Щелочные металлы комплексные соединения

Подгруппа элементов медь — серебро — золото. Строение атомов, сравнен ние структуры электронных оболочек атомов щелочных металлов н атомов элементов подгруппы меди. Аналогия и различие в свойствах этих металлов. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений. Отношение этих металлов к кислороду, воде и кислотам. Растворение золота в царской водке. Окислы и гидроокиси. Важнейшие соли. Окислительные свойства ионов благородных металлов. Комплексные соединения. [c.189]

Как и для щелочных металлов, для таллия (1) комплексообразование е характерно он обычно не образует даже кристаллогидратов. В реакциях комплексообразования ион Т1+ обычно переходит во внешнюю С( ]еру комплексных соединений, например [c.469]

Нитриты лантаноидов, железа, кобальта, никеля, висмута, меди, родия и иридия легко образуют при взаимодействии с нитритами щелочных металлов комплексные соединения С8з[В1(Н02)б], Наз[Со(Н02)б], ЯЬз[Рг(Н02)б]. [c.277]

Незначительные количества синильной кислоты или продуктов, легко расщепляющихся с образованием синильной кислоты, часто встречаются в растительном мире. Наиболее известен продукт, встречающийся в горьком миндале в форме амигдалина (от артубаЯт) — миндаль) — соединения, легко расщепляющегося на виноградный сахар, бензальдегид (масло горького миндаля) и синильную кислоту под действием также находящегося в горьком миндале энзима — эмульсина. Синильная кислота постоянно содержится также в неочищенном светильном газе (в общем 0,1—0,3 об.%). Ее удаляют оттуда, пропуская светильный газ через газоочистительную массу (в основном болотная руда шлк колчеданные огарки ср. т. II), при атом образуются комплексные цианиды железа, которые частично перерабатывают на цианиды щелочных металлов. Непосредственное соединение элементов Нг, N2 и С с образованием ИСК [c.501]

Окрашенные во всех случаях в малиновый цвет в кислой среде и в оранжевый в щелочной, эти соединения образуют с тяжелыми металлами комплексные соединения желтого цвета. При титровании этих металлов комплексоном HI в конечной точке титрования наблюдается переход окраски от лимонно-желтой в малиновую. [c.35]

Для восстановления нитросоединений применяют почти все типы восстановителей водород в присутствии катализаторов, гидразин, металлы в кислой и щелочной средах, сульфиды и дитиониты щелочных металлов, органические, соединения (муравьиная кислота и ее соли, формальдегид, глюкоза), гидриды металлов и комплексные гидриды, электрохимическое восстановление и др. [1082]. Какой продукт окажется конечным, зависит от природы реагента и условий. [c.560]

В светильном газе часто содержится незначительное количество цианистого водорода и, возможно, дициана, несмотря на то, что газ, как правило, пропускают через воду для очистки от аммиака, пиридиновых оснований, цианистого водорода, дициана и других соединений. Для обнаружения следов цианистого водорода и дициана в светильном газе можно использовать чувствительную реакцию на цианид щелочного металла (стр. 462). Реакция основана на демаскировании ионами СМ диметилглиоксима из щелочного раствора комплексного соединения диметилглиоксимата палладия. [c.645]

Чем отличаются электронные структуры атомов щелочных металлов от электронных структур атомов элементов подгруппы меди Как влияют электронные структуры этих атомов элементов подгрупп на свойства их гидроксидов И на способность этих элементов образовывать комплексные соединения [c.263]

Все алкил- и арилпроизводные щелочных металлов — высокореакционноспособные соединения методы получения, химические реакции и области промышленного использования этих соединений весьма сходны между собой. Простейшие алкильные и арильные производные являются твердыми веществами они растворимы в органических растворителях и не могут быть расплавлены без разложения. Благодаря ионному характеру металл-углеродной связи алкильные производные щелочных металлов во многих случаях ведут себя как соли. Ионный характер усиливается от лития к цезию в той же последовательности повышается и реакционная способность. Можно получить комплексные соли, которые диссоциируют в некоторых специальных растворителях с образованием токопроводящих растворов. [c.13]

Координационные производные алкильных соединений бора можно разделить на три общих типа 1) координационные соединения с молекулами, содержащими атомы-доноры 2) координационные производные электронодонорных ионов, образующих комплексные ионы 3) координационные соединения со щелочными металлами. В соединениях всех этих типов наблюдается перенос электрона от атома донора к атому бора, что обусловливает определенную степень полярности или ионности, вследствие чего многие координационные производные являются кристаллическими твердыми веществами. Ниже обсуждается каждый из этих типов. [c.151]

Трехвалентное железо в кислой среде (pH 1,7), а двухвалентная медь в нейтральной среде (pH 7,4) образуют с пирофосфорной кислотой и ее солями щелочных металлов комплексные соединения, диссоциирующие в водных растворах с образованием комплексных анионов состава [Ре(Р207)3] и, вероятно, [Си(Ра07) ]2 . Комплексное соединение железа в аммиачной среде (pH 10) устойчиво, а комплексное соединение меди разрушается и вместо него образуется тетрааммиакат меди с комплексным катионом [Си(ЫНз)4]2+. Так как железо и медь в этих условиях входят в состав ионов, имеющих разноименные заряды, их можно разделить с помощью ионитов в хроматографической колонке [93]. [c.148]

Ионы щелочных металлов бесцветны. Почти все соли, образуемые ими с обычными кислотами,, хорошо растворимы в воде. В противоположность выделяющимся, как правило, без кристаллизационной воды солям К, Rb и s для солей лития образование кристаллогидратов весьма характерно. Натрий занимает промежуточное положение. Соли щелочных металлов и слабых кислот вследствие гидролиза показывают в растворе щелочную реакцию. Комплексные соединения с ионом щелочного металла в качестве комплексообразователя малоустойчивы (они [c.214]

Металлы, как правило, не бывают окислителями. Но примеры того, что они все же могут присоединять электроны, имеются. Натрий хорошо растворяется в жидком аммиаке. Эти растворы содержат как атомы, так и ионы натрия На , На, На" ". В комплексных соединениях — карбонилах На2 [Сг(С0)5] Наг [Ме(СО)4], где Ме = Ре, Со, НЬ, КЬ, — -элементы имеют отрицательные степени окисления -2. Известны комплексные соединения, где отрицательные степени окисления проявляют другие -элементы Т1, V, Мп, Н1, а также щелочные элементы. [c.319]

Сборник посвящен итогам исследований в области теории ионного обмена и хроматографии. В нем приводятся новые данные по кинетике статике и динамике ионообменной сорбции на различных типах неорго/-нических и органических ионитов (отечественных и иностранных марок), сведения о сорбции на ионитах различных групп неорганических и органических веществ (щелочные и щелочноземельные металлы, редкие и редкоземельные металлы, комплексные соединения, органические кислоты, аминокислоты и другие соединения). [c.2]

С тетрафторидом вследствие их изоморфности. Кремний и элементы подгруппы германия образуют с фторидами щелочных металлов комплексные соединения типа МгЭЕе. Наиболее прочными и хорошо растворимыми из этих соединений являются комплексные соли кремния и германия. Фторплюмбаты растворяются значительно хуже. [c.280]

Для определения рения в молибденитовых концентратах и тем более в рудах, в которых содержание рения составляет сотые и тысячные доли процента, применяются наиболее чувствительные методы анализа — спектральный и колориметрический. Метод спектрального определения рения был разработан в 1946 г. и впоследствии развит в работах многих исследователей [93, 96]. Реакций для колориметрического определения рения предложено довольно МНОГО. Наибольшей популярностью пользуется метод, основанный на образовании окрашенного в желто-оранжевый цвет комплексного соединения, получаемого при восстановлении рения в присутствии роданида щелочного металла. Окрашенное соединение с роданидом дает также молибден, поэтому при определении малых количеств рения в пробах, содержащих большие количества молибдена (например, в молибденовых концентратах), перед определением рения необходимо отделить молибден. Лучшим способом разделения является отгонка рения при 260—270° С в виде НегОу из сернокислого раствора. К дистилляту, содержащему весь рений и немного молибдена, добавляют концентрированную соляную кислоту, 20%-ный раствор родан ида калия или аммония и раствор хлористого олова в соляной кислоте. При высокой кислотности расивора окраска молибдеироданидного комплекса неустойчива и исчезает при стоянии раствора в течение 35—40 мин. Окраска же, обусловленная рением, не изменяется. Тем не менее для стабилизации окраски рекомендуется извлекать окрашенное соедине- [c.43]

Ионы шелочных металлов бесцветны. Почти все соли, образуемые ими с обычными кислотами, хорошо растворимы в воде. В противоположность выделяюши.мся обычно без кристаллизационной воды солям К, Rb и s для солей лития весьма характерно обра.ювание кристаллогидратов Натрий занимает промежуточное положение. Соли шелочных металлов и слабых кислот вследствие гидролиза показывают в растворе щелочную реакцию. Комплексные соединения с ионом щелочного металла в качестве комплексообразователя известны лишь для лития. Напротив, весьма обычны комплексные производные, у которых ионы шелочного металла располагаются во внешней сфере. Л ногие из подобны.х комплексов отличаются устойчивостью, возрастающей по ряду Li- s. [c.381]

Добавление сульфатов щелочных металлов к растворам сульфатов титана повышает их устойчивость к гидролизу. Из таких растворов могут быть выделены соединения типа К2[Т1 (804)3] ЗН2О и К2[Т10(804)2]-ЗН20. Можно их также получить сплавлением Ti02 -хНгО с кислыми сульфатами щелочных металлов или обработкой ее концентрированной серной кислотой в присутствии сульфата щелочного металла. Комплексные сульфаты плохо растворяются в концентрированной серной кислоте, холодной водой медленно, а горячей быстро разлагаются с выделением ТЮг дсНгО. [c.193]

Образование комплексов. Алкильные производные сильных электроноакцепторных элементов, включая бор, алюминий и цинк, могут координироваться с алкильными или арильными группами производных щелочных металлов, образуя соединения, в которых присутствует комплексный органический анион. Типичным примером этой реакции является присоединение метиллития к триметилбору, проходящее с большой скоростью в эфирном растворе при комнатной температуре, с образованием литийтетраметилбора (или литийтетраметанбората) — солеобразного соединения, в котором ион В(СНз)Г. по-видимому, [c.72]

Эю значение ковалентности и координационного числа характерно для многих устойчивых соединений бериллия. Так, при взаимодействии BeFj с фторидами щелочных металлов образуются комплексные ф т о р о б е р и л л а т ы, содержащие ион ВеГГ, иапример [c.611]

Гидрид алюминия существует в виде очень неустойчивого полимера (А1Нз) . Несколько более устойчивы комплексные соединения гидрида алюминия с гидридами щелочных металлов — тетрагидридоалюмнпаты Ме[А1Н4]. [c.255]

Водородные ионы спиртовых групп винной кислоты очень прочно связаны. Прибавляя щелочь, облегчают отрыв этих водородных ионов от аниона винной кислоты и таким образом облегчают образование виннокислых комплексов металлов. Поэтому комплексные соединения многих металлов с винной кислотой обычно образуются и становятся более прочными именно в щелочной среде. Таким образом, при введении гидроокиси аммония или щелочи в раствор, содержащий ионы железа и соль винной кислоты, не происходит осаждения гидроокиси железа, а образуется прочный виннокислый комплекс железа. Никель образует с винной кислотой непрочный комплекс, и поэтому присутствие виннокислых солей не мешает осаждению диметиглиоксимата никеля. [c.107]

Смотреть страницы где упоминается термин Щелочные металлы комплексные соединения: [c.484] [c.330] [c.72] [c.411] [c.183] [c.406] [c.146] [c.447] [c.9] [c.9] [c.498] [c.372] [c.365] [c.145] [c.46] [c.107] [c.37] [c.158] [c.543] [c.91] [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология