Родий квасцы

В свойствах родия и иридия много общего. Так, они в своих соединениях проявляют валентность, равную -1-3. Способны образовывать квасцы, замещая в них место трехвалентного металла. [c.556]

К такого рода реакциям, прежде всего, относятся реакции процессов обжига минерального сырья (доломита, магнезита, кальцита и т. д.), дегидратации кристаллогидратов (сульфатов меди, никеля и цинка, квасцов и др.), разложения взрывчатых веществ, производства многих катализаторов. [c.107]

Проведение анализа. По 5 мл исследуемого раствора помещают в колориметрические пробирки, добавляют по 0,5 мл раствора железоаммонийных квасцов и по 0,4 мл раствора рода- [c.260]

Нами предварительно было проведено изучение растворимости железоаммонийных квасцов в растворах серной кислоты при разных температурах, поскольку такого рода данные в литературе отсутствуют. [c.57]

В аналитической химии часто приходится иметь дело с солями, которые относятся к соединениям высшего порядка. Таким, например, являются алюмо-калиевые квасцы КА1 (S0i)2, желтая кровяная соль K4[Fe( N)e], красная кровяная соль Кз[Ре(СМ)е] и др. Молекулы такого рода веществ образуются в результате соединения электронейтральных молекул более простых по составу солей, например [c.24]

Таким образом, квасцы можно рассматривать как смесь двух солей. Такого рода соединения, как квасцы, называют нестойкими комплексными соединениями. [c.24]

Определение ведут по методу остатков. К испытуемому раствору приливают избыток рабочего титрованного раствора азотнокислого серебра, а затем остаток серебра титруют роданистым калием (нли аммонием). В качестве индикатора применяют раствор азотнокислого железа или железных квасцов. После точки эквивалентности появляется избыток ионов родана, которые образуют с ионами трехвалентного железа окрашенный в красный цвет комплекс [FeS N] + +. [c.419]

Соли металлов семейства платиноидов немногочисленны. В соответствии с общей тенденцией понижения характерных степеней окисления в горизонтальных триадах наблюдается следующая закономерность. Элементы первой вертикальной диады Ки и Оз, у которых стабильными являются высокие степени окисления, вовсе не образуют солей, где они выступали бы в качестве катионообразователей. Для элементов второй диады — родия и иридия — известны солеобразные производные, отвечающие степени окисления +3, главным образом сульфаты КЬг (804)3 -ИНзО и 1гз (804)3 -бНгО, а также двойные сульфаты типа квасцов [в чем проявляется горизонтальная аналогия со многими элементами в степени окисления +3 — А1 (+3), Ре (+3), Сг (+3) и т. п.1. Отметим, что стабилизация этих солей обусловлена образованием кристаллогидратов — аквакомплексов. Более многочисленны солеобразные соединения элементов третьей диады — палладия и платины, отвечающие главным образом их степени окисления +2. Так, получены Э804-2Н20, Э(МОз)з-21 20, 3(0104)2-41 20. Известен также ацетат палладия Р(1 (СН3СОО)2. Соли слабых кислот, не содержащие кристаллизационной воды, термически нестабильны. В избытке реагентов, включающих одноименный анион, они легко образуют комплексные соединения. Для степени окисления +4 существуют лишь малостойкие нитраты Э(КОз)4. [c.423]

В качестве одновалентного металла мог5 т быть калий, рубидий, цезий, аммоний трехва-пеитиого — а.т1юминип, /келезо, хром, родий, скандий и некоторые другие. Необходимо отметить, что квасцы образуются только тогда, когда ион одновалентного металла имеет размер, превышающий некоторую предельную величину. Так, ионы натрия и лития, вследствие их малого размера, квасцов не образуют. [c.330]

АЛЮМИНИЙ (от лат alumen, род падеж alumi-nis-квасцы, лат Aluminium) Al, хим элемент П1 гр периодич системы, ат н 13, ат м 26,98154 В природе один стабильный изотоп А1 Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 215 10 м Конфигурация внеш электронной оболочки 3s 3p, степень окисления + 3, менее характерны + 1 и + 2 (только выше 800 С в газовой фазе), энергия ионизации АГ -> А1 -> Ар -> А1 соотв 5,984, 18,828, 28,44 эВ, сродство к электрону 0,5 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,5, атомный радиус 0,143 нм, ионный радиус А1 (в скобках указаны координац числа) 0,053 нм (4), 0,062 нм (5), 0,067 нм (6) [c.116]

Современная история создания искусственных самоцветов началась в 1837 г., когда французский химик Марк Годен, сплавив две соли — квасцы (сульфат калия и алюминия) и хромат калия, получил кристаллы рубина весом примерно в I карат (0,2 г) [16]. Эксперименты Родена явились продолжением ряда аналогичных исследований, проводимых минералогами, которые пытались воспроизвести или смоделировать естественную кристаллизацию в породах. Самые ранние из [c.22]

Из других многочисленных физико-аналитических исследований Вокелена укажем на его анализ алюминиевых квасцов (1797 г.), в которых он впервые установил содержание растительной щелочи , т. е. окиси калия. Впоследствии, в 1813—1814 гг., Вокелен опубликовал большое исследование о методах разделения платиновых металлов — платины, палладия, родия, иридия и осмия. В 1818 г. он подтвердил также экспериментальные результаты и выводы Юхана Августа Арфведсона (1792— 1841), открывшего в 1817 г. литий. [c.394]

Стандартную энтропию дегидратации можно найти прямым путем, в то время как энтропия аморфного продукта может быть измерена, хотя это еще не сделано. Сложнее всего вычислить энтропию активированного состояния. Из результатов Брайта и Гарнера по росту ядер можно найти энтропию образования переходного состояния, которая составляет 42 кал-град -молъ , что существенно превышает обычные значения изменения энтропии при плавлении. В то же время, используя данные Топли [96], полз чают около —5 кал-град -молъ . В разделе, где рассматривается дегидратация хромовых квасцов, показано, что для вычислений этого рода более пригодны данные по измерению скорости роста ядер, чем данные по скорости продвижения поверхности раздела. Поэтому мы принимаем, что энтропия активации имеет большую положительную величину. [c.102]

Д ля установки титра раствора Н (МОз)г его определенный объем титруют раствором рода кита в помсутствия раствора железо-а.ммонийных квасцов до появтения буровато-красного окрашивания раствора, не исчезающего при взбалтывании. При высоких концентрациях Hg++-иoнa в титруемом растворе, [c.336]

Он образует бесцветные расплывающиеся в воде пластинки, легка растворимые в спирте точка плавления 159°. Определение роданидов в чистых, свободных от хлора, соединениях родана осуществляется по Уо1Наг(1 у1 следующим образом. К раствору, содержащему 0,1 г роданистоводородной кислоты в 100 мл, прибавляют азотной кислоты и свободных от хлора железных квасцов. К красно окрашенному раствору прибавляют 0,1 н. раствора серебра, пока раствор не обесцветится [c.63]

Никола Леблан родился в 1742 г. в городке Ивуа-ле-Пре (департамент Шер, Франция) в семье директора металлургического завода. Образование он получил в Хирургической школе в Париже, где наряду с медициной изучал также и химию (у Руэля). В 1770 г. Леблан стал домашним врачом герцога Орлеанского. Наряду с этим он занимался химическими исследованиями и в 1787 г. представил в Академию наук работу о кристаллизации квасцов и кобальтового купороса . Он обнаружил, что соли различных элементов, имеющие аналогичный состав, кристаллизуются в одинаковых кристаллических формах, В 1789 г. Леблан предложил метод получения соды (см. т. 1 этой книги). Спустя два года он получил патент на этот способ сроком на 15 лет. Герцог Орлеанский финансировал строительство фабрики в Сен-Дени (около Парижа), на которой за 1791—1793 гг. было выработано около 300 фунтов соды. Но работы на ней были приостановлены из-за отсутствия серной кислоты, которую власти конфисковали для получения пороха [163]. В феврале 1794 г. Комитет общественного спасения Франции (один из комитетов Конвента в период Французской революции) снял ограничения со всех способов получения соды для общественных нужд, но рекомендовал метод Леблана как единственно целесообразный. [c.185]

Сульфаты родия (III) могут реагировать с сульфатами щелочных металлов, давая соли типа квасцов MeRh(S04)2 пНзО. Такие соли были получены Бунзеном [28], Зейбертом и Коббе [29], Пичини и Марино [30] и др. Их готовят смешиванием растворов сернокислого родия(1И) и соответствующего сульфата. При концентрировании растворов выделяются кристаллы двойных солей. Вместо солей ро-дия(1П) применяют также растворы гидрата окиси родия(П1) в серной кислоте. [c.54]

Иатрохимики первыми разделили химические соединения на классы кислоты, щелочи и соли. Все, что растворялось, они относили к солям сюда были включены селитра, квасцы, бура, винный камень и даже сахар [44]. Было обнаружено, что соли образуются при взаимодействии кислот и щелочей. Эдвард Джорден (1569—1632) писал, что составные части минеральных вод, или ванн, можно определить ...осаждением, посредством которого эти минеральные вещества выделяются из конкретных соков, их содержащих осаждение можно осуществить добавлением некоторых вещоств-антагонистов. Последние в свою очередь могут быть двух сортов либо соли, т. е. винный камень, мыла, золы, водоросли, моча и т. п., либо соки, т. е. уксус, лимон, масло или купорос, сера и т. д. Я наблюдал, что одним солям присущ голубой цвет, а другим — красный например, если взять кусок алой ткани и смочить ее в масле винного камня (самом сильном из веществ этого рода), то она станет синей, если же погрузить ее в купоросное масло, она снова станет красной [692]. [c.32]

К квасцам относятся двойные сульфаты с общей формулой МЩ (504)2-I2H2O, где М — катионы натрия, калия, рубидия, цезия, таллия и аммония, — катионы алюминия, галлия, индия, таллия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, родия и иридия. [c.54]

ЭТОЙ системы. Первое, на что мы обратим внимание, рассматривая таблицу, это то, что в рядах нечетных расположены элементы с сравнительно более кислотным характером, а в четных — сравнительно более основным сравнение при этом нужно делать, конечно, между элементами одной и той же группы. Восьмая группа есть только в четном ряду и представляет переход от наиболее основных к наиболее кислотным. Другое замечание — элементы, расположенные в четных рядах, имеют сходство с соответственными элементами других четных рядов в той же группе, и то же самое обнаруживается при сравнении элементов, расположенных в рядах нечетных. Рассматривая восьмую группу, мы заметим далее в ней элементы, которые занимают известное место и в первой группе (Ад Си Аи) таким помещением эти элементы обязаны своему сходству с металлами, помещенными в восьмой группе. Подобно им они пропускают Н подобно им дают непрочные соединения с О все они дают прочные цианистые соединения все они дают сходные аммиачные соединения. 1п поставлен в 5-м ряду третьей группы, тогда как все окислы этой [группы имеют глиноземную форму, а окисел 1п доселе считали имеющим формулу КО. Но принимая последнюю формулу, пришлось бы считать его атомный вес равным 75,6, и в таком случае он поместился бы в ряду 2п. Но так как его окисел осаждается ВаСОд, то родилось предположение, что его окислу принадлежит формула КгОд, и в последнее время это предположение подтвердилось, с одной стороны, исследованиями Бунзена над его теплоемкостью, а с другой тем, что удалось получить индиевы квасцы, изоморфные с калиалюминиевыми и кристаллизующиеся с тем же количеством кристаллизационной воды, с каким кристаллизуются и последние. Если же его окислу придать формулу К2О3, то пай его должен быть равен 113, а то это есть величина, средняя между наем С(1 и Зп, что и оправдывает помещение его в 5-м ряду между С(1 и Зп. То же оправдывается наблюдениями и над другими свойствами его, папр. над удельным весом его удельный вес занимает место меж удельными весами С(1 и Зп (8,6.. . 4,3.. . 4,3). Что касается до положения церия в таблице, то оно [c.217]

Двойная соль растворяется без разложения. В этом случае при изотермическом испарении насыщенного раствора двойной соли или соответствующих количеств составляющих ее солей вновь кристаллизуется двойная соль. Примером такой соли являются квасцы К2304- А12(504)з 24Н20. Такого рода двойные соли носят название конгруэнтно растворимых солей. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология