Цезий потенциал ионизационный

Ионный характер связей в гидроксидах и солях и способность ионов к гидратации обусловливают высокую степень диссоциации этих соединений в растворах и наличие ионов в твердых фазах. По мере перехода от лития к цезию (франций мало изучен) с ростом радиуса атома наблюдается увеличение числа молекул воды, гидратирующих ион в растворе, понижение энергии гидратации (как следствие убыли отношения заряд/радиус), понижение энергии образования кристаллических решеток солей, а также температур плавления металлов. Понижение ионизационного потенциала соответствует и росту химической активности по отношению к реакциям окисления в ряду литий — цезий. Цезий и рубидий воспламеняются на воздухе, тогда как литий на воздухе сравнительно устойчив. [c.151]

Восстановительные функции металлов зависят в основном от агрегатного состояния, среды, величины радиуса атома и его электронной конфигурации чем больше радиус атомов и чем электронная конфигурация ближе к (и — 1) s /7 , ns, тем меньше их ионизационный потенциал, тем слабее электроны удерживаются в атомах и, следовательно, тем больше их восстановительная активность. Так, щелочные металлы, имеющие наибольшие радиусы атомов и электронную конфигурацию п — 1) ns , обладают наибольшей восстановительной активностью при этом последняя увеличивается в группе IA (см. табл. 19) сверху вниз в соответствии с увеличением радиусов атомов и уменьшением ионизационных потенциалов. Металлы ПА группы (щелочноземельные металлы) также обладают восстановительными свойствами, усиливающимися сверху вниз, но эти свойства у них выражены несколько слабее, чем у металлов IA группы. Таким образом, наиболее сильными восстановительными свойствами обладают металлы франций, цезий, рубидий, калий, натрий, радий, барий. [c.247]

Плотность франция составляет при 20 °С 2,48 г/см , его температура плавления равна 8,0 °С, температура кипения 620 °С. Ионизационный потенциал франция — 20,68 эв более отрицателен, чем потенциал цезия. [c.357]

Как объяснить, что ионизационный потенциал франция (3,98 эВ) выше, чем цезия (3,89 эВ) [c.183]

Все щелочные металлы легко отдают свой валентный электрон, причем легче всего отдает его цезий, обладающий наибольшим атомным радиусом и, следовательно, наименьшим ионизационным потенциалом. Исходя из этого следует ожидать у цезия наиболее отрицательный электродный потенциал и наименее отрицательный — у лития. В расплавленных солях электродные потенциалы щелочных металлов действительно так и изменяются. Для водных растворов эта зависимость нарушается. Аномально высокое значение электродного потенциала лития в водных растворах вызвано значительно более высокой энергией гидратации иона лития по сравнению с остальными ионами щелочных металлов. Это, в свою очередь, обусловлено тем, что негидратированный ион лития имеет минимальный радиус, обладает наибольшей поверхностной плотностью заряда. [c.5]

В настояш,ем разделе даны некоторые выводы относительно природы адсорбированных частиц цезия и влияния, которое эти частицы оказывают на электронную эмиссию и на другие адсорбированные частицы. Поскольку атомы и ионы цезия десорбируются с поверхности одновременно, можно сделать вывод, что на поверхности существуют как атомы, так и ионы. Этот вывод основан на допущении, что при приближении цезиевого атома. к чистой поверхности, силы, стремящиеся удалить валентный электрон от атома цезия, становятся тем больше, чем ближе атомы подходят к поверхности. То, что эти силы сравнимы с силами связи электрона с ядром атома, следует из того факта, что величина для чистого вольфрама равна около 4,6 эв, а ионизационный потенциал цезия равен 3,9 в. Правильность предположения об одновременном существовании адсорбированных атомов и ионов подтверждается также тем, что на основе этого предположения можно объяснить характер изменения < е и Ор с величиной 0. [c.170]

Уравнение (10) легко вывести, пользуясь диаграммой потенциальных энергий, приведенной на рис. И. Поскольку / — ионизационный потенциал цезия известен и равен 3,9 в, то по значениям сра, < р и pg, приведенным на рис. 9, можно рассчитать / для любого 9. Эти значения изображены на рис. 12 кружками. Соответствие этих двух серий величин друг с другом указывает на согласованность величин энергии . [c.175]

Рис. 12, Зависимость поверхностного ионизационного потенциала в электрон-вольтах для цезия на вольфраме от адсорбированного количества.

Самые низкие величины потенциалов (4—5 эв) имеют щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий и др.), которые являются наиболее типичными металлами (табл. 44). В каждом периоде при переходе от щелочных металлов к галогенам величина ионизационных потенциалов постепенно возрастает, достигая максимальной величины у инертных элементов (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон). Однако величина ионизационных потенциалов еще не дает возможности провести резкой границы между металлами и неметаллами. Это деление, до известной степени условное, относит к металлам элементы с величиной ионизационного потенциала примерно ниже 10 эв, ас более высоким потенциалом — к неметаллам. [c.296]

Поэтому щелочные металлы в химическом отношении наиболее активные. Это свойство у них возрастает с уменьшением ионизационного потенциала так, цезий более активный, чем рубидий, последний более активный, чем калий и т. д. [c.339]

Ионизация элементов также является мешающим фактором, поскольку уменьшает число нейтральных атомов, а следовательно, и величину атомного поглощения. Этот фактор, однако, действует в пламени лишь при определении элементов, имеющих низкий потенциал ионизации (6 эв и ниже), т. е. практически при определении кальция (6,11 эв), стронция (5,69 эв), лития (5,37 эв), бария (5,21 эв), натрия (5,12 ав), калия (4,32 эв), рубидия (4,16 эв) и цезия (3,87 эв). В присутствии избытка элемента с низким потенциалом ионизации или при использовании более холодного пламени действие ионизационного фактора ослабляется расчеты, приведенные в [112], показывают, что число ионизированных атомов металла относительно общего числа атомов, не связанных [c.74]

Сродством к электрону обладают не только свободные атомы, но и молекулы. Сродство к электрону молекулы Ог равно 0,87 эв, атома же О—1,46 эв. Относительно малое сродство к электрону молекулы Оа делает невозможным присоединение к ней электрона от большинства атомов металлов. Однако атомы калия, рубидия и цезия, обладая наименьшими ионизационными потенциалами по сравнению с другими металлами, могут передавать свои валентные электроны молекулам кислорода. Та же причина обусловливает возможность передачи двух электронов от атомов натрия молекуле кислорода, что ведет к образованию иона O , каждый атом которого, несет один отрицательный заряд. Качественно иное поведение лития в реакции с кислородом связано с тем, что его ионизационный потенциал больше, чем у остальных щелочных металлов. Причина различия в составе продуктов окисления натрия и более тяжелых щелочных металлов не может здесь обсуждаться. [c.158]

Сопоставим ионизационные потенциалы некоторых элементов. У гелия он наиболее велик —24,58 эе, у следующего за ним лития —только 5,4 у ксенона — 12,1 эв, у его соседа цезия — 3,9. Обратим внимание, что с ростом порядкового номера элемента в группе его потенциал ионизации уменьшается. Например, как и следовало ожидать, у ксенона он вдвое меньше, чем у гелия. Ведь в атоме гелия наружные электроны находятся на первом от ядра А -уровне у ксенона только на пятом Р-уровне и, следовательно, слабее связаны с ядром. Образно говоря, ядро ксенона обросло более длинной и густой щетиной из электронов, оттого ее и легче стричь. Радиус атома ксенона почти вдвое больше, чем радиус атома гелия. [c.24]

Заполнение 5з 5р -оболочки проявляется в резком падении потенциалов ионизации цезия и бария (см. рис. 5). Потенциалы ионизации лантаноидов, у которых заполняется внутренняя 4/-оболочка при наличии сильно экранирующей внешней 5х 5р -оболочки, оказываются гораздо более низкими, чем потенциалы 3d- и 4й-переходных металлов. При этом заполнение 4/-оболочки от лантана и церия до иттербия и лютеция приводит лишь к слабому повышению первого ионизационного потенциала. Заполненная 4/ -оболочка обусловливает лантаноидное сжатие и вызывает повышение потенциалов ионизации 5й-переходных металлов в ряду тантал—ртуть. Образованию внешней s -оболочки у ртути отвечает максимум первого потенциала, а заполнению бр-оболочки — возрастание потенциалов начиная от таллия вплоть до радона с характерным переломом кривой у висмута—полония. [c.51]

В периодах, как правило, ионизационный потенциал возра- стает слева направо, при этом восстановительная активность уменьшается, а окислительная—увеличивается ввиду возрастания величины сродства к электрону. В гомологических рядах ионизационный потенциал падает сверху вниз увеличивается восстановительная активность и падает окислительная активность, так как величина сродства к электрону падает. Наиболее сильные окислители расположены в правой верхней части таблицы (фтор, кислород, хлор, сера и др.) восстановители сосредоточены в нижней левой части таблицы (франций, цезий, радий,барий, лантан и др.), [c.127]

Фтор — наиболее электроотрицательный элемент (4,0 по шкале Полинга), а цезий — наименее электроотрицательный (0,7). Как видно на рис. 17-4, электроотрицательность зависит от положения элемента в периодической системе. Если рассматривать группу галогенов сверху вниз, то обнаруживается, что атомы становятся менее электроотрицательными вследствие возрастающего экранирования заряда ядра внутренними электронами. Атомы щелочных металлов легко теряют внешние электроны и поэтому обладают низкой электроотрицательностью. Кроме того, их электроотрицательность уменьшается в подгруппе сверху вниз, потому что расстояние внешнего электрона от ядра становится все больше и больше и, следовательно, электрон притягивается все слабее и слабев. Электроотрицательности можно определить из энергий связей и из суммы ионизационного потенциала и сродства к электрону. [c.523]

Ему соответствует ионизационный потенциал цезия [c.138]

Наименьшим ионизационным потенциалом обладает атом цезия. Этот ионизационный потенциал равен 3,88 вольта и соответствуеч энергии кванта ультрафиолетового излучения с длиной волны [c.222]

Влияние щелочных металлов а эмиссию с нитей тугоплавких металлов было исследовано Лангмюром и Кингдоном [4] в 1923 г. Адсорбированная пленка снижала работу выхода, и поэтому был сделан вывод, что адсорбат ионизуется с образованием дипольного слоя на поверхности металла. Кроме того, авторы указали, что для образования положительных ионов и их последующего испарения при высокой температуре необходимо, чтобы ионизационный потенциал атомов щелочного металла был меньше работы выхода металлической нити. Поэтому для цезия с ионизационным потенциалом 3,9 в образование положительных ионов цезия наблюдалось на вольфрамовой и танталовой нитях, имеющих работу выхода около 4,5 е, и не наблюдалось на покрытой торием вольфрамовой нити, работа выхода которой составляет 3,0 в. В процессе адсорбции Сз на металлической поверхности образование положительных ионов прекращалась, когда величина работы выхода металла с aд opбaтo становилась ниже ионизационного потенциала цезия. В случае поверхности вольфрама было найдено, что работа выхода изменяется с заполнением, и этот эффект Тэйлор и Лангмюр [50] приписали ионной адсорбции со взаи.мной деполяризацией образующихся диполей. [c.104]

Рубидий находится в поле5-элементов, составляющих металлы, именно— в подгруппе щелочных металлов, так как его наружный электронный у)5о-вень состоит только из одного электрона (з ). Радиус его атома третий по величине среди других атомов этой подгруппы (больший радиус у aтo юв франция н цезия). Ионизационный потенциал равен 4,18 в, т. е. очень мал меньшим потенциалом обладают только атомы цезия и франция. (Отсюда следующие выводы. [c.102]

В некоторых случаях различие в сродстве атомов поверхностного слоя и подлежащего металла к электронам настолько велико, что каждый атом наносимого металла ионизуется при ударе о поверхность и, если затем испаряется, то в виде иона . В таких случаях электростатическое притяжение ионизованных поверхностных атомов к противоположно заряженному подлежащему слою содействует адгезии этих атомов к металлу. Полная потеря валентных электронов электроположительным металлом не является, однако, обязательным условием его адсорбции уже одно только стремление этих электронов перейти на атомы подлежащего металла, без выхода за пределы сферы действия поверхностных атомов, создаёт двойной слой, обращённый положительной частью наружу. Энергетические соотношения, определяющие полный или частичный переход валентных электронов в вольфрам, были рассмотрены де-Боэром и Гар-неем. Во всяком случае, можно с уверенностью утверждать, что низкий ионизационный потенциал первого валентного электрона в адсорбируемом металле содействует адсорбции, равно как и большая работа выхода подлежащего металла. На торированных вольфрамовых нитях цезий адсорбируется гораздо слабее, чем на чистых. [c.407]

На отделение электрона с внешнего х-уровня и сохранение ионами внешних р -оболочек указывают низкое значение первого ионизационного потенциала (3,87—5,36 эв) и очень высокие значения второго потенциала (22,51—75,26 эв). Измерения коэффициентов Холла и оптических свойств лития, натрия, кальция, рубидия и цезия в жидком и твердом состояниях подтвердили, что щелочные металлы характеризуются концентрацией свободных электронов, близкой к 1 эл1атом (табл. 40) и наличием ионов с внешней р - оболочкой. Если бы эти оболочки имели сферическую симметрию, то в результате ненаправленного взаимодействия с электронным газом ионы щелочных металлов упаковывались бы плотнейшим образом, однако это противоречит хорошо известным фактам все щелочные металлы имеют неплотные объемноцентрированные кубические структуры с координационным числом 8. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология