Цезий плавления температура

Металлы серебристо-белого цвета с незначительными оттенками, легкие (легче воды), мягкие (можно резать ножом), с низкими температурами плавления. Температуры плавления закономерно снижаются от лития к цезию (Ц—179,0°С Ыа —97,8°С К - 63.5 О [c.100]

Давление пара цезия при температуре плавления 301,55 К равно [c.57]

Поверхностное натяжение а жидкого цезия при температуре плавления (301,55 К) равио 60,0 мН/м, а в зависимости от температуры изменяется следующим образом [c.57]

ЛИЯ К цезию, хотя температура плавления соответствующих хлоридов щелочных металлов понижается. [c.53]

Оцените температуру плавления рубидия. Точки плавления калия и цезия равны 64°С и 29 С соответственно. Как иы думаете, будет ли температура плавления натрия выше или ниже, чем у рубидия [c.128]

Объясните резкое возрастание активности взаимодействия щелочных металлов с водой при переходе от лития к цезию. Для ответа на вопрос используйте данные таблицы 5 (см. приложение), причем не только такие, как изменение энтальпии взаимодействия щелочных металлов с водой и гидратации их ионов, но и такие физические характеристики, как температура плавления и плотность. [c.159]

Приведенные в табл. 14.2 данные показывают, что в большинстве случаев свойства щелочных металлов закономерно изменяются при переходе от лития к цезию. В основе наблюдающихся закономерностей лежит возрастание массы и радиуса атома в подгруппе сверху вниз. Рост массы приводит к возрастанию плотности. Увеличение радиуса обусловливает ослабление сил притяжения между атомами, что объясняет снижение температур плавления и кипения и уменьшение энергии атомизации металлов, а также уменьшение энергии ионизации атомов при переходе от лития к цезию. Однако стандартные электродные потенциалы щелочных металлов изменяются в ряду Li — s не монотонно. Причина этого, подробно рассмотренная в разделе 11.3.2, заключается в том, что величины электродных потенциалов связаны с несколькими факторами, различно изменяющимися при переходе от одного элемента подгруппы к другому. [c.383]

Щелочные металлы, за исключением цезия, который имеет желтоватый цвет, представляют собой серебристо-белые вещества. Как сами металлы, так и их соединения, будучи внесены в бесцветное пламя горелки, окрашивают его в характерные цвета литий — в карминово-красный, натрий — в желтый, калий— в фиолетовый, рубидий — в сине-фиолетовый, цезий — в синий. Все они характеризуются небольшими плотностями, малой твердостью, низкими температурами плавления и хорошей электропроводностью. Например, плотность цезия составляет 1,9 г/см , лития — 0,53 г/см . Температуры плавления лития и цезия соответственно равны 180 и 29 °С. [c.224]

Рубидий в виде простого вещества представляет собой металл, по физическим свойствам близкий к металлам калию и цезию. Кристаллическая решетка его должна быть ионной и простой. Плотность его равна 1,52. Металл мягкий его можно резать ножом. Температура его плавления должна быть приблизительно средним арифметическим между 63,2° С (температурой плавления калия) и 28,6° С (температурой плавления цезия), т. е. около 45,9 С. Наблюдаемая т. пл. 39° С. В ряду напряжений рубидий должен занимать второе место после цезия, т. е. рубидий должен быть очень сильным восстановителем. Это точно соответствует действительности. [c.102]

Температуры плавления и кипения металлов изменяются в широких интервалах. Наиболее легкоплавкие металлы ртуть и цезий имеют следующие температуры плавления Hg = — 38,84°, Сз = + 28,4° С. Наиболее тугоплавкими металлами являются вольфрам (т. пл. 3387° С) и рений (т. пл. 3440° С). В пределах подгруппы температуры плавления и кипения металлов имеют тенденцию понижаться, но не всегда. [c.216]

От лития к цезию, т. е. в сторону повышения порядкового номера атома, температуры плавления и кипения падают, что объясняется большой рыхлостью кристаллической решетки, увеличивающейся от лития к цезию. [c.231]

Физические свойства. Простые вещества этой подгруппы представляют собой мягкие, легко сжимаемые и режущиеся ножом металлы. Наиболее твердый из них литий (твердость по шкале Мооса 0,6). Все они в свежем разрезе белого цвета с сильным серебристым блеском, кроме цезия, который имеет золотисто-желтый цвет. Кристаллизуются в форме центрированных в пространстве кубов. По плотности относятся к легким металлам литий, натрий и калий плавают на воде, а литий — даже и на керосине. Все вещества этого ряда имеют сравнительно невысокие температуры плавления и кипения, постепенно уменьшающиеся от лития к цезию. Нужно отметить некоторую особенность для лития он стоит несколько особняком по отношению к своим аналогам, отличаясь более высокими температурами плавления и кипения, чем следовало бы ожидать. [c.232]

Кроме пероксидов формулы Me. [О2], для калия, рубидия и цезия имеются еще пероксиды типа Ме. [О3] и Мв2 [О4]. Пероксиды типа Ме. IO3] окрашены в различные оттенки коричневого цвета. Их температуры плавления несколько ниже температур плавления соответствующих пероксидов типа Ме2 lOj], но также повышаются от калия к цезию [c.238]

Температуры плавления гидроксидов щелочных металлов немонотонно понижаются от лития к цезию в том же направлении повышается плотность (исключение КОН). [c.240]

При нагревании выше температуры плавления гидроксиды щелочных металлов заметно испаряются, и летучесть их увеличивается от лития к цезию. Из водных растворов при обычных условиях гидроксиды лития и натрия выкристаллизовываются с одной молекулой воды, гидроксид калия — с двумя. [c.240]

Ионный характер связей в гидроксидах и солях и способность ионов к гидратации обусловливают высокую степень диссоциации этих соединений в растворах и наличие ионов в твердых фазах. По мере перехода от лития к цезию (франций мало изучен) с ростом радиуса атома наблюдается увеличение числа молекул воды, гидратирующих ион в растворе, понижение энергии гидратации (как следствие убыли отношения заряд/радиус), понижение энергии образования кристаллических решеток солей, а также температур плавления металлов. Понижение ионизационного потенциала соответствует и росту химической активности по отношению к реакциям окисления в ряду литий — цезий. Цезий и рубидий воспламеняются на воздухе, тогда как литий на воздухе сравнительно устойчив. [c.151]

У щелочных металлов в жидком состоянии координационное число (число ближайших соседей данного атома) колеблется в пределах от 8 до 10 (в твердых металах оно равно 8), температуры плавления (затвердевания жидких фаз) убывают от лития к цезию (табл. 25). [c.237]

Разнообразны температуры плавления и кипения металлов. Ртуть — жидкая, цезий и галлий плавятся соответственно при 29 и 29,8 С, температура плавления вольфрама 3390 °С. Вольфрам — это самый тугоплавкий металл. Он применяется для изготовления нитей электроламп. Самый легкоплавкий — ртуть (т. пл. —38,9 °С). Металлы, плавящиеся прп темпера- [c.152]

Весьма разнообразны температуры плавления металлов. Самый легкоплавкий металл — ртуть Hg ее температура плавления равна — 38,9°С. Температуры плавления цезия Сз и галлия Оа соответственно равны 29°С и 29,8°С. Самый тугоплавкий металл —вольфрам его температура плавле- [c.94]

Металлы элементов 1А группы в отличие от большинства других очень мягки, легко сжимаются, имеют низкие температуры плавления и кипения, являются сильнейшими восстановителями, характеризуются высокой химической активностью. Соединения калия, рубидия и цезия — ионные, бесцветные вещества и плавятся без разложения. [c.489]

Но нами так и не получен ответ на вопрос 7-5, почему же при переходе от лития к цезию реакционная способность взаимодействия с водой явно возрастает. В табл. 7.5 даны температуры плавления щелочных металлов. Хотя это и не имеет прямого отношения к ответу на вопрос, нарисуйте зависимость температур плавления щелочных металлов от их места в периодической системе. [c.338]

Рубидий и цезий. . . (не тонут, тонут) в воде. Хотя количество выделяющегося в реакции тепла примерно то же, что и в случае с натрием, а теплоемкость их. . . (ниже, выше) по сравнению с остальными металлами, выделяющегося от реакции тепла хватает на нагревание их до температуры плавления. Находясь под водой, расплавленные капли металла, окруженные пузырьками водорода, поднимаются на поверхность, где сгорают на воздухе. В результате реакция принимает взрывоподобный характер. (См, рис. 7.4, 7.6,7.10.) [c.358]

Попытаемся оценить характер взаимодействия в неизученных системах бария с рубидием и цезием на основании металлохимических свойств компонентов (рис. 168). Для данных металлов характерно существенное различие в температурах плавления. Это могло бы свидетельствовать о тенденции к расслоению. С другой стороны, для компонентов отмечается значительная разность ОЭО, что определяет вероятность образования соединений. В то же время различие атомных радиусов (20%) исключает возможность возникновения широкой области гомогенности в твердом состоянии. Если же учесть близость ионизационных потенциалов компонентов, благоприятствующую взаимному обобществлению электронов, то из двух возможностей (расслоение — соединение) более вероятным представляется образование промежуточных фаз. Итак, в системах Ва—КЬ, Ва—Сз возможно образование весьма ограниченных твердых растворов на основе компонентов, а также металлических соединений. [c.376]

Исследовалось влияние добавок фторидов натрия, лития, рубидия, цезия к бифториду калия на физико-химические свойства последнего. Оказалось, что добавки ЫаР, Ь1Р, КЬР, СзР мало влияют на температуру плавления, плотность и электропроводность электролита и на уменьшение давления паров НР над ним. А так как всякое усложнение состава электролита вызывает дополнительные усложнения в контроле его и поддержании состава при электролизе, то существенных технико-экономических преимуществ подобные добавки к электролиту не дают. [c.332]

Плотность металлов весьма различна и изменяется в широких пределах. Металлы плотностью не выше 5 г/см называют легкими, остальные — тяжелыми. Легкие металлы обычно и самые легкоплавкие (щелочной металл цезий плавится при 28 °С), а тяжелые — тугоплавкие (температура плавления вольфрама 3380 °С). Кипят металлы при очень высоких температурах (платина — при 4350 °С, медь — при 2877 °С и т. п. [c.257]

Разнообразны температуры плавления и кипения металлов. Самый легкоплавкий металл — ртуть, ее темпер ату-ра плавления —38,9°С, цезий и [c.225]

Рубидий и цезий — наиболее тяжелые щелочные металлы их плотность при 20° соответственно 1,5 и 1,90 г/см [2, 10], а при температуре плавления 1,47 и 1,84 г/см [2, 10, 13]. В сравнении с другими щелочными металлами они наиболее легкоплавкие и низкокипящие, наименее твердые при обычной температуре рубидий имеет пастообразную консистенцию, цезий — полужидкий металл. [c.83]

Твердые рубидий и цезий — одноатомные металлы. При сильном охлаждении кристаллизуются в кубической объемно-центрированной решетке [14] при 5°К значение а соответственно 5,585 и 6,045 A [2, 10, 15]. Температура плавления соответственно 39,0 и 28,5°, температура кипения 705 и 688° [2]. Летучесть их на воздухе значительна давление пара (мм рт. ст.) рубидия — 1 (294°), 100 (519°), 200 (569°), 400 (628°), 760 (705°), цезия 1 (278°), 100 (515°), 200 (570°), 400 (635°), 760 (688°) [10]. Оба весьма пластичные металлы твердость по Моосу соответственно 0,3 и 0,2 [10]. Их пары зеленовато-синие. Данных о составе пара нет. [c.84]

Теплота плавления соответственно 6,3 и 3,9 кал/г увеличение объема при плавлении 2,5 и 2,6,% [2, 10]. Теплота испарения 212 и 146 кал/г [2]. Критическая температура 1650 и 1585°К [16], критическое давление 130 и 103 атм. Теплоемкость и электропроводность рубидия и цезия много ниже, чем у других щелочных металлов. Рубидий весьма слабо парамагнитен, цезий диамагнитен [10]. [c.84]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

Сравните температуры плавления вольфрама и цезия, имеюн1,их объемно-центрированную кристаллическую решетку [c.191]

Чем обьясняется )сзкое различие температур плавления вольфрама и цезия [c.191]

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]

Металлы сильно различаются по плотностисамый легкий из металлов литий (плотность 0,53 г/см ), самый тяжелый — осмий (22,7 г/см ). По плотности металлы условно делят на легкие металлы (плотность <5 г/см ) и на тяжелые металлы (плотность >5 г/см ). По температурам плавления и температурам кипения металлы также существенно различаются. Так, цезий плавится в руках (т. пл.=28,5°), тогда как температура плавления наиболее тугоплавкого металла —вольфрама —составляет 3380°. [c.318]

Минимальным поляризующим действием в ряду Ь —Сз должен был бы обладать Сз. Однако согласно последним сведениям иону Сз+ в некоторой степени свойствен эффект дополнительной поляризации. Поэтому в соединениях, включающих наряду с Сз+ сильно поляризующиеся анионы, благородно-газовая электронная оболочка иона Сз+(4с( °5525Р ) испытывает деформацию, приводящую к возникновению химической связи катион—анион, включающей значительную ковалентную составляющую. По-видимому, только фторид цезия СзР свободен от такого рода поляризационных взаимодействий. Уже для СзС1 теоретический расчет показывает значительный перенос заряда с хлора на цезий, в результате чего эффективный положительный заряд на атоме цезия много меньше чем -Ь1. Поляризационными эффектами может быть объяснен своеобразный характер изменения температуры плавления безводных галогенидов ЩЭ (подробно см. в работе [1,. с. 35]) [c.14]

В атмосфере Fj и lj литий воспламеняется без подогревания. Натрий требует для соединения с этими элементами повышенной температуры (плавления). Реакция между натрием и жидким бромом протекает со взрывом, хотя она должна была бы идти более медленно, чем в атмосфере фтора или хлора. Это обс юятельство объясняется большей концентрацией молекул брома в жидком броме по сравнению с газообразными Fg и С . С иодом реакция идет только при нагревании. Рубидий п цезий в атмосфере чистого кислорода воспламеняются при обыкновенной температуре остальные металлы точно так же окисляются при обыкновенной температуре, в особенности во влажном воздухе, но для воспламенения требуют слабого подогревания. [c.233]

Все щелочные металлы серебристого цвета, за исключением цезия, который имеет золотисто-желтую окраску. Они очень мягки и легко режутся ножом самый твердый из них литий. СН лития к францию число электронных уровней в атоме возрастает от 2 до7, в связи с чем увеличиваются радиусы атомов и уменьшаются энергии ионизации, а следовательно, возрастает восстановительная активность. На внешнем уровне всех атомов находится по одному 3- электрону (пз ), который слабо связан с ядром, легко отторгается и всем этим элементам характерна степеш. окисления +1. Щелочные металлы имеют небольшую плотность (литий почти в два раза легче воды), низкие температуры плавления и высокую электропроводность. В ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов щелочные металлы по своим значениям электродных потенциалов расположены в начале ряда. [c.6]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Разнообразны температуры плавления и кипения металлов. Самый легкоплавкий металл - ртуть, ее температура плавления — 38,9°С, цезий и галлий плавятся соответственно при 29 и 29,8° С. Вольфрам - самый тугоплавкий метмл, температура его плавления 3390°С. Он применяется для изготовления нитей электроламп. Металлы, плавящиеся при темп(ратуре выше 1000 С, называют тугоплавкими, ниже - легкоплавкими. [c.269]

Перхлораты рубидия и цезия устойчивы на воздухе и могут быть нагреты до плавления без заметного разложения. Быстрое их разложение начинается сразу же после плавления и протекает по реакции (7). В [55] приводятся температуры плавления 606° (НЬСЮ4) и 575° (С8СЮ4). Однако по другим данным при 408° начинается разложение ЙЬСЮ4, а при 473° оно сопровождается взрывом и заканчивается около 530° полная потеря кислорода у СзСЮ наблюдается около 677° [10]. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология