Окислы отношение к воде

Окись алюминия не растворяется в воде и не реагирует с ней. Окись алюминия амфотерна. По отношению к кислотам она ведет себя как основной окисел—растворяется в растворах кислот с Образованием алюминиевых солей, например [c.146]

Рассматривая реакцию (2), мы видим, что наряду с восстановлением окиси меди происходит и окисление водорода (из водорода образовалась вода, а последняя, как уже отмечено, представляет собой окисел водорода). Таким образом, одна и та же реакция по отношению к окиси меди является реакцией восстановления, а по отношению к водороду—реакцией окисления, причем водород является восстановителем, а кислород—окислителем. [c.59]

Внутренние силы, благодаря которым окисел действует как кислота или основание,— силы электрические. Вода играет роль основания по отношению к кислотам и кислоты по отношению к основаниям (Берцелиус, 1838). [c.158]

Свежеосажденный гидрат окиси хрома представляет собой гидрогель с переменным отношением окисел/вода, поверхностной и реакционной активностью, аморфным строением й [c.439]

Жо-- Если к этой газовой смеси добавить какое-нибудь вещество, окисел которого обладает при данной температуре меньшим парциальным давлением кислорода, чем вода, то это вещество, образуя окисел, будет до тех пор связывать кислород, пока давление последнего не понизится до величины его парциального давления в окисле. Чтобы при этом оставалась постоянной, необходимо, чтобы частное рнаУ/знаО во столько же раз уве-. личилось, во сколько раз уменьшится давление кислорода роа- Поэтому, например, если давление кислорода над окислом добавленного вещества (железа) составляет при данной температуре миллионную часть давления кислорода над водой при той же температуре, то давление находящегося в соприкосновении с ним водорода по отношению к давлению недиссо-циированного водяного пара должно соответственно возрасти в тысячу раз по сравнению с его первоначальной величиной. [c.59]

Выделение из воды водорода производится многими металлами, способными на воздухе давать свой окисел, т.-е. способными гореть или соединяться с кислородом. Способность металлов к соединению с кислородом, — а потому и к разложению воды или выделению водорода — весьма неодинакова [95]. Значительною энергиею в этом отношении обладают калий и натрий. Первый находится в поташе, второй в соде. Оба они легче воды, мягки, легко изменяются на воздухе. Приводя тот или другой из них в прикосновение с водою при обыкновенной температуре [96], можно прямо получить количество водорода, соответственное количеству взятого металла. На 39 г калия или на 23 г натрия выделяется 1 г водорода, занимающий объем 11,16 Л при 0° и 760 ммМ Чтобы легко было наблюдать это явление, поступают следующим образом в сосуд с водою наливают раствор натрия в ртути или так называемую амальгаму натрия, которая, будучи тяжелее воды, тонет на дно, причем содержащийся в ней натрий действует на воду, как сам натрий, выделяя водород. Ртутъ здесь не действует, и сколько взяли ее для растворения натрия, столько же и получим в остатке. Водород при этом выделяется мало-по-малу в виде пузырьков, проходящих чрез жидкость. Кроме выделившегося водорода и оставшегося в водном растворе твердого вещества (его можно получить испарением полученного раствора), никаких других продуктов здесь не получается. Следовательно, из двух тел (воды и натрия) получается то же самое число новых тел (водород и растворенное в воде вещество — едкий натр), из чего заключаем, что реакция, происходящая здесь, есть реакция двойного разложения или замещения. Происходящее твердое вещество называется едким натром НаНО, оно содержит в себе натрий, кислород [c.92]

Кремнезем, по своей способности образовать соли, в ряду окислов стоит как раз на границе со стороны кислот в таком месте, на каком глинозем стоит со стороны оснований, т.-е. гидрат глинозема есть представитель слабейших оснований, а гидрат кремнезема — наименее энергических кислот (по крайней мере в присутствии воды, т.-е. в водных растворах) но в глиноземе все-таки совершенно ясно выражены основные свойства, а в кремнеземе — исключительно кислотные. Как и все слабые кислотные окислы, он способен образовать малопрочные, солеобразные вещества, в воде весьма легко разлагаемые другими кислотами. Главнейшую же особенность креи-неземаых солей составляет множество типов солей. В солях, образованных азотною или серною кислотами, существует одна, две, три довольно постоянные формы солей, тогда как для кислот, таких как кремневая, число этих форм весьма велико, повидимому, даже безгранично. Этому доказательством служат в особенности природные кремнекислые или кремнеземистые минералы, которые содержат различные основания в соединении с кремнезеиом, и для одного и того же основания нередко существует множество разнообразных степеней соединения. Как слабые основания способны давать, кроме средних солей, еще и основные, т.-е. средние слабое основание (водное или безводное), так слабые кислотные (хотя и не всякие) окислы, кроме средних солей, дают много-кислотные соли, т.-е. средние соликислота (ангидрид или гидрат). Таковы борная, фосфорная, молибденовая, даже хромовая, кислоты, а особенно кремневая. Чтобы объяснить себе такие отношения, напомним сперва существование различных гидратов кремнезема, а затем остановим внимание на подобии между кремнеземными соединениями и металлическими сплавами. Кремнезем есть окисел такого же вида и таких же свойств, как и те окислы, которые с ним соединяются, и если два металла могут образовать однородный сплав, в котором могут существовать определенные или неопределенные соеди- [c.145]

Джонс и Уинн-Джонс [198], изучая процессы окисления (и восстановлеиия) с помощью электрохимических методов и путем структурных определений на различных стадиях, получили существенные данные в пользу очень простого атомного механизма. Первичным продуктом окисления является N10 (ОН) он имеет гексагональную решетку, связанную с решеткой Ы1(0Н)г, и образуется из гидроокиси никеля путем отнятия электрона (металлом) от каждого иона N1 + и протона (раствором) от половины ионов ОН . Следующая стадия—дальнейшее отщепление электронов и протонов на этой стадии фазовых изменений не происходит, так как в решетке N10 (ОН) может разместиться большое число ионов N1 + и избыточных ионов О . Конечный окисел не представляет собой, однако, чистого НЮг (его не удалось получить), но содержит никель и кислород в отношении около 0,75, что соответствует приблизительно одинаковому числу ионов N1 + и N1 + в решетке Джонс и Уинн-Джонс предполагают, что электронная проводимость тем самым повышается настолько, что наблюдаемый разряд кислорода на внешней стороне пленки становится преобладающим анодным процессом. Постулированная протонная проводимость и почти полное отсутствие деформации решетки при окислении никеля в пленке от N1 через N1 до обьясняет хорошо известную стабильность окисно-никелевых электродов при многократном их окислении и восстановлении. Гипотеза о протонной проводимости, аналогичная выдвинутой в теории стеклянного электрода и воды, была предложена Хором [199] для случая диффузии водорода через окись магния ири высоких температурах она имеет, возможно, более существенное значение, чем это принималось при исследовании электролитических процессов, протекающих в окисно-гидроокисных пленках при обычных температурах. Файткнехт и его школа [200—203] рассмотрели процесс М" (ОН),М " 0(0Н)- -Н "где М — марганец, железо, магний или никель. [c.335]

Лейкоксенизация ильменитов сопровождается изменением их химического состава, кристаллической структуры и ряда свойств. Отношение Ре + Реобщ в неизмененных ильменитах колеблется в пределах 0,1—0,35, а в сильно измененных — 0,74—1,0 отношение Реобщ Т10г соответственно находится в пределах 0,62—0,78 и 0,27—0,40. Для измененных ильменитов характерно также содержание воды (до 12%). В кислотах они растворяются с трудом. Сильно измененные ильмениты имеют структуру рутила, дебае-грамма которого отличается от дебаеграммы типичного рутила более низкой интенсивностью основных линий, а иногда и полным отсутствием некоторых из них. На дебаеграмме ильменит почти не обнаруживается, на ней отсутствуют также линии и гематита, хотя по данным химического анализа окись железа присутствует. Причина этого неясна. Можно предположить, что в ильмените в процессе его изменения в связи с разрушением кристаллической решетки образуется промежуточное железотитановое соединение, в состав которого входит основная масса железа и значительная часть свободной двуокиси титана. Этот окисел аморфный, состав его неопределенный и меняющийся. Таким образом, компонентами лейкоксенизированного ильменита являются железотитановый аморфный окисел, рутил и примеси. [c.128]

Состав аммиака был определен впервые Бертолле, показавшим, что он образован из двух газов — водорода и азота. Последний из пих, в смеси с кислородом, находится, как известно, в атмосферном воздухе. Ближайшее изучение свойств и отношений аммиака прибавило еш е важную черту к характеристике его как щелочи. Отличаясь по составу отсутствием кислорода от щелочных металлических окислов, кали, извести и т. п., он отличается от пих и своим отношением к кислотам. Когда, при действии кислот па щелочной окисел металла, происходит соль, то, рядом с нею, образуется еще вода, на счет водорода и части кислорода, находившихся в составе обоих веществ когда аммиак насыщает кислоту, то происходит тон№ соль, по ее образование не сонровонодается появлением воды весь водород аммиака и кислоты, а такнте и кислород кислоты, если она его заключала, остаются в составе соли. [c.12]

Из металлов группы 1в золото растворяется в царской водке, но не растворяется в обычных кислотах, а медь и серебро растворяются в азотной кислоте. Все эти металлы разрушаются растворами цианидов, содержащих кислород. При осторожном нагревании на воздухе медь окисляется, а серебро и золото при этом обычно не изменяют своего внешнего вида, несмотря на то, что расплавленное серебро растворяет кислород, выделяющийся при его затвердевании (стр. 131). По отношению к сернистым соединениям эти элементы менее устойчивы, а именно, как медь, так и серебро тускнеют в атмосфере, содержащей сероводород. Окисел, образующийся на серебре, обладает заметной растворимостью, и если металл оставить в дестиллированной воде, он переходит в раствор в количестве 0,01—0,04 лгг/j. Крепелка и Тул считают, что это обстоятельство нужно учесть в связи с употреблением серебра для лабораторных перегонных кубов. [c.450]

В связи с предполагаемым механизмом мы изучали также взаимодействие бензальдегида с твердыми окислами в отсутствие кислорода в газовой фазе. В этом случае окисел оказывается восстановленным в большей степени, чем в стационарном состоянии, устанавливаюш е ся в ходе каталитической реакции. В этих опытах наблюдались заметные различия между нанесенными и ненапесенными катализаторами. При взаимодействии с окислами без носителей образовывались значительные количества бензойной кислоты, в то время как окислы на носителях эффективно восстанавливались лишь при добавлении в газовую фазу паров воды. Селективность процесса в отношении бензойной кислоты была такой же, как и в каталитической реакции в присутствии кислорода. [c.358]

Природа окислов, содержащих более трех атомов кислорода на один атом урана, еще полностью не изучена. Известны безводные окислы с отношением кислорода к урану, равным 3,2 — 3,5 они получаются дегидратацией U04-2H20 или разложением диураната аммония в токе кислорода (см. стр. 263), а по некоторым данным также - электролизом (ср. стр. 233). При действии воды эти окислы разлагаются на трехокись урана и кислород, при растворении их в кислотах образуются соли уранила и также выделяется кислород. Исследователи Браунского университета полагают, что иОз,Б представляет собой эквимолекулярную смесь трехокиси и безводной четырехокиси урана, однако неясно, почему нельзя UOa.s рассматривать как отдельный окисел UgOj, особенно если принять во внимание, что все попытки приготовить чистую безводную четырехокись UO4 до сих пор не увенчались успехом (ср. стр. 239). [c.203]

Механизм образования пористого слоя. При анодировании алюминия в кислых ваннах, по-видимому, одновременно образуется как окисел, так и растворимая соль, но в первой стадии будет образовываться непрерывная компактная окисная пленка, обладающая примерно постоянной толщиной, так как если толщина в какой-либо точке пленки мгновенно станет меньше, чем в другом месте, ток будет концентрироваться в этом месте и толщина будет восстановлена. Однако, когда мы приближаемся к предельной толщине (14,5 А/е), рост компактной пленки должен становиться медленным о/(нако нет ничего такого, что могло бы задержать дальнейшее утолщение пленки при образовании внешнего пористого слоя в результате одновременного возникновения окиси алюминия и сульфата алюминия (фиг. 59, стр. 226). Если предположить, что толщина компактного барьерного слоя много меньше, чем предельная толщина, то становится ясно, что движение ионов алюминия через пленку будет непрерывным, так как раствор является хорошим проводником и большая часть падения э. д. с. будет приходиться на барьерный слой. Часть катионов алюминия, движущихся наружу, будет переходить в раствор, образуя то, что в действительности является раствором сульфата Алюминия и, таким образом, сохраняя пористую пленку, в то время как другая часть будет образовывать свежий окисел на твердой части пористой пленки, выталкивая наружу уже присутствующее твердое вещество, так что пористая пленка непрерывно и неограниченно растет Раствор в порах, вероятно, становится менее кислым, чем раствор в толще ванны, но кислотность вообще не будет исчезать. Отношение АР + /Н+ становится стабильным при некотором значении по следующим причинам. Если анодным продуктом являлся только твердый окисел, то значение pH будет постепенно падать, так как 6 ионов ОН расходуется на получение одной молекулы А1аОз, если продуктом был только А1 +, pH должно возрастать, так как ионы Н + будут переносить больше тока, чем АР+ и ЗО -, что приводит к тому, что область в нижней части пор становится обедненной ионами Н" . Некоторое падение pH будет неблагоприятно для образования твердого окисла, а некоторое повышение будет неблагоприятно для образования ионов А1 +. Таким образом, устойчивое состояние должно, в конце концов, установиться так, что pH либо повышается, либо падает, и это состояние способствует также стандартизации пористости структуры пленки. Структура внешнего пористого слоя может быть, однако, объяснена она может быть представлена в виде ряда гексагональных ячеек, каждая из которых имеет в центре пору, заполненную раствором (фиг. 60) свежая окись алюминия осаждается у основания ячейки и постепенно выталкивается наружу в действительности, однако, кислород движется внутрь, соединяясь с водородом (в воду) вдоль центральных каналов и затем наружу ячейки, соединяясь с алюминием положение водорода относительно стационарно, так как внутреннее движение водорода (с образованием воды) грубо уравновешивается внешним дви- [c.230]

К нему, ВОЗМОЖНО, только на мгновение через (положительный) хром. Анион может быть затем снова снят целиком полем, но иногда может быть снят только кислород, а на металле остается хром или низший окисел металла, или к поверхности двигаются ионы водорода, удаляя кислород в виде воды. Так как возможны многие варианты реакций, то следует ожидать и низкие выходы по току, ббльшая часть тока расходуется на выделение водорода. Однако, мы получаем осадок хрома, содержащий окисел, а также значительное количество водорода некоторые авторы (стр. 380) рассматривают осадок как образованный первоначально из гидрида так как образование металлического хрома связано не с регулярным движением катионов, а со случайным движением анионов, можно ожидать блестящего осадка (почти аморфного), что в действительности и наблюдается. Как уже упоминалось, необходимо тщательное регулирование условий в таких случаях, в частности, концентрации других подвижных ионов, которые могут частично переносить ток. Либо по этой, либо по другим причинам гальваностеги и обращают большое внимание на сохранение соотношения СгОз и Нг504 были выдвинуты различные мнения в отношении оптимального значения этого соотношения. В настоящее время наиболее благоприятным соотношением (по весу) считается 100 1 (СгОз 1 2804), хотя иногда это значение принимается и выше, а именно 130 1 126]. [c.557]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология