Серебро двойные

При прибавлении избытка серебра двойная соль разлагается, и цианистое. серебро осаждается избыточная капля раствора серебра вызывает неисчезающее помутнение раствора. Этот метод указывает на присутствие цианистого металла, так как свободная синильная кислота одна дает тотчас же осадок с азотнокислым серебром. Таким образом, в случае наличия свободной синильной кислоты, раствор вначале должен быть обработан эквивалентным количеством едкой щелочи, но без большого избытка, так как иначе результат может быть получен слишком высоким Впоследствии, однако, раствор в конце титрования должен быть ясно Щелочным на лакмус, в случае, если этого" не наблюдается, добавляют немного едкого натра (что должно вызывать исчезновение мути) и тогда продолжают титровать до появления неисчезающей мути. [c.32]

Вещества, различающиеся между собой количеством двойных или тройных связей, можно разделять на сорбентах, способных образовывать сильные координационные связи (активированная окись алюминия, силикагель, гипс). Особенно четкое разделение достигается на силикагеле, пропитанном азотнокислым серебром, поскольку ионы серебра образуют с олефинами и ацетиленами достаточно устойчивые комплексные соединения. На силикагеле с азотнокислым серебром двойные и тройные углерод-уг-леродные связи влияют на характер разделения даже при наличии в молекуле сильнополярных группировок. [c.32]

Тем не менее отщепление хлористого водорода удается проводить с относительно хорошими выходами и, как показывают многочисленные примеры, в общем без заметного перемещения двойной связи. При этом, правда, высшие галоидные алкилы необходимо обрабатывать пальмитатом или стеаратом серебра в бензольном растворе при 200— 250° в посеребренных ил,и освинцованных автоклавах и продукты реакции после отделения галоидного серебра и бензола нагревать приблизительно до 350° [44]. [c.550]

Эту смесь дегидрохлорировали стеаратом серебра, чтобы устранить изомеризацию двойной связи. [c.553]

Примером применения реакции двойного обмена может служить получение золя хлористого серебра по уравнению [c.531]

Другие примеры металлов, особенно эффективных в специфических реакциях медь для насыщения групп, соединенных с бензольным кольцом цинк для гидрирования альдегидных групп, сопряженных с олефиновыми связями кобальт для превращения двойных связей и серебро для окисления этилена в окись этилена. Медь как основа катализаторов 52-1 и 51-1 фирмы Ай-Си-Ай обеспечивает соответствующие высокие селективности для реакции окиси углерода с паром с образованием двуокиси углерода и водорода и для гидрирования окиси углерода в метанол. [c.24]

Окисление ненасыщенных альдегидов окислителями, не затрагивающими двойную углеродную С= С-связь (например, окисью серебра) [c.254]

Трещины серебра возникают в областях, где цепи ориентированы перпендикулярно направлению действия напряжения (положительное двойное лучепреломление) [c.370]

В некоторых случаях производится рафинирование вторичного серебра (дельное серебро), представляющего собой двойные сплавы серебра с медью или же тройные сплавы с золотом и медью. [c.317]

Электрохимическая активность угольных электродов достигается введением катализаторов платины или палладия в структуру отрицательного электрода и серебра или двойных оксидов типа шпинели АЬОз-СоО в структуру положительного электрода. [c.257]

Рис. VII, 3. Схема образования двойного электрического слоя вокруг частицы иодида серебра, находящейся в растворе иодида калия.

В качестве примера получения золя путем реакции двойного обмена можно привести синтез гидрозоля иодида серебра из раз бавленных растворов иодида калия и нитрата серебра. Существенно, что при смешении растворов, содержащих исходные вещества в количествах, близких к эквивалентным, золя не получается, а образуется осадок иодида серебра по реакции [c.246]

Для получения хинондипмина [734] эфирный раствор л-фенилендиамина взбалтывают с 2 молями оциси серебра (двойное количество против теоретического) в течение 2 час. в присутствии прокаленного сульфата натрия для связывания реакционной воды. Серебряный шлам отфильтровывают, упаривают фильтрат на водяной бане до начала кристаллизации и сильно охлаждают. При этом диимин выпадает в совершенно бесцветных иглах, которые, однако, тотчас же окрашиваются после фильтрации. Около 124° это соединение плавится с разложением. [c.275]

Закись меди при действии плавиковой кислоты дает нерастворимую однофтористую медь uF. Односинеродистая медь u N также нерастворима в воде и получается чрез прибавление синильной кислоты к раствору хлористой меди, насыщенно[му] сернистым газом. Такая односинеродистая медь дает растворимую двойную соль с синеродистым калием, как и синеродистое серебро. Двойная синеродистая соль меди и калия довольно постоянна на воздухе и вступает в двойные разложения с различными другими солями, подобно тем двойным синеродистым солям железа, с которыми мы познакомились. [c.636]

Механизм химического взаимодействия металлов с полимерами можно представить следующим образом. Между углеводородами и атомами металла возможны химические связи, например ковалентная. Чем больше число доступных /-орбит у атома металла, тем выше теплота хемосорбции [384]. Возможно, что при этом происходят — 5-переходы и образуются свободные места в (1-слоях. При соприкосновении металлов с полимерами, имеющими ненасыщенные связи, могут образоваться координационные комплексы металлов. Известны, например, комплексы серебра с олефи-нами, возникающие путем перекрывания свободной бх-орбиты серебра и заполненной 2/7я-несвязывающей орбиты олефина, взаимодействующей с заполненной -орбитой серебра. Двойная связь олефина при комплексообразовании почти не затрагивается [385]. [c.214]

Электрохимическая активность угольных электродов достигается введением катализаторов платины или палладия в структуру отрицательного электрода и кобальта, серебра, двойных окислов типа шпинели А120з-СоО — в структуру положительного электрода. Без катализаторов водородный угольный электрод вообще неактивен, а на кислородном электроде протекает преимущественно реакция (3), заметно снижающая рабочее напряжение элемента. [c.233]

Фтористое серебро следует применять по крайней мере в 100%-ном избытке, так как выделяющ иеся в реакции галогениды серебра образуют с фтористым серебром двойные соли на что р.асходуется эквивалентное количество фторирующего агента [726]. Выходы в этой реакции неудовлетворительны. В ранних работах отсутствуют подробные данные, позднее этим веществом пользовались редко, так как оно было вытеснено более удобными реагентами, главным образом фторидами ртути (стр. 90). [c.88]

Катодное выделение металлического серебра из раствора его простой соли (рис. 14.5) начинается со стадии доставки ионов серебра к поверхностс электрода. Ионы серебра, вошедшие в двойной слой, приобретают электроны, деги.тратируются и превращаются в [c.294]

Заряд иоверхности металла должен быть связан и с величиной металлического неренапряжения. Если заряд металла по отношению к раствору положителен (<(>0), то находящаяся в растворе обкладка двойного слоя будет образована главным образом нз анионов. Если металл заряжен отрицательно (ф<0), то к его иоверхности со стороны раствора иритш-иваются преимущественно положительные иоиы. Первому случаю отвечает серебро в растворе нитрата серебра, второму — цинк в растворе сульфата цинка. Действительно, если принять, что активности иоиов каждого из этих металлов равны единице, то их -потенциалы отвечают стандартным значениям, а ф-потенцлалы будут равны [c.471]

Существуют два типа окислительных реакций непредельных углеводородов 1) прямая атака двойных или тройных связей электрофиль-пыми реагентами, например озоном, фотосенсибилизированным молекулярным кислородом, органическими перкислотами, свободными гидроксильными радикалами, активированной светом перекисью водорода или различными неорганическими перекисями, способными образовывать неорганические перкислоты, перманганатом, неорганическими окислами, такими как четырехокись осмия, пятиокись ванадия, окись хрома и двуокись марганца, солями ртути, иодобензоатом серебра, диазоуксусным эфиром и подобными веществами 2) косвенная атака метиленовых групп, смежных с двойными и тройными связями и с ароматическими ядрами, такими реагентами, как молекулярный кислород, органические перекиси, двуокись селена, тетраацетат свинца,хлористый хромил, трет-бутил-хромат, бромсукцинимид и т. д. Первый тип реакций протекает по ионному механизму, второй — по свободнорадикальному механизму. Некоторые из этих реакций будут рассмотрены в следующих разделах. [c.347]

Механизм этой реакции состоит из двух стадий образование комплексного соединения и его реакция с двойной связью. Комплексное соединение, согласно Прево [55], образуется путем взаимодействия 2 молей бензоата серебра с одним молем йода. В растворе бензоат серебра оуш ествует в виде комплексной соли с координационным числом одного из атомов серебра равным двум. Существование аниона комплекса, в котором серебро обладает таким координационным числом было установлено Мак-Дуголлом и Алленом [39]. Кроме того, Прево [55f] удалось установить положительную природу йода в комплексе путем изучения его реакции с фенилацетиленом. Эти реакции могут быть выражены следующими уравнениями [c.376]

В предыдущем разделе ясно показано, что большая часть катализаторов либо вызывает полное разрушение молекулы олефина до СОг, либо приводит к образованию продуктов алилльной атаки, в которых сохранилась двойная связь. Поэтому этилен (т. е. олефин без аллильных атомов водорода), как правило, полностью сгорает в присутствии большинства катализаторов [51].Серебро является замечательным исключением при наиболее благоприятных условиях при 250—300° С были получены выходы окиси этилена до 60% [c.165]

Penfield испытательный препарат Пенфильда — легкоплавкий двойной нитрат серебра и таллия с удельным весом 4,5, в расплавленном состоянии применяющийся для разделения минералов [c.408]

Более 100 лет назад немецкие химики Цейзе, а затем Бирнбаум синтезировали и выделили твердые комплексные соединения олефиновых углеводородов Сз—Св с платиной (соли Цейзе). В последующий период многими исследователями было установлено, что способностью к образованию твердых и жидких комплексов с непредельными соединениями обладают также медь, серебро, железо н ряд других металлов переменной валентности. В основе комплексообразования лежит взаимодействие я-электронов двойных связей олефннового компонента (лиганда) с незаполненными орбиталями атома (иона) металла. Например, структура соединения (так называемого л-комплекса) ди- винила с хлористой платиной состава (Р1С12 )2-(С4Н )2 может быть представлена в виде [c.302]

Рассмотрим систему водный раствор — поверхность иодида серебра. При избытке в растворе ионов серебра (например, при добав.пеини нитрата серебра) последние являются иотенциалоире-деляющими. В роли иротивононов выступают нитрат-ионы, часть которых будет находиться в плотном слое, а другая часть в диффузном слое. Для такой системы формул) двойного электрического слоя можно записать следующим образом [c.62]

Если >ке в систему с иодидом серебра добавить иодпд калия, то потенциалопределяющими станут иодид-1юиы, и формула двойного электрического слоя примет вид [c.62]

Исследование напряжения начала роста трещины серебра аь положения данных трещин в объеме образца и изменение двойного лучепреломления Я по толщине образца х 0(=46 МПа при с /с х = 0, а< = 38 МПа при йЯ1йх=2 Ю-з [c.370]

Аиион Ад(СЫ) представляет собой диполь, вследствие чего он адсорбируется катодом ( рис. 14). Аналогичную структуру имеют анионы 2пОг и др. В условиях катодной поляризаций происходит деформация аниона, сопровождаемая выходом электрона из катода, и то достижении критической величины напряженности электрического поля следует раз рыв аннона с присоединением атома серебра к кристаллической решетке или к зародышу. Освободившиеся анионы СЫ выбрасываются под воздействием электрического поля, повидают двойной слой и открывают доступ новым порциям комплексных 11 анионов. Не следует забывать, что [c.32]

Наконец, на обменной адсорбции основано также точное установление эквивалентной точки при титровании растворов в аналитической химии. Например, если раствор хлорида натрия титровать в присутствии флуоресцеина нитратом серебра, то пека в растворе имеется хотя бы небольшой избыток хлорида натрия, на поверхностн образующихся кристаллов Ag l будет возникать двойной электрический слой, состоящий из ионов h и ионов Na+. В результате этого, выделяющийся осадок будет-белым, а раствор имеет желто-зеленую окраску. Однако как только в растворе окажется небольшой избыток нитрата серебра, на поверхности кристаллов Ag l образуется уже двойной слой из ионов Ag"- к NO3. Так как окрашенный анион флуоресцеина обладает большой адсорбционной способностью, он вытеснит из двойного электрического слоя ион NO3 и в результате этого осадок окрасится в желто-зеленый цвет, раствор же станет бесцветным. Такое изменение окраски наступает весьма резко, что позволяет легко устанавливать эквивалентную точку при титровании. [c.151]

Образование двойного электрического слоя в результате избирательной адсорбции одного из ионов рассмотрено в гл. VI. На рис. VII, 3 в самом общем виде изображен двойной электрический слой, возникающий на кристаллах иодида серебра, находящихся в слабом растворе иодида калия . Иодид-ионы (потенцаалопре-деляющие ионы) достраивают кристаллическую решетку иодида [c.171]

Если же при смешении одно из исходных веществ взято в избытке, образуется золь. П. П. Веймарн, указавший на особую положительную роль избытка одного из веществ, принимающих участие в образовании коллоидной системы, полагал, что этот избыток необходим для понижения растворимости дисперсной фазы. Однако гораздо более правильно об-ьяснить получение устойчивого золя Agi в присутствий избытка AgNOa или KI тем, что эти электролиты являются стабилизаторами частиц иодида серебра, образуя на них двойной электрический слой. [c.246]

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (NH3)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология