Сурьма связь с углеродом

Неметаллы, как правило, являются диэлектриками. При смычных условиях они находятся либо в виде двухатомных (галогены, водород, азот, кислород) и одноатомных молекул (благородные газы), либо в виде атомных кристаллов (сера, фосфор, углерод, селен). Промежуточное положение между металлами и неметаллами занимают полуметаллы (бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур). Для них характерны свойства металлов и неметаллов. Как правило, они имеют кристаллические атомные решетки с ковалентной связью. Многие из них являются проводниками. [c.246]

Ароматические металлоорганические соединения мышьяка, сурьмы и висмута уже в течение длительного времени привлекают к себе внимание исследователей. Это обусловлено, с одной стороны, интересными химическими свойствами металлоорганических соединений подгруппы мышьяка, которые способны вступать в разнообразные реакции без нарушения связи углерод — металл, с другой стороны, — их практическим применением, особенно в медицине. [c.147]

Свойства С. с. Связь сурьмы с углеродом в С. с. менее прочна, чем связь мышьяка с углеродом в его органич. соединениях. В С. с. сравнительно легко происходит перераспределение радикалов, папр. [c.563]

Непосредственную химическую связь с комплексообразователем могут устанавливать атомы всех неметаллов, за исключением бора. Водород и все галогены координируются в виде простых одноатомных анионов (X ). Кислород, сера и селен могут самостоятельно образовывать ионные лиганды, но могут входить и в состав координирующейся молекулы или многоатомного иона, как в случае донорных атомов теллура, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и углерода. [c.179]

ПОЛУПРОВОДНИКИ — вещества с электронной проводимостью, величина электропроводности которых лежит между электропроводностью металлов и изоляторов. Характерной особенностью П. является положительный температурный коэффициент электропроводности (в отличие от металлов). Электропроводность П. зависит от температуры, количества и природы примесей, влияния электрического поля, света и других внешних факторов. К П. относятся простые вещества — бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен, теллур, а также соединения — карбид кремния, соединения типа filmen (инднй — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один элемент IV—VII групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, некоторые органические вещества — полицены, азоаромати-ческие соединения, фталоцианин, некоторые свободные радикалы и др. К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования, например, в германии контролируют примеси 40 элементов, в кремнии — 27 элементов и т. д. Тем не менее некоторые примеси придают П. определенные свойства и тип проводимости, а потому и являются необходимыми. Содержание примесей не должно превышать 10 —Ш %. П. применяются в приборах в виде монокристаллов с точно определенным содержанием примесей. Применение П. в различных отраслях техники, в радиотехнике, автоматике необычайно возросло в связи с большими преимуществами полупроводниковых приборов — они экономичны, надежны, имеют высокий КПД, малые размеры и др. [c.200]

Свойство существовать в виде различных модификаций, называемое аллотропией, характерно также для серы, селена, теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы и углерода. Это обусловлено различными ковалентными связями атомов соответствующих элементов. [c.322]

В первом разделе данной главы описаны некоторые свойства водорода, углерода, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, (висмута, кислорода, серы, селена, теллура, фтора, хлора, брома и иода. Последующие разделы посвящены их. соединениям между собой, в частности соединениям, в которых они проявляют нормальную валентность и связаны одинарными связями. Соединения неметаллических элементов с кислородом рассмотрены в следующей главе. [c.172]

Связь между атомами сурьмы и углерода в большинстве сурьмяноорганических соединений достаточно устойчива к действию различных реагентов, что позволяет осуществлять многие химические превраш,ения в органических радикалах, связанных с сурьмой. [c.364]

Сурьма связана с углеродом менее прочно, чем мышьяк, и еще менее прочно, чем фосфор. Однако эта связь еще не разрушается кислотами. [c.404]

Способность образовывать полимерные молекулы достаточно ясно выражена у таких элементов, как бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, германий, селен, сурьма, висмут и теллур. Среди всех элементов периодической системы углерод выделяется своей уникальной способностью образовывать необычайно длинные цепи карбоцепных полимеров, остальные перечисленные выше элементы обладают этой способностью в значительно меньшей степени. Способиость образовывать достаточно прочные гомоцепные полимеры зависит от прочности связей атомов данного элемента друг с другом. [c.325]

У церия плавление сопровождается переходом к более плотной упаковке атомов и увеличением плотности на 2,5%. Плавление углерода, кремния, галлия, германия, мышьяка, сурьмы, теллура, висмута связано с большими изменениями их строения и свойств. Описание этих изменений имеется в гл. X. С ними связаны высокие значения [c.285]

Для общности ниже рассматриваются также аналогичные превращения с участием интерметаллических соединений ЗЬМд иди соответственно галогенидов сурьмы ЗЬХд. Хотя образующиеся в результате таких реакций соединения типа ЗЬ(ЕНт-1)з не содержат связи сурьмы с углеродом, методы их синтеза в ряде случаев могут быть использованы для получения соответствующих сурьмяноорганических соединений. О синтезе реакциями двойного обмена различных типов соединений, содержащих связь ЗЬ—Е, см. также-гл. XVIII. [c.191]

В настоящем разделе рассматриваются реакции соединеннй сурьмы и висмута, содержащих связи металл—углерод, металл— [c.232]

Попытка металлирования три-(ге-бромфенил)стибица бутиллитием привела к разрыву связи углерода с сурьмой [3]. Своеобразное сурьмяноорганическое соединение, содержащее в радикале цинк, образуется при действии на трифенилстибин бис-(хлорметил)цинка [4] [c.364]

Глава IX ДРУГИЕ МЕТОДЫ ОСУЩЕСТВЛЕРИЯ СВЯЗИ СУРЬМЫ С УГЛЕРОДОМ [c.178]

Если учесть, что разница между полупроводниками и диэлектриками только количественная, то можно сказать, что наличие только металлической связи между атомами исключает полупроводниковые свойства вещества (из этого не надо делать вывода о том,что в обычных условиях металлическая составляющая связи в полупроводниках полностью отсутствует). Для полупроводников типичны ковалентные и ионно-ковалентные связи. Музер и Пирсон отмечают, что в составе всех известных неорганических полупроводников всегда есть неметаллические атомы какого-либо из элементов IVA — VIIА подгрупп. Зонная теория не объясняет этого факта. Собственно полупроводниками являются элементарные вещества этих групп (углерод, кремний, германий, а-олово, некоторые модификации 4юсфора, мышьяка, сурьмы, селен, теллур). Сюда надо отнести и бор. Некоторые черты полупроводниковых свойств имеют сера и иод. Слева и снизу от этих элементов в системе находятся металлы, а выше и правее — типичные диэлектрики. [c.255]

В соответствии с особым квазикомплексным характером строения этих соединений им принадлежит и совершенно особый характер прочности связи сурьмы с углеродом. Эта связь столь же устойчива к окислению, например, газообразным кислородом, как и связь ароматических сурьмяноорганических производных трехвалентной сурьмы, но весьма лабильна к действию веществ перечисленного выше типа, склонных к образованию координационных соединений с сурьмой. [c.276]

Органические радикалы или лиганды, будучи связаны с металлом в МОС, обычно оказывают взаимное влияние на металл и являются как бы источниками избытка электронной плотности. В то же время многие металлы также являются электроположительными, и вследствие этого связи металл—ли-ганд во многих МОС, как правило, оказываются менее прочными, чем связи углерод—углерод, а тем более углерод—водород или углерод—кислород. Этот эффект приводит часто также к тому, что в целом при образовании МОС верхние заселенные МО оказываются расположенными выше, чем АО свободного металла и МО лигандов, что обусловливает понижение потенциала ионизации МОС. В связи с этим нейтральные МОС во многих случаях представляют собой окисляющиеся вещества, а некоторые даже воспламеняются на воздухе, как, например, триалкильные соединения алюминия, галлия, -сурьмы, висмута [8], бмс-аренвольфрам(О) и кобальтоцен(П) [3]. Это же обстоятельство повышает реакционную способность МОС по отношению к воде, спиртам, кислотам и другим протонсодержащим соединениям, которые со свободными металлами и лигапдами часто не реагируют. [c.154]

Благодаря ослаблению связи между углеродом и хлором, а также между атомами сурьмы и фтора, осуществляется дальнейщая реакция, ведущая к замещению. [c.163]

По химическому составу полупроводники весьма разнообразны. К ним относятся элементарные вещества, как, например, бор, графит, кремний, германий, мышьяк, сурьма, селен, а также многие оксиды ( uaO, ZnO), сульфиды (PbS), соединения с индием (InSb) и т. д. и многие соединения, состоящие более чем из двух элементов. Известны и некоторые органические соединения обладающие полупроводниковыми свойствами. Таким образом, к полупроводникам относится очень большое число веществ. Обусловлены полупроводниковые свойства характером химической связи (ковалентным, или ковалентным с некоторой долей ионности), типом кристаллической решетки, размерами атомов, расстоянием между ними, их взаиморасположением. Если химические связи вещества носят преимущественно металлический характер, то его полупроводниковые свойства исключаются. Зависимость полупроводниковых свойств от типа решетки и от характера связи ясно видна на примере аллотропных модификаций углерода. Так, алмаз — типичный диэлектрик, а графит — полупроводник с положительным температурным коэффициентом электропроводности. То же у олова белое олово — металл, а его аллотропное видоизменение серое олово — полупроводник. Известны примеры с модификациями фосфора и серы. [c.298]

При образовании гомоатомных соединений (простых веществ) все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей взаимодействующих атомов, исключаются. Поэтому в простых веществах не реализуются полярные, а тем более преимущественно ионные связи. Следовательно, в простых веществах осуществляется лишь металлическая и ковалентная связь. Следует при этом учесть и возможность возникновения дополнительного ван-дер-ваальсов-ского взаимодействия. Преобладание вклада металлической связи приводит к металлическим свойствам простого вещества, а неметаллические свойства обусловлены преимущественно ковалентным взаимодействием. Для образования ковалентной связи взаимодействующие атомы должны обладать достаточным количеством валентных электронов. При дефиците валентных электронов осуществляется коллективное электронно-атомное взаимодействие, приводящее к возникновению металлической связи. На этой основе в периодической системе можно провести вертикальную границу между элементами П1А- и 1УА-групп, слева от которой располагаются элементы с дефицитом валентных электронов, а справа — с избытком. Эта вертикаль называется границей Цинтля Ее положение в периодической системе обусловлено тем, что в соответствии с современными представлениями о механизме образования ковалентной связи особой устойчивостью обладает полностью завершенная октетная электронная 5 /гр -конфигурация, свойственная благородным газам. Поэтому для реализации ковалентного взаимодействия при образовании простых веществ необходимо, чтобы каждый атом пмел не менее четырех электронов. В этом случае возможно возникгювение четырех ковалентных связей (5/) -гибридизация ), что и реализуется у элементов 1УА-группы (решетка типа алмаза у углерода, кремния, германия и а-олова с координационным числом 4). Если атом имеет 5 валентных электронов (УА-группа), то до завершения октета ему необходимо 3 электрона. Поэтому он может иметь лишь три ковалентные связи с партнерами (к. ч. 3). В этом случае кристалл образован гофрированными сетками, которые связаны между собой более слабыми силами. Получается слоистая структура, в которой расстояние между атомами, принадлежащими одному слою, намного меньше, чем между атомами различных слоев (черный фосфор, мышьяк, сурьма) [c.29]

Молекулярность реакции представляет собой молекулярно-кинетическую характеристику системы, а понятие о порядке реакции следует из формально-кинетического описания. Для простых гомогенных реакций, протекаюших в одну стадию, эти два понятия совпадают, т. е. мономолекулярная реакция соответствует реакции первого порядка, бимолекулярная — реакции второго порядка, три-молекулярная — реакции третьего порядка. Для сложных реакций, протекающих в несколько стадий, формальное представление о порядке не связано с истинной молекулярностью реакций. Поэтому при формально-кинетическом описании таких процессов встречаются реакции дробного, нулевого и даже отрицательного порядка по одному из компонентов. Например, каталитическое разложение аммиака на поверхности вольфрама описывается уравнением и = А (реакция нулевого порядка, скорость которой не зависит от концентрации реагентов), разложение фосфина на стекле протекает в соответствии с уравнением и = йСрн (реакция первого порядка), стибин на твердой сурьме диссоциирует со скоростью ii = /e sbH, (реакция дробного порядка). Окисление оксида углерода, протекающее по уравнению 2С0-Ь02->2С02 на платиновом катализаторе, подчиняется зависимости v = k( o2/ o), т. е. эта реакция имеет порядок [c.216]

Среди веществ с валснтпы.мп связями частиц в кристаллах есть вещества со слоистыми решетками. К их числу относятся графит, гексагональные мышьяк, сурьма и висмут, сложное вещество СсИг и др. В решетке графита рис. 49) атомы углерода располагаются слоями в каждом слое они размеще 1Ы в вершинах правильных [c.164]

Низшие нитрилы представляют собой беспветные жидкости, перегоняющиеся без разложения, высшие же являются кристаллическими веществами, почти нерастворимыми в воде. Некоторые нитрилы, как, например, ацетонитрил и пропионитрил, применяются в качестве индиферентной среды при физико-химических исследованиях, так как они хорошо растворяют многие соли, обладают большой диссоциирующей способностью и оказывают сильное влияние на скорость химических реакций С комплексными кислотами, например железисто- и железосинеродистой кислотами и многими галоидными соединениями металлов, как, например, треххлористым алюминием, треххлористюи сурьмой, хлористой медью нитрилы дают двойные соединения. Многочисленные реакции приводят к частичному или полному разрыву кратной связи между углеродом и азотом. [c.51]

Группа I3, удаленная от двойной связи на один атом углерода, быстро и количественно превращается в группу — lgF, — IF2 или — Fg при обмене галоида с трехфтористой сурьмой в отсутствие обычного катализатора. [c.152]

Пятифтористая сурьма и двуфтористое серебро при 220—230° фторируют высокохлорированный N-фенилкарбазол таким образом, что углерод-азотная связь сохраняется незатронутой продукт реакции представляет собой маслянистое вещество, содержащее одновременно хлор и фтор [126]. [c.253]

В промышленности в качестве катализатора применяют сурьму и железные стружки. Продукты реакции и непрореагировавший сероуглерод (до 1%) подвергают фракционированной перегонке. Полученный четыреххлористый углерод ректифицируют. Сера пропаривается для удаления из нее хлоридов серы и возвращается на производство сероуглерода. Сочетание производств S2 и I4 экономически целесообразно, в связи с чем этот способ синтеза четыреххлористого углерода получил большое распространение, несмотря на наличие других способов, в частности, прямого хлорирования метана. [c.22]

Оз СНзОН до 0,41—0,45. При этом, по данным авторов, конверсия метанола возрастает до 95—100%, а селективность процесса до 93—95%. Имеются предложения использовать также сплавы серебра с селеном или сурьмой с содержанием последних 0,5— 12,0 /о. Однако при длительной работе показатели процесса ухудшаются из-за уноса модификаторов с поверхности катализатора. В связи с этим многими авторами рекомендуется способ непрерывной подачи микродобавок в газовую смесь, поступающую на контактирование. Так, введение серы (от,5 до 100 ч. на 1 млн. ч. спирта) приводит к значительному подавлению побочных реакций [131]. Некоторые исследователи предлагают вводить гало-генпройзводные как в виде бромо- и хлороводорода [132], так и в виде других соединений хлорида фосфора (П1), иодида аммония и т. д. [133]. Среди галогеноводородов более сильным модифицирующим воздействием обладает бромоводород, меньшим хлороводород, а иодоводород вызывает усиленный распад формальдегида до оксида углерода и водорода. Из других галогенпроизводных рекомендуют применять именно соединения иода (Р1з, СНз1 и др.). Рекомендуемое содержание галогенпроизводных в газовой смеси — 10 —10 моль на 1 моль метанола. Недостаток этого способа — загрязнение формалина модификаторами, [c.54]

Основные научные работы посвящены изучению мышьяка и его соединений. В 1733 опубликовал обзор, в котором рассматривалось большое количество соединений мышьяка, их состав, растворимость в различных средах. Обнаружил металлическую природу серого мышьяка. Показал, что белый мышьяк является оксидом этого элемента. В диссертации О полуметаллах (1735) рассмотрел методы получения в чистом виде ряда элементов (ртути, висмута, сурьмы, мышьяка, цинка), в том числе впервые — кобальта, установив, что это индивидуальный химический элемент. Описал (1741—1743) методы производства серной, азотной и соляной кислот, определил (1746) разницу между ноташем и содой. Доказал (1751), что хрупкость железа при повышенных температурах связана с присутствием в нем серы. Установил, что содержание углерода в стали выше, чем в чугуне. [324] [c.76]

Так, наибольшая разность почернений для линий 5Ь 2877,92 А и 2п 3345,02 А при концентрации сурьмы и цинка 0,05% получается с 10% фтористого лития, а при 0,5% —без буфера (рис. 47). Это объясняется следующим образом. Исследована смесь 20 окислов, разбавленная угольным порошком до концентрации каждого элемента 0,5 и 0,05%. Когда концентрация примесей в пробе невелика (0,05%), температура плазмы дуги определяется основой пробы, в данном случае углеродом. В связи с высокой энергией ионизации углерода (11,26 эв) температура дуги также достаточно высока и не является оптимальной для возбуждения атомов цинка и сурьмы. При добавлении небольшого количества легкоионизирующего элемента (2,3% лития на пробу) температура дуги снижается до опти- [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология