свойства. Например, типичный неметалл водород при сверхвысоких давлениях может перейти в металлоподобное состояние и проявлять такое характерное свойство металлов, как электропроводность. Типичный металл— натрий можно перевести в парообразное состояние, в котором он существует в атомном состоянии или в виде молекул Каг, что характерно для неметаллов. [c.166]

В других случаях предпочитают довести жидкое топливо до парообразного состояния еш,е в (головке самой горелки. Такой прием применяется, например, в примусных горелках, в которых предусмотрен значительный прогрев керосина при протекании его 3 верхней полс>сти головки, натре-вающейся от окружающего ее пламени. Подача керосина к горелке обеспечивается давлением воздуха в резервуаре, создаваемым с помощью ручного ласосика. В керосиновой плите, носящей название керогаза , подобного рода предварительная газификация топлива проводится при достаточно большом количестве первичного воздуха. Такая газификация приводит к обесцвечиванию пламени даже такого жирного топлива, как керосин, окрашивая его в бледно-голубой цвет. [c.130]

МВетствующие амины по способу Сабатье и Сандерана, а iiMeHffd, при пропускании их в парообразном состоянии в смеси с водородом над никелем при 180—190°. Если такую температуру применять нельзя, или если необходимо вести восстановление в растворе, в особенности рекомендуется пользоваться способом каталитического восстановления в присутствии палладия, осажденного на сернокислом барии, и щавелевой кислоты. В щелочной среде, например в пиридине или в присутствии уксусг нокислого натрия, этот катализатор не оказывает действия. Кроме того, для восстановления нитросоединений имеет применение описываемый ниже способ с губчатой медью и фосфорно-ватистокислым натрием. [c.372]

У ионной связи есть еще одна особенность—отсутствие насыщенности. К данному иону может присоединяться различное чисж> ионов другого знака. При высоких температурах в газообразном состоянии кинетическая энергия движения молекул высока Я молекулы ионных Соединений могут существовать самостоятельно или обр/азуют ассоциации из нескольких молекул (димеры, тримеры). Только при высоких температурах в парообразном состоянии существуют двухионные молекулы у таких веществ, как хлорид натрия, хлорид калия, хлорид цезия и др. [c.26]

Кристаллические решстки, в которых отсутствуют отдельные молекулы, иногда объединяют под общим названием <гко-ординационные решетки . Такие решетки образует в твердом состоянии большинство неорганических веществ. Лишь ри высоких температурах в парообразном состоянии можно обнаружить отдельные молекулы этих веществ, иапример молекул , хлорида натрия. [c.133]

Мэсицука и Окада [1552, 1553] исследовали полимеризацию стирола в жидком или парообразном состоянии на поверхности металлического натрия, который реагирует со стиролом, образуя продукт присоединения, инициирующий полимеризацию. По мнению авторов, реакция не является радикальной, так как гидрохинон и кататехин не ингибируют полимеризацию. [c.269]

В чистом виде иод—твердое кристаллическое вешество с металлическим блеском. Удельный вес его 4,9. Запах иода напоминает запах хлора и брома, но он значительно слабее. Иод плохо растворим в воде 100 мл воды растворяют около 0,03 г иода. Растворимость иода значительно повышается в водном растворе иодистого калия или иодистого натрия. В спирте, бенвине, хлороформе и сероуглероде иод хорошо растворяется. При нагревании иод, не плавясь, переходит в парообразное состояние, образуя пары темнофиолетового цвета, которые при охлаждении снова переходят в твердый иод (сублимация, или возгонка). Таким путем иод очищают от нелетучих примесей. При определенных условиях иод mohiho расплавить (т. пл. 114° С), а жидкий иод можно нагреть до кипения (т. кип. 183° С). [c.183]

Сода при нагревании легко теряет всю воду, и безводная при 1098 сплавляется. Небольшое количество соды, помещенное в ушко платиновой проволоки, улетучивается в жару пламени газовой горелки, оттого в жару стеклоплавильных печей всегда некоторые количества соды превращаются в парообразное состояние. Отношение соды к воде представляет много сходства с сернонатровою солью. Сходство N3 50 и Ыа СО так велико, что позволяет подвести состав этих солей под общую форму (МаО) Я, где К == 50 или СО. Многие другие соли натрия также содержат 10НЮ. Температуре около 37° и здесь соответствует высшая растворимость, обе соли, кристаллизуясь при обыкновенной температуре, соединяются с 10 паями воды, и такие кристаллы соды плавятся, подобно кристаллам глауберовой соли сода также дает пересыщенный раствор и выделяет, смотря по условиям, разные степени соединения с кристаллизационною водою (доп. 56). [c.10]

Условия равновесия между раствора т и чистыми компонентами в. твердом, жидком или парообразном состоянии вполне аналогичны изложенным выше, за исключением того, что для компонентов жидкого или твердого раствора должны быть взяты парциальные молярные величины. Например, если раствор хлористого натрия находится в равновесии со льдом и твердым МаС1 при криогидратной температуре, то условиями равновесия будут соотношения [c.69]

Другие сходные по свойствам соединения представляют объемы частиц, возрастающие с весом частицы. 3) Когда при соединении происходит сжатие в парообразном состоянии, тогда и в твердом или жидком состоянии замечается, в большом числе случаев, сжатие, т. е. сумма объемов действующих тел больше объема происходящего или происходящих тел. 4) При разложениях происходит обратное тому, что совершается при соединениях. 5) При замещении (когда объемы в парообразном состоянии не изменяются) обыкновенно происходит ничтожное изменение объемов, т. е. сумма объемов действующих почти равна сумме объемов происходящих тел. 6) Поэтому нельзя по объему соединения судить об объеме составляющих, а по продукту замещения можно. 7) Замена водорода № натрием Ка и барием Ва, так же как замена 50 посредством СР, почти не меняет объема, а чрез замену Ка—К объем увеличивается чрез замену №—0 , Си, Мд объем уменьшается. 8) Объемы в жидком состоянии нет пользы сравнивать при так называемых соответственных температурах, т. е. таких, при которых давление паров одинаково. Сравнения объемов при обыкновенных температурах достаточно для отыскания законности в отношении объемов. (Этот вывод особенно подробно развит мною в 1856 г.). 9) Многие (Персо, Шредер, Левиг, Плейфр и Джуль, Бодримон, Эйм-бродт) напрасно искали кратного отношения в удельных объемах твердых и жидких тел. 10) Справедливость сказанного в предыдущем видна особенно ясно в сличении объема полимерных тел. Объемы их частиц в парах равны, а в твердом и жидком состояниях различны, что видно из близости удельных весов полимерных тел. Но обыкновенно сложнейший полимер плотнее простейшего. 11) Мы уже знаем, что окиси легких металлов имеют меньший объем, чем металлы (сжатие, значит, очень ве- [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология