Тантал алкилы

Как переносчики водородных или алкил-катионов ведут себя в этих условиях и другие кислые комплексообразующие катализаторы, например фтористый бор [488], либо хлориды бериллия, титана, циркония, сурьмы и тантала в присутствии следов хлористого водорода [475]. Безводный хлорид железа или концентрированная серная (моногидрат) или фосфорная кислота такн е катализируют алкилирование ароматических углеводородов этиленом, однако при этом необходимо работать под давлением. [c.99]

Собственно, реакция Фриделя — Крафтса [45] заключается в алкилировании или ацилировании ароматического кольца в присутствии кислот Льюиса типа хлористого алюминия. Кроме того, эта реакция может быть распространена на алкилирование и ацили-рование алифатических углеводородов, как насыщенных, так и ненасыщенных [46, 47]. Основная реакция часто сопровождается вторичными реакциями типа полимеризации или изомеризации субстрата или алкилирующего агента. Далее реакция осложняется образованием комплекса между реагирующими веществами, катализаторами и продуктами, как уже указывалось в гл. I некоторые из этих комплексов могут образовывать отдельные фазы [48]. Хотя основная схема механизма реакции твердо установлена, количественное рассмотрение кинетических закономерностей наталкивается на трудности, поэтому количественный анализ проведен только для нескольких реакций, осуществленных в благоприятных условиях. К числу используемых катализаторов относятся галоидные соединения бора, алюминия, галлия, железа, циркония, титана, олова, цинка, ниобия и тантала. Все эти соединения являются акцепторами электронов и, по определению Льюиса, общими кислотами. Их функция, по-видимому, состоит в облегчении образования ионов карбония из олефинов, галоидалкилов или спиртов, из хлорангидридов алкил- или арилкарбоновых кислот, ангидридов кислот или сложных эфиров [49]. Ионы карбония легко реагируют с ароматическими углеводородами, и эти реакции открывают важные пути синтеза производных ароматических углеводородов. [c.79]

В работе [1] было показано, что при экстракции Hg l2 из растворов, содержащих 60% a(N02)з, членами гомологических рядов н-спиртов и метил-н-алкил кетонов, а также имитирующими их по составу смесями экстракционная способность смеси в пределах ошибки опыта совпадает с суммарным экстрагирующим действием каждого реагента в отдельности. В работе [2], посвященной рассмотрению экстракции протактиния из солянокислых растворов смесью диизопропил кетон а и диизопропилкарбинола, отмечается, что извлечение смесью реагентов больше суммарной экстракции каждого реагента в отдельности. Следует заметить, что концентрация диизопропилкарбинола влияет на эффективность экстракции протактиния, максимальное значение которой наблюдается при молярном соотношении реагентов, равном 1 1. При экстракционном отделении тантала от ниобия отмечалось [3] минимальное извлечение ниобия и тантала при объемном отношении метилизобутилке-тона кдиизобутилкетону, равном 0,4—0,7. Можно упомянуть также [c.179]

Опыты применения смеси металлов редких земель в качестве комплексного заменителя алк>миния в реакциях металлотермического воостановления железа , марганца, хрома, молибдена, ванадия и тантала дали положительный р езультат, причем выплавляемые металлы П олучались достаточно чистьими. [c.733]

Металл относительно устойчив благодаря наступлению пассивного состояния. Почти все металлы в подходящих условиях могут быть переведены в пассивное состояние, однако наиболее сильно эта способность выражена у титана, хрома, алк>миния, тантала, ниобия, никеля, железа, магния. У большинства металлов пассивное состояние будет нарушаться при наличии активных ионос (С1 , Вг , F ) и наличии восстановительных условий и, наоборот, наиболее четко проявляться в окислителях — азотной кислоте, сильно аэрируемых растворах. [c.432]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология