Платиновые металлы двухвалентные

Научным центром по изучению неорганической химии остается Институт обш,ей и неорганической хйм ии им. Н. С. Курнакова. Помимо традиционных исследований по физико-химическому анализу, солевым равновесиям и комплексным соединениям, здесь в послевоенные годы начали работы по химии отдельных элементов, а также разнообразных соединений. Химию комплексных соединений разрабатывали исследователи под руководством директора института (1941 г.) Ильи Ильича Черняева (1893— 1966). Ученик Л. А. Чугаева, он работал после Октябрьской революции в институте по изучению платины и других благородных металлов. С 1934 г. был заведующим отделом Института общей и неорганической хими . Еще в 1926 г. при анализе комплексов двухвалентной платины открыл явление трансвлияния, объяснившее реакционную способность заместителей во внутренней сфере комплексов. И. И. Черняев и его сотрудники получили различные комплексные соединения платины и платиновых металлов. [c.301]

Основные научные работы посвящены химии комплексных соединений платиновых металлов, разработке методов их анализа и аффинажа. Выполнил (1915) исследование гидроксиламиновых соединений двухвалентной платины. Изучал комплексные нитросоединения двухвалентной платины, на примере которых открыл ( 926) закономерность транс-влияния, носящую его имя. Суть ее заключается в том, что реакционная способность заместителя во внутренней сфере комплексного соединения зависит от природы заместителя, находящегося по отношению к первому заместителю в граяс-положе-НИИ. В дальнейшем эта закономерность оказалась приложимой к ряду соединений четырехвалентной платины, палладия, радия, иридия и кобальта. Открыл явление перемены знака вращения плоскости поляризации оптически активными аминосоединениями платины (IV) при превращении их в амидо(ими-до) производные. Предложил промышленные методы получения платины, осмия и рутения. [c.557]

Принцип метода. Ион двухвалентного палладия образует с 2-нитрозо-1-нафтолом внутрикомплексную соль, окрашенную в фиолетовый с переходами до оранжево-красного цвет и растворимую в бензоле или толуоле. Толуольный раствор окрашенного комплекса двухвалентного палладия устойчив в течение не менее 48 час., и его можно хорошо колориметрировать при длинах волн 370—550 мц. Собственная цветная реакция появляется в слабокислых растворах (pH 2,5) в присутствии комплексона, маскирующего некоторые мешающие элементы, как, например, кобальт, никель, хром и железо. В присутствии комплексона не мешают определению палладия платиновые металлы. Экстракцию палладия толуолом проводят в аммиачном растворе, чем избавляются от избытка реактива. Подчинение закону Ламберта— Беера наблюдается при концентрации палладия 5—25 мкг в 5 мл толуола. [c.216]

Комплексные соединения указанного состава образуются с двухвалентной ртутью, кадмием, цинком, никелем и кобальтом. Одновалентное серебро образует цианидный комплекс состава Ag( N)7, а двухвалентная медь, восстанавливаясь одновременно до одновалентной, образует также бесцветный цианидный комплекс Си(СК) . Марганец образует комплекс состава Mn( N) -, легко окисляющийся в Mn( N)i-. Платиновые металлы и золото также связываются цианидом в прочные комплексные соединения. Все эти цианидные комплексы более устойчивы, чем соответствующие комплексонаты, за исключением комплексного цианида марганца, который в достаточной степени диссоциирует в растворе и потому количественно реагирует не только с комплексоном, но и с эриохромом черным Т. По этой причине комплексометрическое определение марганца в аммиачном растворе цианида калия проводится легко даже в присутствии всех упомянутых выше катионов, полностью маскирующихся цианидом по отношению к комплексону. [c.413]

Ион двухвалентного хрома восстанавливает трехвалентные-железо и кобальт, а также платиновые металлы в их высших валентностях. Большое практическое значение имеют потенциометрические методы последовательного титрования железа и меди, железа и титана, ванадия и железа, хрома и железа, железа и молибдена, железа и вольфрама. Разработанные методы позволяют анализировать ряд технически важных материалов. [c.121]

Платиновые и другие катализаторы на основе благородных металлов полностью или частично дезактивируются многими веществами - контактными, или каталитическими, ядами. Особенно они чувствительны к соединениям двухвалентной серы (Н25, К8Н, 82, тиофен и др.), мышьяка и фосфора. Отсюда высокие требования к чистоте как реактивов, применяемых при получении этих катализаторов, так и всех компонентов реакционной системы гидрирования (водород, восстанавливаемое соединение, растворитель). Следует заметить, что в некоторых случаях одна и та же добавка к катализатору может играть роль либо промотора, либо дезактиватора в зависимости от ее количества и температуры реакции. [c.20]

Для получения квасцов железный купорос сначала окисляют в водном растворе азотной кислотой, а затем смешивают с сернокислым раствором сульфата щелочного металла и упаривают до начала кристаллизации. Возможно и электролитическое окисление сульфата двухвалентного железа, при этом квасцы кристаллизуются вокруг платинового анода. [c.122]

Палладий в противоположность другим металлам платиновой группы, растворяющимся только в царской водке, может медленно растворяться в горячей азотной кислоте (и даже -в холодной, будучи сплавлен с другими металлами— Си, Ае и т. д.). При этом образуется раствор бурого цвета нитрата двухвалентного палладия. [c.567]

Так, при взаимодействии ацетилена с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов образуются ацетилениды — вещества, обладающие взрывчатыми свойствами. Более сильными взрывчатыми веществами являются соединения, образованные производными ацетилена. Наличие в ацетиленидах окислительных групп (нитратной, броматной, пер-хлоратной и др.), а также галогенов повышает их взрывчатые свойства. Или другой пример — электролиз аммонийных солей. При проведении электролиза, например хлорида аммония, в определенных условиях на платиновом аноде образуется жидкий трихлорид азота, взрывающийся даже от движения электрода. [c.160]

Отдельные галиды ЭГг известны и для других платиновых металлов. Двухвалентный осмий наиболее устойчив в виде малорастворимого черного ОзЬ. Нагреванием Os ls в вакууме до 500 °С может быть получен нерастворимый в воде темно-коричневый Os b. Аналогичное соединение рутения образуется при восстановлении цинком раствора Ru b, но в свободном состоянии оно не выделено. Однако некоторые отвечающие ему комплексы известны. , [c.391]

Отдельные галиды -ЭГа известны и для других платиновых металлов. Двухвалентный осмий наиболее устойчив в виде малорастворимого черного. ОзЬ, Нагреванием ОзС1з в вакууме до 500° С может быть получеи нерастворимый в воде темно-коричневый ОзСЬ. Аналогичное соединение рутения образуется при восстановлении [c.183]

Основные научные работы посвящены химии соединений платины и редких металлов. Изучал (1931) совместно с А. А. Гринбергом термическое разложение аммиакатов двухвалентной платины и исследовал взаимодействие хлороплатината калия с глицином в результате чего были получены оба теоретически возможных изомера внутрикомплексной диглици-ноилатины и положено начало исследованиям комплексных соединений металлов с аминокислотами. Ряд работ посвящен изучению окислительно - восстановительны,- процессов в химии платиновых металлов, Исследовал действие окислителей на тиосульфат- и тетратио-иат-ионы. Исследовал устойчивость комплексных соединений в растворах, Разработал (1954) метод определения констант нестойкости комплексов, названный методом смещенного равновесия. Создал методы получения ряда соединений переходных металлов (ураия, комплексных соединений циркония и ниобия) и изучил их строение. Разработал (1957) один нз методов выведения нз организма стронция-90. [c.412]

Для отделения палладия от других платиновых металлов применяют различные диоксимы (чаще всего диметилглиоксим), а-нитрозо-р-кафтол и цианистую ртуть (см. гл. IV). Обычно при осаждении значительных количеств палладия диметилглиоксимом, вследствие образования объемистых осадков, происходит соосаждение небольших количеств платины, родия и иридия, и требуется переосаждение палладия. Соосаждение платины обусловлено частичным ее восстановлением до двухвалентной при добавлении спиртового раствора диметилглиоксима в горячий раствор. [c.223]

Устойчивость полистирольных катионитов в присутствии окислителей, например, растворенного кислорода или хлора, также высока. При прохождении через колонку с фенольным катионитом растворы броматов и иодатов восстанавливаются [26] при использовании же полистирольных катионитов восстановления не наблюдается [27]. Сильное воздействие на катиониты оказывает азотная кислота но и здесь полистирольные катиониты более устойчивы. Если для регенерации катионита, содержащего, например ионы серебра, приходится употреблять азотную кислоту, то следует пользоваться разбавленной (2—3 М) кислотой. Катиониты разрушаются перекисью водорода. В кислой среде этот процесс катализируют такие ионы, как железо (П1) и медь (II) [38 ]. Разбавленные растворы хроматов, молибдатов и ванадатов частично восстанавливаются катионитами в кислой среде. В щелочной среде взаимодействия между этими анионамхт и катионитом не наблюдается. Однако перманганат реагирует с катионитами как в кислой, так и в щелочной среде [24 ]. При работе с фенольными катионитами наблюдается восстанов.ление солей двухвалентной ртути до одновалентной и itohob серебра до металлического серебра [6 ]. Катиониты на основе полистирола иногда обладают также восстановительными свойствами как правило, связанные с этим трудности можно устранить предварительной обработкой катионита раствором окислителя и проведением процесса в присутствии окислителя. Во многих случаях ионообменного разделения при наличии в растворе ионов железа (III) или платиновых металлов рекомендуется предварительная обработка ионита хлором. Однако большое количество хлора может приводить к хлорированию ионита. Кроме того, обработка ионита хлором вызывает заметное уменьшение числа сульфокислотных групп ж сопровождается повышением числа слабокислотных групп, что может мешать некоторым процессам разделения [5]. [c.145]

Но, как и у прочих благородных металлов, благородство палладия имеет предел при температуре 500° С и выше он может взаимодействовать не только с фтором, но и с другими сильными окислителями. В соединениях палладий бывает двух-, трех- и четырехвалентным, двухвалентным чаще всего. А еще, как и все платиновые металлы, он образует множество комплексных соединений. Ком-нлексы двухвалентного палладия с аминами, оксимами, тиомочевиной и многими другими органическими соединениями имеют плоское квадратное строение и этим отличаются от комплексных соединений других платиновых металлов. Те почти всегда образуют объемные октаэдрические комплексы. [c.271]

Джилкрист исследовал также и платиновые металлы, которых мы не включили в эту таблицу. Рутений как четырехвалентный (в виде хлоросоли), так и трехвалентный полностью осаждаются при pH, равном 6,3 из соли четырехвалентного рутения получается лучший осадок. Трехвалентный родий полностью осаждается при полной нейтрализации раствора, образуя хлопьевидный осадок. Двухвалентный палладий осаждается в тех же условиях, хотя быть может не полностью. Из подкисленных растворов, содержащих бромат, полностью осаждаются четырехвалентный родий и четырехвалентный палладий при pH от 6,3 до 8. В тех же условиях осаждается шестивалентный иридий при pH от 4 до 8. Четырехвалентный осмий осаждается полностью при pH от 1,5 до 6,3 наилучший осадок получается при pH, равном 4. Четырехвалентная платина в виде хлоросоли очень медленно гидролизуется при pH, равном 6,3, но осаждение, в конце концов, совершается полностью. Бромат, повидимому, замедляет этот гидролиз. [c.234]

Комплексное соединение двухвалентного палладия с комплексоном III характеризуется, согласно Мак Невину и Криге [18], светопоглощением в ультрафиолетовой части спектра с максимумом при 337 м[л, являющимся постоянным в интервале pH 5—9. В растворах с pH 1,6—2,00 светопоглощение также постоянно при длине волны 377 М1л. Комплексон не оказывает влияния на светопоглощение, даже если находится в десятикратном избытке. Палладий можно удовлетворительно определить, если другие платиновые металлы присутствуют лишь в следах (менее 1 мг). Мешающее влияние других элементов авторы не изучали. [c.193]

При прямом определении поступают следующим образом. К раствору хлорида двухвалентного палладия прибавляют в избыточном количестве комплексон и доводят pH раствора до 7+ 1 или 1,8+ 0,2. После соответствующего разбавления измеряют светопоглощение кислых растворов при длине волны 377 Ж/А, а нейтральных растворов — при 337 М1л. Оптимальные значения концентрации палладия при измерении светопогло-щения в нейтральной среде 9—90 мкг/мл, а в кислой среде — 18—180 мкг/мл. В присутствии других платиновых металлов авторы рекомендуют предварительно выделять палладий из кислого раствора диацетилдиоксима по Эйризу и Бергу [19]. Осадок отфильтровывают через фарфоровый тигель для фильтро- [c.193]

Гидразиновые комплексы платиновых металлов. Во всех рассмотренных случаях гидразин ведет себя только как координационно-двухвалентная молекула. Однако в работах русских исследователей было показано, что в ряде соединений он может принимать участие также и в одной координационной связи. Так, например, действием гидрата гидразина на г ыс-диамминдихлор-платину (И) была получена комплексная соль г с-диамминдигидразин-платина (II) дихлорид ( 4) [c.179]

Интенсивно окрашенный комплекс тетрапиридин-Ад (И)-персульфат [25] применен для качественного и количественного определения серебра в веществах сложного состава (силикатах). Калибровочная кривая прямолинейна в интервале 2—18 мкг мл. Не мешают определению платиновые металлы (платина, палладий, родий и осмий). Мешают ионы двухвалентного железа, ванадия, меди, никеля, кобальта и урана. [c.49]

Сульфаты платиновых металлов, за исключением солей осмия и рутения, имеют полезные аналитические применения. Так, сульфаты палладия и платины легко восстанавливаются до металла слабыми восстановителями — щавелевой кислотой, сернистым газом сульфат родия восстанавливается только сильными реагентами (сульфатами трехвалеитного титана и двухвалентного хрома). Чрезвычайно трудно осадить иридий из растворов его сульфата. [c.377]

Применение различных физико-химических методов к изучению устойчивости комплексных ионов в растворах позволило получить значения констант нестойкости для очень большого числа соединений. Вместе с тем для наиболее типичных комплексообразователей, какими являются платиновые металлы, в литературе имеется очень мало данных о константах нестойкости. Даже для таких распространенных и хорошо изученных соединений двухвалентной платины, как платиниты M2[PtX4], данные об общих константах нестойкости отсутствуют. [c.284]

Ацетилацетоп как адденд (это относится и к другим — дикетонам) характеризуется высокой степенью универсальности . Так, например, известны производные целого ряда элементов, весьма сильно различающихся по способности к комплексообразованию. В частности, моншо назвать описанные в литературе ацетилацетонаты титана, циркония, бериллия, алюминия, тория [18], кобальта [19], хрома, марганца, двухвалентной платины [20] и др. Своеобразие свойств этих соединений побудило пас подробнее заняться изучением соответствующих производных платиновых металлов. [c.328]

Руководствуясь принципом трансвлияния, И. И. Черняев и его сотрудники синтезировали комплексные соединения платины и других платиновых металлов с заранее заданным составом, а также соединения, важные для решения ряда теоретических вопросов и промышленных задач. Известно, что А. Вернер процесс окисления двухвалентной платины в четырехвалентную и обратный процесс восстановления объяснял стереохимически по следующей схеме [c.13]

Строение внешних электронных оболочек атомов Ри (4 5 ) и Оз (Ы%s ) отвечает их четырехвалентному состоянию, атомов РЬ (4 5 ) и 1г (б бх )—трехвалентному. Атом Р(1 в основном состоянии (4 / ) нульвалентен, но до двухвалентного состояния возбуждается легко (рис. VI-5), Атом Р1 в основном состоянии (5с1 6в) двухвалентен. Возбуждение его до четырехвалентного состояния (Ы бзбр) требует затраты 86 ккал/г-атом. Энергии ионизации платиновых металлов сопоставлены ниже (эв) [c.381]

Окислы и гидроокиси двухвалентных платиновых металлов более или менее характерны только для платины и палладия. Черные Р(10 и Р10 образуются при нагревании мелко раздробленных металлов в атмосфере кислорода (для платины необходимо повышение давления, причем наиболее богатый кислородом продукт приблизительно отвечает составу Р1з04). Более сильное накаливание ведет к распаду обоих окислов на элементы, причем давление кислорода над Р(10 (теплота образования 22 ккал/моль) достигает одной атмосферы лишь при [c.390]

Представителем циклопентадиенильных производных двухвалентных платиновых металлов является бледно-желтый, довольно летучий Ru( sH5 )2 (т. пл. 196 °С). Он растворим в органических растворителях и при отсутствии окислителей химически устойчив — не разрушается щелочами и кислотами. По строению он аналогичен ферроцену (X 2 доп. 34), но относительное расположение циклопентадиенильных колец в кристаллах обоих соединений различно (рис. XIV-50). Для осмия описано светло-желтое смешанное производное состава С5НбОз(СО)2Вг (т. пл. 121 °С), а для платины — оранжевое состава sHsPtNO (т. пл. 64 °С). [c.399]

Строение внешних электронных оболочек атомов Ки (4 Г55) и Оз- отвечает их четырехвалентному состоянию, атомов КЬ (4с( 55) и 1г — трехвалентному. Атом Р<1 в основном состоянии (4й °) нульвалентен, но до двухвалентного соетдя-ния возбуждается легко (рис. У1-2). Атом в основном состоянии (5й б5) двухвалентен. Возбуждение его до четырехвалентного состояния (5ФЬз6р) требует затраты 86 ккал/г-атом. Ионизационные потенциалы платиновых металлов сопоста лены ниже (в) [c.175]

Для палладия — единственного платинового металла, который почти всегда бывает в двухвалентном состоянии, описано и практически используется большое число сравнительно селективных гравиметрических реагентов. Важнейшим классом хелатообразующих реагентов для определения палладия являются, несомненно, оксимы. Хотя почти все без исключения реагенты этого класса взаимодействуют с никелем и некоторыми другими тяжелыми металлами, в кислых растворах труднорастворимые соединения образуют только па.ии1дий и золото(I). Предварительное отделение золота необходимо при любом методе определения палладия (см. ниже). [c.191]

Научные работы посвящены химии комплексных соед. Исследовал (1931 —1939) строение и стереохимию комплексных солей платины. Изучал совм. с Б. В. Птици-ным термическое разложение аммиакатов двухвалентной платины (1931), а также изомерию производных двухвалентных платины и палладия, в частности предложил (1932) новый метод определения строения геометрических изомеров (метод Гринберга). Объяснил механизм возникновения окислительных потенциалов комплексных соед. платиновых металлов. Изучил (1935—1938) кислотноосновные и окисл.-восстановит. св-ва комплексных соед. в р-рах. В результате исследования магнитной восприимчивости платины и палладия выяснил характер связей в их комплексных соед. Исследовал комплексные соед. урана, тория и других элем. Совм. с Ф. М. Филипповым применил (1939) меченые атомы для изучения строения и св-в комплексных соед. Объяснил (1932) закономерность транс-влияния Черняева с помощью поляризационных представлений. Обнаружил (1957, совм. с Ю. Н. Кукушкиным) кинетическое г мс-влияние лигандов, расположенных рядом в молекуле комплекса. Гос. премия СССР (1946). [c.132]

Shapiro-Rud реакция Шапиро — Руда на ртуть, медь, серебро, золото и металлы платиновой группы — действие 2% раствора фенилтиомочевины в спирте на испытуемый раствор с одновалентной ртутью образуется серая муть и серо-чёрный осадок, с двухвалентной ртутью — белая муть, с серебром — жёлто-коричневый осадок и жёлтое окрашивание раствора, с медью — белый осадок или помутнение, с золотом, платиной и палладием — жёлтый осадок и муть жёлтого цвета [c.508]

Платина — металл серовато-белого цвета с атомной массой 195,1, ea-тентносгью 2 и 4, плотностью 21,45 г/см , температурой плавления 1770 С, удельным электросопротивлением 0,098 Ом-мм. Платина хорошо механически обрабатывается, твердость ее -0.4 ГПа, твердость платиновых покрытий достигает 6 ГПа, Она ие окисляется при нагревании до ПООХ, иерастЕорима в щелочах и минеральных кислотах (растворяется лишь 13 царской водке). Стандартный электродный потенциал платины по отношению к ее двухвалентным ионам -i-1,2 В В жестких условиях эксплуатации платину не следует сочетать с углеродистой [c.137]

Нормальный окислительный потенциал для системы Ед В13+/в1 =+0,226 в. Атом висмута обладает сравнительно большим сродством к электрону, отдавая свои электроны труднее атомов многих других металлов. Ион висмута более или менее легко присоединяет электроны, переходя в нейтральный атом. Соответственно этому ионы трехвалентного висмута восстанавливаются растворами солей двухвалентного хрома, ванадила, трехвалентного титана, рядом металлов (Mg, 2п, С(1, Ре, Зп) и др. Трехвалентный висмут восстанавливается также станнитом натрия, формальдегидом в присутствии и(елочи, гидросульфитом натрия, фосфорноватистой кислотой И3РО2. Сульфид и окись висмута восстанавливаются до металла при сплавлении с цианидом калия, карбидом кальция и др. Иоиы висмута, кроме того, восстанавливаются на платиновом катоде и ртутном капающем катоде. [c.259]

Другим интересным примером является разряд ионов двухвалентного свинца. Как уже указывалось, на платиновом электроде возможно восстановление ионов этого электроотрицательного металла потому, что, как только начинается восстановление ионов поверхность платины покрывается металлическим свинцом, обладающим высоким перенапряжением для выделения водорода. На полярограмме в этом случае получается хорошо выраженная катодная волна при потенциалах от —0,4 до —0,9 в (рис. 27). С другой стороны, ионы свинца способны окисляться на платиновом электроде до высшей валентности. Поэтому если вольт-амперную кривую катионов свинца снимать от —1,0 в в направлении даеличения положительной поляризации электрода (кривая /), то сперва наблюдается ток восстановления ионов РЬ + (участок /), а затем кривая пересекает ось абсцисс, и в области потенциалов от —0,3 до +0,2 б появляется анодный пик окисления выделившегося на электроде металлического свинца (участок / ) при дальнейшем изменении потенциала в сторону положительных значений при + 1,2 б начинается следующий электродный процесс —окисление ио1юв двухвалентного свинца до двуокиси (участок /"). Электрод в этот момент покрывается коричневым, быстро чернеющим налетом. Если же теперь вольт-амперную кривую снимать слева направо от +1,6 б (кривая //), то сразу же после волны окисления ионов свинца (участок 2") возникает катодный ток — ток восстановления двуокиси свинца до его двухвалентного состояния (участок 2 ). Этот ток быстро возрастает, достигая максимума, и затем резко падает в тот момент, когда на электроде исчезают последние остатки двуокиси свинца. После этого в катодной области при потенциале —0,4 б вновь начинается волна восстановления ионов РЬ2+ (участок 2). [c.84]

Было найдено, что металлы платиновой группы, а также окислы и соли тех элементов, которые могут быть в разных степенях окисления, как, например, окислы вольфрама, ванадия, молибдена и тория, наиболее пригодны как катализаторы процессов окисления. Кутцельниг [21] утверждает, что наиболее активные катализаторы окисления — это окислы переходных элементов, которые аходятся в минимуме кривой атомных объемов. Известно, что ионы переходных элементов способны ассимилировать электроны (присоединяя до полной оболочки, содержащей двенадцать электронов). Переходные элементы характеризуются легкостью, с которой электроны могут быть удалены из самого наружного электронного уровня и ближайшего к нему более глубокого уровня с образованием двухвалентных и трехвалентных ионов, таких, например, как ионы железа [c.583]

Изоморфизм сульфатов серебра и натрия, солей двухвалентной меди с железом, кобальтом и никелем может объяснить их одинаковые каталитические свойства в некоторых реакциях. Следует также обратить внимание на то, что свойства золота аналогичны свойствам металлов платиновой группы, а свойства серебра аналогичны св0 1ствам метал/лов группы ртути. [c.4]

Попытки восстановления этих элементов электролизом делались неоднократно, однако, на платиновом электроде идет в первую очередь восстановление водорода, сопровождающееся подщелачиванием прикатодного пространства, в результате чего РЗЭ выпадают в осадок в виде гидроокисей, которые, как указывалось, весьма мало растворимы. В 1930 г. Интема [763] применил для электролиза РЗЭ ртутный катод, обладающий высоким перенапряжением для выделения водорода, а немного позже Мак-Кой [764] предложил вести электролиз РЗЭ с ртутным катодом в присутствии комплексообразователей — органических кислот, так как в их присутствии РЗЭ при электролизе не осаждаются в виде гидроокиси. С тех пор работы по электролизу РЗЭ с ртутным катодом стали развиваться, тем более что европий, самарий и иттербий восстанавливаются на ртутном катоде не только до двухвалентного состояния, но и до металла, образуя амальгаму. Впоследствии было выяснено, что и другие РЗЭ способны образовывать амальгамы, причем эта способность понижается при переходе от лантана к самарию, а у гадолиния она уже весьма слабо выражена [765]. Это открывает новые возможности разделения РЗЭ проводя электролиз в сернокислой среде, можно выделить восстановившийся ланта-- нид в виде нерастворимого сульфата проводя электролиз в присутствии комплексообразователя, получают амальгаму, которую [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология