Щелочные металлы перманганаты

Соли циановой кислоты — цианаты — устойчивы. Они легко получаются окислением цианидов щелочных металлов перманганатом калия в водном растворе или окислами металлов, накаленными докрасна в расплавленном состоянии [c.825]

Таблица 20.38. Частоты (см ) v/MnO) кристаллических перманганатов и манганатов щелочных металлов

И взаимодействие перманганата щелочного металла с хлористоводородной кислотой в водном растворе [c.30]

В литературе описан способ синтеза манганитов щелочных металлов путем сплавления карбонатов щелочного металла и марганца (П) при 1150—1300° в токе воздуха или кислорода [3, 4], а для манганита калия — также сплавлением перманганата и хлорида калня прн 1100° [5]. Осуществление этих методов для получения чистых препаратов едва ли возможно вследствие большой коррозионной активности реакционной массы при высоких температурах. [c.24]

Растворимость перманганатов щелочных металлов в воде [543] [c.16]

Окисление при помощи перекиси карбоновой кислоты приводит к лучшим результатам, чем окисление хромовой кислотой, кислым (или щелочным) раствором перманганата, азотной кислотой или перекисью щелочного металла. [c.410]

На самолете доставляют адресату. .. почту. 3. Лицо выше бровей. 4. Где у атома находится большая часть его массы 5. Умелый летчик. 6. Красавец наоборот. 7. Краска. ..-медянка. 10. Волк —. .. леса. 12, Великий химик родом из Холмогор. 13. И кислород, и хлор, и перманганат, и дихромат. 15. Трехатомный кислород. 17. Он впервые получил щелочные металлы электролизом. 18. Взаимодействие реагентов с получением продуктов — это химическая. ... 19. Тяжелая потеря. 23. Благородный газ. [c.140]

Соли марганца и свинца количественно осаждаются персульфатом щелочного металла из нейтральных и слабокислых растворо в, кобальт осаждается неполно из нейтральных растворов и совсем не осаждается из кислых растворов, никель же осаждается только в присутствии едкой щелочи. Перекись Водорода выделяет осадки во всех указанных растворах только в присутствии едкой щелочи. В горячих азотнокислых растворах двухвалентный марганец окисляется персульфатом в перманганат присутствии ионов серебра, действующих каталитически [c.466]

Термическая деструкция резины сильно ускоряется в присутствии кислорода и других окислителей. При температуре ниже -20 °С обычная резина становится хрупкой. При температуре ниже +70 °С на нее не действуют концентрированные водные растворы оснований и кислот, кроме серной и азотной. Разрушают резину такие окислители, как пероксид водорода, галогены, водные растворы дихроматов и перманганатов щелочных металлов. [c.38]

Реакции с разрывом связи О—Н а) взаимодействие спиртов с щелочными металлами с образованием алкоголятов б) реакции спиртов с органическими и минеральными кислотами с образованием сложных эфиров в) окисление спиртов под действием дихромата или перманганата калия до карбонильных соединений. Скорость реакций, при которых разрывается связь О—Н, уменьшается в ряду первичные спирты > вторичные > третичные. [c.333]

Парафин окисляют кислородом воздуха при 100—120 °С в присутствии катализаторов (смеси перманганата калия КМпО с солями щелочных металлов и др.). [c.240]

В. К. Золотухин и А. С. Молоткова [681 изучали окисление солей некоторых органических оксикислот (тартратов, цитратов и сали-цилатов щелочных металлов) перманганатом калия в щелочной среде в присутствии солей Ге , Арт, d, Си , Са и др. Тар- [c.15]

За годы, прошедшие с момента создания плана ГОЭЛРО, в нашей стране проведены широкие научные исследования ж созданы десятки электрохимических процессов, использующихся в народном хозяйстве. В крупном промышленном маснхтабе применяются электрохимические методы получения хлора, каустической соды, едкого кали, водорода и кислорода, хлората натрия, хлорной кислоты и перхлората натрия, перекиси водорода, пербората натрия, щелочных металлов, перманганата калия, двуокиси марганца и многих других химических продуктов, производимых для нужд народного хозяйства в меньших количествах [4, 5]. Потребление электроэнергии на электрохимические производства в СССР выросло более чем в 250 раз по сравнению с 1913 г. [c.71]

Чувствительность алкиленов к перманганату калия отличает их от парафинов и их производных, значительно более устойчивых по отношению к этому реагенту. Поэтому по предложению Байера холодньи водный раствор перманганата калия применяется для качественного определения двойной углеродной связи моментальное обесцвечивание раствора перманманата калия указывает на присутствие непредельных углеродных связей. Определение ведут обычно в растворе карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов непредельные вещества основного характера (амины) анализируют в сернокислотном р ктворе. [c.65]

Пресс-материалы иа основе феиольиых и крезольных смол устойчивы к действию всех неокнсляющих неорганических и органических кислот любой концентрации, растворов солей, а также большинства органических растворителей вплоть до температуры 140 С. Они нестойки или ограниченно стойки к действию сильных щелочей и окислителей, таких как азотная и хромовая кислоты, серная кислота (концентрацией выше 70%), водный раствор хлора, раствор гипохлорита щелочного металла, хлорит, хлорат и перхлорат натрия, перманганат калия. Стойкость этих материалов к действию растворителей, таких как ацетон и дихлорметан, также невелика [12]. [c.266]

Экспериментально установлено, что при степени гидролиза полиакриламида более 15 % после добавки сшивающих агентов эффективное загущение раствора полимера не происходит. При закачке такого полимера в пористую среду со сшивателями остаточный фактор сопротивления примерно такой, как и после фильтрации обычного раствора полимера. Желательно, чтобы молекулярная масса полимера была не ниже 0,1-10 , верхний предел молекулярной массы не лимитируется, важно сохранить растворимость полимера, массовое содержание которого в растворе может меняться от 0,0025 до 5 %, желательно - от 0,25 до 0,4 %. Для образования частично сшитого полимера предлагается использовать водорастворимые соединения поливалентных металлов, в которых металл способен уменьшать свою залентность в присутствии водорастворимого восстановителе В качестве сшивающего агента могут быть использованы марганцевокислый калий, перманганат натрия, хромат аммония, бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов. Из экономических соображений предпочтение отдается бихромату натрия и калия. Массовое содержание сшивающего агента подбирается, исходя из конкретных условий в пределах 0,05...60 %, но лучше 0,5...30 % количества используемого полимера. В конечном растворе должно быть не менее 3-10 грамм-атомов поливалентного металла на грамм полимера, но и не более 2-10 грамм-атомов на грамм полимера. Восстановителями могут служить серосодержащие соединения, например, сульфит, бисульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат натрия, сульфит и пиросульфет калия, сульфат железа, сероводород и др., а также не содержащие серу соединения, такие, как гидрохинин, [c.78]

Винилэтиловый эфир этиленгликоля — легкоподвижная, бесцветная, прозрачная, Летучая жидкость с своеобразным эфирным запахом. Смешивается во всех отношениях с обычвыми органическими растворителями. Плохо растворим в воде. Энергично реагирует с бромом. Обесцвечивает раствор перманганата. Гидролизуется слабым водным раствором серной кислоты с образованием ацетальдегида и моноэтилового эфира этиленгликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в маслообразный, нерастворимый в воде светлый полимер. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. С металлическим натрием, едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов не реагирует. При хранении устойчив. Т. Кип. 123,7—123°,9 при 755 мм 0,8760, 1,4125 [7]. [c.52]

Бесцветный газ, при комнатной температуре под избыточным давлением сжи> жается жидкий аммиак — бесцветный, твердый аммиак — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат КН Н]0. раствор имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (3—10 /о-й КНэ) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (18.5—25%-й КНз) —аммиачной водой. Весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагируете кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция — почернение бумажки, смоченной раствором HgJ(NOJ)I (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция. Жидкий аммиак — осибвный протонный растворитель хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогениды аммония, перманганат калия плохорастворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты. Получение см. 31. 272. 275 283 [c.138]

Краунэфиры содержат гетероциклические кольца с атомами кисло рода. Они способны связывать в комплексы ионы щелочных металлов. Так, например, перманганат калия в присутствии восемнадцатичленного циклического эфира растворяется в бензоле с образованием соли следующего состава [2.3.12] [c.615]

В точке эквивалентности органическая фаза окрашивается в розовый цвет вследствие экстракции перманганата тетрафениларсония, которая начинается только после экстракции гексафторарсената тетрафениларсония. Для устранения индикаторной ошибки перманганат вводят не в виде пермангапата щелочного металла, а в виде пермангапата тетрафениларсония, растворенного в 1,2-дихлорэтане. [c.52]

В некоторых отраслях прикладной электрохимии не удается создать хшш-ческпе процессы, близкие по экономичности к используемым электрохимическим. Происходит очень быстрый рост производства электрохимическими методами таких продуктов, как хлор и каустическая сода, хлораты, перхлораты, и хлорная кислота, перманганат калия, щелочные металлы тг ряд других продуктов. [c.9]

Жидкость СбН402 1) обесцвечивает раствор перманганата, а также восстанавливает раствор Бенедикта. Прн нагревании с цианидом щелочного металла соединение I димеризуется, а в результате обработки этилортоформиатом в присутствии кислого катализатора превращается в новое вещество С9Н14О8. [c.553]

Гетероциклические азосоединения чрезвычайно реакционно-способны. Они взаимодействуют со всеми элементами, существующими в растворе в катионной форме, образуя интенсивно окрашенные соединения. Исключение составляют щелочные металлы, не взаимодействующие с реагентами данной группы. По последним данным, ПАНч2 взаимодействует с щелочноземельными элементами, образуя экстрагируемые комплексы. Особую группу составляют элементы платиновой группы, за исключением палладия, образующие комплексы только при нагревании. Перманганат и бихромат окисляют реагенты до бесцветных соединений, сильные восстановители— ванадий(П), хром(И), титан(П1) — восстанавливают реагенты до двух аминов. [c.32]

Превращение алкенов в цис- или в транс-гликоли может быть легко осуществлено в присутствии переходных металлов. Для получения г ис-гликолей в качестве окислителей наиболее часто используют тетраоксид осмия и щелочной раствор перманганата [16]. В обоих случаях дигидроксилирование протекает с наименее стерически затрудненной стороны. Механизм реакции включает первоначальное образование циклического осмата (8) или перманганата (9). Осмат превращается в гликоль преимущественно вследствие восстановительного расщепления связи Оз—О, в то время как из перманганата гликоль получается в процессе гидролиза, когда связь Мп—О расщепляется легче, чем связь С—О, При использовании перманганата реакцию можно проводить в различных полярных растворителях (водный этанол, ацетон, пиридин). Типичные условия реакции включают растворение или суспендирование алкена в щелочной среде (pH 12) и добавление небольшого избытка разбавленного раствора перманганата калия при комнатной температуре (температура может быть и ниже комнатной). При этом МпОг, который выпадает в осадок, может быть отфильтрован гликоль экстра-гир 7ют органическим растворителем. В менее щелочной среде происходит расщепление С—С-связи, в нейтральной среде этот процесс является преобладающим. Например, окисление би- [c.325]

Киноварь HgS и металлическая ртуть хорошо растворяются в серной кислоте с добавкой кристаллического перманганата калия. Применяют также серную кислоту с добавкой нитратов щелочных металлов. Сульфид ртути спекают со смесью порошкообразного железа и оксйда цинка, ртуть при этом восстанавливается и отгоняется. [c.19]

Восстановление перманганата в щелочной среде протекает значительно более сложно, чем в кислой ход реакции сильно зависит от условий (например, от концентрации гидроксильных ионов, температуры, присутствия следов некоторых тяжелых металлов). Перманганат (Мп ) последовательно восстанавливается до мангапата (Мп ), а затем — до двуокиси марганца (Мп ) или (в присутствии теллуровой кислоты) — до растворимого соединения марганца (IV). [c.7]

Фторопласт-3 отличается высокой химической стойкостью. Он стоек (не изменяется совсем или набухает меньше, чем на 1%) к действию многих агрессивных сред кислот [азотной, плавиковой, серной, олеума (до 65%-ного), соляной, фосфорной, хлорной, хромовой, царской водки], растворов щелочей, окислителей (перекиси водорода, озона, дымящей азотной кислоты, хромовой смеси, перманганата калия), брома, газообразного фтора и хлора. Как и фторопласт-4, он раз-рущается при действии расплавленных щелочных металлов или их паров при высокой температуре, [c.181]

Когда иониты типа сульфированных фенолформаль-дегидных смол применяют в растворах, содержащих сильные окислители, например броматы или иодаты, появляются различные осложнения. Смола подвергается действию окислителя, и аналитический ионный обмен становится невозможным. В других аналитических разделениях анионы могут восстанавливаться катионитом в водородной форме катионит в солевой форме не обладает восстанавливающим свойством. Это обстоятельство было использовано для отделения щелочных металлов от хромат-иона и молибдат-иона с помощью катионита в аммониршой форме. Перманганат-ион, однако, действует на ионообменник даже в том случае, если последний находится в солевой форме. [c.83]

При тушении небольших загораний нет нужды вы пускать весь заряд огнетушителя После ликвидации пламени маховичком вентиля перекрывают струю СО2 Остаток заряда определяют взвешиванием и при необ ходимости отправляют огнетушитель на дозарядку Случаи при которых углекислотные огнетушители неэффективны или неприменимы весьма редки Так ими нельзя пользоваться при тушении горящей одеж ды на человеке — снегообразная масса СО2 при попа дании на незащищенную кожу вызывает обморожение Диоксид углерода не прекращает горения щелочных металлов, многих жидких МОС, например алкилалю миниевых производных (см стр 223) а также горючих составов, содержащих способный отщепляться при нагревании кислород (составы на основе селитры, пер хлоратов, хлоратов, перманганатов пероксидов и т п ) Однако органический растворитель, гдрящий в присут ствии щелочного металла, можно успешно потушить с помощью углекислотного огнетушителя (см разд 13 5), эффективен диоксид углерода и при воспламе нении растворов МОС в органических растворителях Углекислотные огнетушители малоэффективны при тушении тлеющих материалов [c.48]

Для повышения скорости и глубины окисления очепь важное значение придается вопросу предварительной очистки изопропилбензола и других углеводородов формулы Ar HRa от примесей, ингибирующих окисление [62, 182, 197, 198]. Обычно технический изопропилбензол перед окислением обрабатывается концентрированной серной кислотой (перманганатом, гипохлоритом), едким натром и кипячением над металлическим натрием, после чего перегоняется. В некоторых патентах [199] предлагается обрабатывать углеводород перед окислением катализаторами алкилирования. Особенно хорошие результаты, в смысле полноты удаления ингибиторов окисления, достигаются обработкой изонронилбензола серной кислотой и проведением автоокисления при 110° в реакторе из стекла Пирекс . Для этих целей можно применять также пористый глинозем [200, 201] или водный раствор уксуснокислой ртути [202, 203]. Автоокислепие изопропилбензола кислородом или газами, содержащими кислород, протекает и в отсутствие катализаторов [204]. Гомологи кумола общей формулы Ar HRg способны подвергаться жидкофазиому окислению под действием ультрафиолетового света или в присутствии перекисей щелочных металлов, формиатов, оксалатов и бензоатов щелочных и щелочноземельных металлов, формальдегида, органических гидроперекисей и соединепий, применяемых в качестве катализаторов алкилирования, нанример фторсульфоновой кислоты, хлористого алюминия, BFg—HF [120, 205—209] при 100-120° [210]. [c.511]

Повысить прочность стали в коррозионных средах можно, воздействуя на среду путем добавления к ней замедлителей коррозии. Выше (см. VI—3) мы приводили данные о влиянии добавок к коррозионной среде, составленной 0,1 н. раствором Na l перекиси водорода, перманганата калия, хроматов и дихроматов на коррозионную усталость стали (см. фиг. 60). Как показал А. В. Рябченков [132], универсальными пассиваторами — замедлителями скорости коррозии в нейтральных или щелочных средах являются хроматы и бихрома-ты щелочных металлов, например КгСгОз, К2С2О7 и др. Однако эти замедлители оказались непригодными для кисЛых сред. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология