Фторид характеристика

Кинетические характеристики реакции образования монофторида углерода при фторировании графитированной ткани / Рабинович С. С., Гуревич И. Г., Полякова Н. В. и др.— В сб. Тезисы докладов. VI Всесоюзный симпозиум по химии неорганических фторидов, 21-23 июля 1981 г., г. Новосибирск. Институт неорганической химии, СО АН СССР, с. 188. [c.689]

В настоящей работе изучают следующие характеристики фторид-селективного электрода находят область прямолинейной зависимости [c.121]

Калориметрический метод определения теплот сгорания в калориметрической бомбе первоначально был разработан применительно к органическим соединениям, подавляющее большинство которых экзотермически окисляется кислородом. Затем по мере развития калориметрии в течение последних десятилетий широкое распространение получил метод определения теплот взаимодействия неорганических соединений с кислородом и галогенами. Так, методом сожжения в атмосфере фтора под давлением были установлены стандартные термодинамические характеристики ряда фторидов, путем замещения хлора на кислород — теплоты образования некоторых оксидов, окси-хлоридов и хлоридов. Поэтому в настоящее время метод определения тепловых эффектов с помощью калориметрической бомбы можно считать инструментальным ме+годом неорганической химии. [c.18]

В электронной теории кислот и оснований Льюиса акцепторы играют роль кислот, а доноры — оснований. Согласно представлениям части ученых (Пирсон и др.) кислоты и основания делятся на жесткие (слабо поляризующиеся частицы с высокими электростатическими характеристиками) и мягкие (легко поляризующиеся. частицы с низким зарядом и большими размерами). Мягкие кислоты эффективно взаимодействуют с мягкими основаниями, а жесткие —с жесткими. Таким образом, проводится соответствие между катионами класса А и жесткими кислотами Льюиса, катионами класса Б и мягкими кислотами. К мягким основаниям Льюиса относят сульфиды, цианид, СО, алкены и другие лиганды, обладающие повышенным сродством к катионам класса Б, а к жестким — кислородсодержащие лиганды, фторид-ион и т. д. [c.85]

Интересно обратить внимание и на степень перекрывания орбитальных облаков как в ионных кристаллах, так и в двухатомных молекулах газообразных окислов и фторидов щелочноземельных и щелочных металлов (см. т. 1, стр. 162 и 228). В то время как атомы р-элементов переходят в состояние катионов с большими эндоэффектами и стремятся к образованию ковалентных связей, атомы <1- и /-элементов склонны терять внешние электроны и чаще фигурируют в химии в виде катионов. Поэтому для р-элементов более существенное значение имеет кайносимметричная характеристика нейтральных атомов, а для й- и /-элементов важны свойства кайносимметричных катионов с их обнаженными с1- и /-электронными слоями. [c.39]

ХАРАКТЕРИСТИКА ФТОРИДОВ УРАНА [c.45]

Систематическая классификация и характеристика остальных фторирующих реагентов представляет значительные трудности вследствие того, что в литературе отсутствуют сведения о механизме реакций фторирования. В целях удобства изложения остающиеся фториды разделены на молекулярные фториды и солеобразные нелетучие фториды. В молекулярных фторидах энергии связи относительно высоки, и эта группа в целом не имеет большого значения для окислительного фторирования. Молекулярные фториды больше всего используют в обменных реакциях с участием галогенов и в реакциях замещения кислорода. Активность фто- [c.313]

В 1927 г. Леонард из5 ил гидротермальную реакцию между полевыми шпатами и щелочными карбонатами в результате 7-дневного нагревания исходной смеси при 200 °С и 15 атм образовывались морденит и томсонит [1]. Кроме того, он сообщил,чта получил цеолит типа филлипсита из полевого шпата, нагревая последний при 350 °С в присутствии фторидов и перегретых паров воды при атмосферном давлении. Хотя Леонард один из= первых применил рентгенографию для характеристики продуктов синтеза, полученные соединения не были идентифицированы однозначно. [c.265]

Метрологические характеристики методики ионометрического определения фторидов [c.124]

В литературе отсутствуют сведения о токсичности межгалоидных соединений фтора, но, по-видимому, она очень высока свойства этих соединений еще мало изучены. Судя по большой химической активности, внедрения их в практику нужно ожидать в ближайшие годы. Кратко остановимся на химической характеристике некоторых представителей этих фторидов. [c.61]

Содержание углерода в С. 97,6— 99,4%, зольность 0,01—0,05%. С. химически инертен, превосходя в этом отношении др. углеродистые материалы практически не разрушается в концентрированных и разбавленных к-тах и щелочах пе взаимодействует с бромом и фтором, с расплавами элементов III группы периодической системы элементов, а также с расплавами хлоридов, фторидов, сульфидов, теллуридов и др. соединений стоек в парах мышьяка и сурьмы при т-ре 1500° С. С. отличается наибольшей по сравнению с др. углеродистыми материалами стойкостью к окислению в газовой среде. Его прочностные характеристики (пределы прочности на сжатие, изгиб и растяжение) с возрастанием т-ры до 2000—2500° С увеличиваются [c.456]

Пример. Рассчитать теплоемкость фторида калия при 298 и 1000 К по данным табл. 1.4 для химически подобных веществ Na l, NaF, K l. Индексы у а и X указывают на сравниваемую характеристику и постоянный ион. [c.27]

Если константа равновесия Кр, i содержит только парциальные давления газообразных реагентов, то в выражение Кр, 2 входят также и значения активностей жидких фторида и силиката натрия в системе NaF—Na2SiOs. Обе константы включают характеристику равновесного парциального давления водяного пара в третьей степени. Это предопределяет существенное воздействие избытка водяного пара на смещение реакции пирогидролиза в сторону образования HF. Необходимо отметить, что вопрос об избытке водяного пара неразрывно связан с качеством продукта, содержащего HF. Чем больше избыток, тем больше затрат на получение концентрированной плавиковой кислоты и особенно жидкого фторида водорода. Понизить избыток водяного "пара в реакциях пирогидролиза фторидов становится возможным при повышении температуры. Так, для достижения практически полного пнрогидро-лиза (степень превращения фторидов 97—98%) при 1200 К требуется 15-кратный избыток, а при 1800 К — 4-кратный избыток с получением в первом случае равновесной смеси, содержащей —12,5% HF, а во втором случае — 30%. [c.47]

Восьми- и двухэлектронные катионы образуют комплексы элек тростатического типа, которые лабильны. Устойчивость этих ком плексов зависит от электростатических характеристик центрального иона металла и лиганда. Чем больше заряд катиона и чем меньше его радиус, тем комплекс устойчивее. Поэтому более устойчивые комплексы дают те лиганды, на донорных атомах которых имеется наибольший эффективный заряд при минимальном радиусе фторид-ион и лиганды с заряженными донорными атомами кислорода. Сродство донорных атомов к катионам этого типа можно изобразить схемой [c.62]

Для восстановления фторида и хлорида бериллия применимы все обычные металлы-восстановители, что подтверждается термодинамическими характеристиками соответствующих реакций. Из упомя- [c.208]

Полученные рефрактометрическим методом характеристики силы водородных связей во фтористом водороде показывают, что в бпфториде, например калия, водородные связи типа Р—Н...Р прочнее, чем в жидком НР, что находится в полном соответствии с результатами структурного анализа этих веществ (см. табл. 72). В ряду же щелочных и щелочноземельных металлов сила водородных связей в бифторидах уменьшается вместе с ростом размера катиона. Было бы очень интересно проверить независимыми методами возможность неэквивалентного присоединения молекул фтористого водорода к фторидам щелочноземельных металлов. Попытки ИК-спектроскопического изучения этих веществ не привели иока к однозначным результатам. [c.190]

Галогениды. Все галогениды ЭГ — бесцветные кристаллические вещества, как правило, с ионной решеткой типа МаС1 (исключения — (октаэдрическая), СзС1, СзВг, Сз1 (кубическая объемноцентрированная). Они хорошо растворимы в воде, за исключением ЫаР, Сз1. Галогениды ЭГ термически очень устойчивы. Их температуры плавления уменьшаются от соединений Ыа к соединениям Сз, кроме К1, и от фторидов к иодидам. В табл. 12.1, 12.2 приведены некоторые характеристики галогенидов. [c.180]

Заметное влияние на свойства вяжущего оказывают и соединения фтора, обусловливающие наряду с фосфорной и серной кислотами кислую среду шлама. По данным П. Ф. Гордашевского, добавка растворимых фторидов и фторсиликатов КаР и Ка281Рб уже в количестве 0,1 % приводит к снижению прочности гипсового вяжущего, а увеличение их содержания до 0,4 % — к снижению прочностных характеристик вяжущего почти вдвое. Присутствие растворимых фторидов приводит к повышению нормальной густоты и к снижению прочности образцов при сжатии [34]. Выделение фтористых газов при тепловой обработке осложняет технологию, из-за повышенной кислотности материала происходит усиленная коррозия оборудования [51]. [c.24]

Обсуждение структуры и физических свойств бинарных фторидов выходит за рамки данной главы, однако для выбора фторирующего агента при синтезах известных или новых соединений решающее значение имеют определенные физические характеристики. В связи с этим в табл. 1 приведены температуры плавления и кипения и критические давления для некоторых наиболее важных фторидов. При этом следует отметить следующее при рассмотрении сверху вниз элементов любой группы периодической системы летучесть соединений МР уменьшается (часто довольно резко) при переходе от третьего к четвертому ряду. Однако эти резкие изменения не означают перехода от ковалентного к ионному типу связи. Скорее всего большинство из них отражает изменение в координационном числе, т. е. переход от молекулярной решетки к полимерной. Так, 31Р4 и ОеР4 образуют молекулярные решетки и испаряются при низких температурах, в то время как ЗпР4, [c.307]

Общая характеристика фтора и его соединений (180). Фтор (183). Фтороводород (185). Фторид хлора(1) (187). Фторид хлора(1П) (189). Тетрафторид-хлорид нитрозила (190). Фторид брома (III) (190). Фторид брома (V) (192). Фторид иода (I) (193). Фторид иода (III) (194). Аддукт фторида иода(1И) с пиридином (195). Фторид иода(У) (196). Фторид иода(У11) (196). Дифторид трикислорода (198). Дифторид [c.317]

Суш ественное снижение предела обнаружения мышьяка достигается с помощью термохимических реакций. Наиболее полная характеристика термохимических процессов в электродах угольной дуги приведена в работах [435, 1045]. К основным термохимическим реакциям в угольных электродах дуги, применяемым при определении мышьяка в разнообразных объектах, относятся реакции сульфидирования (добавление серы [134], сульфидов [45] или восстанавливающ,ихся до сульфидов сульфатов) и фторирования (добавки фторидов N3, А1, Си, РЬ и др.) [1046]. С помощью сульфидирования при анализе двуокиси титана предел обнаружения мышьяка удалось снизить до 1-10 % [256]. При определении мышьяка в меди применение СиГа в качестве фторирующего агента при использовании дуги постоянного тока (14а), оптимального времени экспозиции (10 сек.) и дифракционного спектрографа позволило определить 5-10 % Аз [1161]. Низкий предел обнаружения мышьяка достигается путем применения метода глобульной дуги . Глобульная дуга в настоящее время получила широкое применение при анализе ряда металлов Сг, Мп, Ре, Со, N1, Си, Т1, Ag, 8п и др. В чистой меди этот метод позволяет определять до [c.94]

При нагревании в атмосфере тетрафторида кремния фторфлогопит разлагается очень медленно. При выдержке пластин слюды (7=1480 К) в токе 51р4 в течение 1 ч видимых изменений в кристаллах слюды не обнаруживается даже при микроскопических исследованиях. По результатам сравнительного изучения температурных зависимостей удельного сопротивления образцов фторфлогопита, предварительно подвергнутых нагреву в атмосфере водорода и фторида (рис. 26), установлено, что термообработка слюды в токе 51р4 даже несколько улучшила ее диэлектрические свойства по сравнению с исходным образцом, а нагрев в водороде привел к полному разрушению фторфлогопита и, следовательно, к резкому ухудшению диэлектрических характеристик во всем исследованном диапазоне температур. [c.61]

Многообразие составов шихт, используемых для синтеза фторслюды, связано с необходимостью снижения температуры плавления смеси, улучшения кристаллизационной способности расплава, уменьшения его корродирующего действия, компенсации потерь летучих, получения слюд с улучшенными характеристиками. Например, в табл. II приведены составы шихты из оксидов и фторидов, классифицированные по величинам отклонений атомных коэффициентов при этих элементах от стехиометрии фторфлогопита. [c.74]

Из соединений элемента № 71 выделяется, пожалуй, лишь его трифторид — как наименее тугоплавкое соединение из всех трифторидов редкоземельных элементов. Во-обще-то температурные характеристики галогенидов редкоземельных элементов изменяются закономерно, но характерно, что при полегчапии аниона минимум температуры плавления все время смея ается вправо по ряду лантаноидов. Самый легкоплавкий иодид —у празеодима, бромид —у самария, хлорид — у тербия и, наконец, фторид — у лютеция. [c.159]

Новый электрод перед работой необходимо выдержать в 0,001 М растворе фторида натрия в течение 24 ч. Далее электрод следует отмыть дистиллированной водой до постоянного значения потенциала (350—400 мВ). При трехкратной замене промывного раствора достаточно 10 мин для подготовки электрода к измерению. Проверяют крутизну характеристики электрода S, для чего измеряют потенциал электрода в двух растворах фторида натрия со значением pF, равным 4,0 и 5,0 при температуре 20 2° С. Если S = = 56 3 мВ%рР, электрод пригоден к работе. Первые два-четыре дня работы ежедневно проверяют крутизну характеристики электрода, а при последующей эксплуатации один раз в неделю. В промежутках между измерениями фторидселективный электрод хранят в растворе фторида натрия со значением рр, близким к значениям рР анализируемых растворов. [c.123]

Методика предназначена для определения меди(II) в сточных водах гальванопроизводства в диапазоне концентраций 0,06—635,0 мг Си +/л в присутствии 100-кратного избытка железа(1И) и хрома(1П), 10-кратного избытка свинца и 1000-кратного избытка никеля, цинка, кадмия. Избирательность данной методики по отношейию к железу(111) и хрому(1П) достигается в результате маскирующего эффекта буферной смеси, содержащей фторид натрия. Экспериментальный материал по оценке характеристик электродов и разработке методик определения меди(И) в гальванических ваннах и сточных водах гальванопроизводства представлен в работах [1,2]. [c.132]

Поливинилхлорид до сих пор остается самым распространенным как по масштабу производства, так и по областям применения термопластичным материалом. Поэтому вполне естественно стремление использовать различные возможности улучшения свойств поливинилхлорида, в частности повышения его температурных и механических характеристик. Одна из таких возможностей, как предполагается, заключается в получении стереорегулярного кристаллического поливинилхлорида. Использование обычных катализаторов стереоспецифической полимеризации на основе хлоридов титана и алкилов алюминия в данном случае оказывается затруднительным, так как обычно мономеры, содержащие активный галоген, разрушают такого рода каталитические системы. Однако сравнительно недавно было показано, что если хлорид титана заменить фторидом титана, то на катализаторе TiFi А1(мзо-С4Н9)з можно получить, правда, с небольшим выходом, стереорегулярный поливинилхлорид [42а]. [c.171]

Применение атмосферы аргона и кислорода дает хорошие результаты также в сочетании с дугой переменного тока. Сравнивались результаты определения ряда элементов в графите при испарении в атмосфере воздуха и смеси 75% аргона с 25% кислорода. Использовали дугу переменного тока силой 8—16 А. Пределы обнаружения бора, бериллия, германия, кальция, магния, титана и цинка в графитовой основе и бериллия, кадмия, железа, германия, марганца, ниобия и титана в основе графит-Ь -Ькарбонат лития в 2—10 раз ниже в атмосфере аргона с кислородом, чем в воздухе. В основе графит + фторид лития (3 1) пределы обнаружения бора, бериллия, германия, кадмия, марганца, ниобия и цинка в 2—5 раз ниже в атмосфере аргона с кислородом, чем в воздухе. Зато предел обнаружения олова во всех матрицах при анализе в воздухе в 5 раз ниже, чем в смеси аргона с кислородом. Точность анализа в атмосфере аргона и кислорода несколько лучше, чем в воздухе. Но не для всех элементов оптимальное соотношение аргон кислород было 75 25. Так, максимальное значение /л//ф при определении магния и хрома в графите получено в атмосфере 40% аргон-ЬбО% кислорода, а при определении хрома и железа в основе графит + -[-карбокат лития — в атмосфере чистого аргона. Таким образом, состав 75% аргона-f 25% кислорода является компромиссным. Авторами исследованы также смеси гелия с кислородом (70—100% Не+ЗО—0% Ог). При этом столкнулись со следую-шими трудностями. Большое различие в плотности гелия и кислорода затрудняет смешение их в контролируемых условиях. Кроме того, при содержании, в смеси 30% кислорода электроды горели очень интенсивно, как будто кислорода было гораздо больше. Поэтому от гелия отказались, хотя характеристики у гелия и аргона близкие [236]. [c.128]

Масс-спектрометрический анализ веществ высокой реакционной способности, таких, как фтор, фториды галогенов и фтористый водород, возможен при соответствующей конструкции прибора, выборе материалов и методике анализа. Были получены интересные сведения о процессе адсорбции НГ на поверхностях и о хлорирующих свойствах С1Гз. Наибольшее внимание обращено на факторы, оказывающие сильное влияние на характеристики ионного источника масс-спектрометра. [c.219]

Многие свойства бериллия и его соединений похожи на соответствующие характеристики алюминия и его соединений. Так, органические аналитические реагенты, которые употребляются для анализа алюминия, часто оказываются применимыми и в аналитической химии бериллия. Бериллий отличается более высоким сродством к кислороду, чем к азоту по этой причине его комплексы с органическими реагентами, содержащими донорные атомы 0,0, такими, как морин, алюминон и ацетилацетон, как правило, более устойчивы, чем комплексы, образованные бериллием с реагентами (например, 8-тжсихинолином), у которых роль донорных атомов играют 0,Ы. Бериллий можно маскировать фторидом, ССК и тартратом, однако в обычных условиях к маскированию не прибегают. Мешающие элементы, которые сопровождают бериллий, отделяются осаждением (например, купферроном) или экстракцией (например, оксином, купроном и т. д.). [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология