Родий взаимодействие с хлором

Реакции самоокисления — самовосстановления, при которых степень окисления одного и того же элемента и повышается, и понижается. Подобные реакции называют еще реакциями диспропорциониро-вания. Примером процесса подобного рода может служить реакция взаимодействия хлора со щелочью [c.218]

Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с простыми веществами хлором, бромом, серой, азотом, yr.ie-родом. [c.302]

Реакции, при протекании которых возникают промежуточные вещества с высокой энергией (радикалы), часто имеют механизм цепных реакций. Обычно в момент элементарного акта взаимодействия между активными молекулами появляются реакционноспособные промежуточные вещества — активные центры,—которые в свою очередь реагируют с компонентами реакционной системы, воспроизводят подобные себе частицы, в результате чего происходит циклическое повторение стадий реакции, Таким образом, возникает цепь реакций, так как после первичного акта цепной реакции появляется активная частица с высокой энергией (например, при воздействии излучения), которая продолжает последовательность стадий реакции. Такого рода процессы характерны прежде всего для реакций в газовой фазе (взрыв гремучего газа, реакция водорода с хлором), а также для некоторых реакций в растворах (фотохимические реакции, реакции полимеризации и т. д.). Возникновение реакционноспособной частицы часто называют реакцией зарождения цепи, например реакция (За) при образовании НВг (гл. 7). Под развитием цепи понимают последовательное продолжение элементарных стадий с постоянным образованием активных центров, продолжающих цепь радикалов. К реакциям обрыва цепи относится рекомбинация, т. е. реакция, обратная (За). Еще раз обратимся к уже описанному выше процессу образования бромоводорода (гл. 7). Для него найдена следую- [c.180]

Почему взаимодействия Нг с С1г или Ог не протекает самопроизвольно при комнатной температуре, однако при поджигании эти реакции идут Правильно ли говорить, что водород сгорает в хлоре или кислороде (а не наоборот, хлор или кис.по-род сгорает в водороде) Дайте мотивированный отпет. [c.71]

При взаимодействии хлора с водородом образуется хлороводо-род НС1 [c.103]

На самолете доставляют адресату. .. почту. 3. Лицо выше бровей. 4. Где у атома находится большая часть его массы 5. Умелый летчик. 6. Красавец наоборот. 7. Краска. ..-медянка. 10. Волк —. .. леса. 12, Великий химик родом из Холмогор. 13. И кислород, и хлор, и перманганат, и дихромат. 15. Трехатомный кислород. 17. Он впервые получил щелочные металлы электролизом. 18. Взаимодействие реагентов с получением продуктов — это химическая. ... 19. Тяжелая потеря. 23. Благородный газ. [c.140]

Повышенная энергия Движения электронов может достигаться при поглощении видимого света (или других электромагнитных колебаний) и переходе электронов на волее высокий энергетический уровень (как, например, при активации хлора в реакции Н2- -С12 = 2НС1). Энергия электронов в атомах может повышаться при разрыве валентной связи, например при диссоциации молекулы водорода на атомы или при образовании других атомов с ненасыщенной валентностью или свободных радикалов. Такая активация может осуществляться и при химических взаимодействиях (как, например, в реакции Ыа + С12 = НаС1 + С1) и при ударах молекул о стенку сосуда и пр. Наконец, молекулы могут активироваться действием электрического разряда, ультразвуковыми колебаниями, действием излучений различного рода и другими путями. [c.479]

Поскольку практически все заместители обладают как индукционным эффектом, так и эффектом сопряжения, то при определении реакционной способности соединения следует учитывать сумму электронных взаимодействий. Так, индуктивное влияние таких заместителей первого рода, как гидроксигруппа, аминогруппа и атом хлора, приводит к появлению на атомах углерода ароматического кольца положительных зарядов. Однако участие неподеленных пар электронов кислорода, азота и хлора в сопряжении приводит к обогащению орто- и пара-положений ароматического ядра электронами. При этом у гидрокси- и аминогруппы эффект сопряжения больше индукционного эффекта и поэтому атомы углерода в орто- и пара-положениях к заместителю имеют некоторый отрицательный заряд, тогда как атомы углерода в мета-положении заряжены положительно [c.26]

Красавец наоборот 7 Краска -медянка 10 Волк — леса 12 Ве ликий химик родом из Холмогор 13 И кислород, и хлор, и перманганат, и дихромат 15 Трехатомный кислород 17 Он впервые получил ш,елочные металлы электролизом 18 Взаимодействие реагентов с получением продуктов — это химическая 19 Тяжелая потеря 23 Благо родный газ [c.140]

Отведенные 15 — 45 мин на работу с техническими средствами в период 3-часовых практических занятий позволяют более рационально использовать учебное время. Так, при изучении галогенов, пользуясь магнитной записью вопросов химического диктанта и графопособиями, можно проверить у каждого студента группы знание программы, содержание учебника, показать большую часть диапозитивов, одну часть кинофильма Фтор и его соединения . Можно обсудить и фронтально отработать в демонстрационных установках опыты взаимодействие алюминия с иодом и бромом, растворение хлороводорода в воде, получение иодоводорода, термическое разложение иодоводорода, получение хлора и собирание его над насыщенным раствором поваренной соли, взаимодействие хлора с натрием и с иодоводо-родом. [c.27]

Эти реакции лежат в основе способов получения соляной кислоты в промышленности. Первый способ называется сульфатным (основан на реакции взаимодействия между Na l и концентрированной HzSO ), второй способ называется синтетическим (основан на реакции горения водо- рода в хлоре). [c.214]

Химическое взаимодействие может итти, например, с полной отдачей валентных электронов одним атомом и включением их во внешнюю оболочку другого. При этом атомы приобретают положительный или отрицательный заряд, численно равный сумме отданных или присоединенных электронов. Примером такого рода взаимодействия может служить реакция натрия с хлором с образованием хлористого натрия [c.51]

Дальнейшие попытки получения соединений фтора с хлором основывались на взаимодействии хлора и фтора в присутствии родия [6, 7]. Реакция в этом случае протекала весьма бурно. В месте контакта фтора и хлора наблюдалось сильное разогревание стекла, независимо от наружной температуры. Продукты реакции улавливались в U-образной кварцевой трубке, а также в стеклянных ловушках, охлаждаемых жидким воздухом. В результате реакции в U-образной трубке конденсировалось несколько миллилитров бледно-желтой жидкости в стеклянных ловушках собирались кристаллы оранжево-красного цвета. При перегонке продукта из U-образной трубки наблюдалось сильное разрушение стеклянных приемников. Вместе с тем появлялось значительное количество красно-коричневого вещества, соответствующего по свойствам lgO. Подобные явления имели место и при дистилляции продуктов реакции, находящихся в стеклянных ловушках. Разрушение стеклянных приемников от действия на них дистиллята подтверждало мысль о первоначальном получении монофторида хлора и дальнейшем его взаимодействии со стеклом с образованием ljO. [c.22]

Образование ацетиленового я-комплекса наблюдается при взаимодействии хлоро-пгрмс-(трифенилстибин)родия с гексафторбутином при комнатной температуре [271] , [c.416]

То же относится и к химическим процессам. Взаимодействие водорода и кислорода с образованием воды может происходить самопроизвольно, и осуществление этой реакции дает возможность получать соответствующее количессво работы. Но, затрачивая работу, можно осуществить и обратную реакцию — разложения воды на водород и кислород, — например, путем электролиза. И другие химические реакции, которые по своим термодинамическим параметрам не могут в данных условиях совершаться самопроизвольно, можно проводить, затрачивая работу извне. Большей частью это осуществляют или путем электролиза, или при электрическом разряде в газах, или действием света, или же путем повышения давления (причем одновременно изменяются и условия проведения реакции). Из хорошо известных процессов такого рода можно назвать фотосинтез в растениях, получение натрия и хлора путем электролиза расплавленного хлористого натрия, получение металлического алюминия из бокситов путем электролиза, синтез аммиака при высоком давлении и др. [c.209]

Трихлорид фосфора получают, пропуская поток сухого газообразного хлора над белым или красным фосфором. В избытке С1г происходит дальнейшая реакция РС1з с образованием РОд. При взаимодействии жидкого брома с красным фосфором образуется трибромид фосфора. Добавление избытка брома приводит к образованию РВГ5. Однако в газообразном состоянии это соединение легко диссоциирует [c.323]

Минимальным поляризующим действием в ряду Ь —Сз должен был бы обладать Сз. Однако согласно последним сведениям иону Сз+ в некоторой степени свойствен эффект дополнительной поляризации. Поэтому в соединениях, включающих наряду с Сз+ сильно поляризующиеся анионы, благородно-газовая электронная оболочка иона Сз+(4с( °5525Р ) испытывает деформацию, приводящую к возникновению химической связи катион—анион, включающей значительную ковалентную составляющую. По-видимому, только фторид цезия СзР свободен от такого рода поляризационных взаимодействий. Уже для СзС1 теоретический расчет показывает значительный перенос заряда с хлора на цезий, в результате чего эффективный положительный заряд на атоме цезия много меньше чем -Ь1. Поляризационными эффектами может быть объяснен своеобразный характер изменения температуры плавления безводных галогенидов ЩЭ (подробно см. в работе [1,. с. 35]) [c.14]

Даже наиболее активные металлоиды при обычных температурах на компактные платиновые металлы не действуют. Более или менее энергичное взаимодействие может быть вызвано нагреванием, причем наблюдаются интересные индивидуальные особенности отдельных элементов по отношению к кислороду устойчивее других металлов родий и платина, по отношению к сере — рутений, по отношению к хлору — иридий. Наименее устойчив по отношению к кислороду, осмий, тонкий порошок которого медленно окисляется на воздухе (до 0з04) даже при обычных условиях. Меньшая химическая устойчивость в очень мелко раздробленном состоянии (в виде черни ) по сравнению с компактным характерна и для других платиновых металлов. [c.450]

Хлор, бром и иод образуют с кислородом целую серию кислотных ионов различной конфигурации, взаимодействие которых с ионами рубидия и цезия дает соли типа МеГО , где п может изменяться от 1 до 4. С увеличением числа кислородных атомов при данном галогене увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеГОз термическая стойкость от хлоратов к иодатам возрастает, а растворимость в йоде уменьшается. Интересной особенностью такого рода солей является наименьшая растворимость в воде солей рубидия по сравнению с солями калия и цезия, причем различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогичное явление наблюдается и у перхлоратов калия, рубидия и цезия. Что же касается метапериодатов, то растворимость их возрастает от калия К цезию. [c.137]

Розовая окраска свидетельствует о полном осаждении гидроокиси. Полноту осаждения проверяют путем добавления к раствору двух-трех капель фенолфталеина. Осадку гидрата окиси родия дают отстояться, многократно (10—12 раз) промывают его горячей водой (70-80°С) методом декантирования от ионов хлора (качественная реакция с азотнокислым серебром). Гидрат окиси родия практически не растворяется в воде, что позволяет полностью выделить его из раствора. Свежеосажденную гидроокись родия растворяют при перемешивании в нагретой до 70—80°С серной кислоте, разбавленной в соотношении 1 2 и взятой в количестве, указанном в рецептуре элеетролита. В случае неполного взаимодействия идрата окиси родия с серной кислотой добавляют 10 мл 33%-НОГО раствора перекиси водорода. Процесс ведут при нагревании и перемешивании. [c.262]

Сернистые аналоги спиртов — меркаптаны, характеризующиеся присутствием атомной группировки — 5Н ( сульфгидрил ), сравнительно мало токсичны. По всей вероятности, это объясняется теми же причинами, что и малая токсичность самих спиртов (см. главу IV общей части). Введение в молекулу меркаптанов галоида, как обычно, повышает их токсичность, сильно уменьшая химическую их стойкость. Наиболее токсичным из соединений этого рода является р-хлор-этилмеркаптан, СЬСНа-СНа-ЗН, полученный действием хлористого водорода на монотиоэтиленгликоль НО-СНоСНз-ЗН (последний образуется при взаимодействии этиленхлоргидрина с сульфгидратом натрия 2). Этот же хлор-меркаптан получается при присоединении [c.87]

Конструкционные материалы для изделий, используемых в глубинах океана или в космосе, должны характеризоваться высоким значением прочности, приходящейся на единицу массы. Перспективными в этом отношении являются полимерные материалы, армированные стеклянным волокном, наматываемым в определенном порядке на каркас. Однако подобного рода композиции имеют огромные площади адгезионного взаимодействия, и вода оказывает, как правило, очень вредное влияние на связи между органическим субстратом и стеклом. Поэтому необходимо изучать долговечность таких материалов под воздействием механических нагрузок непосредственно в воде. Вероятно, для изготовления такого рода изделий было бы желательным применять связующие с минимальным сродством к воде. Однако в литературе не имеется точного ответа на вопрос об оптимальном выборе связующего. Часто в рекламных проспектах сообщают, что галогенированные эпоксидные смолы поглощают меньше влаги, чем обычные эпоксидные смолы. В научной литературе же сведения относительно сравнительных характеристик указанных смол скудны и противоречивы. Следовательно, необходим было произвести испытания свойств связующих содержащих хлор, бром или фтор. Хлорированные и бромированные материалы были промышленного изготовления, а фторированные эпоксисмолы еинте-зировали специально. [c.322]

СКИЙ уровень (как, например, при активации хлора в реакции Нг -f- 2 — 2НС1). Энергия электронов в атомах может повышаться при разрыве валентной связи, например при диссоциации молекулы водорода на атомы или при образовании других атомов с ненасыщенной валентностью или свободных радикалов. Такая активация может осуществляться и при химических взаимодействиях (как, например, в реакции Na + СЬ = Na l-f С1), и при ударах молекул о стенку сосуда и пр. Наконец, молекулы могут активироваться действием электрического разряда, ультразвуковыми ко> лебаниями, действием излучений различного рода и другими путями. [c.473]

Смотреть страницы где упоминается термин Родий взаимодействие с хлором: [c.144] [c.529] [c.593] [c.110] [c.159] [c.639] [c.40] [c.185] [c.93] [c.283] [c.498] [c.96] [c.173] [c.251] [c.131] [c.143] [c.147] [c.47] [c.81] [c.100] [c.358] [c.441]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология