Платиновые металлы компактные

В химическом отношении платиноиды принадлежат к благородным металлам и в ряду напряжений располагаются правее водорода. Все платиновые металлы в компактном состоянии устойчивы по отношению к неокисляющим минеральным кислотам. Не действуют на них и горячая азотная кислота (кроме палладия), и даже царская водка (кроме платины). В противоположность этому устойчивость платиноидов к щелочам сравнительно невелика. Все они взаимодействуют с расплавами щелочей в присутствии окислителей, переходя в растворимые соединения. [c.497]

По отношению к химическим воздействиям элементы платиновой группы чрезвычайно устойчивы. В виде компактных металлов Ки, КЬ, 1г нерастворимы не только в обычных кислотах, но и в царской водке. Последняя растворяет платину и осмий, а палладий растворим также в НЫОз. Все платиновые металлы могут быть переведены в растворимое состояние сплавлением со щелочами в присутствии окислителей. [c.378]

Платиновые металлы чрезвычайно устойчивы по отношению к химическим реагентам. Рутений, родий и иридий (компактные) не растворяются даже в царской водке. Последняя растворяет платину и осмий, а палладий растворяется также в НЫОз. [c.332]

При сильном измельчении, когда размеры частиц начинают приближаться к размерам атомов и молекул, изменяется удельная каталитическая активность катализаторов [10, 25]. Как правило, их удельная активность ниже удельной активности этих компактных веществ [10, с. 79]. При изменении способа приготовления катализатора изменяется не только дисперсность, но и состав катализатора. В зависимости от исходного соединения и типа восстановителя, готовые катализаторы могут содержать водород, серу, фосфор, бор, углерод и другие вещества [10, с. 104]. Платиновые металлы содержат на поверхности примеси углерода, которые удаляются с большим трудом [28, с. 137]. Скелетные катализаторы могут содержать интерметаллиды и оксиды металлов, водород и другие вещества, поэтому удельная активность катализаторов, приготовленных различными способами, может быть различной. [c.32]

Свойства платиновых металлов. Платиновые металлы в свободном виде — серебристо-белые или серые металлы, очень тугоплавкие и малолетучие. По плотности их можно разделить на две группы рутений, родий и палладий характеризуются плотностя ьч - 12 г/см , а осмий, иридий и платина имеют плотность почти в 2 раза больше ( 22,5 г/см ). Палладий и платина хорошо поддаются механической обработке, тогда как остальные металлы платиновой группы более тверды и хрупки. Для большинства платиновых элементов характерна способность поглощать различные газы, в частности водород. Меньше других поглощает водород осмий (в компактном состоянии он практически не поглощает). Очень хорошо поглощает водород палладий один его обьем способен при нормальной те.мпера-туре поглотить более 700 объемов водорода. При этом палладий заметно вспучивается, становится хрупки.м и покрывается трещинами. Поглощенный водород может быть полностью выделен из палладия путем нагревания в вакууме до 100 С. [c.400]

Платина поглощает водород лишь при повышенных температурах и в меньших количествах, чем палладий. Напротив, кислород растворяется в платине лучше, чем в палладии при 450°С один объем платины может поглотить около 70 объемов кислорода, а объем палладия— 0,07 объема кислорода. Способность платиновых металлов к абсорбции различных газов является одной из причин их каталитической активности во многих химических процессах. По отношению к химическим воздействиям платиновые металлы весьма устойчивы, В компактном состоянии большинство из них (кроме палладия и платины) нерастворимо не только в кислотах, но ив царской водке . Платина растворяется в царской водке по уравнению [c.456]

Взаимодействие платиновых металлов с водой, кислотами и щелочами. При рассмотрении этого вопроса следует учитывать, что платиновые металлы в компактном состоянии (проволока, лист и т. д.) менее активны, чем в виде тонких порошков, особенно свежеприготовленных, обладающих значительно более высокой активностью. [c.382]

Металлы Ни, НН, Оз и 1г более тверды и хрупки, чем Р(1 и Р1. Платиновые металлы способны адсорбировать и растворять газы. Лучше всех поглощают газы палладий и платина. В первом хорошо растворяется водород, а во втором лучше растворяется кислород, чем водород. В химическом отношении платиновые металлы в компактной массе чрезвычайно устойчивы и менее устойчивы в раздробленном состоянии. Например, на компактный осмий не действует царская водка, тогда как в порошке он разрушается при нагревании азотной кислотой. [c.474]

При обычных температурах платиновые металлы не реагируют даже с самыми активными неметаллами. При нагревании они вступают с ними во взаимодействие с образованием различных соединений. Раскаленная платина поглощает углерод и становится ломкой. По этой причине платиновые изделия нагревают в электрических печах. В виде компактных масс рутений, родий, осмий и иридий нерастворимы не только в обычных кислотах, но и в царской водке, тогда как платина растворима в последней, а палладий — и в [c.474]

Из числа продуктов производства и рафинировки обычно анализируются более или менее очищенные металлы, главным образом платина и палладий, в форме губки или компактного металла. Помимо того, приходится анализировать платиново-иридиевые сплавы и платино-родиевые сплавы, применяемые в электротехнике, ювелирном деле и для изготовления лабораторной посуды и инструментов для научных работ золотые сплавы, применяемые в зубоврачебной технике, содержащие платину или палладий либо оба эти металла вместе, и, наконец, различные сплавы для ювелирных изделий, в которых преобладает платина (иногда палладий), но мо.гут содержаться и другие благородные металлы. Анализируются также биметаллический лом, состоящий из платиновых сплавов, и предметы, покрытые родием или другими платиновыми металлами. К этому следует добавить различные побочные продукты, остатки производства и рафинировки, а также платину, извлекаемую из каталитических масс и остатков осмистого иридия, и синтетические сплавы, из которых изготовляются перья к автоматическим ручкам. [c.362]

Результаты исследований платиновых контактов (табл. 2) были иными. Даже при большом разбавлении платинового слоя магнитные свойства платины существенно не изменяются по сравнению с компактным металлом. В обеих сериях (1-й и 2-й) платиновых контактов магнитная восприимчивость платины остается практически неизменной. Даже нри содержании-<0,2% Р1, т. е. при степенях покрытия поверхности носителя 0,0015 (2-я серия), 0,0005 и 0,0003 (1-я серия), магнитная восприимчивость металла совпадает в пределах точности эксперимента 0,03 10-6 с восприимчивостью металла компактного, рассчитанной на основании его процентного содержания в контакте. Как показали рентгенографические исследования, степень дисперсности здесь очень большая. В случае платины ее атомизация, в отличие от палладия, должна быть связана с повышением магнитной воснриимчивости в несколько раз. Атом плагины структуры с1з, учитывая только спиновой момент, должен при комнатной температуре проявлять предельную восприимчивость, равную -1-6,5 10 , в то время как у металлической платины последняя составляет +0,97 10 . Таким образом, на основании магнитных исследований невозможно сделать заключение, что металл существует в контактах в какой-нибудь другой форме, кроме кристаллической. [c.158]

Относительная устойчивость компактных платиновых металлов к нагреванию в токе кислорода может быть охарактеризована следующим рядом КЬ > Р1 > Р(1 > > 1г > Ни > Оз. При комнатной температуре на поверхности платины образуется тонкий слой малоустойчивого окисла. Толщина его возрастает до 500 °С, когда он разлагается. Потеря массы металла выше 500 °С приписывается образованию летучей при этих условиях двуокиси — РЮг. [c.383]

Все платиновые металлы в компактном состоянии имеют блестящий серо-вато-белый цвет. Температура плавления всех этих металлов выше температуры плавления железа, а некоторые из них исключительно тугоплавки (Оз, 1г). Три металла последнего периода (Оз, 1г, Р1 см. табл. 87, стр. 657) отличаются необычайно высокой плотностью. Рутений и осмий исключительно твердые, но одновременно и хрупкие металлы, поэтому их относительно легко превратить в порошок. Родий, палладий и платина менее твердые и очень вязкие, что позволяет превратить их в фольгу и тонкую проволоку. Они легко поддаются ковке и хорошо свариваются. Иридий, несмотря на высокую твердость, хорошо поддается обработке. [c.673]

Получение и использование. Платиновые металлы в природе встречаются в свободном виде или в спла1вах. Они относятся к редким металлам, поэтому их получение связано с переработкой больших количеств руды и сложной цепочкой химических процессов. Свойства платиновых металлов делают, их весьма ценным конструкционным материалом, но их применение сдерживается высокой стоимостью. Эти металлы в мелко раздробленном состоянии нашли применение в качестве катализаторов процессов гидрирования ряда органических соединений. Мелко раздробленная платина — активный катализатор процессов окисления ряда органических соединений. В компактном состоянии их применяют для изготовления различных электродов, термопар, сплавов сопротивления. Некоторые из них применяют для изготовления фильер и наконечников авторучек, а платину — в хирургии черепа и при изготовлении лабораторной посуды и инструментов. [c.376]

По отношению к химическим воздействиям элементы платиновой группы чрезвычайно устойчивы. В виде компактных металлов [c.449]

Обладая положительными значениями стандартных электродных потенциалов, благородные металлы с водой и неокисляюиди-мн кислотами ые взаимодействуют. Азотная кислота окисляет все благородные металлы, кроме платины и золота интенсивность действия азотной кислоты зависит от степени раздробленности металлов. Так же действуют и другие окисляющие кислоты. На все благородные металлы действуют смесь азотной кислоты с ила-викопой (HF), а также смесь азотпой кислоты с соляной кисло-1 ой — царская водка, — которая окисляет все благородные металлы, кроме компактных осмия, родия и иридия. Платиновые металлы реагируют ири сплавлении со щелочами в присутствии окислителей. [c.326]

Существенное влияние на электрокаталитические свойства металлов оказывает их дисперсность. За счет изменения размеров кристаллов платиновых металлов удельные скорости электроокисления органических веществ на них (в расчете на единицу истинной поверхности) могут быть изменены примерно в пределах од-Д10Г0 порядка. Результаты свидетельствуют о большей удельной электрокаталитической активности в реакции электроокисления метанола компактных структур с размерами кристаллитов >1000 А по сравнению с дисперсными. Отмечены случаи, когда в зависимости от дисперсности меняется направление электрокаталитического процесса, например при электроокислении СН3ОН на гладкой и платинированной платине (см. п. 8.2). Влияние структурных факторов, по-видимому, является одной из важнейших причин расхождений в экспериментальных результатах различных авторов. [c.295]

Химические свойства. Платиновые металлы характеризуются малой химической активностью. Стандартные электродные потенциалы платиновых металлов имеют положительные значения от +0,45 до +1,2 в. Платиновые металлы в компактном состоянии реагируют с кислородом, галогенами и другими окислителями только при нагревании до высоких температур. Наиболее химически актпв-вым из всех платиновых металлов является осмий, затем рутений, наименее активны иридий и платина. [c.142]

В химическом отношении платиноиды принадлежат к благородным металлам и в ряду напряжений располагаются правее водорода. Однако их нормальные электродные потенциалы определить трудно в силу ярко выраженной склонности к комплексообразованию. Известные значения электродных потенциалов приведены выше. Все платиновые металлы в компактном состоянии устойчивы по отношению к неокисляющим минеральным кислотам. Не действует на них и горячая азотная кислота (кроме палладия) и даже царская водка (кроме платины). В противоположность этому устойчивость платиноидов к щелочам сравнительно невелика. Все они взаимодействуют с расплавами щелочей в присутствии окислителей (кислород воздуха, ККОя и др.), переходя в растворимые соединения. [c.418]

Даже наиболее активные металлоиды при обычных температурах на компактные платиновые металлы не действуют. Более или менее энергичное взаимодействие может быть вызвано нагреванием, причем наблюдаются интересные индивидуальные особенности отдельных элементов по отношению к кислороду устойчивее других металлов родий и платина, по отношению к сере — рутений, по отношению к хлору — иридий. Наименее устойчив по отношению к кислороду, осмий, тонкий порошок которого медленно окисляется на воздухе (до 0з04) даже при обычных условиях. Меньшая химическая устойчивость в очень мелко раздробленном состоянии (в виде черни ) по сравнению с компактным характерна и для других платиновых металлов. [c.450]

Способность платиновых металлов к абсорбции различных газов является одной из причин их каталитической активности во многих химических процессах. По отношению к химическим воздействиям платиновые металлы весьма устойчивы. В компактном состоянии большинство из них (кроме палладия и платины) нерастворимо не только в кислотах, но и в царской водке . Платина- растворяется в царской водке с образованием платинохлористоводородной кислоты Н2[Р1С1б] [c.497]

Все платиновые металлы обладают больпюй склонностью к образованию комплексных соединений. Очень выражена способность образовывать сплавы. Со всеми металлами, кроме щелочных и щелочноземельных, образуются многочисленные соединения, обычно постоянного состава. В катализе металлы применяются обычно в виде компактных металлов и сплавов, коллоидных металлов, черней, нанесенных на носители, и скелетных металлов. [c.1002]

Сплавлением или спеканием порошка получают компактную платину, обычно она содержит 99,7-99,8% Р1. Для получения металла высокой чистоты полученную платину снова растворяют в царской водке и повторно осаждают (КН4)21Р1С1б). Так получают металл, содержащий 99,947 Р1. Особо чистую платину готовят методом зонной плавки переосажденного металла. Из осми-ридия и раствора, оставшегося после выделения (КН4)2[Р1С1б1, получают другие платиновые металлы. [c.545]

Платиновые металлы относят к благородным металлам. При комнатной температуре они не подвергаются коррозии, в компактном состоянии не реагируют с большинством кислот (или реагируют очень медленно) и растворяются только в царской водке (за исключением 1г), что обусловлено образованием прочных комплексов Н21ЭС1б]. Наибольшей химической стойкостью обладает платина. Как в компактном состоянии, так и в виде порошка, она не реагирует с кислородом даже при очень сильном нагревании. [c.545]

Несмотря на значительную разницу в подвижности при<0,55 -ных растворах TOA, пропитывающих бумагу, разделение исследуемых ионов в 0,1 М H L производить нецелесообразно, так как при миграции ионов на полоске бумаги остается сплошной след от линии старта до места расположения зоны. Причина кометообразования, вероятно, зависит от особенностей взаимодействия комплексных анионов платиновых металлов с аминами, о чем указывалось в работе [9], поскольку при использовании ТШ и других экстрагентов для обработки бумаги зоны получались более компактными, чем на обычной бумаге. [c.167]

Металлы в компактном виде имеют цвета от белого до зеленоватобелого, за исключением осмия, который имеет голубоватый блеск. Осажденные металлы представляют тяжелые порошки глубоко-черного цвета, обладают весьма высокой каталитической активностью. В царской водке хорошо растворимы только палладий и платина другие платиновые металлы в состоянии тонкого измельчения растворяются более или менее медленно, если только они не подвергались сильному нагреванию. [c.372]

Для практической реализации адсорбционного метода необходимо использовать электроды с высокоразвитой поверхностью. Такие электроды изготовляются из металлов платиновой группы. Электролизом, например выделением платины на платине, можно приготовить электрод, истинная поверхность которого в 10 —Ю раз превышает его видимую поверхность. Видимую поверхность электрода также можно увеличить в 10- -100 раз, если использовать в качестве основы фольгу или сетку, скрученную в компактный рулон. Таким образом, можно добиться, что количество ионов, участвующих в образовании двойного слоя, возрастет примерно в 10 раз и при <7=0,2 Кл/м составит Ю- г-экв. Такое количество ионов содержится в 10 мл 0,01 н. раствора. Его убыль из раствора может быть зафиксирована обычными аналитическими методами, например простым титрованием. На рис. УП.4 представлена полученная адсорбционным методом кривая зависимости заряда платинированного платинового электрода от его потенциала в растворе 10-2 д Н2504+1 н. ЫагЗО . В этой системе на границе электрод — раствор устанавливается равновесие НзО++е-(Р1) Надс+НгО [c.170]

Для выделения полония из урановой руды его переводят в раствор в виде РоС1 и восстанавливают сероводородом или активным металлами па платиновых или цинковых пластинах. Компактный полоний — серебристо-белый с желтоватым оттенком мягкий металл с температурой плавления 254 °С. Он обладает диморфизмом. Низкотемпературная а-модификация — простая кубическая решетка — при 36 "С переходит в ромбоэдрическую 3-модификацию. Плотность полония при 20 С равна 9,32 г/см . [c.429]

Перед покрытием титана платиной необходимо тщательно очистить его поверхность от оксидного слоя путем травления. Затем платину наносят электрохимическим или термическим способом или же механическим плакированием. При электрохимическом или термическом платинировании толщина слоя платины может составлять 2,5—10 мкм, Плаки-рованые слои платины обычно бывают более толстыми. В отличие от названных они не имеют пор и поэтому более стойки, но зато и гораздо дороже. Их платиновая поверхность ведет себя практически как компактная (цельная) платина, т. е. может нагружаться и более высокими действующими напряжениями, если неплакированная поверхность титана надежно изолирована от окружающей среды. Напротив, на более тонкие и пористые платиновые покрытия распространяются те же ог- раничения, что и для титана,, поскольку при более низкой электропроводности и повышенных напряжениях пленка окисла ТЮг разрушается в порах, вследствие чего платиновый слой может быть подорван и отжат от основного металла [20—22]. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология