Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Серебро комплексных кислот

    Альдегиды легко окисляются аммиачным раствором окиси серебра, комплексными соединениями двухвалентной меди в поблочной среде, например фелинговой жидкостью (щелочной раствор гидроокиси меди в виннокислом натрии) и более энергичными окислителями в кислоты <с тем же числом углеродных атомов  [c.165]

    Мешающие вещества. Определению мешают золото, платина, палладий и ртуть, реагирующие в кислой среде так же, как серебро. Медь(II) не мешает определению. Мешают все анионы, образующие с серебром комплексные или малорастворимые соединения цианид-, роданид-, тиосульфат-, хлорид-ионы. Поэтому перед определением серебра необходимо проведение предварительного выпаривания с азотной и серной кислотами (см. разд. 6.1.2). [c.149]


    Во многих случаях реализуется только часть кривой экстракции. Например, при извлечении висмута из НС1, НВг и HJ спиртами и кетонами или серебра кетонами из растворов НВг осуществляется только ниспадающая часть кривой 3. Кривые экстракции элементов в виде координационно сольватированных нейтральных комплексов могут отвечать типу 1 ж 3. Если одновременно экстрагируются координационно сольватированные соединения и комплексные кислоты, то чаще всего получаются кривые типа 1 или 2 как, например, при извлечении таллия (П1) из галогенидных растворов ТБФ. [c.31]

    Из методов прямого титрования необходимо отметить прежде всего методы определения катионов различных металлов рабочим раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты или другими комплексонами (см. 121). Кроме того, практическое значение имеет определение некоторых металлов (медь, никель и др.) с помош,ью рабочего раствора цианистого калия. В качестве индикатора применяют, например, коллоидный раствор йодистого серебра при избытке цианистого калия йодистое серебро переходит в раствор вследствие связывания ионов серебра в цианистый комплекс K[Ag( N)2]. Часто определяют содержание анионов хлора путем титрования солями двухвалентной ртути. Несколько особое место занимают методы, основанные на образовании или разложении простых и комплексных фторидов. [c.418]

    Для этих реакций оксид серебра(1) обычно применяют в форме его бесцветного раствора в водном аммиаке такой раствор содержит комплексное соединение [Ag(NHз)2]OH. Оксид меди(П) берут в виде щелочного раствора его комплексного соединения с винной кислотой (жидкость Фелинга — синий раствор) оксид меди(1) выпадает в виде красного осадка, при этом синяя окраска реактива исчезает. [c.574]

    Все три металла химически малоактивны, активность уменьшается от меди к золоту. У ионов металлов заметна тенденция к сравнительно легкому восстановлению до металлического состояния. Низшие степени окисления неустойчивы у меди и обнаруживают склонность к окислению в высшие (4-1—> +2). Все три металла проявляют диамагнитные свойства. Большинство соединений их окрашено для всех металлов характерно образование комплексных соединений с анионами кислот, аммиаком, аминами и т. п. Оксиды меди, серебра и золота в воде почти нерастворимы и имеют слабоосновной характер. [c.203]

    Наиболее характерное различие между альдегидами и кето-намн связано с их отношением к окислению. Кетоны довольно устойчивы к окислению. Например, ацетон можно даже кипятить с перманганатом калия. Альдегиды, наоборот, окисляются очень легко, образуя при этом соответствующие кислоты. Если окисление проводить оксидом серебра (в виде его аммиачного раствора) или оксидом меди (в виде фелинговой жидкости, содержащей комплексно-связанный гидроксид меди), то наблюдается выделение металлического серебра (серебряное зеркало) или образование характерного красного осадка оксида меди (1)  [c.186]

    Подгруппа элементов медь — серебро — золото. Строение атомов, сравнен ние структуры электронных оболочек атомов щелочных металлов н атомов элементов подгруппы меди. Аналогия и различие в свойствах этих металлов. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений. Отношение этих металлов к кислороду, воде и кислотам. Растворение золота в царской водке. Окислы и гидроокиси. Важнейшие соли. Окислительные свойства ионов благородных металлов. Комплексные соединения. [c.189]

    К раствору комплексной соли добавьте 2 н. раствор азотной кислоты до вьшадения белого осадка хлорида серебра. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия молекул аммиака с азотной кислотой. [c.84]


    Большой избыток осадителя довольно часто вызывает увеличение растворимости осадка вследствие образования комплексных соединений. Так, при большом избытке ЫН ОН заметно растворяется гидроокись алюминия образуется алюминат. При осаждении хлористого серебра соляной кислотой осадок растворяется в избытке осадителя. В этом случае происходит образование комплексного соединения H[Ag lJ. [c.35]

    Царская водка. Нагревают серебряную проволоку и листовое золото с азотнйй кислотой средней концентрации. Серебро растворяется с выделением оксидов азота. Золото удается перевести в раствор лишь после добавления трехкратного количества конц. НС1. Растворению золота благоприятствует образование комплексной кислоты. [c.548]

    Следует, однако, избегать большого избытка соляной кислоты, особенно же концентрированной, потому что в- последней растворяются хлориды серебра и свинца с образованием комплексных кислот H [Ag Ь] и Н2[РЬС14]. Ред. [c.116]

    При взаимодействии платины со смесью соляной и азотной кислот образуется комплексная кислота Н2 [Р1С1б] наряду с итрозосоединениями, например (ЫО)2[Р1С1б] . В серной кислоте металлическая платина не растворяется, однако в мелкораздробленном состоянии, в виде черни, она взаимодействует с кипящей серной кислотой. При оплавлении платины с металлами, растворимыми в кислотах, образуются сплавы, также растворимые в этих кислотах. Например, сплав платины с серебром растворяется в азотной кислоте. [c.10]

    G помощью ионообменных методов борная кислота может быть отделена от катионов, указанных в табл. И. 3, а также от многих других катионов, нанример, бериллия, ртути (II), тория, олова (IV), титана (IV), циркония [136] и серебра [86]. Весьма существенно, что борную кислоту можно точно определить в вытекающем растворе алкалиметрическим титрованием в ирисутствии сильных кислот. Вначале нейтрализуют сильные кислоты (нанример, по метиловому красному), затем добавляют маннит или инвертный сахар и вновь титруют раствор с фенолфталеином. Как установили Мартин и Хайес [136], катионообменный метод дает очень хорошие результаты и в присутствии небольших количеств таких кислот, как фосфорная. В этом случае необходимо применять комплексообразователь вытекающий раствор и раствор комплексообразователя доводят до pH 6,9, смешивают оба раствора и титруют образовавшуюся комплексную кислоту едким натром до тех пор, пока pH раствора не станет снова равным 6,9. [c.257]

    Коррозия серебра под действием окисляющих ионов металлов, например иоков трехвалентного железа, протекает медленнее, чем коррозия более активных металлов (цинка, кадмия, железа, никеля, олова, меди). Меньшая скорость объясняется положением серебра в ряду напряжений, а также тем, что процесс протекает через. стадию адсорбции на серебре комплексных ионов трехвалентного железа и ионов серебра и не так существенно зависит от концентрации кислоты, движения среды и температуры. В случае некомплексообразующих анионов (ЙОГ, СЮГ) скорость растворения уменьшается [22]. [c.473]

    Дихлоробидиметилглиоксиматородиевая(111) кислота H[Rh(DH)2-- l2][69, стр. 326]. К водному (10%-ному) раствору гексахлоро-родиата(П1) натрия (1 г) прибавляют диметилглиоксим (0,3 г) и смесь нагревают до кипения при быстром встряхивании в течение нескольких минут. Диоксим при этом постепенно переходит в раствор и из последнего осаждается комплексная кислота в виде тяжелого кристаллического осадка желтого цвета. Его отфильтровывают от теплого маточного раствора, промывают горячим спиртом. Кислота может быть перекристаллизована из большого количества горячей воды, слегка подкисленной соляной кислотой. Соединение является сильной кислотой. При действии AgNOg хлорид серебра не осаждается даже при кипячении вместо этого выпадает серебряная соль Ag[Rh(DH)2 l2l в виде аморфного желтого осадка. [c.129]

    Выше говорилось о склонности катионов 4-й группы образовывать комплексные соединения. Это обстоятельство должно быть учтено при осаждении подгруппы серебра соляной кислотой, так как при большой концентрации НС1 возможен переход в раствор комплексных соединений HiAg U] и НгРЬСЦ]. [c.155]

    Соляная кислота с Ag+ образует белый творожистый осадок хлорида серебра Ag l, растворимый в растворах аммиака, цианида калия K N и тиосульфата натрия Na SiO ). При этом образуются комплексные ионы [Ag(NH3)J+, Ag N).J" и IAg(S.,0 ).2] . При подкислении полученного аммиачного раствора хлорида серебра азотной кислотой или при добавлении раствора KI выпадают осадки в первом случае — Ag l (белый), во втором — Agi (светло-желтый). Agi значительно менее растворим, чем Ag l. [c.127]

    Для получения комплексов ряда металлов VIII, группы, помимо солей калия и серебра, используются также свободные комплексные кислоты. [c.179]

    Значения констант нестойкости и устойчивости приьодятся li справочниках по химии. С помощью этих величин можно предсказать течение реакций между комплексными соединениями при сильном различии констант устойчивости реакция пойдет в сторону образования комплекса с большей константой устойчивости или, что равноценно, с меньшей константой нестойкости. Например, для иона [Ag(NH3)2]+Л нест= 6,8-10- , а для иона NHI /< нест=5,4-1 3 поэтому иод действием кислот аммиакат серебра разрушается с образованием ионов Ag" и NHI  [c.603]

    Образование я-комплексов. л-Комплексы — это координационные соединения, в которг. Х донором электронов является соединение (алкен или арен), имеющее легко поляризуемые я-электроны, а акцептором электронов — галогены, галогеново-дороды, сильные минеральные кислоты, кислоты Льюиса (например, галогениды алюминия), ионы меди(1), серебра, палладия (И), платины (И), комплексные соли гексахлороплатино-вой(1У) кислоты и даже такие обедненные электронной плотностью соединения, как тетранитрометан, тетрацианоэтилен, тринитробензол и пикриновая кислота. [c.316]

    Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]


    Первая аналитическая группа катионов (хлоридная группа) Ag% Pb +, [Hgjl К первой аналитической группе относят катионы серебра, свинца и комплексной ртути Их групповым реактивом является хлористоводородная кислота, которая осаждает эти катионы в виде малорастворимых хлоридов. [c.105]

    Получают хлорид диамминсеребра (I) по реакции между хлоридом серебра (I) и гидратом аммиака в водном растворе. Определите, выпадет ли (да, нет) осадок (и какой соли), если к 0,0001М раствору комплексного соединения прилить равный объем 0,001М иодоводородной кислоты при 25° С. [c.269]

    При более детальйой характеристике устойчивости комплексных соединений указываются их последовательные константы диссоциации. Например, для аммиачного комплекса серебра имеем [Ag(NHз)2] 5 [AgNHз] + NHз (К] = 6 10" ) и [AgNHз] 5 Ag + ЫНз (К2= - 10- ). Как и в случае кислот (V 5 доп. 17), произведение Кх-Кг дает полную константу нестойкости данного комплекса. [c.412]

    Соли синильной кислоты (цианиды) в некоторых реакциях напоминают хлориды. Например СЫ -ион с ионами Ag+ дает плохо растворимый в минеральных кислотах белый осадок цианида серебра Ag N, Цианиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Из-за гидролиза их растворы пахнут синильной кислотой (запах горького миндаля). Цианиды тяжелых металлов плохо растворимы в воде. N — сильный лиганд, важнейшими комплексными соединениями являются K4[Fe( N)e] и Кз[Ре(СЫ)б]. [c.463]

    Комплексный ион [Ag(NHs)2l+ сравнительно мало устойчив и легко разрушается при взаимодействии с кислотами. Как уже отмечалось, если на раствор аммиаката серебра, содержащего хлор-ионы, подействовать раствором азотной кислоты, то произойдет разрушение комплексного иона с выделением осадка Ag l (см. стр. 224—225). [c.278]

    Как уже отмечалось, разбавленные растворы соляной кислоты и ее солей, т. е. хлор-ионы образуют с растворами солей серебра не растворимый в воде осадок Ая[С1. Осадок хорошо растворяется в избытке раствора ЫН ОН, при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра [Ag(NHз)2l l. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлористое серебро снова выпадает в осадок (если Ag+ мало, то образуется муть). Эти свойства солей серебра используются для его обнаружения. Реакция проводится в три этапа 1) выпадение осадка Ag I  [c.280]


Смотреть страницы где упоминается термин Серебро комплексных кислот: [c.95]    [c.291]    [c.291]    [c.439]    [c.158]    [c.263]    [c.58]    [c.139]    [c.104]    [c.243]    [c.91]    [c.43]    [c.154]    [c.525]    [c.272]    [c.203]    [c.132]    [c.417]    [c.278]   
Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.42 , c.61 , c.199 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Серебро в кислотах



© 2025 chem21.info Реклама на сайте