Щелочные в аммиаке

В первой реакции не участвует ОН , во второй — ОН . Однако в первом случае раствор имеет кислую реакцию (угольная кислота), а во втором случае — щелочную (аммиак), хотя приведенные реакции формально аналогичны реакции нейтрализации. Это противоречие получило разрещение в теории Бренстеда — Лоури, которая рассматривает кислоты, основания и соли с более обобщенной точки зрения. [c.53]

Ненаполненная смола имеет наиболее плотную и равновесную структуру. В случае кварцевого стеклонаполнителя происходит формирование наиболее напряженной по водородным связям сетки. Для стеклопластиков на щелочном стеклонаполнителе характерна наиболее редко сшитая, а следовательно, и менее напряженная сетка. Однако при сорбции сред кислого (хлористый водород) и щелочного (аммиак) характера наибольшая сорбционная емкость характерна для стеклопластика на волокнах из стекла щелочного состава, а наименьшая-кварцевого. Следовательно, напряженность пространственной сетки матрицы не всегда является фактором. [c.116]

Сероводород не образует осадка в растворах солей никеля, содержащих минеральные кислоты или много уксусной кислоты. Но если раствор содержит сравнительно много ацетата щелочного металла или если реакция раствора доведена до щелочной аммиаком, то Нг8 полностью осаждает никель в виде черного гидратированного сульфида. Из растворов нейтральных ч олей, не содержащих свободной кислоты, происходит только частичное осаждение вследствие накопления НзО+ [c.181]

При хорошем охлаждении можно подвести 15 л газообразного МНз. После загрузки 200 кг аммиака подогревают содержимое в котле до 60° без давления и удаляют избыточный ННз. Перед нагреванием следует проверить, имеет ли проба, взятая из котла, при взбалтывании с водой щелочную реакцию по фенолфталеину. [c.421]

Осаждение магния о-оксихинолином ведут в присутствии аммиака, т. е. в щелочной среде (pH 9,5—12,7). [c.415]

Смешанные проводники — тела, сочетающие электронную и ионную проводимости, например растворы щелочных и щелочноземельных металлов в жидком аммиаке, некоторые твердые соли. Их электропроводность, а также знак температурного коэффициента проводимости зависят от состава проводника и температуры (от относительного вклада электронной и ионной составляющих), изменяясь от значений, характерных для чисто ионных проводников, до значений, присущих металлам. [c.103]

К веществам, вызывающим полимеризацию синильной кислоты, относятся аммиак, щелочи, цианиды щелочных металлов и др. Даже вода в количестве 3—4% может вызвать полимеризацию синильной кислоты. Поэтому к синильной кислоте предъявляют высокие требования в отношении степени чистоты. К синильной кислоте добавляют стабилизаторы, предупреждающие ее полиме- [c.82]

Активные центры на поверхности придают кислые свойства алюмосиликатному комплексу. Эту кислотность можно определить с помощью измерений pH в воде, а также путем титрования аммиаком или хинолином. При титровании другими щелочными реагентами катализатор теряет свою активность, однако ее [c.340]

Существует определенная связь между химическим строением и свойствами поверхностно-активных веществ — эмульгаторов. Так, соли карбоновых кислот (растворимые в воде) со щелочными металлами, аммиаком или аминами обычно способствуют образованию эмульсий типа масло в воде, а их кальциевые, магниевые или алюминиевые соли — эмульсий типа вода в масле. Сложные эфиры жирных кислот с полиспиртами (гликолями) также способствуют образованию эмульсий типа вода в масле. [c.336]

Обрыв процесса полимеризации проводят раствором диметилдитиокарбамата натрия в щелочной среде, для чего в латекс добавляют 2%-ный раствор калиевой щелочи или аммиак, доводя pH до 7—9. В кислой среде обрыв процесса полимеризации осуществляется водным раствором нитрита натрия. [c.398]

Жидкий аммиак обладает способностью растворять щелочные металлы с образованием окрашенных, хорошо проводящих ток растворов. Электропроводность этих растворов обусловлена взаимодействием атомов щелочного металла с молекулами аммиака, в результате которого происходит ионизация атомов металла, причем электроны связываются молекулами аммиака [c.454]

Говоря об окислительно-восстановительной двойственности, не следует забывать, что в некоторых случаях она может бып, обусловлена различной природой отдельных составных частей молекулы. Так, соляная кислота является восстановителем за счет отрицательно заряженных ионов С1 и окислителем за счет положительно заряженных ионов. Аммиак ведет себя как восстановитель за счет отрицательно заряженного N и как окислитель по отношению к щелочным металлам, с которыми образует амиды [c.155]

Интересным свойством щелочных металлов является их растворимость в жидком аммиаке, в котором они образуют растворы интенсивного голубого цвета этот цвет сохраняется у металла после испарения аммиака. Атомы щелочных металлов диссоциируют в аммиаке на положительные ионы и электроны, и электроны ассоциируют с молекулами растворителя NHj. Такие электроны получили название сольватированных электронов. Установлено, что интенсивная окраска обусловлена сольвати-рованными электронами, а не ионами металла такая же окраска возникает при введении электронов в аммиак с платинового электрода. [c.434]

Обладает сильными щелочными свойствами. Из аммиачной воды легко выделяется газообразный аммиак. Повышает pH обрабатываемой среды и снижает коррозионную активность [c.299]

Щелочно-аммиачная суспензия плава в нейтрализаторе обрабатывается концентрированной серной кислотой для нейтрализации раствора аммиака и осаждения полифталоцианина кобальта. Нейтрализатор снабжен рубашкой, в которую подается водяной пар. Дня лучшего осаждения полифталоцианина кобальта в суспензию добавляют раствор полиакриламида. После ее отстаивания верхний водный слой через опускную трубу переливается в вакуумную емкость. Оставшаяся часть промывается до нейтральной реакции вышеуказанным способом. [c.147]

Если принять, во внимание реакцию собственной диссоциации аммиака, то станет ясно, что взаимодействие щелочного металла с аммиаком аналогично его взаимодействию с водой [c.272]

Вода, растворенная в жидком аммиаке, будет вести себя как довольно сильная кислота, и ее можио оттитровать раствором основания. Вспомним, что основаниями в растворе жидкого NH3 являются амиды щелочных металлов. [c.281]

Кроме того, сапропель имеет еще следующие отличительные особенности 1) при сухой перегонке ондаетдо25% по весу жирных, похожих на нефть масел, 2) характеризуется бесцветной щелочной (аммиак) вытяжкой и, наконец, 3) богат золой, так как органического вещества в нем не более 67%. [c.26]

Феноло формальдегидные смолы. При конденсации фенола или его гомологов с формальдегидом в присутствии катализаторов как щелочных (аммиак, уротропин), так и кислых (щавелевая кислота), образуются очень интересные термореактивные смолы— фенопласты. Эти смолы, названные по имени получившего их в 1907 г. бельгийского химика Бекеланда (Baekeland) бакелитами, способны при нагревании (в присутствии катализатора и без него) переходить в неплавкое, нерастворимое состояние. Фенопласты отличаются исключительной прочностью и поэтому широко применяются взамен цветных и черных металлов для изготовления различных технических деталей в авио-авто-и радиопромышленности. [c.300]

Поведение низших и высших первичных хлористых алкилов в реакциях двойного обмена, казалось, должно было полностью оправдать эти надежды. Как известно, первичные хлористые алкилы можно легко получить из соответствующих первичных спиртов обработкой хлористым водородом в присутствии хлористого цинка или действием хлористого тионила, после чего пх можно ввести во взаимодействие с аммиаком, циаиидами, сульфидами, сульфгидридами и сульфитами щелочных металлов. Однако этот способ не представляет большой технической ценности, поскольку для указанных реакций уже требуется присутствие в углеводороде функциональной группы, в данном случае гидроксильной. Если при этом еще вспомнить, что такие высшие спирты, как миристиновый, цетиловый и октадециловый, получают относительно сложным методом из естественных продуктов (кокосовое масло, пальмовое масло и др.), то промышленный интерес к получению химических продуктов из спиртов через хлористые алкилы значительно ослабевает. [c.531]

Как иашли Аутенрит и Рудольф [143], а, /3-дисульфохлориа,ы О,изрываются очень легко, так как они при обработке аммиаком, ани- лино М или гидроокисями щелочных металлов распадаются практически Количествеино на сернистый ангидрид, хлористый водород и ненасыщенные сульфамиды, сульфаиилиды или сульфонаты, например, [c.596]

При реакции обмена аллилхлорида с аммиаком (целесообразно проводить эту реакцию в автоклаве с мешалкой при 100 °С под давлением) в зависимости от добавляемого количества аммиака получается моно-, ди- или триа глиламин [147]. Преимущественно получают люноаллиламин, и в этом случае избыток хлористого аммония оказывает самое благоприятное действие [148]. Моно-аллиламин можно синтезировать также путем гидролиза соляной кислотой аллилового горчичного масла, полученного из аллилхлорида под действием роданидов щелочных металлов или аммония [149]. Моно- и диаллиламины являются промежуточными продуктами для химических синтезов. [c.185]

Широко применяемые в цехах жидкого хлора аппараты, водной емкости которых совмещены испаритель хладоагента (аммиака) и конденсатор хлора, в процессе эксплуатации подвергаются сильной коррозии (раствором хлористого кальция или поваренной соли).-В последние годы в цехах большой производительности применяют конденсаторы трубчатого типа с использованием в качестве хладоагента фреона. Применять в холодильнике трубчатого типа в качестве хладоагента аммиак опасно, так как хлоро-амми-ачнай смесь при коррозии труб или образовании неплотностей в соединениях может привести к взрыву. Во избежание коррозии в рассол вводят пассивирующие добавки (соли хромовой, фосфорной и других кислот), поддерживают слегка щелочную реакцию рассола (pH = 7,5—8), периодически проверяют отсутствие в рассоле растворенного аммиака, хлора. При возникновении аварийных ситуаций (быстром росте содержания водорода в абгазах или в хлоргазе) предусматривают аварийную подачу сухого азота или воздуха в хлоропровод на вводе в цех сжижения. [c.55]

Гидроксиды алюминия получают разными способами разложением изопропоксиалюминия,осаждением из растворов нитрата или хлорида алюминия аммиаком или из алюмината натрия азотной кислотой. Первый способ обеспечивает максимальную чистоту гидроксида алюминия по содержанию щелочных и щелочноземельных металлов и железа. [c.74]

В схемах получения аммиака с применением очистки газа от СО методом промывки жидким азотом используется щодно-щелочная очистка газа от остатков СО2 под давлением. После водной очистки производится очистка газа раствором едкого натра или соды. [c.48]

Вещества, прохождение через которые электрического тока вызывает передвижение вещества в виде ионов ионная проводимость) и химические превращения в местах входа и выхода тока (электрохимические реакции), называются проводниками второго рода. Типичными проводниками второго рода являются растворы солей, кислот и оснований в воде и некоторых других растворителях, расплавленные соли и некоторые твердые соли. Как правило, в проводниках второго рода электричество переносится положительными (катионы) и отрицательными (анионы) ионами, однако некоторые твердые соли характеризуются униполярной проводимостью, т. е. переносчиками тока в них являются ионы только одного знака — катионы (например, в Ag l) или анионы (ВаСЬ, ZrOa + aO, растворы щелочных металлов в жидком аммиаке). [c.384]

Для этих реакций оксид серебра(I) обычно применяют в форме его бесцветного (аствора а водном аммиаке такой раствор содержит комплексное соединение [Ад (МНз)г]ОН, Оксид меди(Н) берут в виде щелочного раствора ого комплексного соединения с винной кислотой (жидкость Фелинга —сннир раствор) окснд меди(1) выпадает в виде красного осадка, при этом синяя окраска реактива исчезает. [c.485]

Окисление перманганатам в щелочной среде переводит авот этих соединений в аммиак и свободный азот. (Jки лeниeм хромовой кислотой гаолучают свободный азот, а в некоторых случаях образуется и уксусная кислота. [c.161]

Кислотно-основной характер системы определяется типом заместителей и электроноакцепторные группы усиливают кислотность соли или основность соответствующего илида. В этих случаях для отрыва а-протона пригодны слабые основания, например карбонат калия. В более общем случае, когда заместителей, сильно повышающих кислотность, мало или они отсутствуют, используют, как правило, сильные щелочи литий-органические соединения, амид натрия в жидком аммиаке, ал-ко сиды щелочных металлов в гидроксильных растворителях или в диметилсульфоксиде либо димсильный анион в ДМСО. Стабилизованные (наличием групп Р = СООР, СМ и др.) илиды можно выделить. В то же время хорошо известно, что обычные фосфониевые илиды чувствительны и к воде, и к кислороду, поэтому стандартная методика требует применения тщательно высушенных растворителей и инертной атмосферы. Под действием воды происходит необратимый распад с образованием ал-килдифенилфосфина и бензола. На воздухе протекают следующие реакции [c.251]

Все гидроксиды щелочных металлов (Li, Na, К) растворяются и полностью диссоциируют в водном растворе, образуя одинаковое, с точки зрения теории Бренстеда-Лаури, основание (ОН ). Эти гидроксиды представляют собой сильные основания, подобно тому как рассмотренные выше вещества НС1 и HNO3 являются сильными кислотами. Соединяться с протонами в растворе могут и другие вещества, такие, как аммиак и многие органические азотсодержащие соединения все они также обладают, согласно представлениям Бренстеда-Лаури, свойствами оснований. Обычно эти вещества представляют собой более слабые основания, чем гидроксид-ион, потому что они не так сильно притягивают к себе протоны. Например, конкуренция аммиака с ОН за обладание протонами приносит аммиаку лишь частичный успех. Только часть имеющегося аммиака может присоединить протоны Н +, и поэтому реакция [c.221]

Свободные органические кислоты определяются титрованием Vio-норм. спиртовым раствором едкото кали с фенолфталеином. Наступление щелочной реакции соответствует моменту, когда нейтрализованы не только свободные кислоты, но и те, которые были связаны с аммиаком, вытесненным щелочью. Поэтому таким путем определяется сумма всех кислот. Чтобы найти количество свободных кислот, необходимо знать количество аммиака (см. выше) и определить какое количество кислот ему соответствует. Для этого падо знать их кислотные числа (для, олеиновой 198, для смоляных в среднем около 160 и т. д.), 0,001 г КОН соответствует 0,00033 г NHa. [c.319]

Гидроксид аммония ЫН40Н иногда считают гидратом аммиака ННз-НгО. Раствор аммиака в воде дает щелочную реакцию. Гидрат метана СН4-6НаО неустойчив, но существует. Почему метан плохо растворим в воде и его раствор не обнаруживает отклонений от нейтральной среды [c.169]

Свободные щелочные металлы благодаря своим высоким электро-нодонорным свойствам способны катализировать различные гетеролитические реакции в закритических условиях, исключающих грмо-генный механизм катализа [28]. Так, литий катализирует пр ррещ-нение этилена к циклогексану при температурах до 450 С и этилена к аммиаку при температурах до 175—200° С- [c.157]

Очищенный от углекислоты газ, после первой ступени мо-ноэтаноламинной очистки, компримируется многоступенчатыми газовыми компрессорами на I—Ц—III ступенях до 30 ат, проходит I ступень моноэтаноламинной очистки, щелочную очистку и затем подвергается очистке от окиси углерода путем промывки жидким азотом. Предварительно охлажденный жидким аммиаком до минус W газ высушивается алюмогалем, охлаждается в обратных холодильниках, поступает в колонну отмывки жидким азотом, который поглощает окись углерода и кислород. [c.336]

Щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке, образуя синие растворы, содержащие сольватпрованные электроны и обладающие металлической проводимостью (подробнее см. разд. 7.5.1). [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология