Щелочные металлы парообразное состояние

Рис. 24. Изменение энергии связи в ряду галогенидов щелочных металлов для газообразных молекул и кристаллов а - гетеролитический распад 6 - гемолитический распад - - кристаллическое состояние вещества — -парообразное состояние вещества 1 - фториды 2 -хлориды 3 - бромиды 4 йодиды

В парообразном состоянии атомы щелочных металлов образуют молекулы Эг. [c.287]

Гидроксиды (едкие щелочи). Гидроксиды щелочных металлов представляют собой бесцветные, очень гигроскопичные вещества, разъедающие большинство соприкасающихся с ними материалов поэтому их и называют едкими щелочами. Едкие щелочи весьма устойчивы и могут, за исключением LiOH, переходить при нагревании в парообразное состояние без разложения. Гидроксид лития при нагревании разлагается [c.227]

Введение присадок щелочных металлов в зону сажеобразования было предложено впервые для улучшения качества сажи, получаемой из природного газа, обогащенного жидкими углеводородами [123]. Сущость процесса получения модифицированных печных саж заключается в том, что сажа образуется в присутствии строго контролируемого количества присадки, вводимой с сырьем, воздухом или топливом в реакционную зону в чистом виде или в виде химического соединения в твердом, жидком или парообразном состоянии. [c.119]

Для щелочных металлов характерны объемноцентрированные кубические решетки (координационное число 14) с возрастанием длин ребер (а) элементарной ячейки отлития к цезию (рис. 7). В парообразном состоянии атомы щелочных металлов частично соединяются в молекулы Мег и тем энергичнее, чем меньше радиус атомов. [c.35]

Вещество в жидком состоянии проводит электрический ток . При переходе в парообразное состояние ионы стягиваются в нейтральные молекулы, хотя небольшая часть их остается в виде ионов. Однако некоторые вещества, например соединения галогенов со щелочными металлами (Ыа С , К СГ и др.), и в состоянии пара разделены на ионы. [c.137]

С другой стороны, как у водорода, так и у галогенов не хватает одного электрона до электронной структуры последующего благородного газа. Действительно, водород, подобно галогенам, проявляет степень окисления —1 и окислительные свойства. Сходен водород с галогенами и по агрегатному состоянию и по составу молекул Э . Но МО водорода не имеют ничего общего с таковыми молекул галогенов. В то же время МО Но имеют определенное сходство с МО двухатомных молекул щелочны.х металлов, существующих в парообразном состоянии. [c.97]

Структуры гидроксидов М(ОН)п. За небольшими исключениями, мы рассматриваем структуры соединений в твердой фазе. Только гидроксиды наиболее электроположительных металлов могут быть расплавлены без разложения, и только гидроксиды щелочных металлов могут существовать в парообразном состоянии. Микроволновое исследование паров КОН, КЬОН и СзОН и И К-исследование молекул в аргоновых матрицах показали, что (ионные) молекулы имеют линейное строение. [c.353]

По терминологии Фуосса, неорганические соли щелочных металлов являются ионофорами, т. е. сами имеют ионное строение. В противоположность им НС1 представляет собой ионоген, т. е. ионизируется путем передачи протона. В кристаллическом состоянии соли имеют ионную решетку, в которой не содержится простых молекул. При высоких температурах соли переходят в парообразное состояние, где они существуют в виде простых или полимерных молекул типа КС1 или (КС1)2 связи в этих молекулах, по-видимому, не обладают сколько-нибудь заметным ковалентным характером. Соли хорошо растворимы в воде, а в водных растворах почти или совсем не ассоциированы в ионные пары или в более сложные агрегаты. За немногими исключениями, растворимость солей в органических растворителях крайне низка. [c.302]

Все щелочные металлы — вещества серебристо-белого цвета, с характерным металлическим блеском, хорошей злектро- и теплопроводностью, низкими температурами плавления и сравнительно низкими температурами кипения, малой плотностью и большим объемом атомов. В парообразном состоянии их молекулы одно-атомны ионы бесцветны. [c.10]

Сопоставление межатомных расстояний галогенидов щелочных металлов в парообразном состоянии (молекулярный пучок) и в кристаллах даёт [c.368]

Периодичность проявляется и в энергиях диссоциации двухатомных молекул (рис. 125). Если энергия атомизации характеризует прочность связей в криста-лле как высшей форме организации вещества, то энергия диссоциации является аналогичной характеристикой молекулярной формы. Молекулярная форма организации у простых веществ встречается сравнительно редко в стандартных условиях двухатомные молекулы образуют водород, азот, кислород и галогены, а при высоких температурах в этой форме существуют пары щелочных металлов, углерода (выше 3600°С), халькогенов (кроме полония) и пниктогенов (кроме висмута). Таким образом, молекулярная форма в парообразном состоянии наиболее характерна для неметаллов. Большинство же металлов (за исключением щепоч- [c.247]

Соединения хлора в топочном пространстве находятся полностью в парообразном состоянии, а из общего количества калия в золе улетучивается 50—60%. Хлор и щелочные металлы в топке при высоких температурах (1500—1700°С) находятся, в основном, в виде паров R2SO4, R, С1, I2, НС1, ROH, R 1 [Л. 167, 168, 199 и др.]. При этом парциальное давление С1 на четыре порядка выше парциального давления I2 и на порядок ниже давления НС1. Пары хлоридов более устойчивы, чем пары гидроокислов. Со снижением температуры концентрация сульфатов щелочных металлов в продуктах сгорания резко повышается. [c.165]

SO2) в парообразном состоянии она удаляется из зоны р-ции с отходящими газами, очищается в электрофильтрах от взвешенных частиц пы и и конденсируется в спец. конденсаторах. Выход Р. более 80%. Перспективны вакуумный обжиг ртутьсодержащего сырья и гидрометаллургич. извлечение Р. выщелачиванием HgS водными щелочными р-рами NajS или NajS,, (n = 2 — 4). Образовавшиеся р-ры тиосолей Р. подвергают электролизу нли цементации А1, Zn, Sb. Для получения технической Р. конденсированный в пирометаллургич. процессе металл фильтруют через пористые перегородки, керамич. фильтры, сукно, замшу и др., последовательно промывают р-рами щелочей, азотной к-той, р-рами Hg (N03)2 и перегоняют. Для получения особо чистой Р. используют четырехстадийное электрохим. рафинирование в электролизерах с ртутными электродами. Сумма 24 примесей по данным хим.-спектрального и нейтронно-активац. анализа в особо чистой Р. составляет 1-10 - [c.279]

В 1938 г. М. Эванс и М. Полани [189], исследуя механизм реакции, в которой принимают участие три центра А ВС = = АВ Н- С, установили зависимость между изменениями энергии активации АЕ и теплотой реакции АН АЕ = —аАН. К исследуемому типу, в частности, относится взаимодействие атома А с гомеополярной молекулой ВС, в результате которого образуется гомеополярная молекула АВ и атом С. Примером такой реакции является взаимодействие щелочных металлов в парообразном состоянии с галоидными алкилами. [c.247]

Из данных табл. 2 (стр. 45) следует, что для восстановления бора и кремния из их хлоридов можно применять разные восстановители. Оссбенно легко восстанавливается бор. В lex случаях, когда металлы-восстановители обладают высокими температурами плавления, реакции протекают на границе раздела твердой и газообразной фаз. При этом происходит постепенное насыщение восстановителя бором или кремнием с образованием боридов и силицидов, и реакцию восстановления практически очень трудно довести до конца. Поэтому в качестве восстановителя лучше применять металлы с низкими температурами плавления, особенно если они легко переходят в парообразное состояние (например, цинк и щелочные металлы), но не во всех случаях. Так, аналог цинка—кадмий хотя и легко переходит в парообразное состояние, но тетрахлорида кремния уже не восстанавливает, так как обладает меньшей химической активностью, чем цинк. [c.83]

Щелочные металлы в парообразном состоянии в основном одноатомны. Это было сначала установлено путем определения отношения удельных теплоемкостей ср/с . Однако более поздние определения плотности пара показали, что в основном у самых легких щелочных металлов происходит заметная ассоциация атомов в двухато.чные молекулы (существование их впервые было установлено спектроскопически). Например, Родебуш (Bodebus h, 1930) определением плотности пара установил степень ассоциации паров натрия при 570° и 13,5 мм рт. ст. равной 13% (что совпало со значением, которое было вычислено из энергии диссоциации молекул Naz, установленной спектроскопически). Для паров натрия при атмосферном давлении и температуре кипения натрия степень [c.172]

Смотреть страницы где упоминается термин Щелочные металлы парообразное состояние: [c.219] [c.36] [c.291] [c.76] [c.202] [c.28] [c.527] [c.28] [c.192] [c.720] [c.300] [c.291] [c.99] [c.115] [c.246] [c.120] [c.13] [c.645] [c.47] [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология