Щелочные металлы п природе

По природе связей между атомами твердые тела делят тоже на две группы ионные, к которым относятся полупроводники и изоляторы, и ковалентные, включающие металлы. К ионным твердым телам относят вещества с большой долей ионной связи—типа галогенидов щелочных металлов, а также некоторые тела, у которых ионность невелика и преобладают ковалентные связи. Общим для них является изменение электрических свойств — от свойств, типичных для изоляторов, до свойств, проявляющихся у полупроводников. Такие вещества связывают адсорбат посредством электронной пары либо за счет проявления полярности. К ковалентным твердым телам помимо металлов относят элементарные полупроводники и отдельные полупроводниковые соединения. Объединяет их способность связывать адсорбат за счет свободных связей. [c.180]

Исторически щелочные металлы явились первыми возбудителями полимеризации диеновых углеводородов [15, 16]. В ряде исследований было установлено, что при полимеризации в углеводородной среде микроструктура полибутадиенов определяется природой применяемого щелочного металла (табл. 2). [c.179]

В основу систематических исследований были положены закономерности, установленные Якубчик с сотрудниками [1] при озо-нолизе полибутадиенов они отметили влияние природы щелочного металла на порядок формирования структур макромолекул. Наибольшее количество 1,4-звеньев содержали полимеры, полученные под влиянием лития. [c.200]

Иногда процесс рекомбинации атомов на поверхности твердых тел является типичным гетерогенным процессом. Это проявляется в том, что скорость рекомбинации существенно зависит от химической природы поверхности. Например, наличие мономолекулярного слоя воды на поверхности кварца и стекла значительно затрудняет рекомбинацию атомов водорода и кислорода, галогениды щелочных металлов затрудняют рекомбинацию атомов хлора. На гетерогенность процесса указывает и зависимость скорости рекомбинации атомов от температуры. Понижение температуры поверхности часто способствует рекомбинации (например, рекомбинация атомов водорода с по нижением температуры ускоряется). [c.87]

Щелочные металлы в природе. Получение а свойства 563 [c.563]

Говоря об окислительно-восстановительной двойственности, не следует забывать, что в некоторых случаях она может бып, обусловлена различной природой отдельных составных частей молекулы. Так, соляная кислота является восстановителем за счет отрицательно заряженных ионов С1 и окислителем за счет положительно заряженных ионов. Аммиак ведет себя как восстановитель за счет отрицательно заряженного N и как окислитель по отношению к щелочным металлам, с которыми образует амиды [c.155]

Щелочные металлы обладают наибольшей реакционной способностью среди всех известных металлов и никогда не встречаются в природе в металлическом состоянии. Известны их природные соединения с кислородом, хлором или другими элементами, где они всегда находятся в состоянии окисления -Ь 1. Все соединения щелочных металлов ионные, даже гидриды. Практически любое вещество, способное к восстановлению, восстанавливается в присутствии любого щелочного металла. Ниже приведены окислительные потенциалы щелочных металлов, от до Сз [c.433]

Константа скорости образования комплекса К увеличивается по мере добавления металлов и зависит от природы металла. Максимальное влияние на величину К оказывают концентрации металлов — примерно до 0,3—0,4 вес. % При больших концентрациях металлов константа скорости образования углерод-кислород-ного комплекса изменяется незначительно (см. рис. 73). Наиболее резко эта константа изменяется у образцов с добавками хрома при содержании его в катализаторе от 0,1 до 0,8% К становится в 3 раза больше, чем для исходного. Среди щелочных и щелочноземельных металлов сильнее всего на константу образования комплекса влияет литий. В присутствии 1,3 вес. % этого металла она возрастает в 2,5 раза. Константа скорости К2 разложения комплекса не зависит от содержания металла в катализаторе и определяется только его природой (см. рис. 74). Большая часть исследованных металлов уменьшает константу скорости К2 разложения комплекса. Так, наименьшая величина константы скорости разложения комплекса наблюдается на образцах, содержащих хром. В этом случае К2 в 2,4 раза меньше константы скорости разложения исходного катализатора (см. рис. 74). Среди щелочных металлов эта константа наиболее резко уменьшается при добавлении лития (в 1,2 раза). Щелочноземельные металлы практически не влияют на коНстанту разложения кислородного комплекса. [c.169]

Вещества, применяемые в качестве противокоррозионных присадок. Механизм их действия. В качестве противокоррозионных присадок к топливу предложено много веществ различных природы и свойств. Для нейтрализации кислых продуктов сгорания серы, образующихся в двигателе, предложено добавлять к топливу соединения щелочного типа аммиак и его соли, амины, нитраты и карбонаты щелочных металлов [12 [c.180]

Температурная зависимость проводимости МСС со щелочными металлами с повышением ступени внедрения снижается, что характеризует металлическую природу проводимости этих МСС. [c.274]

Скорость реакции зависит от природы щелочного металла. Чем больше атомный номер металла, тем выше скорость ре- [c.230]

Природа противоиона. Согласно принципам ЖМКО, влияние природы металла — противоиона аниона ацетоуксусного эфира — на направление реакции сводится к следующему. По кислотной жесткости катионы щелочных металлов располагаются в ряд [c.250]

Водород в группе ЫН, как и в индоле, обладает протонной подвижностью, поэтому изатин может образовывать соли щелочных металлов и серебра. Анионы этих солей представляют собой амбидентные нуклеофилы и в зависимости от природы катиона — металла (подобно диазотатам натрия и серебра см. разд. 6.2.2) могут замещать атом галогена в алкилгалогенидах по механизмам 5к2 (при М= Ыа) и 5м1 (при М = А ), [c.538]

Как влияет природа щелочного металла на устойчивость однотипных соединений и чем это обусловлено [c.134]

Иониты. К неорганическим катионитам относятся алюмосиликаты щелочных металлов — цеолиты (встречающиеся в природе) и пермутиты (искусственные). Эти иониты представляют интерес только для специальных областей. В настоящее [c.247]

ГУМИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — сложная смесь органических веществ разного состава, свойств и строения. Химическая природа н строение Г. к. окончательно не выяснены. Г. к. извлекают из природных продуктов (торфа, бурого угля, каменного угля и др.) водными растворами щелочей, окрашивающимися прн этом в темно-бурый цвет. В природе Г. к. образуются из растительных остатков или в результате окисления ископаемых углей и других продуктов органического происхождения. Г. к. образуют соли — гуматы. Гу маты щелочных металлов растворимы в воде, щелочноземельных — нерастворимы. Г. к. и гуматы используются для умягчения воды, как удобрение, для приготовления тех- [c.82]

Измерения С, ф-кривых в расплавах различных галогенидов щелочных металлов позволяют разделить эти соли на две группы по их влиянию на емкость двойного слоя. В расплавах солей лития и натрия емкость велика, сильно зависит от природы аниона и существенно возрастает с температурой, а в расплавах солей калия и цезия емкость относительно мала и слабо зависит от природы аниона и температуры. Такую зависимость емкости от природы соли можно понять, если учесть что анионы галогенов С1" и Вг имеют больший объем, чем катионы и Na . Поэтому в расплавах солей лития и натрия существует значительное отталкивание между анионами, которое определяет особенности структуры таких расплавов, а именно катионы располагаются свободно в октаэдрических дырках, образованных более или менее плотно упакованными анионами. Для галогенидов калия и цезия роль взаимного отталкивания анионов не существенна, так как ионные радиусы этих катионов и анионов галогенов близки. Поэтому в структуре расплава ионы разного знака занимают более равноправное положение. [c.146]

Седьмой период начинается искусственно синтезированным (отсутствующим в природе) последним щелочным металлом францием, внешний электрон которого располагается в 75-состоянин. [c.462]

Заряженными частицами, принимающими участие в обмене между фазами, могут быть положительные и отрицательные ионы, а также электроны. Какие именно частицы переходят из одной фазы в другую и тем самым обусл(Звливают возникновение скачка потенциала, определяется природой граничащих фаз. На границах металл — вакуум или металл 1 — металл 2 такими частицами являются обычно электроны. При создании границы металл — раствор солн металла в обмене участвуют катионы металла (см., однако, ниже). Скачок потенциала на границе стекло — раствор, а также ионообменная смола — раствор по5 вляется в результате обмена, в котором участвуют два вида одноименно заряженных ионов. На границах стекло — раствор и катионнг—раствор такими нонами являются ноны щелочного металла и водорода иа границе анионит— раствор это ион гидроксила н какой-либо другой анион. Прн контакте двух несмешивающихся жидкостей, каждая из которых содержит в растворенном виде один и тот же электролит, потенциал возникает за счет неэквивалентного перехода обоих ионов электролита из одной фазы в другую. [c.28]

Кинетическое истолкование явлений электрохимической коррозии было впервые предложено А. Н. Фрумкиным (1932), который обратил внимание на то, что процесс разложения амальгам щелочных металлов подчиняется законам электрохимической кинетики. Эта идея была развита затем количественно Вагнером и Траудом (1938), которым удалось показать хорошее согласие теории с экс-периментальными данными по скоростям разложения амальгам Цинка. Близкие взгляды были высказаны А. И. Шультиным, Я- В. Дурдиным и рядом других авторов. Плодотворность использования закономерностей электрохимической кинетики для количественного описания коррозии твердых металлов была показана Я. М. Колотыркиным, а также В. В. Скорчеллетти, М. Грином и др. Работы этих ученых оказали значительное влияние на развитие современных взглядов на процессы коррозии и способствовали установлению связи между электрохимической наукой и учением о коррозии металлов. Кинетическую теорию коррозии часто неудачно называют гомогенно-электрохимической теорией или гомогенно-электрохимическим механизмом коррозии. К процессу коррозии, всегда протекающему на границе раздела минимум двух фаз, т. е. по своей природе типично гетерогенному процессу, не следует применять термин гомогенный . Правильнее называть эту теорию коррозии кинетической теорией. [c.493]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Известно, что при радикальной полимеризации не представляется возможным существенно регулировать структуру полимерной цепи. Анионная же полимеризация диенов впервые открыла возможность регулирования структуры полимера путем изменения природы щелочного металла и условий полимеризации. Еще в 30-х годах на Опы тном заводе литер Б было показано, что переход от натрия и калия к литию сопровождается повышением количества 1,4-звеньев в цепи и соответственно понижением температуры стеклования и улучшением морозостойкости полимера. На основании полученных данных был разработан промышленный способ и организовано производство морозостойкого литийбута-диенового каучука (СКБМ). [c.11]

Влнянне природы щелочного металла на микроструктуру полимеров при палимврнзаинн бутадиена н изопрена в углеводородных средах [85, 86] [c.127]

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калнй принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида илн двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в СССР, стассфуртские в ГДР и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль в зимние месяцы толстым слое.м осаждается на дне. [c.562]

Для выяснения влияния природы иона электролита на устойчивость дисперсии алмаза в растворах ЫС1, СзС1 и ВаСЬ в широком интервале pH (2—9) и концентраций (10 — 5-10 моль/л для ЫС1 и СзС1 и 5-10 =—5-10 моль/л для ВаСЬ) получены зависимости обратной счетной концентрации частиц 1//г от времени t. Влияние исследованных катионов на коагуляцию дисперсии алмаза различно. При концентрации выше 1-10 2 моль/л значения -потенциала алмаза в растворах ЫС1, КС1 и СзС1 существенно не различаются. Следовательно, и результаты теоретических расчетов энергии взаимодействия частиц на основании классической теории ДЛФО, и ожидаемые степени агрегации должны быть близки. Наблюдаемое в эксперименте существенное различие в агрегативной устойчивости в растворах хлоридов щелочных металлов может быть объяснено с привлечением представлений о ГС и влиянии их структуры и протяженности на агрегативную устойчивость исследованных систем. [c.185]

Цеолитные i лтализаторы значительно более устойчивы к нагреву и обработке водяным паром. Их структура не деформируется даже при нагреве до 1100 °С. Считается, что повышенная стабильность обусловлена геометрической структурой кристаллической решетки цеолита. Влияют на нее также природа обменивающегося катиона, степень обмена, соотношение оксидов кремния и алюминия. Последнее подтверждает рис. 5.5. Природа обменивающегося катиона оказывает сильное влияние на стабильность цеолитов. Температура, при которой разрушается кристаллическая структура, возрастает с увеличением размера катиона в ряду щелочных металлов, что обусловлено способностью различных катионов заполнять пустоты в кристалле после дегидратации. Трехвалентные катионы образуют наиболее стабильные цеолиты. В промышленных катализаторах содержание натрия поддерживают на минимально возможном уровне для предотвращения деформации структуры цеолита при эксплуатации в реакторе. [c.107]

Кобальто-молибденовьп катализатор применяется для гидро-очистки газойлей [142]. Если исходные нефтепродукты содержат олефины, то катализатор предварительно обрабатывают солями щелочных металлов, при этом оп теряет способность гидрировать олефины, сохраняя активность в отношении гидрогенолиза сераорганических соединений [220]. Катализатор такого типа был применен для установления природы сернистых соединений, содержащихся во фракциях 250—300° С нефтей Среднего Востока [69, 221 ]. Предварительно был проведен гидрогенолиз индивидуальных сераорганических соединений для выяснения направления превращения их при температуре 375° С и давлении 50 кг см (табл. 83). [c.386]

К первой группе относятся смазки, п])иготовляемые на мылах щелочных металлов (N3, 1л). Эти смазки стабильны даже при небольших [5—6% tмa .)] концентрациях загустителя. В зависимости от концентрации загустителя и природы органического радикала мыла (из насыщенных или ненасыщенных жирных кислот, растительных или животных жиров, синтетических жирных кислот) эти смазки переходят в текучее состояние при температурах от 100 до 200 °С и даже выше. После расплавления и охлаждения они вновь обретают пластичную стру> ту1)у, т. е. они как бы термически обратимы. Литиевые смазки мо])озоустойчивы. Недостатком натриевых смазок является низкая водоупорность. [c.375]

Замещение и отщепление считаются параллельными реакциями. Главными факторами, от которых зависит направление реакции, являются pH среды и природа гидролизующего агента, в качестве которого предложено применять металлоорганические соединения, амиды щелочных металлов, алкого-ляты щелочных металлов или их гидроокиси, третичные амины, соли щелочных и щелочноземельных металлов [87]/Доля реакции отщепления тем больше, чем выше основность Гидролизующего агента и его концентрация. Этим условиям удовлетворяют гидроокись натрия и кальция. В промышленности используК Т более дешевую гидроокись кальция. [c.33]

В процессе Реппе реакцию ацетилена со спиртами проводят в присутствии алкоголятов щелочных металлов как катализаторов. Температуру обычно поддерживают в пределах 150—170°, тогда как общее давление может доходить до 20 ата в зависимости от природы спирта. При работе под давлением 20 ата ацетилен разбавляют инертным газом (азотом), чтобы парциальное давление углеводорода выдерживалось около 12 ата. Процесс осуществляли в реакторах колонного типа, через которые пропускали ацетилен или смесь ацетилена с азотом прямотоком к движению спирта, в котором был растворен катализатор. В случае низших спиртов реакцию проводили под давлением. Виниловые эфиры сриртов конденсировали и отделяли от газообразных продуктов, которые возвращали обратно в процесс. [c.292]

В зависимости от природы обрабатываемого металла для обезжиривания применяют растворы NaOH или КОН (2—5%), карбонатов и третичных фосфатов щелочных металлов (3—6%), к которым добавляют в качестве моющих и эмульгирующих веществ (3—10 г/л) мыло, жидкое стекло, сапонин, различные синтетические моющие вещества сульфанол, синтанол, препараты ОП-7 и ОП-10 — производные полиэтиленгликолевых эфиров — и др. В последнее время разработаны и применяются специальные технические моющие средства под названием ТМС-31, Ла-бомид , Деталин , Мл-51 и др. Температура растворов должна быть 60—80 °С, продолжительность обезжиривания—от 5 до 20 мин и более. [c.369]

Следует отметить, что химические связи в подавляющем большинстве молекул носят в значительной степени промежуточный (между двумя рассмотренными случаями) характер. Поэтому для описания характера химической связи весьма удобно использовать понятие степени ионности связи. Под степенью ионности связи подразумевают следующее насколько интенсивно валентные электроны одного из взаимодействующих атомов оттягиваются к другому при образовании молекулы. В гомо-нуклеарных молекулах, в которых связь предельно ковалентна, степень ионности равна нулю. Степень ионности связи возрастает с увеличением различий в химической природе взаимодействующих атомов и достигает максимального значечия в молекулах галогенидов щелочных металлов. [c.22]

Все щелочные элементы кристаллизуются в кубической объемноцёнтрирован-ной решетке с образованием простых веществ — металлов. Поэтому, желая подчеркнуть металлическую природу простого вещества, щелочные элементы часто называют щелочными металлами. Они обладают металлическим блеском, который можно наблюдать на свежем разрезе металла. На воздухе б.лестящая поверхность металла сейчас же тускнеет вследствие окисления. [c.383]

Соли аммония по своим свойствам — растворимости и некоторым аналитическим реакциям — очень напоминают соли щелочных металлов и отличаются от них своей сравнительно малой термической прочностью. В то время как многие соли щелочных металлов плавятся без разложения при высоких температурах, их одноименные аммонийные соли уже при сравнительно небольшом нагревании претерпевают разложение, характер которого определяется природой анионов, входящих в их состав, а также устойчивостью продукта (кислоты или кислой соли), получаемого после первичного отщепления аммиака. Если анионы соли не являются окислителями, например в случае NH4 I и NH Br, или если их окислительные свойства проявляются в незначительной степени, как в случае (NH4)2S04, (ЫН4)зР04, нагревание солей сопровождается отщеплением аммиака, которое может иногда иметь обратимый характер. [c.180]

ФРАНЦИЙ (Fran ium, в честь Франции) Fr — радиоактивный химический элемент I группы 7-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 87, массовое число самого долгоживущего изотопа 223. Стабильных изотопов не имеет. Известны 9 радиоактивных изотопов. Единственный изотоп, встречающийся в природе (Т,1 = 21 мин), открыт в 1939 г. М. Пере как продукт а-распада As. В химическом отношении Ф.— типичный щелочной металл, аналог цезия. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология