Платиновые металлы растворение

Монография посвящена вопросам экстракции благородных металлов серасодержащими экстрагентами. В ней рассмотрены литературные данные по термодинамике и кинетике процесса экстракции, результаты исследования механизма этого процесса. Обсуждается механизм комплексообразования серасодержащих лигандов платиновыми металлами с учетом о- и л-связывания. Рассмотрены термодинамические и кинетические закономерности растворения благородных металлов в органических растворителях в присутствии мягких окислителей (J2, СиСЬ). Большое внимание уделено вопросам выделения благородных металлов из органической фазы методами реэкстракции, отгонки органической фазы,. [c.231]

В табл. У-З приведены значения выхода по току на растворение Платиновых металлов и их сплавов с платиной при анодной [c.143]

Выбор плотности тока определяется не катодным, а анодным процессом, так как серебро выделяется на катоде при всех условиях в виде неплотного рыхлого осадка. Анодное растворение, наоборот, зависит от плотности тока на аноде. При наличии в рафинируемом серебре платиноидов повышенная анодная плотность тока может вызвать их растворение ( да=+0,799 В и 2+ур<)=+ 0,987 В) и осаждение на катоде до осаждения серебра. При этом платиновые металлы теряются, а чистота катодного серебра снижается. Анодная плотность тока колеблется в пределах 80—400 А/м . [c.432]

Рис. У-2, Парциальные поляризационные кривые растворения платиновых металлов и нх сплавов с платиной в морской воде ири 20 °С

Иридий при анодной поляризации в растворах соляной кислоты более стоек, чем платина [29]. Так, при электролизе 32%-ной соляной кислоты доля тока, расходуемого на растворение платинового анода, составляет около 5%, а при использовании сплава из платины с иридием снижается до 0,9% при содержании в сплаве 10% иридия [13]. Однако при циклической катодно-анодной поляризации смешанных платиноиридиевых электролитических осадков с содержанием иридия от 10 до 38,5% наблюдалось уменьшение иридия в электролитическом осадке [30]. Исследовалось поведение электролитически осажденных смешанных осадков платиновых металлов в процессе окисления метанола [31]. [c.143]

Основные научные работы посвящены неорганическим соединениям платиновых металлов. Установил состав остатков платиновой руды после ее растворения и предложил методы разделения и получения в чистом виде платиновых металлов. Открыл (1844) рутений, изучил его свойства и определил атомную массу Впервые обратил внимание на аналогию между триадами рутений — родий — палладий и осмий — иридий — платина, что имело существенное значение для систематики химических элементов [c.240]

При электролитическом методе определения меди требуется получение прозрачного раствора, свободного от мышьяка, сурьмы, олова, молибдена, золота, платиновых металлов, серебра, ртути, висмута, селена (IV) и теллура (IV), загрязняющих осадок выделяющейся меди. Кроме того, должны отсутствовать роданистоводородная кислота, присутствие кото-рЬй делает осадок меди губчатым, и соляная кислота, действующая аналогично и, кроме того, вызывающая растворение платины на аноде и переход ее на катод. Затем должны отсутствовать окислители, как, нанример, окислы азота, большие количества нитрата железа (III) или азотной кислоты, которые вначале препятствуют осаждению меди, а потом служат причиной получения высоких результатов, если в конце концов удалось добиться полноты осаждения меди Электролиз может быть проведен в азотнокислом или сернокислом растворе, и обычно его проводят в смеси обеих кислот. Если применяется одна азотная кислота, имеется опасность замедленного или неполного осаждения. Этого можно избежать, прибавляя 1 каплю 0,1 н. раствора соляной кислоты перед началом электролиза Катод и анод желательно иметь в виде открытых сетчатых платиновых цилиндров с матированной новерхностью, полученной при помощи пескоструйного аппарата (стр. 55). [c.286]

Таблица У-З. Выход по току на растворение платиновых металлов прп различной плотности тока

Исходя из этого, для концентрирования платиновых металлов из азотнокислых и сернокислых растворов рекомендованы аниониты, содержащие ароматический азот или фрагменты этилендиамина (для образования хелатного комплекса) АН-31, ВП-1П, АН-511 и др. Указанные иониты испытаны на производственных растворах, полученных от растворения золото-серебряного сплава (153 А 2,4 Си 0,12 Рс1), а также после азотнокислой (азотно-сернокислой) обработки электронного лома (г/дм 15 Си 4,5 Ре 2,4 N1 0,6 Ag 0,09 Р(1). В ходе испытаний получены фильтраты, содержащие менее 0,001 г/дм Рс1, что соответствует степени извлечения >99%. Как и ожидалось, количество сопутствующих металлов в фазе ионита составляло не более 1% к поглощенному палладию. Это обстоятельство позволяет в последующем вьщелить палладий в виде чистого металла или его соединений. [c.125]

Экстракцию теллура проводили после растворения образцов, содержащих селен, теллур и платиновые металлы (соляной кислотой с несколькими каплями азотной кислоты), прп pH 8,5—8,7 в присутствии цианистого калия и комплексона И , как было описано в предыдущем разделе. Данные по определению теллура в искусственных смесях и образцах с добавками теллура приведены в табл. 3 и 4. [c.309]

Растворение золота и платиновых металлов в царской водке становится термодинамически возможным благодаря комилексо-образованкю, а большая скорость реакции обеспечивается наличием в растворе хлора и хлористого нитрозила, активно взаимодействующих с этими металлами. Указанные металлы растворяются в концентрированной азотной -кислоте и в присутствии других комплексообразователей, но процесс протекает очень медленно. [c.410]

Образование нитратов растворением металла в азотной кислоте характерно только для палладия. Остальные платиновые металлы не растворяются в азотной кислоте, и нитраты их либо вовсе не образуются, либо получаются косвенными методами. [c.43]

Нейтральный или слабокислый раствор, содержащий рутений, при нагревании с рубеановодородной кислотой (растворенной в ледяной уксусной кислоте) окрашивается в синий цвет. Скорость образования окраски зависит от количества рутения и температуры. Платиновые металлы не мешают реакции. Чувствительность реакции 1 мкг Ки/жл [42]. [c.83]

Если потенциал металлического анода имеет более отрицательное значение, чем потенциал ионов ОН или других веществ, присутствующих в растворе, в газовой фазе около электрода или на электроде, то происходит растворение металла. При этом протекает электролиз с растворимым анодом. Если потенциал металлического анода близок к потенциалу других электродных процессов, то наряду с растворением металла на аноде протекают также другие процессы, например разряд ионов 0Н . В этом случае также говорят об электролизе с растворимым анодом, но учитывают и другие анодные процессы. Если потенциал металла или другого проводника первого рода, используемого в качестве анода, имеет более положительное значение, то протекает электролиз с нерастворимым анодом. В качестве нерастворимых анодов применяют золото и платиновые металлы, диоксид свинца, оксид рутения и другие вещества, имеющие положительные значения равновесных электродных потенциалов, а также графит. Некоторые металлы практически не растворяются из-за высокой анодной поляризации, например никель и железо в щелочном растворе, свинец в H2SO4, титан, тантал, нержавеющая сггль. Явление торможения анодного растворения металла из-за образования защитных слоев называется пассивностью металла. [c.210]

Методы растворения платиновых металлов и золота [c.95]

Водородистые соединения интерметаллического характера. Соединения этого типа образуют только металлы. Следует различать два типа соединений металлические и переходные от металлических к солеобразным. Первые из них представляют собой твердые растворы водорода в металле. Процесс растворения водорода в металле происходит с поглощением тепла. Так как водород захватывается в микроскопических щелях кристалла, то кристаллическая решетка металла частично видоизменяется. Больше всего растворяется водород в палладии соотношение атомов при этом отвечает составу Рс1Но,з9. Помимо палладия, металлические соединения с водородом образуют некоторые другие металлы железо, хром, медь, марганец и платиновые металлы. [c.97]

Есл и в осадке присутствуют другие платиновые металлы, осадок следует спечь с ВаОг и, после растворения спека в НС1, перенести в хлориды (см. Приготовление стандартных растворов родия и иридия ), [c.105]

К гетерогенным каталитическим процессам следует отнести любую реакцию гидрирования органических соединений с участием платиновых металлов и других -элементов, которые образуют отдельную фазу. Одним из значительных достоинств гетерогенного катализа является отсутствие необходимости отделять продукты реакции от катализатора после завершения процесса. В гетерогенном катализе наличие границы раздела фаз обусловливает поглощение реагирующих веществ (газов, растворов) твердыми телами. Это явление (лат. зогЬео — поглощение получило общее название сорбции. Сорбция включает процессы абсорбции и адсорбции. При абсорбции поглощение вещества происходит во всем объеме поглотителя при этом могут образоваться твердые растворы внедрения (например, при поглощении водорода переходными металлами). При адсорбции характерно поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого тела (сорбента-носителя, катализатора). [c.181]

По хим. св-вам П. близок к платине и является наиб, активным платиновым металлом. При нагр. устойчив на воздухе до 300°С, при 350-800 °С тускнеет из-за образования тонкой пленки PdO, выше 850 °С PdO разлагается и вновь становится устойчивым на воздухе. Хорошо раств. в царской водке. В отличие от др. платиновых металлов, раств. в горячих конц. HNO3 и H SO . Переходит в р-р при анодном растворении в соляной к-те. При комнатной т-ре взаимод. с влажными С1 и Bfj, при нагр.-с F , S, Se, Те, As и Si. Характерная особенность П.-способность поглощать большие кол-ва Н (до 900 объемов на 1 объем П.) благодаря образованию твердых р-ров с увеличением параметра кристаллич. решетки предполагается также образование гидридов. Поглощенный Hj легко удаляется из П. при нагр. до 100 С в вакууме. Явления, наблюдаемые при поглощении тяжелого изотопа водорода катодом из П. в ходе электролиза DjO, принимались за свидетельство, холодного ядерного синтеза. П. взаимод. с расплавл. KHSO4, с Na Oj. ц [c.440]

Для определения цинка в пштане берут две навески по 0,3 г металла, помещают каждую в платиновую чапп<у и обрабатывают на холоду 10 мл плавиковой кислоты, прибавляя ее небольшими порциями очередную порцию плавиковой кислоты прибавляют по прекращении бурной реакции. Помешивают раствор легким покачиванием платиновой чашки, растворение заканчивают при слабом нагревании на водяной бане. После полного растворения добавляют 5—6 капель концентрированной азотной кислоты и выпаривают раствор на водяной бане до объема 1—1,5 мл, не допуская выпаривания до меньшего объема. Приливают 3 мл винной кислоты, 10 мл борной кислоты и разбавляют водой до объема 25 мл. Раствор нейтрализуют аммиаком до переходной [c.221]

Выполненные ранее исследования анодного поведения благородных, редких и цветных металлов в некоторых азот-, серосодержащих растворах показали перспективность использования этих растворов в качестве электролитов для разделения метачлов. В продолжении этих работ изучена анодная поляризация Р1, Рё, 1г, КЬ, Ре, РЬ и Мо в сернокислых растворах тиокарбамида. Показано, что все исследованные платиновые метатлы анодно растворяются в изученных растворах. Повышение концентрации тиокарбамида, а также снижение концентрации серной кислоты в растворе увеличивают скорость растворения платиновых металлов. Установлено, что железо и молибден также растворяются в кислых тиокарбамидных растворах, свинец во всех исследованных электролитах не растворяется. Таким образом, селективное отделение благородных металлов путем их анодного растворения может быть осуществлено только от свинца. Показана также возможность отделения золота и серебра от меди в условиях нотенцио-статического электролиза и определены условия электрохимического процесса. [c.85]

Из металлического ниобия. г порошка ниоби помещают в платиновую чашку, приливают около 10 мл концентрированной фтористоводородной кислоты и по каплям осторожно добавляют концентрированную азотную кислоту до полного растворения металла. Растворение протекает очень бурно без подогревания (тяга1). [c.265]

Золото и серебро осаждают тиомочевиной [474] вместе с платиновыми металлами. После растворения сульфидного остатка в сме-еи НС1 -Ь- HNOз, выпаривания досуха с НС1 в присутствии Na l отделяют АдС1. Осадок сульфидов загрязнен некоторыми количествами Ге, Си, РЬ полностью переходят в осадок 8е и Те. Для более полного отделения сочетают осаждение с гидролизом и ионным обменом. [c.80]

В случае истинных поверхностных реакций сопротивление массопередаче люжет быть срсредоточено по любую сторону или по обе стороны от границы раздела фаз. К таким процессам относятся сжигание газообразного аммиака на платиновой сетке, растворение окислов металлов кислотами и др. В этих случаях реакция происходит только на поверхности твердого тела, но сопротивление массопередаче сосредоточено в прилегающих к ней слоях жидкости или газа. Истинные поверхностные реакции протекают только тогда, когда участвующие в реакции вещества абсолютно нерастворимы друг в друге. [c.357]

Старый слой металлов платиновой группы можно снять растворением его в царской водке или анодным растворением в процессе электролиза в растворах соляной кислоты концентрацией выше 5 и. Для снятия старого слоя платиновых металлов предложена также обработка электродов расплавами NaOH или КОН в смеси с такими окислителями, как NaNOg, KNO3 [1931 при температуре выше 250 °С, расплавленными окислителями, содержащими органические основания [194], или расплавами, содержащими бису.тьфат или пиросульфат щелочных металлов [195]. Слой платиновых металлов или их окислов может быть снят также при обработке электрода кислым или щелочным раствором перекиси водорода с последующим растворением в соляной кислоте [196]. [c.179]

С успехом применять спланление анализируемого материала с десятикратным количеством свинца при 900—1000° С. Избыток свинца и сплавы свинца с платиной, родием и палладием растворяют последовательной обработкой азотной кислотой, а затем разбавленной царской водкой. Иридий не образует сплава со свинцом и не растворяется в царской водке, но он загрязняется рутением, железом и, возможно, осмием, если эти элементы присутствуют в сплаве. Подробный ход выполнения этого исключительно точного разделения приведен в разделе Методы определения (стр. 416). Способ этот применим также к анализу губок, состоящих из платины и иридия. Наличие цинка, который мо г быть введен, например, для выделения платиновых металлов из раствора, приводит к растворению некоторого количества иридия. [c.412]

Растворяют 0,1 г металла в 1—1,5 мл концентрированной HF с добавлением 10 капель концентрированной HNO3 в платиновой чашке. Растворение ведут сначала на холоду, затем при нагревании иа водяной бане. Азотную кислоту добавляют постепенно по каплям. После растворения приливают 10—15 мл воды и 10 мл 5 %-ного раствора борной кислоты. На появление мути внимания не обращают. Из чашки раствор переводят в стакан вместимостью 50 мл, добавляют 5 мл 15 %-иого раствора виннокислого аммония и слабо нагревают до получения прозрачного раствора. Добавляют 5 мл 20 %-ного раствора солянокислого гидроксиламина и оставляют иа 10 мин. Прибавляют по каплям 25 % -иый раствор ацетата натрия до перехода окраски конго-рот в синюю и затем еще 2 мл для приведения pH раствора к 5. Добавляют 10 мл 0,2-%-ного раствора о-фенантролина, разбавляют водой до 45 мл и оставляют на 30 мии. Раствор переводят в мерную колбу вместимостью 50 мл и разбавляют до метки. Измеряют оптическую плотность при 500 нм в кювете 5 см по холостой пробе с реактивами. Определяют от 0,0005 до 0,01 %. [c.61]

Некоторые вещества по причинам, которые будут ясны из дальнейшего, вызывают понижение водородного перенапряжения. Герасименко и Слендик нашли, что растворенные в электролитах платиновые металлы даже в ничтожных концентрациях вызывают существенное снижение перенапряжения на ртути. Этим объясняется появление каталитических волн в полярографии. Бокрис и Конвей и Нарай-Сабо указали также в числе веществ, действующих подобным образом, Р1С14. Полагают, что платина или другие платиновые металлы, на которых перенапряжение водорода в соответствии с опытными данными существенно ниже, высаживаются на поверхности электрода. Этот эффект, следовательно, относится не к собственно перенапряжению на данном металле, так как поверхность металла химически изменена. [c.603]

Одним вэ способов изменения сксфости реакции катодного выделения водорода является образование на поверхности железа осадков металлов о различным перенапряжением водорода при введении в раствор соответствуицих катионов. Осадки платиновых металлов обладает очень низким перенапряжением водорода и переводят реакцис разряда в диффузионный режим при потенциалах коррозии железа в фоновых растворах, при атом скорость анодного растворения железа увеличивается в 100-10 раз. качение велеча-вн перенапряжения водорода на осадках таких металлов, как, [c.6]

Необходимо отметить, что в случае применения хлорной кислоты некоторые количества ее мох ут остаться неразложенными, если раствор нагревают при-температуре значительно ниже 300° С в продолжение не более 24 ч. Наличие хлорной кислоты в растворе может оказаться нежелательным в дальнейшем ходе анализа. Так, например, в процессе упаривания раствора в ее присутствии могут иметь меето потери осмия и рутения вследствие летучести их четырехокисей. При анализе иридиево-платиновых сплавов, растворение которых достигается при 100—150° С, применение хлорной кислоты не рекомендуется. В этом случае для окисления на каждый грамм металла вводят 27 мл обычной азотной кислоты или 0,37 г хлората натрия. [c.404]

Когда прекращают нагревание, осадок быстро оседает. Платина остается в растворе. Раствор фильтруют под вакуумом через толстостенный фарфоровый тигель с, пористым дном. Если предстоит переосаждение-осадка, весьма желательно избежать применения фильтровальной бумаги. Продукты, входящие в состав бумаги, реагируют с кислотами и, возможно, образуют небольшие колв чества трудно гидролизующихся органических соединений с платиновыми металлами. Двуокись иридия, переходящая в раствор, значительно т])уднее, чем двуокиси палладия и родия, имеет склонность окрашивать мацерированную бумагу, которую потом не всегда удается отмыть. Эти затруднения устраняются при использовании для фильтрования фарфорового тигля, удобного еще и тем, что для растворения осадка можно нользоваться концентрированной соляной, кислотой, что [c.428]

К 20 мл анализируемого раствора добавляют 10жл20%-ного раствора гидроокиси натрия, перемешивают и медленно нагревают до кипения. При этом выделяется желтый осадок гидрата окиси родия. В горячий раствор вводят 20 мл 2 М раствора гипохлорита натрия, перемешивают, выпаривают при кипячении до 30 мл затем прекращают нагревание, добавляют ТОО мл холодной воды и 5 мг хлористого аммония, перемешивают до растворения последнего и вводят 10 мл раствора крахмала (5 г/л) и 2гЮ- После растворения иодистого калия смесь осторожно вливают в 20 мл 50%-ной НС1 и сразу же титруют выделившийся иод 0,05 N раствором гипосульфита натрия. Метод позволяет определять до 2,0 мг мл родия. Определению мешают элементы, способные окислить 3- до Лг (Ре, N1, Со, Си, РЬ, Мп), а также все платиновые металлы. [c.143]

Восстановление металлами ( цементация ). Платина, палладий, родий, иридий и золото могут быть осаждены в виде металлов при действии на слабокислые растворы их солей цинка, магния, меди и железа [8, 39—43]. -Выделяющиеся осадки металлов почти всегда содержат примененный для осаждения металл. Они могут содержать также примеси других элементов, находившихся в растворе. Большое влияние на полноту осаждения платиновых металлов оказывает кислотность раствора чем она выше, тем больше возможность растворения выделяющегося металла. Повышение концентрации солей в растворе (хлори-стапо натрия, хлористого аммония и других) уменьшает степень извлечения платиновых металлов цементацией. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология