Фосфор ионизации энергия

Другим весьма важным обстоятельством является то, что при возбуждении центров рекомбинационной люминесценции происходит их ионизация, энергия которой в ZnS-фосфорах составляет около 3 эв. Это впервые было учтено при выборе модели центров свечения Зейтцем, который предположил, что такие активаторы, как Ag и Си, находятся в фосфоре в виде сравнительно легко ионизующихся свободных атомов. Однако вся совокупность данных, многие из которых были упомянуты в гл. III и V, свидетельствует о том, что фактически эти активаторы входят в решетку в связанном состоянии — в виде Ag+ и Си+. Между тем значения потенциалов ионизации Ag+ и Си+ не только на порядок выше, чем у соответствующих центров свечения, но и отвечают соотношению энергий квантов излучения, обратному тому, какое имеет место в действительности. [c.215]

Фосфор Р (Is 2s 2/f 3s Зр ) по числу валентных электронов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора больше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть. Как и для других элементов 3-го периода, рл — рл-связывание для атома фосфора не характерно и поэтому в отличие от азота sp- и sp -гибридные состоянья орбиталей фосфора неустойчивы. Фосфор в соединениях проявляет степени окисления от —3 до +5. Наиболее характерна степень окисления +5. [c.365]

Объясните различие между первой энергией ионизации фосфора, Р (1063 кДж моль ) и серы, 8 (1000 кДж моль ), основываясь на сопоставлении валентных орбитальных электронных конфигураций атомов Р и 8. [c.401]

Приведите значения радиуса, энергии ионизации и сродства к электрону для атомов фосфора и азота. [c.69]

Сравните значения первой энергии ионизации фосфора и серы (см. табл. 21.8 и 21.9) и объясните различие между ними с учетом электронного строения их атомов. [c.334]

Из данных табл. 3.4 видно, что общая тенденция к возрастанию энергии ионизации в пределах периода в некоторых случаях нарушается. Так, энергии ионизации атомов бериллия и азота выше, чем атомов следующих за ними элементов бора и кислорода аналогичное явление наблюдается и в третьем периоде при переходе от магния к алюминию и от фосфора к сере. При этом повышенные значения энергий ионизации наблюдаются либо у атомов с полностью заполненным [c.83]

Мышьяк, сурьма и висмут, подобно азоту и фосфору, содержат на своем внешнем энергетическом уровне электронную группировку Вместе с азотом и фосфором они составляют УА группу периодической системы элементов. Так же как и фосфор, эти элементы в нор-.мальном состоянии могут быть трехвалентными, а в возбужденном пятивалентными вследствие образования группировки s pЧ .B связи с ростом радиусов атомов, уменьшением энергии ионизации этим элементам свойственны и металлические свойства, усиливающиеся от мышьяка к висмуту. [c.221]

В основном состоянии атом фосфора имеет структуру внешнего электронного слоя Зз Зр и трехвалентен. Его последовательные энергии ионизации составляют (эа) 10,48 19,72 30,16 51,35 65,01. Сродство атома фосфора к электрону оценивается в 20 ккал/г-атом. [c.441]

Фосфор — аналог азота, так как имеет валентные электроны, как н у азота (3s 3p ) (см. с. 101). Однако по сравнению с атомом азота атом фосфора характеризуется меньшей энергией ионизации и имеет больший размер (см. табл. 3.1). Это означает, что неметаллические признаки у фосфора выражены слабее, чем у азота. Поэтому для фосфора реже встречается степень окисления —3 и чаше +5. Мало характерны и другие степени окисления (см. табл. 3.1). [c.118]

Б периоде слева направо энергия ионизации в общем возрастает, восстановительная активность (способность терять электроны) уменьшается. Наблюдающиеся небольшие отклонения обусловлены устойчивостью наполовину или полностью заполненных подуровней. У бериллия и магния заполнены 2з- и 35-подуровни, у азота и фосфора наполовину заполнены 2р- и Зр-подуровни эти элементы имеют энергию ионизации больше, чем следующие за ними. Появляющийся во внешнем р-подуровне один электрон у бора, алюминия, галлия, индия и таллия легче отрывается, чем электрон у предшествующих им элементов. Повышенные потенциалы ионизации цинка, кадмия и ртути — следствие того, что у них достроен внешний з-подуровень и полностью заполнен предпоследний подуровень й ( ). [c.80]

Радиусы атомов, например, азота и фосфора меньше, а энергия ионизации больше, чем у атомов углерода и кремния незначительно и сродство к электрону. Поэтому азот и фосфор не образуют элементарных катионов и обычно не превращаются в элементарные анионы. Их химические связи с водородом и кислородом носят ковалентный характер. Азот и фосфор — неметаллы и более характерные, чем углерод и кремний. [c.226]

Структурные особенности АТФ таковы, что молекула должна содержать достаточно энергии, чтобы компенсировать дестабилизирующие факторы, свойственные самой молекуле АТФ электростатическое отталкивание, возникающее вследствие ионизации Р-О-Н-связей, приводит к напряжению всей молекулы, но особенно связи Р-О-Р. Одновременно возникает явление конкурентного резонанса, т.е. конкуренции между соседними атомами фосфора за неподеленные подвижные электроны атомов кислорода, расположенные между атомами фосфора. На каждом атоме фосфора возникает частичный положительный заряд - это результат заметного электроноакцепторного влияния групп Р=0 и Р-О . Энергия молекулы АТФ не сосредоточена в какой-либо одной связи, а распределена по всей молекуле. [c.74]

Значительное снижение пределов обнаружения (в 20— 50 раз) элементов с высокой энергией ионизации (фосфора, ртути, мышьяка, цинка, теллура, кадмия, бериллия) в атмосфере аргона по сравнению с пределами обнаружения в воздухе установлено в работе [233]. На торцевую поверхность графитовых электродов, пропитанных полистиролом, наносили анализируемые растворы, высушивали и сухой остаток испаряли в дуге постоянного тока силой 10 А. [c.127]

Среди неметаллов наибольший интерес при анализе нефтепродуктов представляют углерод, водород, кислород, азот, сера, фосфор и галогены. Эти элементы объединяют в самостоятельную группу некоторые их особенности, затрудняющие анализ. Следует отметить высокую энергию ионизации всех перечисленных элементов (10,36—17,42 эВ). Это ограничивает выбор источника излучения. Кроме того, резонансные линии этих элементов расположены в вакуумной ультрафиолетовой области спектра, не доступной для работы с обычными спектральными приборами. Для их регистрации требуется весьма сложная вакуумная аппаратура. Поэтому эти линии не являются последними в обычном для спектрального анализа смысле. При работе на обычных приборах приходится пользоваться более трудновозбудимыми слабыми линиями. Трудности возникают также из-за высокой летучести перечисленных элементов и большинства их соединений. Следует еще учитывать практическую невозможность обогащения пробы определяемыми элементами, так [c.243]

В ряде работ отмечается влияние фосфора и цинка на интенсивность линий бария и кальция при анализе смазочных масел н присадок. При анализе масел с присадками методом пропитки с использованием дугового возбуждения установлена, например, сильная зависимость интенсивности линий бария (энергия ионизации 5,21 эв) от содержания в пробе кальция, цинка и фосфора (энергия ионизации соответственно 6,11 9,39 и 10,48 эв). В присутствии кальция н цинка интенсивность линий бария повышается, а в присутствии фосфора, наоборот, снижается [231]. [c.79]

Анализ экспериментальных данных показывает, что в случае щелочно-галоидных фосфоров, активированных серебром, отдельные спектральные полосы, например 288 тр, у КС1—Ag, обусловлены центрами, представляющими собой своеобразные f-центры, в которых один из шести катионов, смежных с вакантным узлом иона галоида, является ионом серебра [246, 279]. Иными словами, галоидная вакансия и расположенный с нею рядом примесный ион действуют в качестве единой ловушки электронов. Если учесть, что энергия ионизации атомов серебра (7,54 эв.) больше, чем у атомов щелочного металла (для натрия и калия соответственно 5,12 и 4,34 эв.), то естественно ожидать, что энергия связи электрона в Л-центре будет больше, чем в обычном f-центре. Это действительно имеет место, так как полоса поглощения Л-центров значительно смещена относительно f-полосы в коротковолновую область спектра. Если кроме указанного учесть также, что отношение атомных радиусов к ионным для серебра значительно меньше, чем для щелочных металлов, то можно заключить, что электрон в Л-центре будет теснее связан с ионом серебра, чем с каждым ионом щелочного металла в отдельности. Указанные факты, однако, не позволяют отождествить Л-центр с атомом серебра, так как полная энергия связи электрона в Л-центре определяется его энергией взаимодействия не только с ионом серебра, но и с вакантным узлом иона галоида и пятью смежными катионами щелочного металла. Иными словами, Л-центр, или атомарный центр серебра, представляет собой квазинейтральный атом серебра, расположенный по соседству с галоидной вакансией. Такая интерпретация Л-полосы основана на следующих экспериментальных данных. [c.168]

Мышьяк Аз (5-10 %), сурьма 8Ь (110" %) и висмут В1 (2-10" %). Строение электронных оболочек атомов этих элементов отличается от такового для азота и фосфора. Второй снаружи энергетический уровень в атомах мышьяка, сурьмы и висмута содержит 18 электронов (п—1)5 (тг—1)р (/г—1) 1 . В связи со значительным ростом радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации атомы этих элементов могут превращаться в положительно заряженные ионы Однако восстановительные свойства их [c.364]

Несмотря на то, что электронная конфигурация атомов мышьяка, сурьмы и висмута сходна с электронной конфигурацией атомов азота и фосфора (см. табл. 20), по ряду свойств эти элементы заметно отличаются. Как видно из данных табл. 20, с увеличением размеров атомов уменьшается энергия ионизации. Это значит, что связь электронов наружного энергетического уровня с ядром у атомов ослабевает, что приводит к ослаблению неметаллических и усилению металлических свойств в ряду N—Р—Аз—5Ь—В1. [c.334]

Благодаря высокой температуре плазмы в искре возбуждаются атомы большинства элементов периодической системы Д. И. Менделеева, в том числе и трудновозбудимые (сера, фосфор, углерод азот), и происходит заметная ионизация даже атомов с высокой энергией ионизации. Степень ионизации атомов щелочных и щелочноземельных металлов приближается к 100%- В плазме искры существуют нейтральные атомы, одно-, двух- и даже трехзарядные ионы элементов. Помимо линий элементов пробы в искровом спектре появляются и линии элементов, находящихся в окружающей атмосфере. [c.67]

У элементов, находящихся между натрием и хлором, наблюдается постепенное возрастание энергии ионизации. Магний и алюминий имеют все еще довольно низкую энергию ионизации. Поэтому электроны легко отрываются от атомов этих элементов, и для них характерно образование положительных ионов. С увеличением энергии ионизации у кремния, фосфора и серы появляется тенденция к образованию обобщенных пар электронов. Атомы этих элементов не могут приобрести электронную конфигурацию инертного газа путем отдачи электронов, так как для этого требуется слишком высокая энергия ионизации. Они достигают устойчивости инертного газа за счет образования обобщенной пары электронов или, как в случае серы и хлора, путем присоединения электронов с образованием отрицательно заряженных ионов. [c.401]

Следовательно, в этих реакциях фосфор проявляет себя и как восстановитель и как окислитель. Такое двойственное поведение можно объяснить на основе электронной конфигурации и энергии ионизации атома фосфора. Тот факт, что энергия ионизации фосфора выше, чем у предыдущих элементов третьего периода, указывает на то, что он является более слабым восстановителем, чем, например, алюминий. Сочетание заметного сродства к электрону с наличием трех заполненных наполовину Зр-орбит объясняет появление слабых окислительных свойств у фосфора. Поскольку фосфор не может легко терять или приобретать электроны, он не является ни сильным восстановителем, ни сильным окислителем. [c.549]

Азот и фосфор являются элементами УА группы периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится пять электронов из них три р-электрона. Поэтому в нормальном состоянии они проявляют валентность, равную трем. Наибольшее изменение в химических свойствах элементов УА группы наблюдается при переходе от азота к фосфору. В атомах азота внешним энергетическим уровнем является второй, содержащий только 5- и р-поду ровни, а подуровень с1 отсутствует. Атомы азота при переходе в возбужденное состояние могут увеличить число непарныхэлектронов максимум до четырех и при этомза счет потери одного электрона. В этом случае образуется электронная конфигурация а азот становится четырехвалентным, как в ионе [ЫН4] . Поэтому азот не проявляет валентности, равной пяти. В атомах фосфора наружным энергетическим уровнем является третий, состоящий из трех подуровней з, р и й. При возбуждении атомов фосфора увеличение числа непарных электронов происходит за счет использования -подуровня с образованием электронной конфигурации поэтому фосфор в отличие от азота может проявлять валентность, равную пяти. Размеры атомов азота и фосфора меньше, а энергия ионизации этих элементов соответственно больше, чем углерода и кремния. В связи с этим азот и фосфор при химических реакциях не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Сродство к электрону этих элементов незначительно и поэтому они, как правило, не превращаются и в элементарные анионы. Азот и фосфор образуют соединения как с кислородом, так и с водородом, только с ковалентными связями. Таким образом, азот и фосфор являются неметаллами. Причем свойства неметаллов у них выражены сильнее, чем у углерода и кремния. [c.213]

По структуре внешних электронных слоев атомы мышьяка (АвЧр ), сурьмы (Бх брЗ) и висмута (бх бр ) подобны атому фосфора и в своем основном состоянии тоже трехвалентны. Их последовательные энергии ионизации (эв) сопоставлены ниже [c.466]

Свойства элементов и простых веществ закономерно изменяются в подгруппе с ростом радиуса атомов и уменьшением энергии ионизации, как это можно видеть из табл. 27. Азот и фосфор — типичные неметаллы, т. е. кислотообразователи. Различия в строении предвнеш-него электронного уровня у атомов фосфора и мышьяка меньше сказываются на изменении свойств элементов, чем при переходе от кремния к германию в IVA-подгруппе. У мышьяка сильнее выражены неметаллические свойства. У сурьмы неметаллические и металлические свойства проявляются приблизительно в одинаковой степени. Для висмута характерно преобладание металлических (основных) свойств. [c.339]

Фосфор Р ls 2s 2JfiZsЧp ) по числу валентных элементов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора ббльше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть. В отличие от азота для фосфора (как и для других элементов 3-го периода) рп — рт-связывание не характерно (см. рис. 147). [c.396]

До недавнего времени не существовало удобных доноров для получения алмазных электродов и-типа. Известные доноры — азот, фосфор — имеют слишком большую энергию ионизации (соответственно, 1,7 и 0,6 эВ) и потому не могут придать алмазу заметной проводимости при комнатной температуре. Однако недавно появились сообщения [21, 22] о том, что сера служит донорной примесью в алмазе, с приемлемой энергией ионизации (0,36-0,38 эВ). Правда, вскоре появилось опровержение [23] утверждалось, что легированные серой пленки все же содержали бор (видимо, им была загрязнена установка) и потому имели проводимость / -типа. В недавней работе [24] не только удалось получить хорошо проводящие алмазные гьтенки л-типа (путем совместного легирования алмаза серой и бором), но и было разрешено сформулированное выше противоречие. [c.13]

Фосфор относится к числу элементов с э-оболочками (таких, как С, N и О с оболочками 2р , 2р и 2р соответственно), для которых характерно наличие глубоколежащей нормальной конфигурации 2р и высоколежащих возбужденных конфигураций 2р п Г. Нормальная конфигурация атома фосфора Зр (число э-электронов равно 3, 2 = 15), энергия ионизации составляет [c.67]

Научные исследования относятся к учению о химических процессах. В первых работах (1916— 1925) получил данные о явлениях, вызванных прохождением электрического тока через газы, об ионизации паров металлов н солей под действием электронного удара и о механизме пробоя диэлектриков. Разработал основы тепловой теории пробоя диэлектриков, исходные положения которой были использованы им при создании (1940) теории теплового взрыва и горения газовых смесей. На основе этой теории вместе с учениками развил учение о распространении пламени, детонации, горении взрывчатых веществ и порохов. Его работы по ионизации паров металлов и солей легли в основу современных представлений об элементарном строении и динамике химического превращения молекул. Изучая окисление паров фосфора, в сотрудничестве с /О. Б. Харитоном и 3. Ф. Вальтой открыл (1926--1928) предельные явления, лимитирующие химический процесс,— критическое давление , критический размер реакционного сосуда и установил пределы добавок инертных газов к реакционным смесям, ниже которых реакция не происходит, а выше которых идет с огромной скоростью. Те же явления обнаружил (1927—1928) в реакциях окисления водорода, окиси углерода и других веществ. Открыл (1927) новый тип химических процессов — разветвленные цепные реакции, теорию которых впервые сформулировал в 1930—1934, показав их большую распространенность. Доказал экспериментально и обосновал теоретически все наиболее важные представления теории цепных реакций о реакционной способности свободных атомов и радикалов, малой энергии активации [c.456]

Основными частями сцинтилляционного счетчика являются сцинтиллятор (фосфбр, люминофор) и фотоэлектронный умножитель (ФЭУ). Твердые сцинтилляторы, особенно неорганические и органические кристаллы, помещаются в соответствующий тонкий алюминиевый кожух, имеющий с одной стороны окно. Через это окно фосфбр находится в оптическом контакте с ФЭУ (рис. 43). При попадании ядерной частицы в кристалл происходит ионизация материала фосфора. Энергия ионизации частично превращается в тепловую энергию, а частично высвечивается в виде видимого или ультрафиолетового света — сцинтилляции. Процесс высвечивания части поглощенной сцинтиллятором энергии называется люминесценцией и фосфоресценцией. Поэтому сцинтилляторы часто называют люминофорами или фосфорами. Время высвечивания составляет 10 сек (табл. 1). Сцинтилляторы имеют довольно [c.54]

Вычисленные нами по кривым термического высвечивания энергии тепловой ионизации F-и УИ-центров имеют в случаех щелочно галоидных фосфоров, активированных серебром, следующие численные значения в эв. 0,95, 0,75 (Na i) 0,93, 0,78 (КС1) 0.83, [c.121]

Поэтому приблизительное значение 17 эв можно сравнить с соответствуюшим значением 23 эв для азота. Поскольку переход (1) дает разность энергий электрона, находящегося на Зх- и Зр-уровнях, сумма этой энергии и потенциала ионизации атома фосфора (который характеризует энергию Зр-электрона) дает приблизительное значение (19 эв) потенциала ионизации -электрона в свободном атоме . Отсюда потенциал ионизации /-электрона равен 2 эв. [c.69]

ФОСФОР (Phosphorus) Р — химический элемент V гр. периодич. системы Менделеева, п. н. 15, ат. в. 30,9738. Ф. имеет один стабильный изотоп с массовым числом 31. Сеченпе захвата тепловых нейтронов атомом Р 0,19 барн. Важнейший нз искусственных изотопов Р (7 v2=14,22 дня) широко применяется как меченый атом. Конфигурация внешних, электронов атома Ф. 3s 3pf. Атомный радиус 1,3 А, ионные радиусы Р + 0,35 А, Р 1,86 А. Энергии ионизации (эв) Р -)-Р + Р + Р + . Р + - Р + соответственно равны 10,484 19,72 30,156 51,35 65,01. [c.245]

Особый интерес представляет электропроводность кристал- лического черного фосфора. При атмосферном давлении она составляет ок. 2 ом 1 см , т. е. в 10 ра.з больше, чем у желтого фосфора, но все же меньше, чем у металлов. С повышением давления электропроводность черного фосфора быстро растет и пр11 23 ООО атм достигает 270 ом см . Весьма существенно то, что температурный коэффициент сопротивления, отрицательный нри низких давлениях, становится выше 12 ООО кг/см положительным, как у металлов. Аналогичное наблюдение сделано и для тел.лура. Таким образом, повышение давления способствует появлению металлической проводимости. Это свидетельствует об уменьшении величины энергии возбуждения, необходимой для появления электронов проводимости при гидростатическом сжатии. Можно предположить, что существует аналогия между этим явлением и понижением потенциала ионизации сжатых газов при высоких температурах, открытым Ю. П. Ря-бининым, А. С. Карпенко и А. М. Маркевичем [4, 73). Повидимому, оба названных явления могут оказаться весьма существенными для химии высоких давлений. [c.49]

Энергия ионизации атома фосфора еще выше, чем у кремния. Поэтому неудивительно, что обычные формы фосфора представляют собой молекулярные кристаллы. Белый фосфор состоит из отдельных молекул 4 (рис. 20-2)( соединенных в твердом кристалле слабыми вандерваальсовыми силами. На основании электронной конфигурации атома фосфора можно объяснить состав и строение молекулы Р4. Фосфор имеет электронную конфигурацию 1з 2з 2р 3з 3р , и, так как Зр-орбиты заполнены лишь наполовину, можно предположить, что фосфор будет образовывать три ковалентные связи. Геометрически такая связь должна быть похожа на связь в аммиаке ЫНд, в котором три связи М—Н образуют пирамиду с треугольным основанием (см. стр. 438). Как показано на рис. 20-2, в молекуле Р4 каждый атом фосфора действительно образует три связи, и Каждый атом находится в одной из вершин пирамиды. [c.545]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология