Палладий двухвалентным

Комплексные соединения четырехвалентного палладия довольно неустойчивы как в растворе, так и в твердом состоянии. В некоторых случаях (аналогия с соединениями платины) при окислении двухвалентного палладия выделяются интенсивно окрашенные вещества, состав которых позволяет предполагать наличие в них трехвалентного палладия. Делаются попытки представить их строение и иным способом. Так, образующееся [c.151]

Сравнительная характеристика магнитных свойств однотипных соединений двухвалентных палладия и платины [c.347]

Производные двухвалентных элементов особенно характерны для палладия и отчасти платины. Последняя образует очень большое число комплексных соединений, но лишь немного простых. Напротив, для палладия двухвалентное состояние является наиболее устойчивым и в том и в другом случае. [c.450]

Термодинамический расчет реакции окисления палладия двухвалентной медью в среде хлоридов, сделанный другим методом, приведен в работе К. И. Матвеева с сотрудниками [6]. Оба метода дают одинаковые результаты. [c.76]

Если в реакционную массу вместе с олефинами вводить кислород, происходит окисление палладия, но реакция идет слишком медленно. Заслуга разработчиков процесса состояла главным образом в создании окислительно-восстановительной системы, в которой палладий быстро окисляется, т. е. непрерывно регенерируется в активной форме. Оказалось, что, если в раствор добавить соль двухвалентной меди, она окисляет палладий, переходя н одновалентную медь, легко окисляемую кислородом. Иными словами, соли меди служат переносчиками кислорода [c.447]

Двухвалентное железо образует соединения с а-диоксимами (НзВ) состава Ре(НО)г подобно никелю, палладию, двухвалентной платине и меди. [c.15]

Во всех случаях образуются внутрикомплексные соединения с пятичленным циклом. Мы поставили задачу исследовать соединения двухвалентного железа с я-диоксимами, т. е. соединениями, имеющими функциональную группу, общую для железа, никеля, меди, палладия, двухвалентной платины, — [c.16]

ЧИСЛО комплексных соединений, но лишь немного простых. Напротив, для палладия двухвалентное состояние является наиболее устойчивым и в том и в другом случае. [c.172]

Характерные особенности изомеризации проявляются в присутствии я-комплексов хлорида двухвалентного палладия она ниже рассмотрена более подробно. [c.116]

ХИМИЯ ДВУХВАЛЕНТНОГО ПАЛЛАДИЯ [c.147]

Реакции, протекающие при совместной кристаллизации соединений двухвалентного палладия, изучены сравнительно мало. [c.150]

Если для платины четырехвалентное состояние в целом столь же обычно, как и двухвалентное, а для Рс1 оно еще возможно, то для N1 совершенно не характерно. Окисление плоско построенных комплексов двухвалентного палладия происходит так, что присоединяющиеся два адденда располагаются на третьей координате с образованием октаэдра, г. е. наблюдается аналогия с комплексами двухвалентной платины. [c.151]

Сопоставление связевых диамагнитных восприимчивостей (усв) комплексов двухвалентных палладия и платины [c.348]

Оксиды палладия все термически неустойчивы, причем тем больше, чем выше валентность палладия. Так, оксид палладия (IV) начинает разлагаться с выделением кислорода уже при обыкновенной температуре оксид двухвалентного палладия — при температуре. 500—600° С, а при 875° С давление кислорода в PdO достигает 1 атм. [c.388]

Гидроксид двухвалентного палладия Рс1 (ОН)з выпадает обычно в виде коричневого осадка. Гидроксид четырехвалентного палладия Рс1(0Н)4 — твердое вещество темно-красного цвета. [c.389]

Подгруппа хлоридов включает одновалентные медь, серебро, золото, таллий, двухвалентный свинец, выделяемые в виде плохо растворимых в воде хлоридов. Подгруппа сульфидов основного характера включает сульфиды меди (II), кадмия (II), олова (И), висмута (III). В этой же группе могут быть выделены технеции (IV), рутений (И1), родий (III), палладий (И). [c.31]

Гидроксиды элементов этой подгруппы при нагревании распадаются на воду и соответствующие оксиды оксиды палладия и платины при дальнейшем нагревании выделяют кислород, восстанавливаясь до чистого металла. Гидроксиды типа Ме (ОН)з обладают основными свойствами и хорошо растворяются в кислотах. Особенно отчетливо основные свойства проявляет гидроксид никеля. Однако гидроксид двухвалентного палладия Рс1 (ОН)2 также растворим в сильных щелочах, т. е. амфотерен. Слабо выраженными основными свойствами обладает N (OH)g. Р(1 (0Н)4 и Р1 (0Н)4 имеют амфотерные свойства и хорошо растворимы как в кислотах, так и в сильных щелочах, образуя соответствующие растворимые соединения. [c.389]

Палладий как в двух-, так и в четырехвалентном состоянии образует различные комплексные соединения. Известны многочисленные комплексные соли двухвалентного палладия, содержащие аммиак. Почти все они соответствуют двум типам [Pd (NHg) ] Xj (соли тетраммин-палладия) и [Pd (NHg)2] Xj (соли диаммин-палладия). [c.392]

Р(1, Р(3, Р1, Р1. Никель, в отличие от палладия и платины, металл более активный и легко окисляется разбавленными кислотами с образованием солей двухвалентного никеля, окрашенных в различные оттенки зеленого цвета. [c.328]

На внешних электронных слоях у атомов металлов VHI группы имеется не более двух электронов, предпоследние слои — не заполнены (за исключением атомов палладия). В химических реакциях атомы этих элементов только отдают валентные электроны и в соединениях являются положительно валентными. В с оих наиболее устойчивых соединениях железо, кобальт и никель обычно бывают двух- и трехвалентными, родий и иридий — трехвалентными, осмий и рутений — шести- и даже восьмивалентными, платина — четырехг и двухвалентной, палладий — двухвалентным. [c.441]

Палладий окисляется разбавленной азотной кислотой при нагревании и переходит в раствор в виде нитрата двухвалентного палладия. [c.328]

Из продуктов деления к этой группе относятся рутений, родий и палладий. Наиболее важное значение из них имеет рутений по той причине, что он имеет тенденцию в экстракционных lipone ax следовать за ураном и плутонием. При некоторых обстоятельствах важное значение приобретает и родий, главным образом с точки зрения накопления поглотителей нейгро нов. Рутений в растворах обычно бывает трехвалентным и четырехвалентным, родий — трехвалентным и палладий — двухвалентным. Эти элементы образуют, как правило, растворимые Е воде соли, легко образуют комплексы с различными органическими и неорганическими аддендами. Имеются сведения, что хлориды трехвалентного и четырехвалентного рутения растворимы в спиртах и некоторых кетонах. В большинстве случаев в растворах происходит гидролиз по меньшей мере до Ru(OH) h Ru(ОН) . Такие ионы не переходят в органическую фазу. Недавно было показано [40], что в азотнокислых растворах не существует иона Ru , a образуются Ru (ОН) RuiOH)I+, Ru(OH)i и Ru(0H),4. [c.98]

При никелировании и кобальтировании стекла из аМмиакатных растворов требования к сенсибилизации становятся еще выше. В этом случае промывка гладких поверхностей от хлористого олова должйа проводиться при температуре 90—95° С. Активация перед никелированием (кобальтированием) после такой сенсибилизации проводилась в сравнительно концентрированных растворах Р(1С12 (2 г/л). Использование для этой цели разбавленных растворов Р 1С12 не обеспечивало активации, на поверхности стекла в никелирующей ванне возникали лишь единичные островки металлического зеркала. По-видимому, причиной этого является частичное растворение продуктов гидролиза 5п (II) в кислых активирующих растворах (рН 1,0) еще до того момента, когда поверхность покроется достаточным количеством ядер металлического палладия. Можно предположить, что в концентрированных растворах Рс1С12 скорость восстановления палладия двухвалентным оловом значительно возрастает. Соотношение скорости образования каталитических центров, с одной стороны, н скорости растворения адсорбированных соединений 8п (II) кислотой, с другой, становится благоприятным для активации поверхности. [c.110]

Shapiro-Rud реакция Шапиро — Руда на ртуть, медь, серебро, золото и металлы платиновой группы — действие 2% раствора фенилтиомочевины в спирте на испытуемый раствор с одновалентной ртутью образуется серая муть и серо-чёрный осадок, с двухвалентной ртутью — белая муть, с серебром — жёлто-коричневый осадок и жёлтое окрашивание раствора, с медью — белый осадок или помутнение, с золотом, платиной и палладием — жёлтый осадок и муть жёлтого цвета [c.508]

Синтез этилбензола на цеолитсодержащих катализаторах. Катализаторами алкилирования могут служить декатионированные цеолиты и цеолиты, содержащие металлы I группы. Для повышения активности в цеолиты вводят палладий н другие металлы. Каталитическая активность цеолитов зависит от их кислотности, которая определяется соотношением SiOj/AljOa. Наиболее активными являются цеолиты типа М и Y, нанменее активными — цеолиты типа X. Активность цеолитов возрастает с увеличением степени обмена и валентности катиона, однако цеолиты с трехвалентными катионами менее стабильны, чем с двухвалентными. Активность цеолитов зависит также от величины ионного радиуса катионов. Так, для реакции пропилирования бензола установлен ряд активности BaY < SrY < aY< [c.105]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЦИДОСОЕДИНЕНИЙ ДВУХВАЛЕНТНОГО ПАЛЛАДИЯ С АМИНАМИ [c.147]

Это доказывает идентичность ряда трансактивности соединений двухвалентных платаны и палладия. [c.150]

В отличие от комплексных соединений платины (II), производные палладия (II) не подчиняются закономерности Курнакова. И цис-, и транс-диамины двухвалентного палладия при действии тиомочевины образуют тетратиомочевинные комплексы [c.150]

На основании теории Косселя удалось объяснить сферическую симметрию комплексных соединений, но оставалось неясным, почему комплексы некоторых двухвалентных металлов (например, платины или палладия), построенные в форме квадрата, отличаются достаточной прочностью и не переходят Б более симметричные тетраэдрически построенные соединения. [c.240]

Оксиды никеля, палладия и платины образуются непосредственным соединением этих металлов с кислородом, но преимущественно их выделяют из различных соединений. Так, оксид двухвалентного никеля обычно получается при прокаливании гидроксида, карбоната или нитрата двухвалентного никеля. Оксид никеля (III) NigOg-ArHgO получают при окислении Ni (OH)j в щелочной среде сильными окислителями галогенами, гипохло- [c.388]

Оксид двухвалентного никеля N10 используется в керамике для изготовления красок и эмалей его употребляют для окраски стекол в серый цвет, а также в качестве катализатора в жировой промышленности. Твердый раствор N 203 и N 02 черного цвета применяется в щелочном железоникелевом аккумуляторе Эдисона (описание работы аккумулятора см. ниже) и в аккумуляторе Дремма (цинково-никелевый). Оксиды палладия и платины употребляются в качестве катализаторов в некоторых химических процессах. [c.389]

Хлорид платины (II) Pt la — зеленовато-серый порошок плотностью 5,87 не растворим в воде и устойчив до температуры 581° С. Известны также и другие галиды (фториды, бромиды, иодиды) двухвалентных палладия и платины. [c.390]

Этилендиаминтетрауксусная кислота, выступая в роли че-тырехдентатного лиганда, образует плоский комплекс с двухвалентным палладием. Этот комплекс хирален и может существовать в виде пары оптических антиподов [c.668]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология