Титан квасцы

Характерной способностью V(-b3) является способность к образованию квасцов, чем он напоминает титан и хром в этой степени окисления. Здесь проявляет ся горизонтальная аналогия между -элементами. [c.430]

Титр 0,1 раствора квасцов по титану 7т1 = 0,004790 з/лл, по двуокиси титана Гтю, = 0,007990 г мл. [c.214]

В основу одновременного определения трех- и четырехвалентного титана при их совместном присутствии положено непосредственное определение Ti +, находящегося в растворе, и общего количества трехвалентного титана, полученного путем восстановления ионов до Ti в редукторе Джонса. Трехвалентный титан определяется по методу, предложенному Табаковой и Соловьевой [109], путем введения известного количества раствора соли титана в точно замеренное количество раствора железоаммонийных квасцов, находящихся в избытке, и последующим титрованием образовавшегося двухвалентного железа раствором перманганата. По расходу перманганата при первом и втором титровании вычисляют содержание различных форм титана. [c.149]

Установление титра раствора железоаммонийных квасцов по титану. Навеску измельченного металлического титана около 0,05 г, [c.351]

Титр раствора железоаммонийных квасцов по титану Т в пересчете на двуокись титана находят по формуле [c.352]

Количественное определение нитросоединений производится путем восстановления их до соответствующих аминов избытком хлористого титана в кислом растворе. Реакцию ведут в токе углекислого газа при температуре кипения. Затем избыток восстановителя оттитровывают железными квасцами (индикатор сульфоцианид калия). Нитробензол и другие нерастворимые нитросоединения до восстановления подвергаются сульфированию. Восстановление нитросоединений (например динитротолуола) хлористым титаном легко проходит при комнатной температуре, если пользоваться ацетатным или цитратным буфером. [c.91]

Химический анализ. Количественное определение красителя методом химического анализа возможно тогда, когда известно его строение и когда в молекуле красителя имеются реакционноспособные группы, количественно восстанавливающиеся, окисляющиеся или вступающие в другие химические реакции. Наиболее щироко применяется метод восстановления треххлористым титаном, зз Титрование можно производить непосредственно раствором этого восстановителя, или краситель можно восстановить избытком восстановителя, а затем оттитровать этот избыток. Раствор треххлористого титана готовят кипячением в течение 1 минуты 50 мл продажного 20%-ного раствора его со 100 мл концентрированной соляной кислоты, охлаждением и доведением объема до 2 л в склянке, предназначенной для хранения раствора и соединенной с бюреткой и генератором водорода. Последний присоединяют так, чтобы водород вытеснял воздух во всем приборе и раствор в бюретке и склянке находился в атмосфере водорода. Надо избегать действия прямого солнечного света на раствор треххлористого титана, так как он подвержен фотохимическому окислению с образованием четыреххлористого титана. Все же незначительного разложения раствора избежать не удается. Поэтому титр раствора треххлористого титана надо устанавливать непосредственно перед применением раствора. Его устанавливают по стандартному раствору железо-ам монийных квасцов с роданистым аммонием (или Метиленовым голубым в присутствии салициловой кислоты) в качестве индикатора. Установлено, что сульфат трехвалентного титана имеет некоторые преимущества перед треххлористым титаном, Нитросоединения можно количественно определить только косвенным путем, в то время как некоторые азокрасители (например, желтые) лучше [c.1530]

Во время предварительного восстановления титана подготавливают редуктор к полному восстановлению титана (см. рисунок). Для этого редуктор промывают 100—150 мл горячей 1 2804 (разбавленной 1 40) и соединяют с колбой-приемником. В одно из отверстий пробки колбы-приемника вставляют трубку для ввода углекислого газа, во второе—трубку для выхода избытка углекислого газа и в третье—нижний конец редуктора. Так как восстановленный титан необходимо титровать раствором железо-аммоний-ных квасцов при комнатной температуре и в атмосфере углекислого газа, колбу-приемник помещают в охлаждающую водяную ванну и после соединения с редуктором пропускают через колбу углекислый газ в течение 5 мин со скоростью 2—3 пузырька в секунду для вытеснения воздуха. [c.204]

Т—титр 0,1 н. раствора железо-аммонийных квасцов, по калий-титану щавелевокислому, г мл [c.204]

Метод основан на восстановлении четырехвалентного титана до трехвалентного в кислом растворе металлическим алюминием. Восстановленный титан титруют раствором хлорного железа или раствором железо-аммонийных квасцов в присутствии индикатора роданистого аммония. [c.100]

При объемном методе определения титана его восстанавливают до трехвалептного в С(1-редукторе (в С(1-редукторе одновременно с титаном восстанавливается также и железо до двухвалентного), собирая восстановленный раствор в колбу-приемник с 0,1 н. раствором сернокислого окисного железа или железоаммонийных квасцов. [c.239]

Восстановленный трехвалентный титан титруют раствором окисного железа (железоаммонийных квасцов) в присутствии роданистого аммония или калия как индикатора. Трехвалентный титан окисляется раствором железоаммонийных квасцов до четырехвалентного. По окислении всего трехвалентного титана введенная в раствор избыточная капля железоаммонийных квасцов образует с роданистым аммонием красное окрашивание [Fe( NS)з] — признак конца титрования. [c.260]

В одну из колб приливают избыток окислителя — железоаммонийных квасцов — и разлагают 25—30 мл фосфорной кпслоты (уд. в. 1,7) под током СО2 при 230—250 С и частом перемешивании в течение 20—30 мин. При этом двух- п трехвалентный титан окисляются железоаммонийными квасцами до четырехвалентного с одновременным образованием эквивалентного количества двухвалентного железа. Следовательно, в этом случае фиксируются две фазы окисления [c.300]

Характерной способностью V(+3) является способность к образованию квасцов, чем он напоминает титан и хром в этой степени окисления. Здесь также проявляется горизонтальная аналогия между -элементами. В низших степенях окисления ванадий не прояв- ляет кислотных свойств и соответствующие гидроксиды являются типичными основаниями. Производные V(+2) и V (+3) обладают сильной восстановительной активностью. Так, оксид ванадия (+2) в отсутствие окислителей взаимодействует с водой подобно активному металлу, с выделением свободного водорода [c.306]

Около 1 г двуокиси титана ТЮг (мол. вес 79,90) сплавляют в платиновом тигле или чашке с 8 г пиросульфата калия. Тигель нагревают до темно-красного каления, пока масса в тигле не расплавится и жидкость станет совершенно однородной. Плав охлаждают и растворяют в 60 мл разбавленной 1 5 серной кислоты при слабом нагревании нерастворимый остаток отфильтровывают. Фильтрат переводят в мерную колбу емк. 250 мл и разбавляют водой до метки. Титр раствора устанавливают весовым методом, отбирая для этого 50.0 мл раствора. Титан осаждают аммиаком в виде Т1(0Н)4, осадок отфильтровывают, озоляют и прокаливают при 900—1000° С. Взвешивают Т10г. Для установки титра железо-аммонийных квасцов пропускают 50,0 мл раствора титана через кадмиевый редуктор для восстановления. Полученный трехвалентный титан титруют железо-аммонийными квасцами в присутствии 10—15 капель насыщенного раствора роданида аммония. [c.214]

Хорошим методом количественного определения нитрогруппы, так же как азогруппы, является метод титрования хлористым титаном 55). Нитросоединения восстанавливаются в кислом растворе (концентрированная соляндя кислота) посредством горячего титрованного раствора Ti lз, титр которого устанавливается посредством раст юра соли окиси железа, определенного содержания (из железноаммиачных квасцов) индикатором служит роданистый калий. Восстановление производится в токе СОа и протекает быстро по уравнению [c.61]

Методика опреде.1ения. Добавляюг избыток титрованного раствора треххлористого титана и титруют не вошедший в реакцию трехвалелтпый титан железными квасцами в присутствии роданистого калия (непрямой метод) или непосредственно титруют хинон треххлористым титаном в присутствии метиленблау (прямой метод). [c.345]

Производство дифенила описано S ott oM Пары бензола пропускают через металлический змеевик, погруженный в свинцовую баню, нагретую до 600—650°. По выходе из змеевика пары пробулькивают через расплавленный свинец и попадают в другой такой же змеевик, пофуженный во вторую с-вин-цовую баню, температура которой 750—800°. Полученный таким образом дифенил пропускают с большой скоростью через водяной холодильник. Согласно другому методу пары бензола пропускают через реакционную камеру, нагретую при 800° и содержащую контактные вещества, уменьшающие отложение угля Такими веществами являются сернистые кобальт, железо, медь, молибден,, мышьяк, олово или цинк хлористые никель или сурьма хромово-калиевые квасцы или же металлы селен, мышьяк, кремний, сурьма или молибден. Кроме того для такой дегидрогенизации были предложены следующие катализаторы трудноплавкие окислы, ванадаты, хроматы, вольфраматы, молибдаты, алюминаты, цин-каты таких металлов, как кальций, магний, титан, церий, цирконий, торий и бериллий [c.210]

Хорошим методом количественного определения нитрогруппы является титрование хлористым титаном Нитросоединения восстанавливают при нагревании в кислом растворе (концентрированная соляная кислота) посредством титрованного раствора Ti la, титр которого устанавливают по раствору соли окиси железа, обычно железно-аммиачных квасцов индикатором служит роданистый калий. Восстановление производят в токе СО2. Реакция протекает быстро по уравнению [c.176]

Blenkinsopi предлагает заканчивать это определение объемным путем, растворяя осадок натрий-цинк-уранилацетата в соляной кислоте, восстанавливая затем треххлористым титаном и оттитровывая избыток последнего железоаммонийными квасцами]. [c.343]

Магнитные свойства элементов этой группы мало иеследо-,ны. Они должны быть парамагнитными во всех состояниях, юме четырехвалентного. Квасцы титана имеют парамагнит-то восприимчивость, соответствующую только спиновой фор-7ле. Это было теоретически проверено Ван-Флеком [128]. Не- тсрые исследования диаграммы состояния системы титан — кис-фод будут упомянуты ниже. [c.111]

По окончании восстановления редуктор промывают 5 раз порциями по 20 мл 5 %-ной H2SO4, пропуская каждую из них в отдельности. Затем, не прекращая тока СОг, титруют трехвалентный титан 0,05 Л раствором железоаммонийных квасцов до появления коричнево-красного окрашивания, не исчезающего в течение 2— [c.289]

При определении титана, реакционноактивного по восстановлению цинком до трехвалентного состояния (г), применялась методика коагуляции коллоидных форм титана соляной кислотой [8, с. 286—289]. К испытуемому раствору приливали концентрированную соляную кислоту, содержимое быстро перемешивали. Осадок, представляющий коагулят коллоидных форм титана, отфильтровывали через сухой складчатый фильтр. В фильтрате определяли титан, восстановленный до трехвалентного состояния, титрованием после пропускания через колонку, заполненную цинком, железоаммонийными квасцами в присутствии роданистого аммония. [c.103]

Б. Титрование в присутствии железа. Если требуется определить титан в присутствии железа, описанный выше метод должен быть видоизменен в приемник не добавляют сульфат железа (III) и воздух из приемника вытесняют водородом или углекислым газом. Восстановленный раствор титруют раствором железоз ммонийных квасцов (14 г на [c.162]

При массовых анализах титансодержащсго сырья, где требустся определение титана в короткий срок, можно рекомендовать метод, разработанный Оно и др. [10]. Для этого 0,5 г материала сплавляют с 5 г смеси (3,5 г КОН и 1,5 г НзВОл) в течение 10—15 мип. Плав обрабатывают серной кислотой, кислотность раствора устанавливают 3—4 А по Н(Л, после чего титан восстанавливают алюминиевой стружко) и титруют железоаммиачными квасцами. [c.243]

Таким образом, в результате разложения материалов, содержащих TiO и TigO.T, в фосфорной кислоте получают раствор, в котором весь титан находится в трехвалентной форме. Титруя полученный раствор железоаммонийными квасцами с индикатором роданидом аммония, определяют сумму трехвалентного титана, присутствующего в исследуемом материале и образовавшегося вследствие окисления Ti (II) до Ti (И1). [c.254]

Следствием периодического закона явился ряд предсказаний и предвидений, определивших на многие годы дальнейшее успешное развитие химии. В частности, Менделеевым было предсказано существование наиболее легкого элемента группы редких земель —экабора (скандия), предложены новые значения для атомных весов лантаноидов и установлена их валентность. Как известно, экабор и его свойства были предсказаны Менделеевым во всех подробностях. Положение этого элемента в таблице Менделеева после бора и алюминия и между кальцием и титаном определяло не только его атомный вес (44—45) Менделеев предвидел, что металл не должен быть летуч и не будет разлагать воды при обычной температуре что его удельный вес должен равняться 3,0, его окись состава RjOg будет термически устойчива, нерастворима в воде и растворима в кислотах, а его сульфат не даст квасцов, но все же будет обладать способностью к образованию двойных калиевых солей. Когда в 1879 г. Нильсон [8] открыл в иттербии, выделенном из церитовых земель, скандий, ему оставалось только сравнить его свойства со свойствами экабора, которые столь гениально предвидел Менделеев, чтобы убедиться, что перед ним действительно новый элемент. И если в его наименовании не была отражена роль Менделеева (как и в трех других аналогичных случаях с экаалюминием — галлием, экасилицием — германием и двимарганцем — рением), то в этом лишний раз сказалось стремление буржуазных ученых умалить значение русских авторов и скрыть плоды их деятельности. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология