Никель ион гидратированный

Короткие призматические бесцветные, белые или серые кристаллы с ясной спайностью по (ПО) и двойниками по (100) и (102) %=1,694, Ят=1,671, Пр=, Ш ( + ) 2V = Q0°. Плотность 3,22 3,27 г/см твердость 7. В нормальных и гидротермальных условиях диопсид гидратируется чрезвычайно слабо. При длительной гидратации (около 5 лет) поверхность зерен диопсида покрывается гелеобразной массой, не обеспечивающей вяжущих свойств. В кислотах не растворяется. Встречается в основных и титанистых доменных шлаках, шлаках от выплавки металлического никеля и феррохрома. [c.248]

Для концентрирования радионуклидов цезия и рубидия в качестве коллекторов используют ферроцианиды цинка, меди, никеля и некоторых других металлов. В основе этого метода лежит образование при осаждении двойных ферроцианидов двухвалентного металла и калия. Если в растворе присутствуют ионы цезия или рубидия, то часть ионов калия в осадке замеш,ается на эти ионы, которые менее гидратированы, при этом равновесие подчиняется закономерностям ионного обмена. Эффективность концентрирования радионуклидов цезия и рубидия на осадках ферроцианидов привела к созданию селективных сорбентов на цезий на этой основе. Преимуш,ества сорбционного концентрирования — отсутствие трудоёмкой операции фильтрования ферроцианидов и возможность их многократного использования. [c.117]

Катионы металлов, взаимодействующие с комплексонами в водных растворах, обычно гидратированы. Ионы щелочных и щелочноземельных металлов связаны с молекулами воды преимущественно силами электростатического притяжения, тогда как у переходных металлов, в частности железа, кобальта и никеля, эта связь в основном ковалентная и образуется вследствие перехода одной свободной электронной нары атома кислорода воды на электронную оболочку атома металла. Таким образом, катионы существуют в растворе в виде простых ионов Ме" , гидролизованных Ме (ОН) - и гидратированных Ме (Н2О) , или в виде комплексных ионов с какими-либо иными лигандами. [c.23]

Особенно наглядно второстепенная роль валентности при образовании соединений проявляется в водных растворах. Многократно доказано, что ионы ме- таллов в водных растворах сильно гидратированы, т. е. окружены молекулами воды. Наиболее прочно ионы металла связаны с водой первой гидратной оболочки, часто содержащей шесть молекул воды. Ионы кобальта, меди, никеля и т. д. в разбавленном водном растворе солей представляют собой Со(Н20)е Си(Н20)б К1(Н20)б При валентности два ион [c.8]

За редкими исключениями, метеориты резко отличаются по составу от пород земной коры. В железных метеоритах преобладают минералы никеля и железа, в каменных — железо-магнезиальные силикаты, а ведь земная кора состоит в основном из кварцево-алюминиевых силикатов. В минералах обычных метеоритов отсутствует вода, и сформировались они в сильно восстановительных условиях, а минералы земной коры, как правило, гидратированы и (или) окислены. [c.363]

При сравнении гидратирующей способности изученных окисей и закисей металлов можно заметить, что во всех случаях высшие окислы оказались более активными. Для железа и ванадия разница в активности окислов большая, для кобальта и никеля — незначительная. [c.80]

Как указывалось ранее (см. стр. 93), возможно, что большие ионы, имевэшие электронную оболочку инертного газа с низкой плотностью заряда, как, например, ионы калия или бария, в водном растворе, по-видимому, гидратированы весьма неполно. В противоположность этому ионы лития и кальция, вероятно, способны образовать первую сферу из молекул воды, но эти молекулы воды едва ли связаны направленными силами связи до такой степени, чтобы образовались акво-ионы с химической связью. Однако это, по-видимому, происходит в случае ионов металлов побочных групп и, вероятно, также ионов, имеющих электронную оболочку инертного газа, с наибольшей плотностью заряда. Пока нет точного доказательства этого, но ранее (стр. 80) было отмечено, что ион металла, который образует определенные комплексные ионы с комплексообразующими лигандами, например, с аммиаком, также, вероятно, должен образовывать акво-ионы с химической связью. Случай будет совсем простым, если ион металла имеет постоянное координационное число, например ионы кобальта (П1) и хрома (П1). Более трудная задача возникает в случае иона металла с более чем одним координационным числом. Тогда следует рассмотреть два вопроса, пренебрегая, конечно, любым стериче-ским препятствием со стороны лиганда 1) ведет ли себя ион металла в отношении координационной валентности по-разному относительно различных лигандов 2) является ли способность проявления двух координационных чисел свойством иона металла, обнаруживающимся в присутствии всех лигандов независимо от силы и типа связи В качестве первого примера можно упомянуть ионы кобальта (II) и никеля, которые проявляют исключительно координационное число 6 в соединениях с водой, аммиаком и этилендиамином, но в других случаях (см. стр. 66 и 96), по-видимому, проявляют характеристическое координационное число 4. В качестве второго примера следует указать ионы меди (П), цинка и кадмия, которые, по-видимому, всегда имеют характеристическое координационное число 4, и ионы меди (I), серебра и ртути (И), которые всегда, очевидно, имеют характеристическое координационное число 2. В случае ионов кобальта (II) и никеля, а также ионов железа (II) и марганца (II) (ср. стр. 96) кажется вполне естественным принять, что эти ионы в водном растворе образуют октаэдрически построенные гексакво-ионы. Но что можно сказать о другом классе ионов металлов, особенно интересных [c.106]

Двухвалентный никель, так же как и двухвалентная медь, является одним из самых модных металлов в работах структурного профиля. Подобно меди, он характеризуется многообразием к-оординациокных полиэдров (но в отличие от меди — правильных) и склонностью к образованию устойчивых внутрикомплексных солей как безводных, так и гидратиров анных. [c.48]

Изучение гетерогенных каталитических реакций показало, что катализатор обычно обладает химическим сродством к одному или нескольким из исходных веществ. Например, платина, никель, медь, применяемые в реакциях гидрогенизации и дегидрогенизации, легко образуют с юдородом поверхностные соединения хемосорбционного типа Р1-Н, Ы1-Н, Си-Н. Гидратирующий и дегидратирующий катализаторы образуют с водой соединения гидратного типа. Благодаря сродству катализатора к реагирующим веществам в ходе реакции образуются промежуточные, часто неустойчивые соединения, легко распадающиеся на конечные продукты, что сопровождается регенерацией катализатора. [c.127]

На первый взгляд может показаться, что очень малая раство- римость бис-комплекса никеля с диметилглиокснмом являете аномалией, ибо комплекс содержит две гидроксильные группы и два атома кислорода, которые, как можно ожидать, легко гидратируются. Кристаллографический анализ показывает, что он имеет плоскую конфигурацию ХСУП, в которой ОН" и 0 связаны прочной внутренней водородной связью [38] и, следовательно, труднее сольватируются. Такая структура возможна [c.217]

Все окислы переходных металлов, за исключением Т10г, вызывали гидратацию бензонитрила наиболее активными оказались окислы элементов подгруппы железа. Как видно из рис. 1, на окислах кобальта и никеля гидратация происходила с заметной скоростью уже при 175°, однако выход беизамида на окиси кобальта с повышением температуры увеличивался, а на окиси никеля — почти не изменялся. Было замечено, что в ходе реакции, начиная со 175°, изменялся цвет окислов никеля, с ростом температуры это изменение усиливалось при повторном использовании окиси никеля (при 225°) выход беизамида уменьшился вдвое. Внешний вид окислов кобальта после проведения реакции не изменялся, гидратирующая способность окиси кобальта при повторном использовании (175°) не снизилась, однако при 225° был получен окрашенный продукт с пониженной (по сравнению с бензами- [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология