Фторид связи, полярность

Сильное поляризующее действие алюминия на ионы (см. раздел 6.5.3) приводит к изменению характера связи в его галогенидах от ионной (во фториде) до полярной ковалентной (в легкоплавких легколетучих хлориде, бромиде и йодиде). [c.143]

Кислотные свойства бинарных гидридов, кроме прочего, зависят от величины положительного заряда на атоме водорода (табл. В.19). Определенную роль играют также электронодо-норные свойства атома, связанного с протоном. Так, фторид-ион—сильный донор (разд. 35.3), поскольку его электронные пары сосредоточены в небольшом пространстве (для них невозможно нахождение на -орбиталях). Вследствие этого, несмотря на сильную полярность связи Н—Р, плавиковая кислота в водном растворе — кислота слабая (разд. 33.4.4). [c.467]

При X А= Хв связь ковалентна ид =0, при х аФ хв свя ь полярна. Чем значительнее отличаются друг от друга Хд ихв, тем более полярна эта связь если ха -С хв, то связь можно считать ионной. Таким образом, с увеличением разностей электроотрицательностей растет степень ионности связи. Рис. 99 приближенно выражает зависимость между степенью ионности связи и разностью электроотрицательностей элементов. Из рис. 99 следует, что только для фторидов щелочных и щелочноземельных металлов, для которых хд — хв = 2,8 3,3, связь можно считать близкой к ионной. [c.212]

Рис. 111-39. Расчетная полярность связей Э — Р в молекулах фторидов.

Химическая связь тем полярнее, чем больше разность электроотрицательностей АЭО участвующих в ней атомов. Иначе говоря, с увеличением АЭО увеличивается степень ионности связи, т. е. возрастает эффективный заряд q на атомах (рис. 21). Экстраполируя кривую до 100% -й степени ионности связи, находим, что для этого АЭО должна быть равна 3,5. Следовательно, лишь во фторидах цезия и франция в соответ- [c.79]

Галиды -металлов VI группы образуются при непосредственном взаимодействии, а также в результате обменных реакций и при растворении металлов в кислотах. Галиды высшей степени окисления (+6) для хрома не характерны и очень неустойчивы (СгР ). Молибден и вольфрам образуют фториды и хлориды с ковалентно-полярной связью. Шесть валентных орбиталей гибридизируются и молекула получает симметрию октаэдра (рис. 178). Галиды молибдена и вольфрама в высшей степени окисления егко-летучие вещества, которые не могут пассировать поверхность металла. Поэтому [c.344]

Соединения с галогенами. В соединениях с галогенами титан проявляет степени окисления IV, III, II и I. Связь его с галогенами преимущественно ковалентная, полярность которой возрастает по мере увеличения ионного радиуса галогена. Также закономерно изменяются химические и физические свойства галогенидов, хотя фториды [c.225]

Как показывает рис. XV-7, полярность связи Э—Г во фторидах всегда значительно выше, а в иодидах ниже, чем в соответствую- [c.479]

В шкале электроотрицательностей каждому химическому элементу приписывается вполне определенное значение ОЭО. В табл. 10 приведены данные по ОЭО. На рис. 33 представлено изменение характера межатомной связи в химических соединениях. Начало координат характеризует гомеополярную связь. В качестве "идеально ионного" вещества возьмем фторид цезия — соединение атомов, наиболее сильно различающихся по ОЭО. В этом соединении (разность ОЭО = 3,2) степень ионности пусть равна единице. Начало координат соединим прямой с фигуративной точкой для СзГ. Такая аппроксимация не является грубой, поскольку зависимость степени ионности связи от разности электроотрицательностей выражается кривой, мало отличающейся от прямой. Значения разности ОЭО отдельных соединений наносятся на прямую. Тогда степень ионности, или полярность, любого соединения на прямой определится по перпендикулярам к оси ординат. [c.76]

Фторид-ион представляет собой сильное основание, если он не стабилизован водородными связями в ДМФА, ДМСО, сульфолане и N-метилпирролидоне фторид-ион связывает протон даже от первичных галогенидов с образованием олефинов [17, 65]. При нагревании в апротонных растворителях фтористый тетраэтиламмоний разлагается на этилен и фтористый водород [67]. Высокохлорирован-ные соединения с тремя или более атомами углерода при действии фтористого калия в полярных апротонных растворителях при высокой температуре подвергаются дехлорированию и дегидрохлорированию [65]. [c.24]

С неметаллами, имеющими большие электроотрицательности, водород образует соединения с полярными связями - оксид HgO, фторид HF, сульфид HjS и т. д. В них водород находится в степени окисления +1. Эти, как правило, газообразные соединения обладают кислотными свойствами и при растворении в воде диссоциируют на ионы и соответствующие анионы. [c.241]

Промежуточное положение между ионными и ковалентными фторидами занимают фториды с пысокой степенью полярности связи, которые можно назвать ионно-ковалентными соединениями, К последним, например, можно отнести кристаллические 2пр2, МпР , СоР , Nip2, в которых эффективные заряды электроположительных атомов составляют 1,56 1,63 1,46 1,40 соответственно. [c.282]

Температуры кипения и плотности ддя одинаковых алкильных производных возрастают от фторидов к иодцдам. Бром-, иод-, полихлор-алкилпроизводные и арилгалогениды тяжелее воды (табл. 8.1). Хотя органические галогениды - полярные соедашения, они практически нерастворимы в воде (очевидно, из-за того, что не образуют водородные связи), но растворимы в органических растворителях. [c.187]

Оксиды. Фторид кислорода OF2 — светло-желтый газ, очень ядовит. Это единственное соединение, где кислород имеет степень окисления +2. Молекула OF2 имеет угловое строение. Связь О—F ковалентная, полярная, длина связи равна 0,141 нм, ZFOF=103 . Получить OF2 можно при взаимодействии Fa с 2%-ным раствором NaOH [c.342]

Ионная решетка. Если в узлах кристаллической решетки расположены ионы противоположных знаков, то такая решетка называется ионной. Ионные решетки характерны для соединений элементов, сильно оФличающихся по электроотрицательности и образующих молекулы с ионными (или сильно полярными ковалентными) связями. Типичные ионные вещества — фториды и хлориды щелочных металлов — образуют прозрачные бесцветные кристаллы правильной формы с четкими гранями. Так как связи между ионами прочны, большинство ионных кристаллов обладает высокими температурами плавления, твердостью и хрупкостью, но в отличие от металлов не проводят электричество. Расплавы их, правда, проводят электричество, но их проводимость на несколько порядков ниже, чем у металлов. В отличие от ионных кристаллов молекулярные кристаллы, плавясь, образуют молекулярные жидкости, практически не проводящие электричество. [c.36]

Фториды хлора были рассмотрены ранее ( 2 доп. 13—17). Фтористый бром (ВгР) образуется из элементов с выделением тепла (10 ккал/моль). Связь Вг—Р характеризуется длиной (ВгР) = 1,76 А, энергией диссоциации 60 ккал/моль и силовой константой к = 4,0. Молекула ВгР полярна (р. = 1,29). Бромфторид очень нестоек и весьма химически активен (например, взаимодействует с кварцем и золотом). Значительно устойчивее его двойное соединение с пиридином. [c.277]

Химическая связь тем полярнее, чем больше разность электроотрицательностей АЭО участвующих в ней. атомов. Иначе говоря, с увеличением ДЭО увеличивается степень ионности связи, т. е. возрастает эффективный заряд [c.64]

Для водорода характерно образование иона НдО в воде, а галогены образуют соединения с полярной ковалентной связью, а которых их окислительное число бывает +1 и выше (за исключением фтора). Водород имеет меньшее сродство к электрону и меньшую электроотрицательность по сравнению с галогенами. В этом отношении он близок к углероду,связь С—Показывается менее полярной, чем связи углерода е другими элементами. У атомов Н и С валентные электронные уровни заполнены наполовину. Однако все же водород имеет наибольшее сходство с галогенами, в пользу чего говорят и многие результаты сравнительных расчетов (гл. II, 6). Так, М. X. Карапетьянц [10] показал, что теплоты испарения водорода и галогенов при сопоставлении их с теплотами испарения благородных газов ложатся на одну прямую. Тоже получаются прямые при сопоставлении энергии кристаллических решеток фторидов и гидрилов щелочных металлов, при сопосталении потенциалов ионизации атомов галогенов и водорода и энергии связи С—Э (где Э—Н, F, С1, Вг, I) и т. д. [c.312]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Эти идеализированные случаи позволяют оценить тенденцию в изменении полярности связи при уменьшении объема твердого тела, которая накладывается на общий фон уменьшения ионности пз-за сближения ядер и усиления перекрытия электрои[ Ых орбит. Суммируя рассмотренные эффекты, можно утверждать, что уменьшение эффективных зарядов атомов при сжатии вещества наиболее сильно будет проявляться у фторидов и окислов крупных катионов, а увеличение ионности связи может произойти при снсатии иодидов и теллуридов маленьких катионов. [c.157]

Проделанное сопоставление показывает, что рефракция водородной связи N—Н...Р растет вместе с увеличением полярности атома фтора и уменьшением его координационного числа по водороду. Поскольку эти же факторы сопровождают увеличение силы Н-связи, можно сделать вывод, что рефракция и энергия В0Д0 0ДН0Й связи суть симбатиые величины. Об том же говорит корреляция между рефракциями и длинами водородных связей во фториде я бифториде аммония, как это можно видеть при сравнении данных табл. 72 и 75. [c.177]

Молекулы, состоящие более чем из двух атомов, в которых могут быть полярные связи, не обязательно должны быть полярны. Линейная молекула диоксида углерода 0=С=0 или треугольная молекула фторида бора ВРз неполярны, несмотря на наличие полярных связей, так как вследствие симметричности расположения связей центры тяжести положительных и отрицательных зарядов молекул находятся в центре молекул. Гибридизация связей (например, зр, зр , зр , зр сР) приводит к тому, что молекулы и ионы оказываются неполярными. Если же связи образованы двумя или тремя чистыми р-орбиталями (НаЗ, АзС1з), то молекулы полярны. [c.112]

Так, в ряду фторидов тип химической связи изменяется от ионного в LiF с последующим уменьшением степени полярности связи в ВеГг, ВРз, СР4, КГз и ОРг до неполярного ковалентного во Гг- [c.272]

Все межгалогенные соединения благодаря различию электроотрицательности составляющих их атомов имеют полярную связь, причем отрицательный полюс лежит в области более легкого галогена. При большом различии электроотрицательности фтора и брома (Л = 1,02) относительно высокая устойчивость, фторидов вполне понятна. Соединения брома с соседними галогенами значительно менее стабильны, причем широко используемый в анализе ВгС1 (А = 0,20) кипит с разложением, а при 25° С диссоциирует в парах на 43% константа равновесия реакции Вг2 -Н 12 2 2 ВгС1 равна 8,01 [823]. Соединение 1Вг (А = 0,30) несколько более устойчиво, но и оно при той же температуре диссоциирует на 9%. Естественно, что физико-химические свойства подобных соединений будут относиться не к индивидуальным веществам, а к их смесям со свободными галогенами, если в условиях определения наблюдается диссоциация. [c.24]

Как правило, анионы являются более сильными нуклеофилами, чем нейтральные молекулы. Например, гидроксид- и эток-сид-анионы обладают более сильными нуклеофильными свойствами, чем, соответственно, вода и этанол. При сравнении нуклео-фильно сти анионов следует принимать во внимание их поляризуемость. Легкополяризуемые ионы, слабее удерживающие электроны на внешней электронной оболочке, обладают высокой нуклеофильностью и в ионизирующих протонных и в апротонных полярных растворителях. Нуклеофильность же слабополя-ризуемых, но более основных (прочнее удерживающих протон) ионов (например, фторид- и ацетат-ионов) очень сильно возрастает при переходе от ионизирующих протонных к апротонным растворителям. Э о объясняется тем, что в апротонных растворителях такие ионы мало сольватированы, а в протонных - образуют с молекулами растворителя водородные связи и оказываются как бы блокированными. Примером может служить нуклеофильная активность галогенид-анионов. По нуклеофиль-ности в ионизирующих протонных растворителях они располагаются в следующий ряд 1 > Вг > С1 > Р . В полярных апротонных растворителях их порядок оказывается обратным Г < Вг < СГ < Р . [c.134]

Смотреть страницы где упоминается термин Фторид связи, полярность: [c.247] [c.284] [c.67] [c.186] [c.269] [c.297] [c.299] [c.181] [c.55] [c.446] [c.244] [c.278] [c.400] [c.406] [c.474] [c.102] [c.408] [c.359] [c.390] [c.311] [c.629] [c.142] [c.187] [c.436] [c.262] [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология